黃山市2023屆高中畢業班第二次質量檢測理科綜合能力測試卷化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24Ni-59Cu-64Te-128第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學推動著社會的進步和人類的發展，下列有關說法不正確的是A.火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是一種烯烴B.ClO2是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可代替氯氣用于自來水消毒C.月球上插著一面用芳綸纖維特制的五星紅旗，芳綸纖維屬于有機高分子材料D.液晶顯示器是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態【答案】A【解析】【詳解】A．火箭表面涂層的成分為石墨烯，該成分是碳單質，故A錯誤；B．常用氯氣對自來水消毒，ClO2是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，可用于自來水消毒，故B正確；C．芳綸纖維屬于有機高分子材料，故C正確；D．液晶不是液態的晶體，液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態，故D正確。綜上所述，答案為A。2.奧司他韋是目前治療流感的最常用藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A.分子中既含有σ鍵，又含有π鍵B.該物質可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol該物質可以與3molH2發生加成反應D.分子中有2種官能團可以發生水解反應【答案】C【解析】【詳解】A．分子中既有單鍵也有雙鍵，所以既含有σ鍵，又含有π鍵，A正確；B．結構中存在碳碳雙鍵，所以和溴的四氯化碳溶液發生加成反應使其褪色，B正確；C．結構中只有碳碳雙鍵可以和氫氣發生加成反應，所以1mol該物質可以與1molH2發生加成反應，C錯誤；D．分子中的酯基和酰胺基可以發生水解反應，D正確；故選C。3.下列化學反應對應的離子方程式表示正確的是A.向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓B向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC.向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【答案】B【解析】【詳解】A．由于恰好完全沉淀，說明NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1：2，而與OH－反應的先后順序為，故反應離子方程式為：，A錯誤；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化鈣、二氧化碳、水，故反應離子方程式為，B正確；C．HS－與Cu2+反應生成CuS和H2S，故反應離子方程式為：，C錯誤；D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反應離子方程式為：，D錯誤。故選B。4.“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生。如圖是一個“化學多米諾實驗”。已知：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應產物可作為H2O2分解的催化劑)②A和C中的硫酸溶液濃度相同下列有關分析錯誤的是A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B.C中現象為液面下降C.B中反應速率大于D中反應速率D.H中出現淺黃色渾濁【答案】C【解析】【分析】該“化學多米諾實驗”在BD中均發生反應：，D中還發生反應：，生成的Cu會附著在Zn表面，在稀硫酸中形成鋅銅硫酸原電池，故D中氫氣生成速率會更快；B中生成的氫氣會將C中液體壓入D中，D中生成的氫氣會將E中溶液壓入F中發生反應：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+，F中生成的[Cu(NH3)4]2+離子會隨著溶液流入G中，使H2O2催化分解產生氧氣，氧氣通入H中發生反應：，造成溶液渾濁。【詳解】A．裝置氣密性良好，才能保證裝置內部隨著氣體產生氣壓增大，將液體壓入下一個試管，使多個反應依次發生，描述正確，A不符題意；B．B中生成的氫氣將C中溶液壓入D中，C中液體自然減少，描述正確，B不符題意；C．D中有鋅銅硫酸原電池形成，電化學腐蝕速率快于化學腐蝕速率，所以D中反應速率更快，描述錯誤，C符合題意；D．H中發生反應：，生成單質硫沉淀，造成溶液渾濁，描述正確，D不符題意；本題選C。5.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物種類最多的元素，Y和W的最外層電子數相同，但不同族，W的次外層電子數是最外層的8倍，Z是主族元素，其鹽可以用于凈水。某科研團隊研究發現，X、Y、W形成的晶體有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，晶胞參數為apm。下列說法正確的是A.X的氫化物可以與水形成氫鍵 B.電負性：Y>ZC.晶胞中與Y最近的X原子有6個 D.晶體密度為g/cm3【答案】D【解析】【分析】由題意可知，X為C，Y為Mg，Z為Al，W為Ni。【詳解】A．C的氫化物不可以與水形成氫鍵，A錯誤；B．電負性Mg<Al，B錯誤；C．Y位于晶胞體心，X處于面心，與Y最近的X原子有8個，C錯誤；D．晶體化學式為MgCNi3，式量為213，晶體密度為g/cm3，D正確；故選D。6.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示[KOH溶液中，Zn2+以存在]。