九年級化學上冊專題3物質的構成單元1構成物質的微粒第2課時原子教學設計（新版）湘教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計意圖嗨，親愛的同學們，今天我們要一起探索化學的奧秘，開啟“原子”的奇妙之旅！??我們將通過實驗、討論和思考，了解原子的結構，感受化學世界的神奇。讓我們一起揭開原子的神秘面紗，感受科學的魅力吧！??在這節課中，我們將結合湘教版九年級化學上冊專題3物質的構成單元1構成物質的微粒，深入探討原子的奧秘。希望通過這節課，你們能對原子有更深入的了解，激發對化學的興趣，為未來的學習打下堅實的基礎。??二、核心素養目標分析在本節課中，我們旨在培養學生的科學探究精神、批判性思維和跨學科學習能力。通過原子結構的學習，學生將學會運用科學方法觀察、分析實驗現象，培養對化學現象的好奇心和探索欲。同時，引導學生理解物質構成的基本原理，增強對科學知識的理解與應用能力，為后續學習打下堅實的基礎。三、學情分析在九年級的學生群體中，他們對化學學科的興趣和認識正處于一個關鍵時期。大部分學生對化學抱有好奇和興趣，但由于之前的基礎知識儲備和認知水平參差不齊，因此在學習原子這一章節時，可能會遇到一些挑戰。

知識層面，學生已經接觸過分子、原子等基本概念，但對原子的具體結構了解有限。他們可能對原子的組成、性質以及與其他微粒的關系存在模糊認識。能力方面，學生具備一定的觀察和實驗操作能力，但在分析復雜化學現象和進行推理時，可能顯得不夠成熟。

素質方面，學生在合作學習、批判性思維和問題解決能力上有所欠缺。部分學生可能過于依賴老師，缺乏自主學習的意識。行為習慣上，部分學生可能存在注意力不集中、參與度不高的情況，這可能會影響課堂效果。

這些學情特點對課程學習產生了以下影響：首先，需要通過生動有趣的實驗和實例來激發學生的學習興趣，幫助他們建立對原子結構的直觀認識。其次，要注重引導學生進行合作學習和自主探究，培養他們的科學探究精神和批判性思維。最后，針對學生的不同學習習慣，教師需采取多元化的教學策略，確保每個學生都能在課堂上有所收獲。四、教學方法與手段1.講授法：結合多媒體課件，系統講解原子的基本結構，幫助學生建立清晰的概念框架。

2.實驗法：通過實際操作，如觀察原子模型制作，讓學生親身體驗原子的構成，加深理解。

3.討論法：組織學生分組討論原子性質及其在化學反應中的作用，培養批判性思維和合作能力。

教學手段

1.多媒體課件：利用圖片、動畫等形式展示原子結構，增強視覺效果，提高學生的學習興趣。

2.實驗演示：通過實驗視頻或現場演示，直觀展示原子模型的制作過程，讓學生直觀感受原子結構。

3.互動平臺：利用在線平臺進行課堂提問和即時反饋，提高學生的參與度和互動性。五、教學過程一、導入新課

（老師）同學們，上節課我們學習了分子和原子的基本概念，今天我們將繼續深入探討原子的奧秘，揭開原子的神秘面紗。請大家拿出課本，翻到專題3物質的構成單元1構成物質的微粒，我們今天要學習的主題是“原子”。

（學生）好的，老師。

二、新課講授

1.原子的定義

（老師）首先，我們來回顧一下原子的定義。原子是構成物質的基本粒子，它由原子核和核外電子組成。原子核位于原子中心，帶正電荷，由質子和中子組成；核外電子帶負電荷，在原子核周圍高速運動。

（學生）原子是由原子核和核外電子組成的，原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷。

2.原子結構模型

（老師）接下來，我們來了解一下原子結構模型。目前，科學家們普遍接受的是盧瑟福的原子核式結構模型。在這個模型中，原子核位于原子中心，核外電子在原子核周圍高速運動，形成一個類似于太陽系的結構。

（學生）原子核式結構模型，原子核在中心，核外電子在周圍運動。

3.原子核的組成

（老師）原子核由質子和中子組成。質子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的電荷數決定了原子的化學性質，也就是原子的種類。

（學生）原子核由質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷。

4.原子的電子排布

（老師）原子核外的電子按照能量層分布，形成了不同的電子層。電子層從內到外依次為K、L、M、N層。每個電子層可以容納的電子數是有限的，K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，M層最多容納18個電子，N層最多容納32個電子。

（學生）原子核外的電子按照能量層分布，形成了不同的電子層，每個電子層可以容納的電子數是有限的。

三、課堂活動

1.實驗演示

（老師）為了讓大家更直觀地了解原子結構，我將進行一個原子模型制作實驗。請大家觀察實驗過程，并思考如何用模型表示原子結構。

（學生）好的，老師。

2.小組討論

（老師）接下來，請同學們以小組為單位，討論以下問題：

（1）原子核和核外電子在原子中的作用是什么？

（2）原子核的電荷數與原子的化學性質有什么關系？

（3）原子結構模型對我們有什么啟示？

（學生）我們小組正在討論這些問題。

四、課堂小結

（老師）今天我們學習了原子的定義、結構模型、原子核的組成以及原子的電子排布。希望大家通過這節課的學習，對原子有了更深入的了解。下面，我將進行課堂小結。

（學生）好的，老師。

五、布置作業

1.完成課本中的相關練習題，鞏固所學知識。

2.查閱資料，了解原子結構的研究歷史，撰寫一篇短文。

（學生）好的，老師。

六、課堂總結

（老師）同學們，今天我們學習了原子的結構，了解了原子核和核外電子在原子中的作用。希望大家在今后的學習中，繼續探索化學的奧秘，為我國化學事業的發展貢獻自己的力量。

（學生）謝謝老師，我們一定會努力的。六、教學資源拓展1.拓展資源：

-原子結構圖集：收集不同版本的原子結構圖，包括經典模型如湯姆孫的葡萄干布丁模型、盧瑟福的原子核模型、玻爾的原子模型等，以及現代的量子力學模型，讓學生對比學習，了解原子結構的發展歷程。

