河南省駐馬店市環際大聯考2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列化學用語或模型表示正確的是（）A．H2O2分子結構式：H-O-O-HB．氮氣的電子式：N??NC．Mg2+結構示意圖：D．C2H4分子比例模型：2．下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應，都產生H2的是（）A．核內無中子的原子B．價電子構型為3s23p3C．最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子D．N層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子3．下列說法正確的是（）A．元素電負性由大到小的順序：O>N>CB．一個乙烯分子含2個π鍵和4個σ鍵C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數相同D．第一電離能的大小：Al>Mg>Na4．下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（）A．CO2和SO2 B．BeCl2和BF3 C．H3O+和SO3 D．CH4和NH35．下列關于晶體的說法中，錯誤的是（）①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦6．若不斷地升高溫度，實現"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（）A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵7．H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態V原子的價電子軌道表示式為C．基態O原子，電子占據的最高能級符號為2pD．基態C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子8．下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF29．下列物質：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是（）A．①④⑥ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤10．下列說法中錯誤的是（）A．鹵化氫中，HF的沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關11．下列事實與氫鍵有關的是（）A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．分子間形成氫鍵能使物質的熔點和沸點升高C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．HCl的穩定性強于HBr12．下列說法正確的是（）A．HF的穩定性很強，是因為HF分子之間能形成氫鍵B．水結成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小C．含氫元素的化合物中一定有氫鍵D．能與水分子形在氫鍵的物質易溶于水13．下列說法錯誤的是（）A．某粒子空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B．某粒子空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對C．某粒子空間構型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子D．某粒子空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28′14．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（）A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵15．試根據學過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序可能是（）A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl16．下列有關晶體的說法中一定正確的是（）①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導電⑧依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧17．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是（）A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl18．Co3+的八面體配合物CoClm·nNH3中配離子的空間構型如圖所示，其中數字處的小圓圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面體的中心。若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，則n的值是（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空題19．現有下列物質，用編號填空回答下列問題：A．干冰B．金剛石C．氦D．過氧化鈉E.二氧化硅F.溴化銨G.H2O2H.氫氧化鈉（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：。（2）含有極性鍵的離子化合物是：。（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：。（4）A，B，C，D四種物質的熔點從低到高的順序為。三、綜合題20．有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小（1）寫出元素T原子的電子排布式：。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是(填序號)。a.Y單質的熔點比Z單質低b.Y的化合價比Z低c.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強（3）寫出T與Y形成的化合物的化學式：，。（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：。（5）固體A的化學式為XH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，該物質適當加熱就分解成兩種氣體，試完成：①固體A屬于晶體，它的電子式為。②A溶于水后溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是(用化學方程式表示)。21．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子的M層中只有兩對成對電子，Y原子的L層上的電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與E的核電荷數之和，E在元素周期表中電負性最大。回答下列問題：（1）Y、Z、Q三種元素可形成一種分子式為QYZ3的化合物。①基態Q原子核外有種空間運動狀態不同的電子。②QYZ3分子中的陰離子的空間構型為。③X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是(填化學式)。（2）將足量的XZ2充入含有YZ3n?（3）X的單質的常見形式為X8，其環狀結構如圖所示，則X的原子采用的軌道雜化方式是。（4）YX2分子中，共價鍵的成鍵形式有，屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)，寫出與YX2具有相同空間構型和鍵合形式的分子：(寫一條即可)。22．合成氨工業中，原料氣(N2、H2及少量CO，NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(Ac-代表CH3COO-)為[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(I)]。（1）基態銅原子的電子排布式為。（2）配合物Cu(NH3)2]Ac所含元素中，電負性最小的是(填元素符號，下同)；基態原子的第一電離能最大的是。（3）[Cu(NH3)3CO]+的中心原子的配位數為。（4）在一定條件下NH3與CO2能合成尿素Co(NH2)2]，尿素中C原子和N原子的軌道雜化類型分別為、；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為NA。（5）N、P、As屬于同族元素，它們的最簡單氫化物的沸點由大到小的順序為(用化學式表示)，其原因是。（6）銅的化合物種類很多，其中氯化亞銅的晶胞結構如圖所示。①晶胞內的4個Cl-相互連接所形成的立體構型是。②已知晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則氯化亞銅的密度ρ=(填計算式即可)g·cm-3。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．H2O2分子結構式：H-O-O-H，故A符合題意；B．氮氣的電子式為：，故B不符合題意；C．Mg2＋結構示意圖為：，故C不符合題意；D．C2H4分子的球棍模型為：，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.H2O2的結構式為H-O-O-H；

