哈師大附中2024-2025學年度上學期高一期末考試化學試卷考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（選擇題，共45分）選擇題（本題包括20小題，其中1-15小題，每小題2分；16-20小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A．根據溶液的酸堿性，將化合物分為酸、堿、鹽B．根據氧化物的性質，氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物C．金屬氧化物可能是酸性氧化物，非金屬氧化物可能不是酸性氧化物D．根據組成物質的元素種類是否只有一種，將物質分為純凈物和混合物2．用鉑絲蘸取某混合液進行焰色實驗，下列說法正確的是A．焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替B．焰色反應有發光現象，所以是化學變化C．透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素無鈉元素D．每次實驗結束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒有顏色3．下列說法正確的是A．多電子原子中，離原子核由近到遠，電子的能量由高到低B．H2SO4C．所有物質中都一定存在化學鍵D．元素周期表中副族共有8個4．設NAA．100g質量分數為46%的乙醇溶液中含O原子數目為4NB．1mol由Na2O和Na2OC．標準狀況下22.4LCl2與足量Fe反應轉移電子數目為3D．0.1mol?L?1的Al2SO5．下列實驗能夠達到相應目的的是A．將FeCl3B．裝置用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液C．裝置可用于固體KMnO4加熱分解D．裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性A．A B．B C．C D．D6．幾種物質在水溶液中的轉化關系如下圖所示(依次發生反應1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列敘述錯誤的是A．上述反應說明還原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+B．反應2說明氧化性：MnO4-C．反應3中，Fe2+和Cr2D．反應1的離子方程式為：5BiO7．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液刻蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．Ba(OH)2與NaHSO4溶液恰好反應至中性：HC．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-D．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H28．如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④濃硫酸①③ B．②④ C．①② D．③④9．下列各組離子可能大量共存的是A．加入鋁粉產生H2的溶液中：Na＋、SO42?B．含有NaHSO4的溶液中：NO3?、Fe2＋、C．滴加紫色石蕊試劑變藍的溶液中：Cl?、Ca2+、KD．無色的溶液中：Li＋、Cl﹣、MnO4?10．放射性核素發生衰變會轉變為另一種核素，同時釋放出電子、正電子等粒子，如：2760Co=A．2760CoC．Y不能將Cl2從NaCl溶液中置換出來 D．16O2與1811.某食品添加劑的主要成分為WZ(RY4)2`12X2Y。已知X、Y、Z、R、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，X、Z的周期序數等于主族序數，Y和R位于同主族，W原子的N層比K層少1個電子。下列說法正確的是A．X2RY4為離子化合物B．Z2Y3既可以與強酸反應，也可以與強堿反應C．元素非金屬性：R>YD．簡單離子半徑：W>R>Z>Y12．某同學采用下列反應檢驗食鹽中是否添加KIO3：KIOA．該反應中氧化劑為KIO3 B．I2既是氧化產物又是還原產物C．氧化產物與還原產物的物質的量比為5：1 D．生成1molI2時，轉移2mol電子13．三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρB．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：pC．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：VD．當它們的壓強和溫度、體積均相同時，三種氣體的質量：m14．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分數的是A．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物充分加熱，質量減少bgD．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收質量增加bg15．油畫創作通常需要用到多種無機顏料。研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2A．酸性：HB．反應I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應I和Ⅱ中，氧化1molAsD．反應I和Ⅱ中，參加反應的O2與H已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是YXZA．Y的原子序數可能為a－17 B．Y與Z的原子序數之和可能為2aC．Z的原子序數可能為a＋31 D．X、Y、Z可能均為短周期元素17．某無色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、CO32?、Cl?A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、B．mC．溶液X中一定不含有K+、Cu2+D．溶液X中c18．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是①w=35a22.4Vρ×100%②c=1000a22.4VA．②③④ B．①②④ C．②④⑥ D．②③⑤19．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24。下列有關敘述正確的是A．Z的單質可以從硫酸銅溶液中將銅置換出來B．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵C．原子半徑：Y>XD．Y的氧化物的水化物不一定為強酸20．將NaHCO3和NaA．密閉容器中排出氣體的成分為OB．原混合物中NaHCO3和NaC．反應后固體的成分為NaHCO3與D．HCl的濃度為0.4mol?L第Ⅱ卷（解答題，共55分）21.（12分）對于數以萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。請利用分類法結合所學知識完成下列各小題：(1)現有下列9種微粒：11H、12H、613C、614C、714N、2656(2)現有以下物質：①稀鹽酸

②Cl2

③BaSO4固體④NaOH溶液

⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦鋁條⑧蔗糖以上物質中能導電的是(填標號，下同)，屬于電解質的是，屬于非電解質的是。(3)已知有下列物質：①O2②NaCl

③CO2

④H2O

⑤NH4Cl

⑥NaOH

⑦Na2O2，這些物質中，只含有離子鍵的是，含有非極性共價鍵的離子化合物是，屬于共價化合物的是。22.（15分）高鐵酸鉀(K2資料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于濃KOHII．FeO4(1)K2FeO4(2)Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO的離子方程式是(3)補全“氧化”中反應的離子方程式并配平，用單線橋表示出電子轉移(請在答題卡上寫完整的方程式并畫出單線橋)。ClO?+Fe(4)下列說法正確的是。a．“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO4b．“轉化”中生成K2c．設計物質循環的目的是提高原料的利用率d．溶解步驟KOH的作用是加快溶解(5)粗K2FeO4轉化為純K2FeO4的操作包含洗滌，目的是去除固體表面的(6)已知：K2FeO4與稀硫酸反應生成Fe①K2FeO4②實驗室可以通過測定生成O2的體積，可計算樣品中K2FeO4的質量分數。若在標準狀況下，20g的樣品與足量稀硫酸反應產生了1344ml的O2，則23.（12分）ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水。制備方法如下：（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質的量比是。（3）學生擬用左下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時反應制得。反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有；（4）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中。現制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是。（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的倍。24.（16分）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系如圖，根據所學知識回答下列問題。(1)c、d、e、i四種元素的最簡單氫化物中，最穩定的是(填化學式)。(2)d與f能形成一種淡黃色的物質，其電子式為。(3)g的最高價氧化物對應的水化物與f的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。(4)由a的單質制成的電池需要注意防水，其原因為(用化學方程式表示)。(5)門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種當時尚未發現的元素，他