高一化學人教版（2019）下學期期中考試模擬卷A卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.民之自信來之國之強大，化學與生產生活密切相關，下列說法中正確的是()A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生產絕緣材料、衛生潔具等B.硅在自然界中主要以單質形式存在C.手機芯片和光導纖維的主要成分都是硅單質D.石墨烯具有電阻率低、強度高等特點，是一種新型的化合物2.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指硝酸，下列有關硝酸的相關描述中正確的是()A.濃硝酸保存于無色試劑瓶中B.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明濃硝酸與鋁不反應C.向盛有溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體D.稀硝酸與金屬反應時，可被還原為更低價態，說明稀硝酸氧化性強于濃硝酸3.下列實驗能達到目的是()選項實驗目的實驗操作A驗證炭與濃硝酸反應生成向濃硝酸中插入紅熱的炭B判斷反應后是否沉淀完全將溶液與溶液混合，反應后靜置向上層清液中再滴入幾滴溶液C探究催化劑對分解速率的影響分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的溶液再向其中1支加入少量D探究與反應的限度將溶液與溶液混合充分反應后再滴入幾滴溶液A.A B.B C.C D.D4.白硼鈣石的主要成分是（含有少量和等雜質），利用白硼鈣石制取強還原劑的工藝流程如圖所示。已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩定。下列說法錯誤的是()A.“氣體”中可能有 B.該流程用到兩步過濾操作C.物質a可循環利用 D.“反應W”為非氧化還原反應5.2024年2月第十四屆全國冬季運動會在內蒙古召開，見證了中國冰雪運動的“熱辣滾燙”。下列說法不正確的是()A.場館的照明、運行均由光伏發電和風力發電提供，有利于實現碳達峰B.速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機高分子材料C.冬運會場館建設大量使用到了太陽能，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D.冬運會采用了先進的二氧化碳制冰技術，比傳統制冷劑氟利昂更加環保6.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ不具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA與濃糊狀混合物可用于刻蝕玻璃氫氟酸能與反應B液晶可用于電腦、手機和電視的顯示器施加電場時，液晶的長軸取向發生不同程度的改變C葡萄糖能發生銀鏡反應葡萄糖屬于醛糖D鋼閘門外接直流電源負極，可延長其使用時間犧牲陽極法適用于金屬防護A.A B.B C.C D.D7.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質。以下是一種制備精鹽方案，下列說法錯誤的是()A.①和⑤均需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒B.②和④順序不可以調換C.若⑥加入的鹽酸過量，將導致獲得的NaCl晶體不純D.⑦包含蒸發、結晶過程8.化學電源在生活中有廣泛的應用，各種電池的示意圖如圖，下列有關說法正確的是()A.甲：電流由鋅片經導線流向銅片B.乙：負極的電極反應式為C.丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，使用一段時間鋅筒會變薄D.丁：使用一段時間后電解質溶液的酸性增強，導電能力增大9.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為)制備金屬鎂，其工藝流程如下。下列說法錯誤的是()鹽鹵溶液A.操作①發生的反應為非氧化還原反應B.操作②是蒸發濃縮、結晶、過濾C.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器D.在整個制備過程中，未發生置換反應10.已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.該反應為放熱反應 B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應只有在加熱條件下才能進行11.已知反應：，經過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關該反應速率的說法正確的是()A.0-2min用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.0-2min用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C.2min末時用C表示的反應速率是0.2mol/(L·min)D.分別用B、C、D表示的反應速率比值為2：3：612.一定條件下，對于可逆反應，若X、Y、Z的起始濃度分別為(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為，則下列判斷正確的是()A.B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉化率不相等D.的取值范圍為13.“食鹽的精制”實驗中，離子分離或除雜的基本思路和方法如圖，下列說法錯誤的是()A.