B.氮氣中每個氮原子上含有一個孤電子對；

C.Mg2＋核外有10個電子；

D.為乙烯的球棍模型。2．【答案】D【解析】【解答】A.核內無中子的原子是H原子，其單質H2與酸、鍵均不能發生反應，A不符合題意；B.價電子構型為3s23p3的原子是P，P單質能與NaOH發生反應且不能產生氫氣，而不能與稀硫酸反應，B不符合題意；C.最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子是Mg，Mg是比較活潑的金屬，與NaOH溶液不能發生反應，C不符合題意；D.N層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子是Al原子，單質Al是比較活潑的金屬，能與稀硫酸和燒堿溶液發生反應產生氫氣，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.核內無中子的原子是H原子；

B.價電子構型為3s23p3的原子是P原子；

C.最外層電子數等于倒數第三層上的電子數的原子是Mg；

D.N層上無電子，最外層上的電子數等于電子層數的原子是Al原子。3．【答案】A【解析】【解答】A.元素的非金屬性越強，其電負性越大，由于元素的非金屬性：O>N>C，所以元素電負性由大到小的順序：O>N>C，A符合題意；B.一個乙烯分子CH2=CH2中含1個π鍵和5個σ鍵，B不符合題意；C.氯化鈉晶體中氯離子的配位數是6，而氯化銫晶體中氯離子的配位數是8，因此配位數不相同，C不符合題意；D.一般情況下元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但Mg原子核外電子處于3s軌道的充滿的穩定狀態，失去一個電子要比比同一周期的Al第一電離能大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.元素的非金屬性越強，其電負性越大；

B.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

C.氯化鈉中氯離子的配位數為6，氯化銫晶體中氯離子的配位數是8；

D.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。4．【答案】D【解析】【解答】A．CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數=6?2×22=1，為sp2B．BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，不相同，故B不符合題意；C．H3O+中O原子形成3個δ鍵，孤電子對數=6?1?1×32=1，為sp3雜化，而SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數=6?2×32=0，為spD．CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數=5?3×12=1，為sp3故答案為D。

【分析】根據價層電子互斥理論分析判斷。5．【答案】D【解析】【解答】①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故①符合題意；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②不符合題意；③分子間作用力決定分子晶體的熔、沸點，共價鍵決定穩定性，故③不符合題意；④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小，故④符合題意；⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列，故⑤符合題意；⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定，故⑥符合題意；⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl晶體中陰、陽離子的配位數都為8，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6，故⑦不符合題意；因此②③⑦不符合題意；故D不符合題意。故答案為D。【分析】離子半徑越小，離子帶電荷數越多，則離子鍵越強，晶格能越大，熔沸點越高，硬度越大。6．【答案】B【解析】【解答】雪花→水，破壞氫鍵和分子間作用力；水→水蒸氣，破壞氫鍵和分子間作用力；水蒸氣→氧氣和氫氣，破壞分子內H、O原子間的極性鍵；故答案為：B。

【分析】雪花→水→水蒸氣的過程為物理變化，被破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣發生了化學變化，化學鍵被破壞，據此解答。7．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A不符合題意；B．V是23號元素，基態V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個價電子，其價電子軌道式為，B符合題意；C．O是8號元素，核外有8個電子，基態O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態O原子，電子占據的最高能級符號為2p，C不符合題意；D．基態C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態C、N兩種原子中，核外都存在2對自旋方向相反的電子，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.N原子核外電子排布式為1s22s22p3；

