1新課導入物質分子原子構成分成構成構成離子得失電子構成?2.3.1原子結構的模型【核心概念】1.物質的結構與性質【學習內容與要求】1.6物質由微觀粒子構成?知道原子由原子核和核外電子構成。?了解科學家對原子結構的探索過程，關注人類探索微觀世界的新進展。本節課內容介紹原子結構模型，由于原子結構復雜，且無法讓學生直接觀察到，也缺乏學生熟悉的事實作為推斷的依據，故是一個難點。第二部分介紹原子核的結構組成，包括原子不顯電性的原因，原子的大小以及原子中各部分的大小和運動情況。通過建立原子模型和介紹科學成果，激發學生不斷探索的欲望。1.科學觀念：了解認識原子歷史的發展過程；了解原子的構成、原子結構模型；知道原子由原子核和核外電子構成和原子內部各微粒的典型及數量關系。2.科學思維：體會分類、預測、模型等科學方法；培養學生的微觀想象能力和推導思維能力。3.探究實踐：體驗建立模型的思想。4.態度責任：通過科學史的學習，培養學生熱愛科學、實事求是的科學態度；使學生樹立科學探究永無止境的思想。2核心概念與素養3新知探究1.1道爾頓——實心球模型任務一：了解認識原子歷史的發展過程英國科學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。道爾頓原子模型：原子是堅硬的、不可再分的實心球。實心球模型提出近代科學原子論(1803年)，被譽為“近代化學之父”。1.2湯姆生——葡萄干鑲嵌模型

英國科學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子并不是構成物質的最小微?！獪飞l現了帶負電的電子(1897年)。西瓜模型（葡萄干鑲嵌模型）?電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。?湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。1.3盧瑟?！雍耸浇Y構模型英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)

盧瑟福和他的助手做了著名

α粒子散射實驗，提出了原子核式結構模型（1911年）。③極少數α粒子擊中金箔后幾乎沿原方向反回。①絕大多數α粒子穿過金箔后幾乎沿原方向前進；②少數α粒子穿過金箔后發生了較大偏轉；仔細觀察α粒子散射圖景，說說你觀察到的實驗現象③極少數α粒子擊中金箔后幾乎沿原方向反回。①絕大多數α粒子穿過金箔后幾乎沿原方向前進；②少數α粒子穿過金箔后發生了較大偏轉；①原子的大部分體積是空的;②原子核位于中心，帶正電；③原子核的質量很大但體積很小。α粒子轟擊金原子時，為什么會出現這些現象？6．盧瑟福用α粒子轟擊金屬箔，發現大部分α粒子直線穿過金屬箔，少部分α粒子有偏轉，極少數α粒子有較大角度的偏轉，甚至被彈回，這就是著名的α粒子散射實驗(如圖所示)。下列對該實驗的認識錯誤的是(

)A．大多數α粒子直線穿過金屬箔是因為金原子核非常小B．極少數α粒子被彈回是因為撞到了金原子核C．部分α粒子有偏轉是因為α粒子帶負電D．極少數α粒子被彈回說明金原子核質量遠比α粒子質量大C原子的中心有一個很小的原子核;原子核帶正電；原子的幾乎全部的質量都集中在原子核里;帶負電的電子在核外空間繞核運動。建立模型原子核式結構模型又稱原子行星模型行星圍繞太陽根據盧瑟福實驗的現象，繼續修正原子結構模型1.4玻爾——分層模型丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)1913年丹麥科學家玻爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，提出分層模型。分層模型電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動。1.5現代——電子云模型奧地利物理學家薛定諤ErwinSchr?dinger1887～1961電子云模型電子云是1926年奧地利學者薛定諤對電子的運動做了適當的數學處理，提出了二階偏微分薛定諤方程式。這個方程式的解的模的平方，如果用三維坐標以圖形表示的話，就是電子云。1803年道爾頓實心球模型1904年湯姆生西瓜模型1911年盧瑟福核式結構模型1913年玻爾分層模型1927年——電子云模型從模型建立的過程，我們可以發現建立原子結構模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質。原子是由居于中心的原子核和繞核作高速運動的電子構成的。核外電子原子核帶正電帶負電每個電子帶一個單位的負電荷。原子核與核外電子所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。1個原子只有1個原子核，不同的原子所含的電子數不一樣。氦原子核外有2個電子，一個氦原子的模型：2+2任務二：知道原子由原子核和核外電子構成和原子內部各微粒的典型及數量關系2.1原子的構成原子核在原子中所占的體積極小，原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一。原子核一粒米原子萬人體育場原子核乒乓球原子地球原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的全部質量，電子的質量相對要小得多。碳原子結構模型：原子核的體積很小，原子核與原子的質量比較：9.117×10-31千克1.993×10-26千克原子核又是由什么構成的呢？由于原子核很小，又帶正電荷，因此，要認識原子核的結構就更困難了。揭開原子核內部結構的一種科學方法：

用高能量的粒子撞擊、打碎核的方法來揭示原子核的秘密。碳原子結構的行星模型原子核質子中子一種碳原子的原子核就是由6個質子和8個中子緊密相連構成的。2.2原子和的構成氮原子結構模型我們已經知道原子是呈電中性的，核外電子帶負電，原子核帶正電。那么，原子核中的質子和中子分別帶什么電荷呢？質子帶正電中子不帶電每個質子帶一個單位的正電荷。原子核所帶的電荷數稱為核電荷數。氮原子的原子核含7個質子，帶7個單位正電荷。氮原子的核電荷數為7。質子數=核外電子數核電荷數=核外電子數氮原子結構模型質子帶正電中子不帶電電子帶負電帶正電原子呈電中性：7個質子7個電子核電荷數為7電量相等，電性相反原子顯電中性7個質子帶7個單位的正電荷7個電子帶7個單位的負電荷2.3原子內部微粒數量關系原子的種類有什么決定的？原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017原子種類由核電荷數(質子數)決定！不是每種原子的原子核中一定都含有中子。原子核中質子數和中子數并不一定相等。你知道一個質子、中子和電子的質量是多少嗎？請比較原子中電子、質子與中子的質量大小。原子中電子的質量在整個原子質量中所占的比例極小（可忽略）；原子的質量主要集中在原子核上。質子的質量近似等于中子質量；科學家們又對質子和中子的構成進行了研究，發現質子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克構成的。原子核內的質子和中子能否還可再分？物質世界是無限可分的。7．下圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應的是(

)A．原子、原子核、核外電子B．原子核、原子、核外電子C．原子、核外電子、原子核D．核外電子、原子核、原子A1．我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等9種原子質量新值。已知銪原子的核電荷數為63，則銪原子的核外電子數為(

)A．63 B．89C．152 D．215A3．下面是某原子的結構示意圖，由圖可知下列關于該原子的敘述正確的是(

)A．含有2個質子B．核電荷數為1C．電子數和中子數相等D．質子數和中子數相等B4．