2024學年第二學期高一年級3月四校聯(lián)考考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號(填涂);3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.可能用到的相對原子量：H-1C-12N一、選擇題(本大題共25小題，每一題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、少選、錯選均不得分)1.北宋畫家王希孟繪制的《千里江山圖》取景于廬山和鄱陽湖，是中國十大傳世名畫之一。其中用到了一種稱為扁青的礦物——Cu?(CO?)?(OH)?。下列關于扁青的說法正確的是A.扁青在常溫下易分解B.扁青易溶于水C.扁青屬于鹽類D.扁青難溶于酸2.下列儀器與名稱對應且書寫正確的是A.泥三角B.鉗堝C.長頸漏斗D.溶量瓶3.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.放電影時，放映室射到熒幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應B.紅色油漆中的鐵紅成分為Fe?O?C.將“84”消毒液和潔廁靈(主要成分為稀鹽酸)混合可增強使用效果D.燃煤中加入CaCO?可以減少酸雨的形成4.《天工開物》中提到“明年田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災也。”下列能量變化與上述一致的化學反應是A.水結成冰B.酸堿中和C.鹽酸與碳酸氫鈉反應D.灼熱的碳與二氧化碳反應5.下列化學用語正確的是C.HCIO的結構式：H-Cl-OD.用電子式表示KCI的形成過程：kf.di:→KtiT6.下列物質發(fā)生所述變化時所克服的微粒間作用力屬于同類型的是A.干冰升華和液氯汽化B.硫黃和Na?O的熔化C.Nal和HBr分別在水中電離D.將氯化氫和蔗糖溶于水7.利用下列化學反應能設計成原電池的是高一化學四校聯(lián)考試題卷第1頁共7頁B.CaCO?+2HCl=CaCl?+8.常溫下，分別將四塊形狀相同，質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A.200mL2mol·L?'HC1C.100mL3mol·L'HC1A.現(xiàn)行元素周期表由7個周期、18個族構成C.在副族中，可以找到制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素D.門捷列夫將元素按照原子序數(shù)由小到大依次排列，制出了第一張元素周期表A.氫氟酸具有強酸性，可用于刻蝕玻璃B.FeCl?溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于治療胃酸過多。D.硬鋁的密度小、強度高、抗腐蝕能力強，故可用作制造宇宙飛船的材料A.標識說明實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體(或煙、霧),需開啟通風設備B.為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底部D.鈉燃燒起火，用二氧化碳滅火器滅火13.近年來電池研究領域涌現(xiàn)出“紙電池”,它像紙一樣輕薄柔軟，其結構如圖所示。人們和水組成電解液，下列說法正確的是A.該裝置將電能轉化為化學能D.當電解液中有1.204×102個電子經(jīng)過時，有0.1molMnO?發(fā)生反應A.2.3g鈉與重水(D?O)充分反應產(chǎn)生0.2gD?D.1mol碘蒸氣與足量氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)為2NA15.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應A(g)=2B(s)+C(g),A的物質的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min02468容器1容器2A.在200℃時，6min時用A表示的化學反應速率為0.1mol/(L·min)B.從表中可以看出T<200℃C.T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)D.向容器1中通入氦氣，容器中總壓強增大，反應速率不變B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變C.單位時間內斷裂6molH-O鍵的同時生成6molN-H鍵Y(g)=Z(g)為放熱反應。下列能量變化示意圖能表示上述過程的是XZ是2MnO+7H?O?+6H+=2Mn2++60B.向Na?S?O?溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：3S?O2+2H+=4S↓+2SO2-+H?OC.保存NaOH溶液不能用磨口玻璃塞原因：2OH?+SiO?=SiO3-+H?OD.過量的NaHSO?與Ba(OH)?溶液反應：Ba2++OH?+H?+SO2?=BaSO?↓+H?O20.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，為了加快反應速率且不改變H?的產(chǎn)量，①加水②加CuCl?溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaC1溶液⑥滴入幾滴硫酸鐵溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸21.