B.是23號元素，基態V原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；

C.基態O原子的核外電子排布式為1s22s22p4；

D.基態C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為、。8．【答案】D【解析】【解答】A.NH4＋的中心原子的價層電子對個數為4，無孤電子對，價層電子對幾何構型（即VSEPR模型）和離子的空間構型均為正四面體形，故A不符合題意；B.PH3的中心原子價層電子對個數為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為1，分子空間構型為三角錐形，故B不符合題意；C.H3O＋價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為1，所以其空間構型為三角錐型，故C不符合題意；D.OF2分子中價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數為2，所以其空間構型為V形，故D符合題意。故答案為：D。【分析】根據價層電子對數可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據孤電子對的數目可以確定分子或離子的空間構型。價層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb)，a為中心原子的價電子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，x為與中心原子結合的原子數。9．【答案】C【解析】【解答】①BeCl2空間構型是直線型，Cl－Be－Cl，是含極性鍵的非極性分子，選；②Ar屬于單原子分子，不含極性鍵，不選；③白磷分子式為P4，不含極性鍵，含有的是非極性鍵，不選；④BF3是平面正三角形結構，是極性鍵構成的非極性分子，選；⑤NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，為極性分子，不選；⑥過氧化氫是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子，不選。含極性鍵的非極性分子是①④，故答案為：C。

【分析】①BeCl2含Cl-Be極性鍵，正負電荷中心重合，為非極性分子；

②Ar為單原子分子，不含化學鍵；

③白磷只含P-P非極性鍵；

④BF3含B-F鍵，正負電荷中心不重合；

⑤NH3含N-H鍵，正負電荷中心不重合；

⑥過氧化氫中含有極性鍵和非極性鍵。10．【答案】C【解析】【解答】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故A不符合題意；B．能形成分子間氫鍵的物質沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B不符合題意；C．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高，故C符合題意；D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導致氨氣極易溶于水，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.HF分子間存在氫鍵；

B.鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；

C.水中含有的氫鍵比HF中多；

D.氨氣分子與水分子間形成氫鍵。11．【答案】B【解析】【解答】A．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為H-O鍵鍵能很大，與氫鍵無關，A不符合題意；B．分子間形成氫鍵能使物質分子間作用力增大，從而使熔點和沸點升高，B符合題意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4分子間作用力隨相對分子質量增大而增大，故其熔點隨相對分子質量的增大而升高，與氫鍵無關，C不符合題意；D．HCl的穩定性強于HBr，是由于H-Cl鍵鍵能大于H-Br鍵鍵能，與氫鍵無關，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.水中H-O鍵鍵能很大；

B.分子間形成氫鍵可使物質的熔沸點升高；

C.分子晶體的熔沸點隨著分子間作用力增大而升高；

D.鍵能：H-Cl>H-Br。12．【答案】D【解析】【解答】A.氫鍵是一種較強的分子間作用力，主要影響物質的熔沸點、密度、溶解度等物理性質，而分子的穩定性由共價鍵的強弱決定，與氫鍵無關，故A不符合題意；B.冰中水分子之間以氫鍵結合形成疏松的晶體，空隙較大，使得冰的密度比水小，故B不符合題意；C.形成氫鍵要有電負性很大且原子半徑較小的元素如N、O、F等，故C不符合題意；D.能與水分子形在氫鍵的物質易溶于水，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.物質的穩定性與化學鍵的鍵能有關，與氫鍵無關；

B.水蒸氣中水分子主要以單個分子的形式存在，液態水中多個水分子通過氫鍵結合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氫鍵互相聯結成晶體，氫鍵的形成使水分子之間的間隙增大，從而導致冰的密度比水的密度小，因此冰的密度小于水與氫鍵有關；

