高中化學選修五〔第一章認識有機化合物〕

一、有機化合物的分類

有機化合物從構造上有兩種分類方法：

一是按照構成有機化合物分子的碳的骨架來分類：二是按反映有機化合物

特性的特定原子團來分類。

L按碳的骨架分類

［鏈狀化合物（如CH3cH2cH2cH3）

有機化合物,脂環化合物（如C）

環狀化合物4

【芳香化合物（如（J）

2.按官能團分類

表1有機物的主要類別、官能團和典型代表物

類另官能團典型代表物的名稱和結構簡式

烷涇甲烷CH4

X/

烯涇c=c雙鍵乙烯CH=CH

/\22

煥涇—c^c—三鍵乙烘HXCH

芳香任苯o

鹵代煌X(X表示鹵素原子)漠乙烷CHXH.Br

醇—OH羥基乙醇CH3cH20H

酚—OH羥基苯酚O^OH

、/

觸——/C—O—C、—叫鍵乙酰CH3cH20cH2cHj

OO

醛II.II.

—C—H醛基乙醛H3c—C-H

OO

酉同IIII

—C—埃基丙酮H3C—C-CH3

Oo

叁酸IIp

——c—OH較基乙酸H3C—c—OH

Oo

酉旨IIfl

—C—O-R西旨基乙酸乙酯H3C—c—o—C2H3

三、有機化合物的命名

L烷燒的命名

煌分子失去一個氫原子所剩余的原子團叫做炫基。烷煌失去一個氫原子

剩余的原子團就叫烷基，以英文縮寫字母R表示。例如，甲烷分子失去一個

氫原子后剩余的原子團“一3”叫做甲基，乙烷(33)分子失去一個氫原子后剩

余的原子團“一23”叫做乙基。

烷烽可以根據分子里所含碳原子數氏來命名。碳原子數在卜以內的用甲、乙、

西、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。例如，4叫甲烷，C5H12叫戊烷。

碳原子數在十以上的用數字來表示。例如，Cl7H36叫十七烷。前面提到的戊

烷的三種異構體，可用“正〃”異〃”新〃來區別，這種命名方法叫習慣命

名法。由于烷燒分子中碳原子數目越多，構造越復雜，同分異構體的數目也

越多，習慣命名法在實際應用上有很大的局限性。因此，在有機化學中廣泛

采用系統命名法。下面以帶支鏈的烷煌為例，初步介紹系統命名法的命名步

驟。

(1)選定分子中最長的碳鏈為主鏈，按主鏈中碳原子數目稱作“某烷〃。

(2)選主鏈中離支鏈最近的一端為起點，用1,2,3等阿拉伯數字依次給

主鏈上的各個碳原子編號定位，以確定支鏈在主鏈中的位置。例如：

1234午均

CH3-CH-CH2-CH3a3區一"3

5必

⑶將支鏈的名稱寫在主鏈名稱的前面，在支鏈的前面用阿拉伯數字注明它

在主鏈上所處的位置，并在數字與名稱之間用一短線隔開。例如，用系統命

名法對異戊烷命名：

134

C2CC

?H

CH3

2一甲基丁烷

(4)如果主鏈上有一樣的支鏈，可以將支鏈合并起來，用“二”“三〃等

數字表示支鏈的個數。兩個表示支鏈位置的阿拉伯數字之間需用“，〃隔開。

下面以2,3一二甲基己烷為例，對一般烷烽的命名可圖示如下：

123456

CH3YHCH-CH2CH2—CH3

CH3CH3

2,3--里第平

L------------------主鏈名稱

-------------------支鏈名稱

------------------------------------支鏈個數

--------------------------------------------支鏈位置

如果主鏈上有幾個不同的支鏈，把簡單的寫在前面，把復雜的寫在后面。例

如：

C2H5CH3

H3C-CH2CH-6H-CH.~CH-CH.