電池放電時，下列敘述正確的是A.Ⅱ區的通過交換膜向I區遷移B.Ⅲ區的K+通過交換膜最終向I區遷移C.Zn電極反應：Zn+2e-+4OH-=D.電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=+Mn2++2H2O【答案】D【解析】【分析】根據圖示的電池結構和題目所給信息可知，Ⅲ區Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區MnO2為電池的正極，電極反應為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，陽離子向正極遷移、陰離子向負極遷移，因此Ⅰ區的SO向Ⅱ區移動，Ⅲ區的K+向Ⅱ區移動；【詳解】A．根據分析，Ⅱ區的向Ⅲ區移動，但是不能通過陽離子交換膜，A錯誤；B．根據分析，Ⅲ區的K+通過交換膜Ⅱ區移動，不能通過陰離子交換膜向I區遷移，B錯誤；C．根據分析，Zn電極反應：Zn-2e-+4OH-=，C錯誤；D．根據正、負極電極分析，電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=+Mn2++2H2O，D正確；故選D。7.HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發生水解。實驗發現，298K時c2(M+)~c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A.c(H+)增大的原因可能是加入了酸HAB.溶液c(H+)=2×10-4時，c(M+)>3×10-4mol·L-1C.隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D.c2(M+)~c(H+)的線性關系為：c2(M+)=Ksp(MA)【答案】A【解析】【詳解】A．向MA的飽和溶液中加入一元弱酸HA，抑制MA的溶解，M+濃度降低，A錯誤；B．根據圖像，溶液c(H+)=2×10-4時，c2(M+)=10.0×10-8(mol/L)2，所以c(M+)>3×10-4mol·L-1，B正確；C．Ksp(MA)只受溫度影響，溫度不變，Ksp(MA)不變，C正確；D．MA的飽和溶液中c(M+)=c(A-)+c(HA)，c2(M+)=c(M+)×[c(A-)+c(HA)]=c(M+)×c(A-)+c(M+)×c(HA)=c(M+)×c(A-)+c(M+)=c(M+)×c(A-)+c(M+)×c(A-)×=c(M+)×c(A-)×[1+]=Ksp(MA)，D正確；故選A。第II卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題8.碲被譽為現代工業的維生素，某工藝從精煉銅的陽極泥(主要含有Cu2Te，還有Au、Ag、SiO2等)中分別回收碲和重金屬的流程如下圖所示：已知：“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，TeO2溶于強堿生成。（1）基態Te原子的價電子排布式為___________。（2）“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是___________；“濾液①”中的成分為___________(填化學式)。（3）“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是___________。（4）寫出“熱還原”時發生反應的化學方程式___________。（5）濾渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用________浸取(填選項，下同)，“酸浸②”可用______浸取A．王水B．稀硝酸C．濃氫氧化鈉溶液D．稀硫酸（6）粗碲粉中碲質量分數的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應使亞碲酸轉化為原碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標準溶液。該粗碲粉中碲的質量分數為___________。【答案】（1）5s25p4（2）①.使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應②.Na2TeO3、Na2SiO3（3）H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率（4）（5）①.D②.B（6）【解析】【分析】陽極泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根據題中信息可知，在“焙燒”過程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2、SiO2等；經過“堿浸”，TeO2變為,SiO2變為而留在“濾液①”，而“濾渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“濾渣①”經過兩次酸浸,則“酸浸①”可以使用H2SO4溶解氧化銅，分離出Ag、Au，“酸浸②”可以使用HNO3，溶解Ag分離出Au；向“濾液①”中加入雙氧水，將氧化為，得到Na2TeO4沉淀，再經過“熱還原”得到碲粉。【小問1詳解】基態Te原子的價電子排布式為5s25p4，答案為：5s25p4；【小問2詳解】“焙燒”時氣體與固體原料逆流而行，目的是使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，由分析知“濾液①”中的成分為Na2TeO3、Na2SiO3，答案為：使氣體與固體充分混合，使反應物充分反應，Na2TeO3、Na2SiO3；【小問3詳解】“氧化”步驟中，雙氧水需分批加入的目的是H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，答案為：H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率；【小問4詳解】“熱還原”時+4價的硫被氧化為+6價碲被還原為金屬單質，發生反應的化學方程式：；【小問5詳解】由分析可知濾渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取稀硫酸浸取，“酸浸②”可用稀硝酸浸取，答案為：DB；【小問6詳解】根據電子轉移守恒可知亞碲酸與酸性K2Cr2O7的物質的量之比是3∶1，硫酸亞鐵銨與酸性K2Cr2O7的物質的量之比是6∶1，所以得到=mol，粗碲粉中碲的質量分數為=。