學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精河北省“名校聯盟”2018屆高三教學質量監測（一）化學試卷說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘注意事項:1、答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填涂在答題卡上。2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用0。5黑色字跡的鋼筆或碳素筆將答案寫在答題卡的相應位置上,寫在本試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H:1C：12N：14O:16Na:23Mg：24Al：27Ca：40S：32Mn:55Fe:56Cu：64Mo:96Ba:137卷Ⅰ（選擇題共50分)一．選擇題（共25小題，每小題2分，計50分。在每小題給出的四個選項中，有且只有一個選項符合題意.）1。下列有關化學用語使用正確的是（）2．化學與科技生產、生活環境等密切相關，下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路"是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環境污染3?；瘜W工業是國民經濟的支柱產業,下列生產過程中不涉及化學變化的是（)A．通過石油的裂化生產乙烯B．用氯氣和石灰漿制漂白粉C．硫酸廠用接觸法生產硫酸D．煉油廠用分流閥生產汽油4．下列有關化學實驗的設計合理的是()A。向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，證明溶液中含有Fe2+B.采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C.用鹽酸與碳酸鈣反應，比較氯和碳的非金屬性D.H2S氣體通入CuSO4溶液,比較氫硫酸和硫酸的酸性5．下列各項敘述正確的是（）①氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉均為混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強電解質溶液的導電能力一定強⑥在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物A．全部正確B．①②⑤C．②③⑥D．④⑥6．下列物質性質和用途都正確且相關的是（）性質用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻圖案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸稈、織物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液DCH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量乙醇常作清潔能源7．有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發煙過程中的化學反應如下：①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C下列有關敘述不正確的是（)A．反應①是鋁熱反應B．反應②是置換反應C．C2Cl6屬于鹵代烴D．氧化性：Zn＜Al＜C8．某同學做金屬鉬(Mo）在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成,結果如右圖所示，該同學利用實驗結果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分別為（)A．Ⅰ為MoO3,Ⅱ為Mo2OB．Ⅰ為MoO,Ⅱ為MoO2C．Ⅰ為MoO2，Ⅱ為MoO3D．Ⅰ為MoO3，Ⅱ為MoO29．三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X）＜Mr(Y)＝0。5Mr（Z),下列說法正確的是（)A．原子數目相等的三種氣體,質量最大的是ZB．相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0。1molD．同溫下,體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2∶110．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(）A．將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３膠粒0.01NAB．常溫常壓下，4.6gC2H6O所含碳氫共價鍵數目為0。6NAC．2gD216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子數目為NA11．下圖所示的實驗操作，能達到相應目的的是(）12．已知:SOeq\o\al（2－,3）＋I2＋H2O=SOeq\o\al（2－,4）＋2H＋＋2I－,某無色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋，4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－，3)，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色,則下列判斷正確的是（）A．不能肯定是否含有Cu2＋B．肯定不含NHeq\o\al(＋，4）C．可能含有SOeq\o\al(2－，3）D．可能含有I－13．根據表中信息判斷，下列選項正確的是（）序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al（－，4）…Cl2、Mn2＋…A．第①組反應的其余產物只有O2B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2C．第③組反應中生成1molCl2,轉移電子10molD．氧化性由強到弱順序為MnOeq\o\al（－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞Br214．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—＋2H＋SO2↑＋H2OB．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32—＋H2O==HCO3—＋OH－C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O［Al(OH）4］－＋4NH4D．向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑15．根據下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是(）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題D．工業上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂16．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg·cm－3,溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（） A．ω＝ B．c＝ C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ωD．上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl－）＞c（NH4+)＞c（OH－）＞c（H+）17．常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．在NaClO和NaCl的混合溶液中，Ag＋、K＋、NO3-、I—可以大量共存B．Kw/C(H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+QUOTEH4+、Ca2＋、Cl－、NO3—QUOTEO3-C．在溶液中能大量共存，通過量后仍能大量共存D．水電離的c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、AlO2-18．在給定條件下，下列加下劃線的物質在化學反應中能被完全消耗的是()A．用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣B．常溫下，將鋁片投入到過量濃硫酸中C．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5。6g鐵D．向100mL3mol·L－1的稀鹽酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L－1的碳酸鈉溶液19．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是（）A。在含有等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH—、CO32—B.在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通人氯氣：I—、Br-、Fe2+C。在含等物質的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+20．現有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質量分數,設計了如下方案，其中明顯不合理的是（)A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定,消耗標準KMnO4溶液V2mLB．