學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精可能用到的相對原子質量：H—1C—12N-14O-16Na-23K-39Ca—40一、選擇題（本題包括20個小題，每小題3分,共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.設NA代表阿伏伽德羅常數的值，則下列有關敘述正確的是A。23gNa與氧氣完全反應，無論生成Na2O，還是生成Na2O2，轉移的電子數均為NA個B。在1L0。5mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數小0.5NAC.8。2gNa218O2與CO2完全反應時轉移的電子總數為0。2NAD.將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得到的氫氧化鐵膠體粒子數為2NA2。下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有3.下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是A.將2。3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4。0%B。相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應,生成氣體物質的量之比為1：3C.將CO2和H2O的混合氣體amol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2aLD.120mL含有0。20mol碳酸鈉的溶液與200mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者,還是后者滴入前者,滴加完全后,產生的氣體在相同條件下體積不等,則鹽酸的濃度可能為2mol/L4.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤5.根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需經過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是6.取ng某物質在氧氣中完全燃燒,將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ng.下列物質中不能滿足上述結果的是A．H2和CO的混合物B．C2H2O2C．C3H4O3D．C6H12O57。衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2)等食品添加劑.下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是A。CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B.CaO2中陰陽離子的個數比為1：1C.CaO2和水反應時,每產生1molO2轉移電子4molD.CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或說法錯誤的是A。若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B。在實驗室中使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細沙滅火C.用帶有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鑒別NaHCO3和Na2CO3D。測溶液pH時,可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上9。下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是A。取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C。取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D。取a克混合物與足量Ba(OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中:Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－D．d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是12．甲,乙，丙三種物質均含有同一種中學常見元素X．其轉化關系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質13.工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質)為主要原料采用“侯氏制城法"生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示.下列有關說法不正確的是A。對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pHB。粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C。流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等D。該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性14.NaHCO3與Na2O2按2:l的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是A．只有Na2CO3B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2O2和NaHCO315。下列說法正確的是A.H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥B.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無K+D．向Na2O2與水完全反應后的溶液咖MnO2，產生氧氣,是由于該溶液中含有H2O216。某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32—

⑤NH4+

⑥NO3—，向其中加入一定量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是A。①②④⑤ B。④⑥ C。③④⑥ D。只有⑥17。在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度,下列說法正確的是A。溶液中有晶體析出，Na+數目不變B。溶液中OH—的物質的量濃度不變，有O2放出C.溶質的質量分數增大D.溶液中NaOH的濃度減小，有O2放出18.某學生用NaHCO3和KHCO3

組成的混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發），下列有關說法中正確的是實驗序號①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質量/g3。066.129.1812.24生成氣體體積/L（標況）0.6721。3441。5681。344A．鹽酸的物質的量濃度為2mol·L－1B．原混合物樣品中n(Na2CO3）∶n（KHCO3)＝1：1C．實驗②中，混合物過量D．實驗④反應后,至少需繼續加入40ml的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應19。某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將6。9g樣品溶于足量水中,得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判斷都不正確20。向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶于M，因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加人鹽酸,產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl)的關系有下列圖示四種情況，且圖（2）、(3）、(4）中分別有OA＜AB，OA=AB，中OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解)A．M中只有一種溶質的有（1)和（3）B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）C．圖(2)中若2OA＜AB,則M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D.圖(4)中若OA＞2AB，則M中c（NaHCO3）〈c（Na2CO3）二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）21。(12分)某些資料認為:NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據化合價升降原則提出假設：假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉（1)小組甲同學設計實驗如下：①試管A中反應的化學方程式是

。②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子,輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內,看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確;乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是

.③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃.得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是

。（2）丙同學認為NO易與O2發生反應，應更易被Na2O2氧化。查閱資料：①

2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2

SO4+

2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+丙同學用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應。①B中觀察到的主要現象是

,F裝置的作用是

.②在反應前,打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是

.③充分反應后,檢驗D裝置中反應產物的實驗方法是

。22.（12分)亞氯酸鈉（NaClO2)主要用于棉紡，造紙業的漂白,也用于食品消毒、水處理等。已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O;③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下(1）“反應1"需要鼓入空氣，空氣的作用是。(2)“反應2”的氧化學方程式為。(3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是;結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損。失,可以用洗滌晶體。（4)從“母液”中可回收的主要物質是。(5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品必須進行的操作為。23.（16分）過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣.(1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）。（2）根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體,加熱藥品；③反應結束后，

（填操作）；④拆除裝置,取出產物。（3）若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒

產物中是否含有過氧化鈣

。(簡要說明實驗步驟、現象和結論；限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸）（4）利用反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2

.8H2O↓＋2NH4＋,在堿性環境下制取CaO2的裝置如下：①裝置A中發生反應的化學方程式為

；

X儀器名稱

。

②C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；

。

③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2

·8H2O。檢驗CaO2·8H2O已洗滌干凈的操作為

。

（5)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是:

步驟一：準確稱取a

g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體,

再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

步驟三：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點,記錄數據，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。

CaO2的質量分數為

（用字母表示）

[已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－］

1—5ACCDA6-10DCCCB11-15DBAAD16-20DBAB21.(1）①Cu+4HNO3(濃)＝Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分)②除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣(2分)；③