9.某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF)材料復合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如圖：已知：①含鋅組分間的轉化關系：Zn2+Zn(OH)2②ε?Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩定。請回答：（1）步驟I，初始滴入ZnSO4溶液時，反應的化學方程式___________。（2）下列有關說法不正確的是___________。A．步驟I，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分B．步驟I，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε?Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質，可用50°C的熱水洗滌（3）步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是___________。（4）步驟Ⅲ中，實驗室盛放樣品容器名稱是___________。（5）用(CH3COO)2Zn和過量(NH4)2CO3反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無需洗滌的原因是___________。（6）為測定納米ZnO產品的純度，可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2+。用________稱量ZnO樣品0.081g，在___________中用酸溶解樣品，然后在________中配制一定體積的Zn2+溶液，再用移液管量取一定體積的Zn2+溶液，最后用滴定管盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+。從下列選項中選擇合理的儀器___________(按順序填寫且用字母作答)補全以上步驟。儀器：a．燒杯b．托盤天平c．容量瓶d．分析天平e．試劑瓶（7）制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2+濃度。已知ZnO@MOF的熒光強度比值與Cu2+在一定濃度范圍內的關系如圖。某研究小組取7.5×10?3g人血漿銅藍蛋白(相對分子質量為1.5×105)，經預處理，將其中Cu元素全部轉化為Cu2+并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為9.7，則1個人血漿銅藍蛋白分子中含___________個銅原子。【答案】（1）4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4（2）BC（3）為了控制ZnO的顆粒大小（4）坩堝（5）雜質中含有CH3COO－、、，在控溫煅燒過程中分解或被氧化為氣體而除去（6）d、a、c（7）6【解析】【分析】氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋅溶液，不斷攪拌，反應得到ε?Zn(OH)2，過濾、洗滌得到ε?Zn(OH)2，控溫，坩堝中煅燒得到納米ZnO，再與金屬有機框架(MOF)材料復合制備熒光材料ZnO@MOF。【小問1詳解】根據信息含鋅組分間的轉化關系：Zn2+Zn(OH)2，步驟I，初始滴入ZnSO4溶液時，氫氧化鈉溶液過量，反應的化學方程式4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4；故答案為：4NaOH＋ZnSO4＝Na2[Zn(OH)4]＋Na2SO4。【小問2詳解】A．步驟I，在強堿性條件下，Zn元素以Na2[Zn(OH)4]存在，攪拌使反應物接觸面積增大，加快化學反應速率，避免反應物濃度局部過高，故A正確；B．步驟I，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε?Zn(OH)2，ε?Zn(OH)2和過量氫氧化鈉溶液反應生成Na2[Zn(OH)4]，故B錯誤；C．根據ε?Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩定，步驟Ⅱ，若用50°C的熱水洗滌，會導致ε?Zn(OH)2晶型不穩定，會發生一定變化，故C錯誤；綜上所述，答案為：BC。【小問3詳解】步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小；故答案為：為了控制ZnO的顆粒大小。【小問4詳解】步驟Ⅲ是煅燒固體藥品，實驗室盛放樣品的容器名稱是坩堝；故答案為：坩堝。【小問5詳解】用(CH3COO)2Zn和過量(NH4)2CO3反應生成碳酸鋅沉淀、醋酸銨，雜質中含有CH3COO－、、，煅燒沉淀時，雜質中CH3COO－、、反應生成二氧化碳、氨氣、水，二氧化碳、氨氣、水高溫條件下都是氣體，所以沉淀無需洗滌；故答案為：雜質中含有CH3COO－、、，在控溫煅燒過程中分解或被氧化為氣體而除去。【小問6詳解】根據樣品質量的精確度，說明應該用分析天平稱量ZnO樣品0.081g，配制一定物質的量濃度的溶液時，先在燒杯中中用酸溶解樣品，然后在容量瓶中配制一定體積的Zn2+溶液，再用移液管量取一定體積的Zn2+溶液，最后用滴定管盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+；故答案為：d、a、c。