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測得干燥管Ⅰ增重dg21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質,p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性.常溫下，0。1mol?L﹣1t溶液與0。1mol?L﹣1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是(）A．Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B．原子半徑:X＜Z＜YC．s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D．v的電子式可表示為22．現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是(）A．沉淀中氫氧根的質量為（n－m）克B．恰好溶解后溶液中的NO3—離子的物質的量為molC．生成標準狀況下NO氣體的體積為LD．與合金反應反應的硝酸的物質的量為（+)mol23．常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42—、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成.取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數據如下表所示，下列說法正確的是（）沉淀物Fe（OH）3Cu(OH）2Al(OH)3開始沉淀的pH1.94。73.4沉淀完全的pH3。26.74.7A。該溫度下Ksp［Fe(OH）3]=1×10-14。6B.W主要含有Cu（OH）2和Al（OH）3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42—D.取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+24．下列圖像正確的是(）△25。加熱HCOONa固體，發生的反應有：△△2HCOONa==Na2C2O4+H2↑△△2HCOONa==Na2CO3+H2↑+CO↑②△Na2C2O4==Na2CO3+CO↑HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是(）A．T＜415℃時,只有反應①B．反應①、②不可能同時發生C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2COD．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時,反應①、②卷Ⅱ（非選擇題共50分）二．填空題（共5小題）26．（本題11分)A、B、C分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm—l00nm的紅褐色液相分散系.則該反應的化學方程式為：_________________________，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：________。（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________.（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為：_____________________________________。(4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。則F溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉淀的質量為_______________g。（5)pH＝3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4）x(OH）6－2x］溶液.若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因:_________________________________________________________。27．（本題8分）氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用.請按要求寫出相應的方程式。(1)二氧化硫是一種污染性氣體,工業上常利用Fe2+的催化作用，常溫下使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：______________________________________________________________.（2）ClO2是一種高效的殺菌消毒劑.氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下:①氯化鈉電解槽內的陽極產物為:__________。②二氧化氯發生器所產生的氣體中二氧化氯的體積分數為：__________.③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－.寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________。28．（本題7分）已知物質A～K之間有如下圖所示轉化關系。其中A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質，在水中可以電離出電子總數相等的兩種離子;E為生活中常用消毒劑的有效成分,F是生活中不可缺少的調味劑，G為無色液體，B、C、D、K都是單質；反應②~⑤都是重要的工業反應。(部分反應需要在溶液中進行）(1)物質D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，E中所含化學鍵類型有___________________________________________，M的結構式為___________________________________________________。(2）反應=4\*GB3④的離子方程式為___________________________________________。29。(本題11分）鋼制構件在鍍鋅前需要經過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質.回收廢酸同時生產含鐵產品的流程如下：已知：i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。=2\*romaniipH〈4時，Fe2+不易被氧氣氧化.（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________.(2）過程II中，發生的主要反應：FeCl2（s）十H2SO4(aq）FeSO4（s)+2HCl（aq)。①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）.②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。(3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產硫酸的氧化物，此過程發生反應的化學方程式是_________________________________________。(4）過程V：陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過程可表示為ROH+X-RX+OH—（X-表示FeCl4—）.當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發生反應：FeCl4-Fe3++4C1-。①吸附后溶液的pH將會_______________.（填“升高”、“降低”或“不變”）②洗脫液經處理后有許多用途,下列用途合理的是_________________。A、刻蝕印刷銅線路板B、凈化污水C、自來水消毒D、浸泡生物標本30．（本題13分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu（OH)2反應的產物，進行如下研究。(1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L—1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH溶液100mL，振蕩,再加入40％的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是_________；②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是__________________________。(2)上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分,將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。依次連接的合理順序為A→B→______→______→______→______→G。裝置B的作用是__________________________________________。證明有H2的實驗現象是_______________________________________________。(3）反應后ａ中有紅色固體產生，為研究其組成,進行如下實驗(每步均充分反應)：①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為___________________;②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為________________。河北省“名校聯盟"2018屆高三教學質量監測（一）化學試卷答案選擇題12345678910CADBDDDCBC1112131415161718