2025屆湛江市重點中學高三下學期聯合考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數的增大而增大B．甲烷與氯氣在光照條件下，生成物都是油狀的液體C．苯乙烯所有的原子有可能在同一個平面D．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁單質2、下列關于物質用途不正確的是()A．MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃，是優質的耐高溫材料B．SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物C．FeSO4：在醫療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑D．CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等3、只能在溶液中導電的電解質是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH4、實現中國夢，離不開化學與科技的發展。下列說法不正確的是A．新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B．單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構建出世界最薄全息圖，為電子設備的數據存儲提供了新的可能性C．納米復合材料實現了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統等領域廣泛應用5、M是一種常見的工業原料，實驗室制備M的化學方程式如下，下列說法正確的A．lmol的C能與7mol的H2反應B．分子C中所有原子一定共面C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BD．A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構有14種6、下列說法中，正確的是（）A．一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數為2NAB．1mol與足量水反應，最終水溶液中18O數為2NA（忽略氣體的溶解）C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數為NAD．100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數大于0.6NA7、關于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q8、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發生的電極反應 B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導線連接處的電流方向 D．碳電極既不會變大也不會減小9、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D10、烏洛托品在醫藥、染料等工業中有廣泛應用，其結構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：211、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2B．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C．物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出12、常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（）A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③B．點①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-113、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是（）A．X單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁B．在氧化還原反應中，1molX單質比1mol硫得電子多C．X和硫兩元素的氣態氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性14、對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ·mol-1。下列說法正確的是()A．在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發生B．如果用18O2代替O2發生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3C．2molSO2與2molO2充分反應后放出akJ的熱量D．該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶215、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+16、依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的是A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。請回答下列問題：（1）的名稱為______，的反應類型為______。（2）的分子式是______。的反應中，加入的化合物與銀氨溶液可發生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。（3）為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。（4）的同分異構體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結構簡式為____________，的化學方程式為________________________。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________，寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現象__________________________________________。（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結構簡式為____________。18、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍66的一些途徑。（1）A的結構簡式為_____________。（2）B中官能團的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：(1)裝置C中可觀察到的現象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強____________________________________。20、碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現要從工業含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標號)。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應。寫出其中發生反應的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:（1）下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。A．標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中B．滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C．滴定終點時，俯視讀數，導致測定結果偏低D．滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_______________________________________________。（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。21、某學習小組設計實驗探究H2S的性質。實驗室用硫化亞鐵(難溶，塊狀)與鹽酸反應制備硫化氫。他們設計裝置如圖所示。回答下列問題：（1）停止A中反應的操作是________________。（2）試制X可能是______(填代號)。(a)氫氧化鈉溶液(b)硝酸(c)飽和NaHS溶液(d)氯化鐵溶液（3）寫出A中發生反應的離子方程式:_________________。（4）若E中產生淺黃色沉淀，則氧化性:Cl2____S(填“>”“<”或“==”)。（5）若觀察到D中紫紅色溶液變為無色溶液，則表明H2S具有的性質有_____(填代號)。(a)酸性(b)氧化性(c)不穩定性(d)還原性（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號)①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.堿金屬族元素的密度，沸點，熔點都隨著原子序數的增大而增大，但鈉和鉀反常，故A錯誤；B.甲烷與氯氣在光照條件下，發生取代反應，共有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五種物質，其中氯化氫、一氯甲烷是氣體，不是液體，故B錯誤；C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯構成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一個平面，故C正確；D.AlCl3是共價化合物，電解熔融不能產生鋁離子得電子，不能制取金屬鋁單質，故D錯誤。答案選C。2、B【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。3、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選；C．二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D．醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。4、C【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據和信用卡安全密碼的印制和數據存儲提供了可能性，選項B正確；納米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件可同時提供優異的柔性和熱電轉換性能，且具有環境友好、穩定可靠、壽命長等優點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統等領域獲得廣泛應用，選項D正確。5、D【解析】