①②③分別為溶液、NaOH溶液、溶液B.試劑添加順序為②③①或③②①C.實驗操作中玻璃棒作用均為引流D.向上層清液中繼續滴加試劑②，無沉淀生成，則沉淀完全14.為除去粗鹽水中含有的雜質、和，得到精制食鹽，設計了如下實驗流程下列說法不正確的是()A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟ⅰ、ⅱ的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：、、、D.步驟ⅳ中發生的離子反應為：、二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分。17、18題16分，共58分。15.除雜和離子的檢驗是中學化學的重要內容。回答下列問題：（1）欲除去粗鹽水中的、、，設計如下工藝流程（所加試劑均過量）。①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是___________（語言敘述）。②試劑a、試劑b、試劑c依次為___________（填字母）。A.溶液、溶液、稀鹽酸B.溶液、溶液、稀鹽酸C.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實驗室中進行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.取Ⅰ的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀。①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是___________，產生的沉淀的化學式為___________。②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有___________，產生沉淀的離子方程式為___________。③通過以上操作肯定不存在的離子是___________。16.硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質、用途和轉化具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ.氮及其化合物（1）物質（肼）可作為火箭發動機的燃料，其電子式為_________。（2）實驗室收集X用_________（填“向上”或“向下”）排空氣法；常溫下，為_________（填顏色）氣體。（3）農業上常用物質R作氮肥，實驗室檢驗物質R中陽離子的方法為_________（寫出操作過程和現象）。（4）氮的氧化物（）是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質Y與的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發生反應，生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為_________。Ⅱ.硫及其化合物以黃鐵礦（主要成分為，其中S的化合價為-1價）生產發煙硫酸的工藝流程如圖。（5）黃鐵礦進入“沸騰爐”之前一般都會進行粉碎處理，其目的為________。（6）“接觸室”中發生反應的化學方程式為________。（7）煤和石油在燃燒過程中通常會產生，下列關于的說法正確的是________（填字母）。A.是一種酸性氧化物B.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.過度排放到空氣中會引起酸雨17.丙烯是一種重要的有機化工原料，丙烷直接脫氫制丙烯的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：(1)已知相關化學鍵鍵能數據如下：化學鍵H—HC—CC=CC—H436348615413則_______。(2)在密閉容器中充入一定量的，保持壓強不變，分別在、時發生上述反應，測得和平衡時的物質的量分數隨溫度變化如圖所示。①壓強為時，平衡時的物質的量分數隨溫度變化的曲線是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是_______。②M點對應溫度和壓強下，反應Ⅰ的平衡常數_______kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)；此時的平衡轉化率為_______(保留三位有效數字)。(3)℃時，將充入某剛性密閉容器中，在催化劑作用下只發生反應Ⅰ：。測得容器內壓強隨時間的變化關系如下表所示。時間/min0306090120150180100118133143148150150①內，用的分壓變化表示的平均反應速率為_______。②平衡時，的物質的量分數為_______。18.甲烷氧化偶聯制乙烯是提高甲烷附加值的一項重要研究課題，其涉及的反應如下：①②③已知：以乙烯為例，其選擇性定義為回答下列問題：（1）氧化生成的熱化學方程式④為____________，反應的____________0（填“>”或“<”或“=”），反應____________（填“能”或“不能”）自發進行。（2）氧化偶聯生成分步進行，和的選擇性隨反應時間的變化關系如圖1所示。第一步反應的產物為____________。（3）恒壓進料，原料氣的對轉化率與選擇性的影響如圖2所示。根據本研究課題的目的，在____________（填“2~3”或“3~4”）更優，其原因是____________。（4）一定條件下，的生成速率v與分壓p間的關系為：。若的初始分壓為，隨著反應進行，當的生成速率v降低到其初始生成速率的時，則分壓____________（用表示）。（5）若、初始壓強為，在恒容反應器中達平衡，的轉化率為30%，和的選擇性均為40%，則反應④的平衡常數____________（保留整數）。