■765/243'2]3

2一甲基一4一乙基庚烷

2.烯妙和煥炫的命名

前面已經講過，烷燒的命名是有機化合物命名的根底，其他有機物的命

名原那么是在烷嫌命名原那么的根底上延伸出來的。下面，我們來學習烯煌

和快燒的命名。

⑴將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯〃或“某煥〃。

(2)從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。

(3)用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置(只需標明雙鍵或三鍵碳原子編

號較小的數字)。用“二〃“三〃等表示雙鍵或三鍵的個數。

例如：

123412345

CH2=CH-CH2-CH3CH3—c—CH2-CH3

1一丁烯2—戊快

CH

I3CH3

H^C-C-CH-CH-CH-CHHC-C-CH2-CH-CH3

123456312345

2一甲基一2,4一己二烯4一甲基一1一戊快

3.基的同系物的命名

苯的同系物的命名是以苯作母體的。苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲

苯，被乙基取代后生成乙苯。

如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，那么生成的是二甲苯。由于取代基位置

不同，二甲苯有三種同分異構體。它們之間的差異在于兩個甲基在苯環上的

相對位置不同，可分別用“鄰〃”間〃和”對〃來表示:

CH3

鄰二甲苯間二甲苯對二

甲苯

假設將苯環上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號,

選取最小位次號給另一甲基編號，那么鄰二甲苯也可叫做1,2一二甲苯，間

二甲苯叫做1,3一二甲苯，對二甲苯叫做1,4一二甲苯。

四、研究有機化合物的一般步驟和方法

F面是研究有機化合物一般要經過的幾個根本步驟:

L別離、提純

⑴.蒸儲

蒸儲是別離、提純液態有機物的常用方法。當液態有機物含有少量雜質,

而且該有機物熱穩定性較強，與雜質的沸點相差較大時（一般約大于30℃）,

就可以用蒸儲法提純此液態有機物。

(2).重結晶

重結晶的首要工作是選擇適當的溶劑，要求該溶劑：(1)雜質在此

溶劑中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提純的有機物在此溶劑中

的溶解度，受溫度的影響較大。該有機物在熱溶液中的溶解度較大，冷溶液

中的溶解度較小，冷卻后易于結晶析出，等等。

(3).萃取

萃取包括液一液萃取和固一液萃取。液一液萃取是利用有機物在兩種互不相

溶的溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。

液一液萃取是別離、提純有機物常用的方法，分液漏斗是萃取操作的常用玻

璃儀器。一般是用有機溶劑從水中萃取有機物，常用的與水不互溶的有機溶

劑有乙醛、石油酸、二氯甲烷等。固一液萃取是用有機溶劑從固體物質中溶

解出有機物的過程，在實驗室和工廠中用專用的儀器和設備進展這一操作。

別離、提純后的有機物經過純度鑒定后，可用于進展元素組成的分析、

相對分子質量的測定和分子構造的鑒定。

2.元素分析與相對分子質量的測定

(1).元素分析

元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，

并作定量測定，通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數,

然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數比，即確定其實驗式。

【例題】某含C.II、0三種元素的未知物A,經燃燒分析實驗測定該

未知物碳的質量分數為52.16%,氫的質量分數為13.14%,試求該未知物

A的實驗式。

元素分析只能確定組成分子的各原子最簡單的整數比。有了實驗式,

還必須知道該未知物的相對分子質量，才能確定它的分子式。目前有許多測

定相對分子質量的方法，質譜法是最準確、快捷的方法。

2).相對分子質量的測定——質譜法

質譜是近代開展起來的快速、微量、準確測定相對分子質量的方法。

它用高能電子流等轟擊樣品分子，使該分子失去電子

變成帶正電荷的分子離子和碎片離子。分子離子、碎片離

子各自具有不同的相對質量，它們在磁場的作用下到達檢

測器的時間將因質量的不同而先后有別，其結果被記錄為

質譜圖。右圖中最右邊的分子離子峰金)表示的

是上面例題中未知物質A的相對分子質量。

未知物A的相對分子質量為46,實驗式C2H60的式量是46,所以未知物A

的實驗式和分子式都是

C2H60o但是，符合此分子式的構造式應有兩種:

二甲醛乙醇

終究它是二甲醛還是乙醇?只有鑒定分子構造才能夠確定。與鑒定有機物

構造有關的物理方法有質譜、

紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等，我們在這里僅介紹紅外光譜與核磁共

振氫譜的應用。

3,分子構造的鑒定

（1）.紅外光譜

例如，上面例題中未知物A的紅外光譜圖（如以下圖）上發現有0—H鍵、

C—II鍵和C—0鍵的振動吸收。

因此，可以初步推測該未知物A是含羥基的化合物，構造簡式可寫為C2115

波數/cm1

400030002(X)01500100095085070()

100

80

透

過6o

率

/

%4O

2()

03456789101112131415

波長/陽】】

未知物A的紅外光譜

2.核磁共振氫譜

未知物A（C2H5—）的核磁共振氫譜有三個峰（如圖1—8）,峰面積之比是

1：2：3,它們分別為羥基的一個氫原子，亞甲基（〉2）上的二個氫原子和甲

基上的三個氫原子的吸收峰。而二甲懶(33)中的六個氫原子均處于一樣的化

學環境中，只有一種氫原子，應只有一個吸收峰(如以下圖)。

吸

收

強

度

未知物A的核磁共振氫譜

吸

收

強

度

43210

8

二甲醛的核磁共振氫譜

從上述未知物A的紅外光譜和核磁共振氫譜可以知道：

⑴紅外光譜圖說明有羥基一、C-0鍵和煌基C-H鍵紅外吸收峰;

⑵核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰。

因此，未知物A的構造簡式應該是32,而不是33。

一、各類煌的代表物的構造、特性

類別烷論烯髭快足苯及同系物

通式22(n21)2“(n22)22s22)2日(n?6)

HH

\/

代表物構造式H—C—HC-C|1—C=C—H

/\

HH0

相對分子質量16282678

碳碳鍵長（X10%）

鍵角109°28'約120。180°120°

6個原子4個原子12個原子共平面

分子形狀正四面體

共平面型同一直線型（正六邊形）

跟X2、H2、、H20、跟X2.H2.、加成；

光照下的鹵代：跟比加成；3催化

加成，易被氧易被氧化：能加

主要化學性質裂化；不使酸性，下鹵代：硝化、

化：可加聚聚得導電塑料

溶液褪色確化反響

二、點的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質

類

通式官能團代表物分子構造結點主要化學性質

別

一鹵代煌:

R—X鹵素原子直接與燒基結

鹵C曲水溶液共熱發生取代反響

多元飽和鹵鹵原子合

代(:109)生成醇

代小：22—XB-碳上要有氫原子才能

煌(：109)生成烯

多元飽和鹵發生消去反響

代燃:”

羥基直接與鏈煌基結合，

鹵化氫或濃氧鹵酸反響生

0—H及C-0均有極性。

成鹵代燃

%碳上有氫原子才能發3.脫水反響：乙醇

生消去反響。CLKTC分子間脫水成雄

一元醉：31170C分子內脫水生成烯

a-碳上有氫原子才能被

R—(:32)或酮

醇羥基催化氧化，伯醉氧化為

5.一般斷0-H鍵與竣酸及

醒飽和多元CHs

醛，仲醇氧化為酮,叔醇無機含氧酸反響生成酯

醉：1:46)

不能被催化氧化。

22(：46)

a-碳上有氫原子才能被

催化氧化，伯醇氧化為

醛，仲醇軌化為酮，叔醉

不能被催化氧化。

雄鍵CMGHs性質穩定，一般不與酸、

1

糜R—0一R'x?rC*31??=--(:74)C—0鍵有極性堿、氧化劑反響

(：74)

(5)-0H-直接與苯環上的碳相

?TH酚羥基連，受苯環影響能微弱生成沉淀

酚

(：94)電離。3呈紫色

(:94)