【小問7詳解】根據圖中信息，取樣測得熒光強度比值為9.7，則c(Cu2+)＝3×10?7mol?L?1，溶液體積為1L，則n(Cu2+)＝3×10?7mol，7.5×10?3g人血漿銅藍蛋白(相對分子質量為1.5×105)，則n(人血漿銅藍蛋白)＝，個數之比等于物質的量之比，所以1個人血漿銅藍蛋白中含有Cu2+個數；故答案為：6。10.氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產過程的中間產物，易分解。已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH2=-394kJ·mo1-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH3=-646kJ·mol-1Ⅳ.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)ΔH4回答下列問題：（1）NH3的空間構型為___________。NH3的鍵角大于PH3，分析原因：___________。（2）ΔH4=___________。T℃下在某密閉容器中加入H2NCOONH4(s)，假設只發生反應Ⅳ，達平衡時測得NH3的濃度為c1；保持溫度不變，加壓(縮小容器的體積)，測得新的平衡條件下NH3的濃度為c2，則c1___________c2(填“>”“<”或“=”)。反應Ⅳ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能夠自發進行。（3）某溫度下在一剛性的密閉容器中，充入等物質的量N2和H2發生反應Ⅰ，起始壓強為1MPa，10min末達平衡，測得平衡時壓強為0.8MPa，則10min內v(N2)=___________MPa/min。此時平衡常數Kp=___________。對于該條件下的反應，下列說法錯誤的是___________。A．當N2的體積分數不變時，說明反應已經達到化學平衡狀態B．溫度升高化學反應速率加快，化學平衡常數增大C．其他條件不變時，若適當增加N2的用量，可以提高H2的平衡轉化率D．使用合適的催化劑可以加快化學反應速率，但ΔH1不變（4）在一定的條件下，將AmolN2和BmolH2充入某體積固定的密閉容器中合成NH3，在不同的催化劑(甲或乙)下發生反應，反應相同時間后H2的轉化率與溫度的關系如圖：某學習小組的同學通過討論得出結論：200°C時，a點對應的轉化率(5%)不是使用催化劑甲下H2的平衡轉化率。判斷依據是：___________。【答案】（1）①.三角錐形②.中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大（2）①.+160kJ·mol-l②.=③.高溫（3）①.0.01②.12.5(MPa)-2③.B（4）催化劑不能使平衡發生移動，該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，則a點為200℃時使用催化劑甲下的平衡轉化率應高于b點的轉化率【解析】【小問1詳解】NH3中心原子氮原子形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化，空間構型為三角錐形；NH3的鍵角大于PH3，原因為：中心原子均為sp3雜化，且都只有一對孤電子對，電負性N>P，NH3中的鍵合電子(共用電子對)離中心原子更近，排斥力更大，鍵角越大；【小問2詳解】已知：Ⅰ.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=-92kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH2=-394kJ·mo1-1Ⅲ.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH3=-646kJ·mol-1由蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得到反應Ⅳ.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，故ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=+160kJ·mol-1；反應Ⅳ的平衡常數為：K=c2(NH3)c(CO2)，密閉容器中加入H2NCOONH4(s)，保持溫度不變，加壓平衡常數不變，則新的平衡條件下NH3的濃度為c2=c1；反應Ⅳ為吸熱的熵增反應，故在高溫條件下能夠自發進行；【小問3詳解】剛性的密閉容器中，充入等物質的量N2和H2發生反應Ⅰ，假設投料均為1mol，起始壓強為1MPa；10min末達平衡，測得平衡時壓強為0.8MPa，則總的物質的量為1.6mol，總的物質的量減小0.4mol，根據N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)可知生成氨氣0.4mol、消耗氮氣、氫氣分別為0.2mol、0.6mol，平衡時氮氣、氫氣、氨氣分別為0.8mol、0.4mol、0.4mol，則10min內v(N2)=MPa/min。此時平衡常數Kp=。A．當N2的體積分數不變時，說明正逆反應速率相等，平衡不再移動，反應已經達到化學平衡狀態，A正確；B．反應為放熱反應，溫度升高化學反應速率加快，平衡逆向移動，化學平衡常數減小，B錯誤；C．其他條件不變時，若適當增加N2的用量，平衡正向移動，可以提高H2的平衡轉化率，C正確；D．使用合適的催化劑可以加快化學反應速率，但不該反應的焓變，故ΔH1不變，D正確；故選B；【小問4詳解】催化劑不能使平衡發生移動，該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，則a點為200℃時使用催化劑甲下的平衡轉化率應高于b點的轉化率，與圖像不符，故200°C時，a點對應的轉化率(5%)不是使用催化劑甲下H2的平衡轉化率。11.化合物H是降脂類藥物瑞舒伐他汀制備中的關鍵中間體。在醫藥工業中