【基礎知識】分子結構與性質考點七分子間作用力【必備知識】1、范德華力、氫鍵的對比范德華力氫鍵作用微粒分子或原子(稀有氣體分子)H與N、O、F等電負性很大的原子分類分子內氫鍵和分子間氫鍵特征方向性和飽和性飽和性和方向性強度化學鍵氫鍵范德華力影響其強度的因素①組成和結構相似的物質，相對分子質量，范德華力越大；②分子的極性，范德華力越大。X—H…Y強弱與X和Y的電負性有關。電負性越，氫鍵越強。對物質性質的影響主要影響物理性質(如熔、沸點)2、氫鍵的表示方法(以HF分子間氫鍵為例)分子間作用力對物質溶沸點的影響①一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力，物質的熔沸點越高。②分子間氫鍵使物質熔、沸點。例如熔沸點：H2OHFNH3CH4③分子內氫鍵可以使分子更穩定，且分子內氫鍵會削弱分子間氫鍵形成，故一般熔沸點。如已知鄰羥基苯甲醛()與對羥基苯甲醛()的沸點相差很大，其中沸點較高的是________，請畫出上述兩種物質形成氫鍵的情況：__________________________________。氫鍵對分子其他性質的影響（1）氨極易液化，因為NH3分子液化時形成分子間氫鍵。（2）水結冰時體積膨脹、密度減小，因為結冰時形成氫鍵。（3）溶質與溶劑若能形成氫鍵，能增大溶解度。比如NH3極易溶于水，小分子醇能與水以任意比互溶。例、有關物質的熔、沸點，解答下列問題。(1)有機物A()的結構可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物B()只能形成分子間氫鍵。工業上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，首先被蒸出的成分是______________________，原因是：________________________________________________________________________。(2)[2019·新課標Ⅲ]苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺()與甲苯()的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(－5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(－95.0℃)、沸點(111℃)，原因是____________________________。(3)S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________________。(4)在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為____________________________，原因是_________________________________________。【易錯辨析】1、氫鍵是一種特殊的化學鍵()2、鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大()3、氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵()4、可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵()5、H2O比H2S穩定是因為水分子間存在氫鍵()6、氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點升高()7、NH3的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵。（）8、C的氫化物沸點低于O的氫化物，因為H2O含有氫鍵。（）9、范德華力非常微弱，破壞范德華力不需要消耗能量。（）10、H2O2分子間存在氫鍵。()11、氫鍵具有方向性和飽和性。()12、乙醇分子和水分子間只存在范德華力。()【跟蹤練習】1、下列物質能形成氫鍵，且形成的氫鍵最強的是（）A、甲醇B、NH3C、冰D、(HF)n2、氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為(

)3、下列關于化學鍵及晶體的說法中，不正確的是（）A.Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大B.NaOH和NH4Cl化學鍵類型相同C.N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D.石英晶體是共價晶體，其分子式為SiO24、下列現象與氫鍵有關的是()①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態水的密度小④水分子高溫下也很穩定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤5、液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點品種使用企業和白酒企業，應加強儲罐區、危化品庫房、危化品輸送等的管理，確保化工生產安全。下列說法正確的是()A．液氨中只存在范德華力B．液氨分子間作用力強，所以其穩定性大于PH3C．液氯揮發導致人體吸入后中毒，是因為液氯分子中的共價鍵鍵能較小D．萃取劑CCl4的沸點高于CH4的沸點6、“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結構有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是()A．由于氫鍵的存在，水分子的穩定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構C．第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態冰中少D．當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產生“流動性的水分子”，使冰面變滑7、(2022·蘇州實驗中學月考)利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是()A．第一電離能：C<OB．“杯酚”分子中存在大π鍵C．“杯酚”與C60形成氫鍵D．C60與金剛石晶體類型不同8、(2023屆廣東湛江一模)FeSO4?7H2O在工業生產中有重要用途，其結構示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A．電負性：O＞S＞HB．基態Fe2+的價層電子排布式：3d6C．上述結構中含化學鍵：離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵D．H2O中的O和SOeq\o\al(2-,4)中的S均為sp3雜化，H2O的鍵角小于SOeq\o\al(2-,4)的鍵角9、B2O3的氣態分子結構如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖2所示。下列說法錯誤的是()A．兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化B．硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C．1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵D．硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋10、按要求回答問題(1)[2021·全國甲卷，35(3)]甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，其原因是_______________________________________________________________________________。(2)[2021·湖南，18(2)①]硅和鹵素單質反應可以得到SiX4。SiX4的熔、沸點SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.70℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態的是__________(填化學式)，沸點依次升高的原因是_____________________，氣態SiX4分子的空間結構是____________。(3)[2022·全國甲卷，35(3)]固態氟化氫中存在(HF)n形式，畫出(HF)3的鏈狀結構________。(4)[2017·全國卷Ⅱ，35(3)③]圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NHeq\o\al(＋,4))N—H…Cl、________________、_______________。(5)已知A、B的結構如下：A的熔、沸點高于B的原因為________________。(6)已知鄰羥基苯胺的結構為，鄰羥基苯胺的沸點________對羥基苯胺的沸點(填“低于”“高于”或“不確定”)；其原因是_____________________________________。(7)畫出氫氟酸溶液中可能存在的氫鍵形式：_______________________________________。(8)試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩定性和沸點高低，并說明理由．①穩定性：_____________________理由：__________________________。②沸點：____