PAGE3-化學反應(yīng)的限度一、選擇題1．化學平衡主要探討下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律()A．可逆反應(yīng) B．任何反應(yīng)C．部分反應(yīng) D．氣體反應(yīng)答案：A2．下列對可逆反應(yīng)的相識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．在肯定條件下SO2能被完全氧化成SO3答案：C3．學完“化學反應(yīng)的限度”后，放學回家的路上，小穎和小鑫同學邊走路邊溝通，以下是二人的談話，請指出不準確的是()A．小穎：一切化學反應(yīng)都存在化學平衡B．小鑫：化學平衡探討的對象是可逆反應(yīng)，所以你說的不對C．小穎：化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止D．小鑫：化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)并沒有停止解析：在肯定條件下的可逆反應(yīng)中，當v(正)＝v(逆)時，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，是一種動態(tài)平衡。答案：A4．下列說法中不正確的是()A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過限制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學反應(yīng)的限度可以通過變更反應(yīng)條件來變更解析：對于可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣限制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不行能達到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會生成2molSO3，C項錯；化學反應(yīng)的限度可通過變更反應(yīng)條件，如溫度、壓強等來變更，D項正確。答案：C5．下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N≡N鍵形成D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成解析：化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零。對于每個選項的敘述都要換算成為同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率進行比較。對于化學鍵的斷裂和形成換算為同種物質(zhì)的消耗速率或者生成速率進行比較。答案：B6．可逆反應(yīng)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變更來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)答案：C7．在肯定溫度下，向密閉容器中充入肯定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當化學反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量肯定相等解析：題中沒有給出各物質(zhì)的投料狀況，NO2、SO2和NO、SO3的量之間沒有必定的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D項錯；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C項正確。答案：C8．將肯定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度變更D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變解析：A項，不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B項，反應(yīng)正向進行則壓強增大，總壓強不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；C項，恒容，混合氣體的密度ρ＝eq\f(m氣,V)，反應(yīng)正向進行時，m(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m(氣)不變，反應(yīng)達到平衡；D項，反應(yīng)物是固體，NH3的體積分數(shù)始終為eq\f(2,3)。答案：B9．肯定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()①c1∶c2＝1∶3②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③解析：分析濃度變更關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol·L－1)c1c平衡/(mol·L－1)0.10.30.08反應(yīng)方程式中反應(yīng)物計量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必定以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)當和方程式計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯誤；由于起始時反應(yīng)物是按方程式計量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，③錯誤；運用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14mol·L－1，而題設(shè)c1>0，反應(yīng)又是可逆的，故④也正確。答案：D二、非選擇題10．在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛起先時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢為c(H2)________，c(I2)________，c(HI)________，從而化學反應(yīng)速率v(正)________，v(逆)________。(3)當反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將________。解析：反應(yīng)起先時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進行c(H2)和c(I2)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率漸漸變大，直到平衡時，v(正)＝v(逆)。答案：(1)eq\f(a,V)mol/Leq\f(b,V)mol/L0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變11．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應(yīng)：H2(g)＋2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol·L－1，碘蒸氣的濃度為0.25mol·L－1。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)v(HI)＝________；v(H2