C.含氫元素的化合物不一定含有氫鍵，如甲烷；

D.與水分子形在氫鍵的物質易溶于水。13．【答案】D【解析】【解答】A．某粒子空間構型為平面三角形，則中心原子的雜化方式是sp2雜化，A選項不符合題意；B．某粒子空間構型為V形，則中心原子一定含有2對孤電子對，B選項不符合題意；C．某粒子空間構型為三角錐形，則該粒子正負電荷的重心不重合，則該分子一定是極性分子，C選項不符合題意；D．某粒子空間構型為正四面體，則鍵角可能是109°28′，也可能是60°，D選項符合題意；故答案為：D。【分析】ABn型分子，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體形，若中心原子A含有孤電子對，根據中心原子價層電子對數判斷VSEPR模型，結合孤電子對判斷空間構型，據此解答。14．【答案】B【解析】【解答】A．原子晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越大，則熔、沸點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，選項A不符合題意；B．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越大，則熔、沸點為CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，選項B符合題意；C．離子晶體的熔沸點大于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點比氮氣、氧氣的大，則熔、沸點為MgO＞H2O＞O2＞N2，選項C不符合題意；D．熔、沸點：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低，則熔、沸點為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，選項D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.考查的是鍵能和沸點的關系

B.考查的是相對分子質量和分子的熔沸點關系

C.考查的不同類別的晶體熔沸點不同

D.考查的不同類別的晶體熔沸點不同15．【答案】C【解析】【解答】KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子晶體，KCl、NaCl陰離子相同，電荷數相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑K+＞Na+，則熔點NaCl＞KCl，BaO、CaO陰離子相同，電荷數相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑Ba2+＞Ca2+，則熔點CaO＞BaO；陰、陽離子所帶電荷越多，晶體的熔點越高，一般電荷的影響大于半徑的影響，所以四種化合物熔點的高低順序為CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故答案為：C。

【分析】在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點越高；電荷的影響大于半徑的影響，據此判斷。16．【答案】B【解析】【解答】①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是原子晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故不符合題意；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故不符合題意；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故不符合題意；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故不符合題意；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故不符合題意；⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故符合題意；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導電，熔融的離子晶體可以導電，故不符合題意；⑧依據構成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故不符合題意；故答案為：B。

【分析】①原子晶體中可能存在極性共價鍵；

②稀有氣體是單原子分子，屬于分子晶體；

③干冰升華破壞的是分子間作用力；

④金屬與非金屬元素可形成共價化合物，如AlCl3；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積；

⑥金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵；

⑦離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導電；

⑧金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是根據微粒與微粒間的作用區分的。17．【答案】A【解析】【解答】A、根據S2Cl2的結構，S2Cl2不是對稱結構，S2Cl2為極性分子，故A說法符合題意；B、S和Cl之間形成共價鍵為極性鍵，S和S之間形成共價鍵為非極性鍵，故B說法不符合題意；C、S2Cl2與S2Br2結構相似，通過分子間作用力或范德華力進行分析，S2Br2相對分子質量大于S2Cl2的相對分子質量，S2Br2分子間的范德華力大于S2Cl2分子間的范德華力，即S2Br2的熔沸點高于S2Cl2，故C說法不符合題意；D、S2Cl2與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D說法不符合題意。

【分析】A.S2Cl2正負電荷中心不重合，為極性分子；

B.S2Cl2中含有S-Cl鍵和S-S鍵；

C.S2Br2相對分子質量大于S2Cl2的相對分子質量；

D.S2Cl2與水反應生成二氧化硫、單質硫和氯化氫。18．【答案】C【解析】【解答】由1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl-，即配離子顯+1價，又因為外界有1個Cl-，且Co顯+3價，所以CoClm?nNH3可以寫成[CoCl2?nNH3]Cl，即m=2，又因為配位數為6，所以n=6-2=4，故答案為：C。

