新高一化學(xué)銜接課程第4講物質(zhì)的量【內(nèi)容導(dǎo)航】1．物質(zhì)的量2．摩爾質(zhì)量3．化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系一、物質(zhì)的量在商店里許多商品不是按個(gè)出售的，如大米是按袋或者按斤出售的，因?yàn)榘磦€(gè)數(shù)計(jì)量不太方便。而構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子和離子非常微小，按個(gè)數(shù)計(jì)量微觀粒子極其困難，也沒有意義。因此科學(xué)家引入了“物質(zhì)的量”這一基本物理量。1．物質(zhì)的量物質(zhì)的量是七大基本物理量之一。1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位基本物理量及符號(hào)單位單位符號(hào)長(zhǎng)度l

米m質(zhì)量m

千克kg時(shí)間t

秒s熱力學(xué)溫度T

開爾文K電流強(qiáng)度I

安培A發(fā)光強(qiáng)度Iv

坎德拉cd物質(zhì)的量n

摩爾mol(1)概念：物質(zhì)的量(amountofsubstance)——表示一定數(shù)目的微粒的集合體符號(hào)：n

常用單位：摩爾（mol）(2)意義：

它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。(3)計(jì)量對(duì)象：

物質(zhì)的量計(jì)量對(duì)象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定組合。判斷正誤，并說(shuō)明理由(1)1mol氫

（

）

×

沒有指明具體粒子(2)1molCO2

（

）

√

指明了具體的粒子(3)1mol小米

（

）

×

不能計(jì)量宏觀物質(zhì)(4)1mol電子

（

）

√

電子是微觀粒子(5)1molNaCl（

）

√

可以計(jì)量微觀粒子的組合(6)1mol氧元素

（

）

×

不是微觀粒子(7)1mol離子

（

）

×

沒有指明具體的粒子(8)1molSO42-

（

）

√

指明了具體的粒子交流討論1．能否把“物質(zhì)的量”說(shuō)成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能隨意拆開。2．物質(zhì)的量所計(jì)量的對(duì)象是什么？具體的微觀粒子，包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl。3．一定數(shù)目的“集體”可以是5個(gè)、10個(gè)微粒組成嗎？“集體”是由一定數(shù)目的微粒組成4．物質(zhì)的量與摩爾是什么關(guān)系？摩爾是物質(zhì)的量的單位交流討論科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，一個(gè)C-12的質(zhì)量為1.99310-23g，請(qǐng)計(jì)算12gC-12中大約含有多少個(gè)碳原子？12g6.021023≈

1.99310-23g2．阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：國(guó)際上規(guī)定，1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同。阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含的原子數(shù)。近似值為：6.021023mol-1符號(hào)：NA

單位：mol-1(2)物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系NA---一個(gè)驚人的數(shù)字如果1千克谷子有4萬(wàn)粒，6.021023粒谷子1.5051019千克，若按地球上有60億人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500萬(wàn)年。將6.021023個(gè)一角硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多。判斷正誤：(1)1molH2中含有2mol氫原子和2mol電子()(2)物質(zhì)的量是用阿伏加德羅常數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量微粒集體所含微粒多少的物理量(

)(3)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023(

)(4)1mol任何微粒集體所含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)均約為6.02×1023個(gè)(

)√√×√交流討論【即學(xué)即練1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒就是1molD．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子D【即學(xué)即練2】填空(1)0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是____________。(2)1molNH3中的氫原子數(shù)目是_________。(3)1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。(4)1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量__________。(5)6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。答案：(1)0.5×6.02×1023=3.01×1023

(2)3×6.02×1023=1.806×1024(3)1.5×2×6.02×1023=1.806×1024

(4)0.2mol(5)8×6.02×1023=4.816×1024二、摩爾質(zhì)量交流討論1．1molO的質(zhì)量為

。

1molH的質(zhì)量為

。

1molNa的質(zhì)量為

。2．1molH2的質(zhì)量為

。

1molH2O的質(zhì)量為

。

1molNaOH的質(zhì)量為

。

1molNa+的質(zhì)量為

。1g23g2g18g40g23g1molC12g1molS32g1molP(紅磷)31g1molK2Cr2O7294g16g1mol物質(zhì)（微粒）的質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量1．概念：摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

M=m=n·M符號(hào)：M

單位：g·mol-1mn2．物質(zhì)的量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等?！炯磳W(xué)即練3】計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為

。(2)1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。(3)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為

。(4)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。答案：(1)17g·mol－1

(2)64g·mol－1(3)bNAg·mol－1

(4)aNA/bg·mol－1

【即學(xué)即練4】下列說(shuō)法中正確的是（

）A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1C．CO2的摩爾質(zhì)量是44gD．SO42-的摩爾質(zhì)量是96g·mol-1D【即學(xué)即練5】填空：(1)6.02×1023個(gè)CO2與

molH2質(zhì)量相等，與

gSO2含有的氧原子數(shù)相等。(2)含0.4molCl－的氯化鎂是

mol，質(zhì)量是

g，它跟

g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl－。(3)4molNa2CO3與

molNa2SO4所含氧原子數(shù)相等。(4)8g甲烷是

mol，約含

個(gè)甲烷分子，

g碳元素，

mol氫原子。答案：(1)22

64

(2)0.2

19.0

23.4

(3)3

(4)0.5

3.01×1023

6

2三、化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系1．物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀質(zhì)量和微觀微粒之間的橋梁2．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義：以H2與O2反應(yīng)生成H2O為例：2H2+O2

===2H2O質(zhì)量之比

4g：32g：36g化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

2：1：2

微粒數(shù)之比

2：1：2擴(kuò)大NA倍

2NA

：

NA

：2NA物質(zhì)的量之比

2mol：1mol：2mol化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物