A.C中含有2個苯環、1個碳碳雙鍵、1個羰基，lmol的C能與8mol的H2發生加成反應，故A錯誤；B.分子C中含有甲基，為四面體結構，所以C中不可能所有原子共面，故B錯誤；C.A和B都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B，故C錯誤；D.A的同分異構體中含有苯環和醛基的結構，側鏈為-CH2CH2CHO有1種、側鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側鏈為2個-CH3和1個-CHO有6種，共14種，故D正確。答案選D。6、D【解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發生反應N2＋3H22NH3，該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分反應后轉移的電子數小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水發生反應2Na218O2＋2H2O===2Na18OH＋2NaOH＋18O2↑，最終水溶液中18O數為NA，故B錯誤；C.NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；D.濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，即Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，100mL12mol·L－1的濃HNO3中含有的n(HNO3)＝0.1L×12mol·L－1＝1.2mol，1.2molHNO3參與反應，若其還原產物只有NO2，則反應轉移0.6mol電子，還原產物只有NO則反應轉移0.9mol電子，100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應的還原產物為NO和NO2，因此轉移的電子數大于0.6NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。7、C【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應的熱效應與反應的計量數成正比，故當將反應的計量數除以2時，反應的熱效應也除以2，即變為NaOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯誤。故選：C。8、D【解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的電流方向不同，故C錯誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；故選：D。9、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產物不能出現氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯誤；答案選A。10、C【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，根據C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質的量之比。【詳解】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據C原子、N原子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數之比＝4：6＝2：3，根據N＝nNA知，分子數之比等于物質的量之比，所以氨與甲醛的物質的量之比2：3，故答案選C。11、D【解析】A、根據化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應：產生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累。12、D【解析】

A.根據電荷守恒點②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點①所示溶液中含等物質的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-)，故B錯誤；C.點②所示溶液中含有等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C錯誤；D.點④所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正確。答案選D。13、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等角度判斷，而與得失電子數沒有必然關系。【詳解】A．X單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明X單質的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故A不符合題意；B．在氧化還原反應中，1molX單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系，故B符合題意；C．元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X的非金屬性較強，故C不符合題意；D．X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；故答案選B。14、B【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在接觸室內發生，故A不選；B.此反應是歸中反應，O2中參加反應的氧原子會全部進入SO3，故如果用18O2代替O2發生上述反應，則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3，故B選；C.2molSO2與2molO2充分反應，雖然O2是過量的，但由于反應是可逆反應，不能進行到底，所以放出的熱量小于akJ，故C不選；D.該反應達到平衡后物質的濃度比與化學計量數之比無關，故D不選。故選B。15、D【解析】

A．溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。16、B【解析】

依據實驗步驟及操作的規范性、科學性分析作答。【詳解】①濃硫酸在加熱條件下與銅反應制取SO2，裝置正確且能達到相應實驗目的；②氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；④蒸發溶液時用蒸發皿，而不應用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發生銀鏡反應，說明X中含有醛基，結合D、E的結構簡式可知，X為苯甲醛；根據L→M的反應原理可知，L→M是取代反應，由①的反應信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發生自身交換生成M，則M的結構簡式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據此分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；A→B是丙炔與H2O反應，反應后碳碳三鍵轉化為碳碳雙鍵，發生了加成反應，故答案為丙炔；加成反應；(2)由結構簡式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯環上的甲基上的1個H原子被取代，R→S是氯代烴的水解反應，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說明2個羧基處在苯環的對位，Q為對甲基苯甲酸，Q結構簡式為，R為，則R→S的化學方程式為：；故答案為；；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反應，由①的反應信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應信息可知，發生自身交換生成M，故M的結構簡式為：，故答案為。18、HOCH2C≡CCH2OH羥基①②⑦⑧【解析】

結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發生取代反應生成C，C的結構簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，環己醇發生催化氧化生成環己酮，環己酮發生氧化反應HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發生取代反應生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66。【詳解】（1）結合A的分子式和C后的產物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；（2）A與氫氣發生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團的名稱是羥基；（3）反應①、②是加成反應，反應③、④為取代反應；（4）反應⑥是苯酚與氫氣發生加成反應生成環己醇，反應方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66，反應方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2C≡CCH2OH)互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結構簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發生縮聚反應生成聚乳酸()，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發生反應后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡，若有氣泡產生，說明草酸酸性強于碳酸【解析】

根據草酸的性質熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。【詳解】(1)根據草酸的性質熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，草酸受熱分解產生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，