【分析】1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl，則1mol配合物電離出1molCl-，CoClm?nNH3可以寫成[CoCl2?nNH3]Cl，配位數為6，據此解答。19．【答案】（1）B（2）FH（3）F（4）CADB【解析】【解答】A．干冰屬于分子晶體，含有極性共價鍵，CO2分子是非極性分子；B．金剛石是原子晶體，含有非極性共價鍵；C．氦是分子晶體，He是單原子分子，無化學鍵；D．過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵；E．二氧化硅是原子晶體，含有極性共價鍵；F．溴化銨是離子晶體，含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；G．H2O2是分子晶體，含有極性共價鍵、非極性共價鍵H．氫氧化鈉是離子晶體，含有離子鍵、極性共價鍵，據此分析作答。(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是金剛石，故答案為：B；(2)含有極性鍵的離子化合物是溴化銨、氫氧化鈉，故答案為：FH；(3)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是溴化銨，故答案為：F；(4)A、B、C、D四種物質的晶體類型是分子晶體、原子晶體、分子晶體、離子晶體，一般情況下物質的熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對于分子晶體來說，二者都是結構相似的物質，相對分子質量：CO2>He，相對分子質量越大，分子間作用力就越強，物質的熔沸點就越高，所以物質熔點從低到高的順序為CADB，故答案為：CADB。

【分析】根據各物質的晶體類型、性質和含有的化學鍵分析作答，應熟記常見物質的晶體類型以及物質中的化學鍵。20．【答案】（1）1s22s22p4（2）Na；cd（3）Na2O；Na2O2（4）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（5）離子晶體；；堿性；NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑【解析】【解答】短周期元素中，T元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，由于最外層電子數不超過8，故原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則T為氧元素；常溫下X單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為氮元素；Y元素原子的M層比K層少1個電子，則Y為Na；第三周期元素Z的簡單離子中半徑最小，則Z為Al；(1)元素T為O原子，核外電子數為8，電子排布式：1s22s22p4；(2)Na、Al同周期，原子序數越大金屬性越弱，故Na的金屬性較強，a．單質熔點屬于物理性質，不能比較金屬性強弱，故a不正確；b．Y的化合價比Z低，說明Y失去電子多，金屬性強弱與失去電子多少無關，與失去電子難易程度有關，故b不正確；c．Y單質與水反應比Z單質劇烈，說明Y的金屬性更強，故c正確；d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強，金屬性與最高價氧化物對應水化物的堿性一致，說明Y的金屬性比d的強，故d正確；故答案為：Na；cd；(3)T為O，Y為Na元素，形成的化合物的化學式：Na2O、Na2O2；(4)元素T(O)和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q為H2O2，元素X(N)與氫元素以原子個數比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W為N2H4，二者發生氧化還原反應，生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑；(5)①NH5的所有原子的最外層都符合穩定結構，因此是銨根離子和氫負離子，A為NH4H含離子鍵，是離子晶體，電子式為；②A中的陰離子具有還原性，被水氧化生成氫氣，所以溶于水后，和水發生反應生成氫氣和一水合氨，溶液顯堿性，氨水顯堿性，反應方程式為NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑。

【分析】T元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則T為O元素，X的單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素，Y元素原子的M層比K層少1個電子，則Y為Na元素，Z是第三周期元素中簡單離子中半徑最小，則Z為Al元素；

（1）O元素的電子排布式為1s22s22p4；

（2）金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱等；

（3）O與Na形成Na2O、Na2O2；

（4）O元素和氫元素以原子個數比1：1化合形成H2O2，N元素與氫元素以原子個數比1：2化合形成N2H4，二者發生氧化還原反應生成氮氣和水；

（5）①NH5為離子晶體；電子式為；

②NH5溶于水發生反應NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑。21．【答案】（1）15；平面三角形；H2SO4（2）2S（3）s（4）σ鍵和π鍵；非極性分子；CO2【解析】【解答】(1)①基態Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，有15種空間運動狀態不同的電子，故答案為：15；②QYZ3分子中的陰離子為CO32-③X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物為H2SO4、H2CO3，酸性較強的是H2SO4，故答案為：H2SO4；(2)將足量的SO2充入含有CO32-的溶液中，生成CO2和HSO3(3)由圖可知，每個S原子含有2個鍵和2個孤電子對，所以每個S原子的價層電子對個數是4，則S原子為sp3雜化；故答案為：sp(4)YX2