-原子性質資料：整理不同原子的性質，如原子半徑、電離能、電子親和能等，制成圖表，幫助學生理解原子結構與性質之間的關系。

-化學元素周期表：提供詳細的中國元素周期表，包括元素符號、原子序數、相對原子質量等信息，讓學生熟悉元素周期表，理解元素周期律。

-化學實驗視頻：收集有關原子結構實驗的視頻，如原子光譜實驗、質譜分析等，讓學生通過視頻了解實驗原理和操作步驟。

2.拓展建議：

-元素周期表探索：鼓勵學生利用網絡資源或圖書館資料，自行研究元素周期表中某些特定元素的性質，并嘗試分析元素周期律。

-原子結構模型制作：指導學生利用身邊的材料，如塑料球、鐵絲、透明膠帶等，動手制作原子模型，加深對原子結構的直觀理解。

-化學實驗模擬：利用化學實驗模擬軟件，讓學生在虛擬環境中進行原子結構的實驗操作，體驗實驗過程，鞏固理論知識。

-科普文章閱讀：推薦學生閱讀有關原子結構科普文章，如《原子內部的世界》、《量子力學與原子結構》等，拓寬學生的知識面。

-科學講座參與：鼓勵學生參加學校或社區舉辦的科學講座，特別是有關原子結構的講座，以獲取更多的科學前沿信息。

-科學競賽參與：組織學生參加與化學相關的科學競賽，如化學實驗競賽、知識競賽等，提高學生的實踐能力和團隊合作精神。

-科學研究項目：指導學生參與學校或社區的科學研究項目，如原子光譜分析、同位素研究等，讓學生在實際操作中學習和應用原子結構知識。七、教學反思回顧今天這節課，我深感教學是一個不斷反思和調整的過程。在教學中，我嘗試了多種方法，以期達到最佳的教學效果，以下是我對這節課的一些反思。

首先，我覺得在導入環節，我采用了提問和討論的方式，試圖激發學生的興趣和思考。我注意到，學生們在討論原子結構時表現出濃厚的興趣，這讓我感到欣慰。然而，我也意識到，部分學生在討論過程中顯得有些拘謹，這可能是因為他們對原子結構的知識掌握不夠牢固。因此，我需要在今后的教學中，更加注重基礎知識的教學，讓學生在掌握基本概念的基礎上，再去探討更深層次的問題。

其次，在講授原子結構時，我采用了多媒體課件和實驗演示相結合的方式。通過多媒體課件，我向學生展示了原子結構的相關知識，使抽象的概念變得具體形象。實驗演示則讓學生親身體驗了原子結構模型的制作過程，加深了他們對原子結構的理解。然而，在實驗過程中，我發現部分學生對于實驗步驟不夠熟悉，導致實驗效果不佳。因此，我需要在今后的教學中，更加注重實驗操作的指導，確保每個學生都能順利完成實驗。

再次，課堂活動環節中，我組織了小組討論，旨在培養學生的合作能力和批判性思維。在討論過程中，學生們的表現讓我印象深刻，他們積極參與、各抒己見，這充分體現了他們的學習熱情和思考能力。但同時，我也發現部分學生在討論中過于依賴他人，缺乏獨立思考的能力。因此，在今后的教學中，我需要引導學生更加獨立地思考問題，培養他們的自主學習能力。

此外，課堂小結環節，我通過提問和總結的方式，幫助學生梳理了本節課的學習內容。我發現，學生在回答問題時能夠準確表述原子結構的相關知識，這說明他們在課堂上掌握了學習內容。然而，在總結環節，部分學生顯得有些茫然，不知道如何歸納總結。因此，我需要在今后的教學中，更加注重培養學生的歸納總結能力，讓他們學會如何從知識點中提煉出關鍵信息。

最后，我認為在教學過程中，我需要更加關注學生的學習反饋。通過觀察學生的表情、回答問題的情況以及課堂互動，我可以及時了解學生的學習狀態，調整教學策略。同時，我還需要關注學生的個體差異，針對不同學生的學習特點，制定個性化的教學方案。八、課后作業1.實踐題：

制作一個簡單的原子模型，展示原子核和核外電子的分布情況。使用不同顏色的材料來區分質子、中子和電子，并標注出它們的電荷性質。

答案：學生需要使用不同顏色的材料（如紅色代表質子，藍色代表中子，黑色代表電子）來制作原子模型。模型中，原子核位于中心，周圍分布著不同層的電子軌道，每個軌道上電子的數量根據能級來安排。

2.應用題：

根據以下信息，判斷原子的電子排布是否正確，并解釋原因。

-原子序數：17

-電子排布：2,8,7

答案：電子排布不正確。根據原子序數17，電子排布應該是2,8,8,1。由于最外層電子數應為8，但這里只有7個電子，所以排布不正確。

3.分析題：

解釋為什么原子的化學性質與其最外層電子數密切相關。

答案：原子的化學性質主要取決于其最外層電子數，因為這些電子參與化學反應。最外層電子數決定了原子的氧化還原性質，即原子是傾向于失去電子（還原劑）還是獲得電子（氧化劑）。

4.創設題：

假設你發現了一種新的元素，其原子序數為2