答案以及解析1.答案：A解析：A.陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷可用于生產絕緣材料、衛生潔具等，A正確；B.Si在自然界中主要以化合態存在，主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，B錯誤；C.光纖的主要成分是二氧化硅，手機芯片的主要成分是單質硅，C錯誤；D.石墨烯具有電阻率低、強度高等特點，是單質，D錯誤；故選A。2.答案：C解析：濃硝酸見光會分解，要保存在棕色試劑瓶中，A項錯誤：常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁制容器儲存，B項錯誤：酸性溶液中硝酸根離子有強氧化性，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成一氧化氮，一氧化氮在試管口與氧氣反應生成二氧化氮，可在試管口觀察到紅棕色氣體，C項正確：稀硝酸與金屬反應時，稀硝酸被還原為一氧化氮，反應較慢，濃硝酸被還原為二氧化氮，反應較快，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，D項錯誤。3.答案：BD解析：A.硝酸不穩定，受熱易分解，因此向濃硝酸中插入紅熱的炭，可能是硝酸受熱分解生成，不能說明炭與濃硝酸反應，故A錯誤；B.向上層清液中再滴入幾滴碳酸鈉溶液，如果溶液不渾濁，說明完全沉淀，如果溶液變渾濁，說明有剩余，故B正確；C.探究催化劑對化學反應速率的影響，采用“控制變量法”，過氧化氫濃度應相同，故C錯誤；D.兩者反應，根據題中所給量，KI過量，不足，向充分反應后的溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液變藍，說明體系中有，該反應為可逆反應，如果溶液不變藍，說明體系中沒有，該反應不是可逆反應，故D正確；答案為BD。4.答案：A解析：白硼鈣石的主要成分是，含有少量的和等雜質，加入濃硝酸溶解，Ca轉化為，Fe轉化為，B轉化為，不溶于硝酸，“操作X”為過濾，得到的濾液中主要含有，濾渣中主要含有，向濾渣中加入乙醇進行醇浸，“操作Y”為過濾，得到的濾渣主要為，濾液為的乙醇溶液，向濾液中加入NaOH進行水浴加熱，將轉化為，將乙醇蒸餾出來，物質a即為乙醇，“操作Z”為對濾液進行蒸發濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌干燥，獲得純凈的固體，將固體和混合反應生成和耐火材料＂氣體＂為濃硝酸與FeO反應生成的，以及與反應生成的，無項錯誤。該流程中，“操作X”和“操作Y”都是過濾，B項正確。物質a為乙醇，可用在“醇浸”步驟中，實現循環利用，C項正確。“反應W”為和反應生成和MgO，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，D項正確。5.答案：C解析：A.場館的照明、運行均由光伏發電和風力發電提供，以減少化石燃料的燃燒，減少的排放，故有利于實現碳達峰，A正確；B.速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種合成纖維，屬于有機高分子材料，B正確；C.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C錯誤；D.氟利昂會破壞臭氧層，導致臭氧層空洞的環境問題，采用二氧化碳制冰技術，比傳統制冷劑氟利昂更加環保，D正確；故答案為：C。6.答案：D解析：與濃反應生成和能與玻璃中的反應，可用于刻蝕玻璃，A正確；施加電場時，液晶的長軸取向發生不同程度的改變從而顯示出數字、文字或圖像，故液晶可用于電腦、手機和電視的顯示器，B正確；葡萄糖屬于醛糖，分子中含有醛基，醛基具有還原性，能發生銀鏡反應，C正確；鋼閘門外接直流電源負極，可延長其使用時間，是通過外加電流法達到金屬防護的目的，D錯誤。7.答案：C解析：C.鹽酸容易揮發，則若⑥加入的鹽酸過量，在結晶時，也會揮發，不會導致獲得的NaCl晶體不純，C錯誤。8.答案：C解析：A.活潑金屬做負極，所以Zn為負極，Cu為正極，電流由銅片經導線流向鋅片，A錯誤；B.電解質溶液是KOH溶液，負極的電極反應式為，B錯誤；C.鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅失電子生成，使用一段時間鋅筒會變薄，C正確；D.鉛蓄電池放電時，，使用一段時間后電解質溶液的酸性減弱，導電能力減弱，D錯誤；故答案選C。9.答案：C解析：A.在操作(1)中，加入足量的石灰漿與氯化鎂發生反應，該反應沒有元素化合價發生變化，為非氧化還原反應，故A正確；B.由氯化鎂溶液得晶體，需要采取蒸發濃縮結晶過濾的操作，故B正確；C.由流程圖可知，操作(1)為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C錯誤；D.由流程圖可知，整個制備過程中，發生的都不是置換反應，故D正確；答案選C。10.答案：B解析：根據圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發生，有的吸熱反應在常溫下能發生。綜上所述，B正確，選B，11.答案：B解析：A.A物質是固態，不能表示反應速率，A錯誤；B.經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應速率是，B正確；C.反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C錯誤；D.