2.等肌戒為附

（：30）相當于兩個（02.多倫試劑、斐林試劑、

醛基酸性高鋅酸鉀等）氧化為峻

00

蜚Z0/酸

R—C—HCH-c—H一3一有極性、能加成。

3（0八多倫試劑、斐林試劑、

-C-H（:44）

酸性高鎰酸鉀等）氧化為我

（：44）酸

c岫-JYH

臻基

與H2,加成為醇

朗X

一有極性、能加成不能被氧化劑氧化為殘酸

（:58）

（：58）

0受搽基影響，0-H能電離

艘基Z

我0CHj—C—0H出，受羥基影響不能被時一般斷撥基中的碳氧單

/0鍵,不能被H2加成

酸R—C—OH/（：60）加成。

—c—0H一2物質縮去水生成酰胺

（：60）（肽鍵）

3

（:60）

0酯基1.發生水解反響生成躡酸

0酯基中的碳果單鏈易斷

酯（H）R-C-O-R'z°/和醇

CHj—C-OC2Hs裂

—c—OR

（：88）

（：88）

硝酸酯硝酸酯基

不穩定日限人

22

一般不易被氧化劑氧化，

硝基化合物一硝基化合物較穩

硝基一2但多硝基化合物易爆炸

R—2定

氨H22兩性化合物能形成肽鍵

氨基一Z一2能以配位鍵結

基（2）（175）

段基一合;一能局部電離出

酸（：75）NH-

肽鍵

蛋構造熨雜

多肽鏈間有四級構

白不可用通式J-NH-酶

造

質表示

氨基一2（生物催化劑）

艘基一

多數可用以羥基一葡萄糖1.氧化反響（復原性糖）

1）..

下通式表醛基一2多羥基醛或多羥基

糖淀粉（CMQs）.

示：0酮或它們的縮合物

瑛基一2一纖維素

（IW）.

[UlAOa]?

代基

酯基中的碳氧單鍵

0

油/易斷裂1.水解反響（皂化反響）

-C-OR

脂煌基中碳碳雙鍵能

可能有碳碳

加成

雙鍵

三.有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類炫、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、

高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、較酸等。

⑵易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、（醛）、醛、（酮）、竣酸

及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

［3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物,

所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙庫作為反響

的溶劑，使參加反響的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高

反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解，又能溶解

油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反響速率，提

高反響限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是〔屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑,

當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液,

下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶

液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通

過反響吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯

的香味c

④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括鐵鹽）

溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反響中也有此操作）。但在稀

輕金屬鹽（包括鏤鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和局部支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型那么難溶于有機

溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等,

形成絳藍色溶液。

四.有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代燒、酯（包

括油脂）

（2）大于水的密度，且與水〔溶液）分層的有：多氯代煌、溟代煌（浪苯等）、

碘代燃、硝基苯

五.有機物的狀態［常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）］

（1）氣態：

①烽類：一般N（C）W4的各類燃注意：新戊烷［C⑶4］亦為氣

態

②衍生物類：

一氯甲烷（3,沸點為-24.2℃）氟里昂（2F2,沸點為-29.8℃）

氯乙烯〈2；?沸點為-七）..甲醛1,.沸點為二2...................

氯乙烷.（幼℃.）........二漠甲烷㈡,?沸點為9.6它?）???

四氟之烯.他2「沸點為-76：33）.??甲酰?（93「沸點為-23℃）

甲乙雄（32115,沸點為10.8C）環氧乙烷（，沸點為13.5C）

（2）液態：一般N（C）在5?16的煌及絕大多數低級衍生物。如,

己烷3（2）43環己J。）

甲醇3甲酸

漠乙烷C2也乙醛3

浪苯C6H5硝基苯C6H52

★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為

'、(3)固態：一般N(C)在17或17以上的鏈燃及高級衍生物。如，

石蠟仁以上的燃

飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態

★特殊：苯酚(C6H5)、苯甲酸(C6H5)、氨基酸等在常溫下亦為固態

六、重要的反響

1.能使濱水(220)褪色的物質

(1)有機物①通過加成反響使之褪色：含有、一C三C一的不飽和化

合物

②通過取代反響使之褪色：酚類

注意：苯酚溶液遇濃溟水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。

③通過氧化反響使之褪色：含有一(醛基)的有機物(有水

參加反響)