常溫下，在給定環(huán)境中下列離子一定能C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3B.原子半徑：r(B)<r(D)<r(E)<r(C)C.元素D在周期表中位于第3周期IVA族飽和飽和丁溶液丙濃氨水三棉花生石灰乙A.裝置甲：灼燒膽礬晶體制備無水硫酸銅B.裝置乙：制取并收集純凈NH?C.裝置丙：檢驗SO?的漂白性D.裝置丁：除去Cl?中的HCl24.向200mLFe?(SO?)?和CuSO?的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余A.a點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+C.原溶液中Fe?(SO?)?和CuSO?的物質的量濃度之比為1:125.下列實驗操作或實驗方案，不能達到目的的是cc選項實驗操作或實驗方案A檢驗氨氣是否泄漏BBaCl?溶液檢驗Na?SO?固體是否變質C工業(yè)上用SiO?與焦炭在高溫條件制備粗硅，生成氣體CO,非金屬性：C>SiDCuSO?溶液，前者氣泡產(chǎn)生速率快二、非選擇題(本大題共5個小題，共50分)26.(8分)按要求完成下列填空。(2)氨氣的催化氧化的化學方程式：▲27.(10分)已知固體Na?SO?在空氣中易被氧化，高溫受熱分解。有如下實驗流程和結果：已知：①氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-;②固體X含兩種化合物。請回答：(1)氣體Y的分子式為▲。28.(12分)工業(yè)合成氨一直是人工固氮的最主要方式。氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可用(1)已知：NH?中形成1molN-H鍵放出391kJ的能量，斷裂1molH-H鍵吸收436kJ的(2)某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molN?和9.0molH?,發(fā)生合成氨反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：00①0～50s內的平均反應速率v(N?)=▲,氫氣的轉化率為▲%。②關于該反應，下列說法正確的是▲(填字母)A.在其他條件不變時，升高溫度，正反應速率會增大，逆反應速率會減小B.在恒溫恒壓的密閉容器中，充入氦氣，該反應速率不變C.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率D.在絕熱恒容的密閉容器內，混合氣體的密度不變時說明反應達到平衡狀態(tài)E.在恒溫恒容的密閉容器中，混合氣體的平均相對分子質量不變時說明達到平衡狀態(tài)(3)肼/空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示：N?①該燃料電池中負極發(fā)生的反應式為_▲N?②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L(假設空氣中O?體積分數(shù)為20%),則理論上消耗29.(14分)某化學學習小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響。b電極I.b電極實驗裝置如下圖所示(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。已知：i.NaOH溶液能吸收NO?,但不能吸收NO。豆ii.NO?ii.HNO?(亞硝酸):無色易溶于水的弱酸，ii.HNO?(亞硝酸):無色易溶于水的弱酸，請按要求回答下列問題：(1)裝置a的名稱是②(1)裝置a的名稱是②(4)向①滴加濃硝酸后，③④中分別出現(xiàn)▲現(xiàn)象，可得出結論：濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。Ⅱ.實驗結束后，該小組同學將裝置①中的綠色溶液加水稀釋后得到藍色溶液A[其中的c(HNO?)=6molL1],發(fā)現(xiàn)在室溫下，向溶液A加銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，3molL?1稀硝酸(溶液B)中加銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。針對這些現(xiàn)象，該小組同學又進一步研究。(5)該小組同學推測Cu與濃HNO?反應后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體所致，分析加水稀釋過程溶液變?yōu)樗{色的原因_▲(用化學方程式表示)。(6)探究溶液A與銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，3molL1稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化的原因。①小組同學提出假設：HNO?對該反應有催化作用。通過實驗驗證了該假設，實驗方案是：向盛有銅片的B溶液中▲(填實驗操作和現(xiàn)象)。②催化劑能夠加快化學反應速率的原因是：改變反應歷程，先參加反應，后又生成，反應前后催化劑的質量和性質不發(fā)生改變。由此同學們推測Cu與稀硝酸反應中HNO?起催化作用的過程如下：i.▲(用離子方程式表示)。高一化學四校聯(lián)考試題卷第6頁共7頁30.(6分)現(xiàn)有Cu、Cu?O組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2g該混合物加入0.5L3.6mol/L的稀硝酸中，固體物質完全反應，溶液中銅元素均為Cu2+,