反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比，故B、C、D表示的反應速率比值為3：2：1，D錯誤；故選B。12.答案：D解析：A.根據物質反應消耗的濃度比等于化學方程式中化學計量數的比，反應消耗X的濃度是xmol/L，則會消耗Y濃度為3xmol/L，故：(0.3+3x)mol/L=1：3，A錯誤；B.平衡時，正、逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C.反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，轉化率相同，C錯誤；D.若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，Z濃度為0，則反應開始時；若反應從逆反應方向開始，Z的濃度最大，X、Y濃度最小，由于X、Y反應消耗關系是1：3，剩余濃度比是1：3，則X的起始濃度為0mol/L。但由于X、Y、Z的起始濃度分別為(均不為零)，所以的取值范圍為，D正確；故合理選項是D。13.答案：C解析：A.鈣離子和碳酸根離子反應、碳酸根離子和氫離子反應、鎂離子和氫氧根離子反應，則①②③分別為溶液、NaOH溶液、溶液，A正確；B.碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，則試劑添加順序為②③①或③②①，B正確；C.實驗操作中玻璃棒作用包括過濾時用玻璃棒引流、溶解和蒸發結晶時用來攪拌，C錯誤；D.檢驗離子是否沉淀完全可以檢測上層清液，則向上層清液中繼續滴加試劑②，無沉淀生成，則沉淀完全，D正確；答案選C。14.答案：C解析：A.鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正確；B.加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；C.濾液2中除了四種離子：、、、，還含有過量的鋇離子，C錯誤；D.濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應為、，D正確；故選C。15.答案：（1）除去；B；漏斗（2）；AgCl；；；、、、解析：（1）由以上可知粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是除去；由以上分析可知試劑a、試劑b、試劑c依次為溶液、溶液、稀鹽酸，故B正確；實驗室中進行操作x為過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，可知該沉淀為AgCl，則原溶液中存在，則不存在和；Ⅱ.取Ⅰ的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，可知不存在、，存在；由以上分析可知由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是，產生的沉淀為AgCl；由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有；產生沉淀的離子方程式為；通過以上操作肯定不存在的離子是、、、。16.答案：（1）（2）向下；紅棕色（3）取少量物質R于試管中，加入適量NaOH濃溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍（4）（5）增大反應物的接觸面積，加快反應速率（6）（7）AC解析：（1）物質N2H4（肼）電子式為；（2）根據價類二維圖知X為，密度比空氣小，用向下排空氣法；為紅棕色氣體；（3）物質R中含有銨根，檢驗銨根：取少量物質R于試管中，加入適量NaOH濃溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍；（4）物質Y為NO，Y與NO2的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發生反應，生成兩種無污染的物質為氮氣和水，該反應的化學方程式為；（5）黃鐵礦進入“沸騰爐”之前一般都會進行粉碎處理，其目的為塊狀變為粉末狀，接觸面積增大，反應速率增大；（6）“接觸室”中發生反應的化學方程式為；（7）A.是酸性氧化物，A項正確；B.不能漂白紫色石蕊試液，僅能使紫色石蕊試液變紅，B項錯誤；C.過度排放會引起硫酸型酸雨，C項正確；故選AC。17.答案：(1)+123(2)b；反應Ⅰ為吸熱反應，隨溫度升高的物質的量分數增大，反應Ⅰ是氣體分子數增大的反應，相同溫度下，的物質的量分數隨壓強的減小而增大；；53.8%(3)0.4；33.3%解析：（1）反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=；（2）①反應Ⅰ為吸熱反應，隨溫度升高的物質的量分數增大，反應Ⅰ是氣體分子數增大的反應，相同溫度下，的物質的量分數隨壓強的減小而增大，故b為時，平衡時的物質的量分數隨溫度變化的曲線；②反應Ⅰ為吸熱反應，隨溫度升高的物質的量分數減小，反應Ⅰ是氣體分子數增大的反應，相同溫度下，的物質的量分數隨壓強的增大而增大，故曲線a為時，平衡時的物質的量分數隨溫度變化的曲線；同理分析可得，曲線c為時，平衡時的物質的量分數隨溫度變化的曲線；M點為曲線a、c交點，說明580℃，時，、的物質的量分數相同，均為30%，由可知，的物質的量分數為30%，；、、的物質的量分數相同，均為30%，故和均為5%，列三段式如下：由題意得，1-x-y=x，y=x，解得x=，y=，轉化率=；（3）列三段式如下：可得關系式100-x+x+x=148，x=48kPa，用的分壓變化表示的