注意：純潔的只含有一(醛基)的有機物不能使澳的四氯化碳溶

液褪色

④通過萃取使之褪色：液態烷烽、環烷燒、苯及其同系物、

飽和鹵代煌、飽和酯

⑵無機物

①通過與堿發生歧化反響32+65+:+3H2。或2+2++

H20

②與復原性物質發生氧化復原反響，如H2S、S2-、2.32-、、2+

2.能使酸性高鎰酸鉀溶液4褪色的物質

(1)有機物：A.含有、-CmC-、-(較慢)、一的物質

B.與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反響)

(2)無機物：與復原性物質發生氧化復原反響，如H2S、S2-、2.32-、、、2+

3.與反響的有機物：含有一、一的有機物

與反響的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、一的有機物反響

加熱時，能與鹵代燒、酯反響(取代反響)

與23反響的有機物：含有酚羥基的有機物反響生成酚鈉和

3；

含有一的有機物反響生成竣酸鈉，并放出2氣體；

含有一3H的有機物反響生成磺酸鈉并放出2氣

體。

與3反響的有機物：含有一、一3H的有機物反響生成竣酸鈉、磺酸鈉并

放出

等物質量的2氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反響的物質

-

m2+62*+3H2t2+2+2H2022+3H2t

3+

⑵2O3+62+3IL02O3+22/+ILO

(3)()3+33++3H2()3+J+2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如3.等等

3++2t+H203+23+1I2O

++H,St+S+H2O

(5)弱酸弱堿鹽,如34.(4)2S等等

234+乩4(4)24+2a

34+3+3t+H2O

(D2s+H24(4)24+H2sf

(4)2s+22s+23t+2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H22+f23H22+fH22+H20

蛋白質蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一和呈堿性

的一2,

故蛋白質仍能與堿和酸反響。

5.銀鏡反響的有機物

(1)發生銀鏡反響的有機物：

含有一的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、復原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

⑵銀氨溶液[(3)2](多倫試劑)的配制:

向一定量2%的3溶液中逐滴參加2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完

全溶解消失。

(3)反響條件：堿性、水浴加熱

假設在酸性條件下，那么有(3)2++-+3+24++H20而被破壞。

(4)實驗現象：①反響液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬

析出

(5)有關反響方程式：3+3?1120I+43

+23-H20(3)2+2H2O

銀鏡反響的一般通式：+2(3)22I+4+33+H20

【記憶訣竅】：1—水1鹽)、2一銀、3一氨

甲醛(相當于兩個醛基〕：+4(3)241+(4)23+63+2H20

乙二醛：+4(3)241+(4)2C204+63+2H20

甲酸：+2(3)22!+(4)23+23+H20

葡萄糖：(過量)2()4+2(3)2具*2I2(*+33+H20

定量關系：

一?2()2?2?4()2?4

6.與新制()2懸濁液(斐林試劑〕的反響

(1)有機物：竣酸(中和)、甲酸(先中和，但仍過量，后氧化)、醛、復原

性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的溶液中，滴加幾滴2%的4溶液，得到

藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反響條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現象：

①假設有機物只有官能團醛基(一)，那么滴入新制的氫氧化銅懸濁液

中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成；

②假設有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，那么滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,

常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(破)紅色沉淀生成；

(5)有關反響方程式：2+4()2I+24

+20+2。I+2IL0

+4()2-^*2+220I+51L0

+4()+220I+4H2。

+2()2j+2OI+3II20

2()4+2()2—()4+20l+2H20

(6)定量關系：一?%()2?%2+〔酸使不溶性的堿溶解)

一?202?2。?4()2?220

7.能發生水解反響的有機物是：鹵代煌、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包

括蛋白質)。

..NaOH水溶液

R-rX+廿OH--------------------?R—OH+HX++II0

A2

010

,、II，,.H或OH-,、II

(H)R—<△~(H)R~C—OH+R?—OH

(H)+TH)+H20

0一、0

R—C-*-NH—R?+H+OH］或堿或酶AR—g—OH+R？-NHj

一+

+H2O或R‘NH?+——>R—NH3

8.能跟3溶液發生顯色反響的是：酚類化合物。

9.能跟12發生顯色反響的是：淀粉。

10.能跟濃硝酸發生顏色反響的是：含苯環的天然蛋白質。

七、重要的有機反響及類型

1.取代反響

酯化反響

水解反響

C2H2H5

A

U無機酸或堿、IJ

32口52--------------------->32口5

2.加成反響

3.氧化反響

2c2H2+5023。42+2HQ

CH3C-OH

&+3⑹型幺向3。

23223^232^0

55O，CA

CnHsjCOOfH^C17H35COOCH2

Cu^sCOOCH+3H2Cn^COOCH

Ci用3coO如2揄熱'加壓Ci7^5C00iH2

32（3）2-Ch—koNH^。

4.復原反響

+3Fe+6HC1+3FeC】2+2H2。

5.消去反響

濃〃道。」

CA》2-2t?0

I7O-C

________乙.

322-------->3

A

6.水解反響鹵代燒、酯、多肽的水解都屬于取代反響

C°H35co0,坨\3CgC8Na+$犒

Cl混580CH+3NaOH

C0比5coM出

CH2OH

畋和職

（qHio5%+nH2。^nCjHuQj足占任，E酸或堿或酶歲都=甘期

A

淀粉葡萄糖蛋白質+水-----------多種烈基酸

7.熱裂化反響（很復雜）

C1634------>8Hl68Hl6Ci634------>11H302H4

AA

Cl634----->12H261H8

A

8.顯色反響

6GHQ+Fe3+—>[Fe（C6H5。）6r+6H+

（紫色）

含有苯環的蛋白質與濃3作用而呈黃色

9.聚合反響

加聚:

一定條件下

fCH2-CH=CH-CHfCH-CHi

nCH2=CH-CH=CH2+n2

縮聚:

COOH,?

喃十刀HOCH2cH20H-族件毛HOfC-^-C-O-CH2CH2-0ijH+(2nT%0

COOH

10.中和反響

六、混合物的別離或提純（除雜）

混合物別離

除雜試劑化學方程式或離子方程式

（括號內為雜質）方法

溪水、溶液

3=3+Q-*Q□

乙烷（乙烯）（除去揮發出的2洗氣

2+2=++ILC

蒸氣）

乙烯（2.2）2+2=23+11^0

溶液洗氣

2+2=23+H?0

H：S+4=I+即

乙塊（H￡、3）飽和1溶液洗氣

11$+24」+12HzO=83PI+3HH+24H“

提取白酒中的酒精—蒸鐳—

從95%的酒精中提取

新制的生石灰蒸鐳+H：0=()2

無水酒精

從無水酒精中提取+2cH5―(GH$0)2+H1

鎂粉蒸譙122

絕對酒精

(C2HSO)2+2HC-*2GHs+OJ

萃取

汽油或茶或分液

提取碘水中的碘—

四氯化碳蒸儲

滌

洗

取

溪化鈉溶液旗的四氯化碳萃

2+2I+2

分

（碘化鈉）溶液液2

苯溶液或洗滌

CJIs+fCcHr.+H20

（苯酚）飽和23溶液分液CJE+23fC?HS+3

+

3--3+Hz0

乙醇、23.3溶液均可洗滌

2.3+23-2：<+2t+HaO

（乙酸）蒸播

3+3-*3+2t+HzO

乙酸溶液蒸發3+-3+ILO

（乙醇）稀乩，蒸馀2s+H21-*M+2<

洗滌

浪乙烷（溪），溶液2+s+HQ2+t

分液

澳苯

洗滌

（3、2.米）蒸慵水3溶于水

分液

（3.2、苯）溶液2+2=++

蒸鐲

（3、2、率）

硝基苯蒸儲水洗滌先用水洗去大局部酸，再用溶液洗去少量溶解在有機層

（苯、酸）溶液分液的酸+=H20

蒸儲

布結常溫下,苯甲酸為固體.溶解度受溫度影響變化較大C

提純苯甲酸蒸譚水

晶

蒸儲水滲析...............................................

提純蛋白質