高二化學人教版（2019）下學期期中考試模擬卷A卷(時間：75分鐘，分值：100分)單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學史蘊含著豐富的化學思維和方法。下列說法正確的是()A.道爾頓的原子結構模型將原子看作實心球，故不能解釋任何問題B.洪特提出：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，且它們的自旋相反C.門捷列夫編制的第一張元素周期表是按原子序數由小到大的順序依次排列的D.莫塞萊證明了元素周期表中的原子序數等于原子的核電荷數2.勞動創造美好生活。下列勞動者的工作內容所涉及化學知識錯誤的是()選項工作內容化學知識A工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護船體此電化學保護中鋅塊作正極B醫生為糖尿病患者開處方并叮囑患者控制米飯類食物的攝入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水處理員利用硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑除去水體中的細小懸浮物混凝劑遇水可形成膠體吸附懸浮物而聚沉D園藝師給花卉施肥時，草木灰和銨態氮肥不混合施用碳酸鉀和銨鹽相互促進水解降低氮肥的肥效A.A B.B C.C D.D3.M、W、X、Y、Z是五種短周期原子序數依次增大的主族元素，基態W原子的價層電子排布式為，Y是空氣中含量最多的元素，液態為淺藍色液體。五種元素形成的一種化合物F的結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.最簡單氫化物的鍵角：X>Y B.晶體F為離子晶體C.第一電離能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的雜化類型相同4.氮化磪是一種高溫結構陶瓷材料，它硬度大、焢點高、化學性質穩定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()已知：在潮濕的空氣中易水解，產生白霧。A.該流程中可循環使用的物質是B.第①步反應中產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁C.和所含共價鍵數目均為D.第③步反應可用氨水代替5.利用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)進行實驗，b中的現象能證明a中生成相應產物的是()選項發生反應實驗現象A乙醇和濃硫酸反應生成的乙烯溴水褪色B木炭和濃硫酸反應生成的二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液褪色C二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色D苯和液溴反應生成溴化氫硝酸銀溶液中產生淺黃色沉淀A.A B.B C.C D.D6.認識有機物的組成和結構，有利于更好地掌握有機物的性質。下列說法正確的是()A.、均屬于烴B.分子式為與的兩種有機物互為同系物C.每個苯乙烯（）分子中含有4個碳碳雙鍵D.聚乙烯和乙烯結構相似，均含有碳碳雙鍵7.針對如圖所示的乙醇分子結構，下列說法不正確的是()A.與乙酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂B.與鈉反應時，①鍵斷裂C.與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂D.在Ag催化下與反應時，①、③鍵斷裂8.探究乙醛的銀鏡反應，實驗如下（水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同）已知：ⅰ.銀氨溶液用2%溶液和稀氨水配制ⅱ.裝置現象①一直無明顯現象②8min有銀鏡產生裝置現象③3min有銀鏡產生④d中較長時間無銀鏡產生，e中有銀鏡產生下列說法不正確的是()A.a與b中現象不同的原因是能氧化乙醛而不能B.c中發生的氧化反應為C.其他條件不變時，增大pH能增強乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現象不同的原因是不同9.下列有機化合物的名稱錯誤的是()A.2-甲基丁烷B.3-乙基戊烷C.2-乙基戊烷D.2，3-二甲基丁烷10.月壤中含有豐富的硅、鋁、鉀、鋇、鈉元素和金、鉛、鋅、銅、銻等礦物顆粒。下列說法錯誤的是()A.單質密度： B.電負性：C.第一電離能： D.基態原子單電子數：11.一種稀磁半導體晶體的晶胞結構如圖（部分原子的分數坐標已給出），有關說法正確的是()A.該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導電B.a處Zn原子的分數坐標為C.該晶體的化學式為D.與Zn距離最近且等距的As原子有3個12.LiDFOB是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩定性和電導率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2：1,下列敘述正確的是()A.X、Y、Z簡單氣態氫化物的沸點：B.X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構_13.2023年8月24日，日本政府啟動了福島第一核電站的核污染水排海計劃。氟（）是放射性核泄漏產物之一，人工合成反應為；，下列有關說法正確的是()A.、、互為同位素，化學性質基本相同B.等質量的和的中子數目相等C.電負性及第一電離能均為：X<YD.的測定用于分析古代人類食物結構14.使用現代分析儀器對有機化合物M的分子結構進行測定，相關結果如下：下列說法正確的是()A.有機化合物M的摩爾質量為B.有機化合物M中碳氫質量比為2：5C.有機化合物M是一種良好的有機溶劑D.有機化合物M的同分異構體不可能與鈉發生反應二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分。17、18題16分，共58分。15.鉻是最堅硬的金屬，金剛石是自然界中最硬的物質。一種由鉻鐵礦(含、等)為原料制備鉻單質的流程如圖所示。已知：①燒渣含等。②。③。回答以下問題：(1)焙燒時將礦料和進行研磨，目的是________________________。(2)焙燒時生成的化學方程式是____________________________。(3)已知溶液中，鋁形態的濃度(以或計)的對數隨溶液變化的關系如圖。則調的范圍是____________。(已知恰好在的范圍內完全沉淀)(4)工業上冶煉的方法是____________。基態原子的價層電子排布圖為__________。從原子結構及性質的角度分析金屬硬度很大的原因：______________________________________________。(5)晶體硅具有與金剛石相似的晶體結構(如圖)，已知原子半徑為，阿伏加德羅常數的值為，則晶體硅的密度為_______(列出計算：表達式)。(6)硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，硅酸鹽的陰離子結構豐富多樣。某種硅酸鹽陰離子的硅氧四面體雙鏈結構如下圖所示，則該陰離子的結構通式可表示為_______________。16.碘番酸是一種口服造影劑，用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：已知：(1)A可發生銀鏡反應，A分子含有的官能團是__________。(2)B無支鏈，B的名稱是__________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是__________。(3)E為芳香族化合物，E→F的化學方程式是__________。(4)G中含有乙基，G的結構簡式是__________。(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分子質量為571，J的相對分子質量為193，碘番酸的結構簡式是__________。(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定，步驟如下。步驟一：稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為，冷卻、洗滌、過濾，收集濾液。步驟二：調節濾液pH，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數__________。17.以乙炔為原料可合成多種高分子，根據以下合成路線回答問題：已知：①；②。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________，N中的官能團名稱是___________________。（2）D的分子式為__________。（3）由C生成維綸的化學方程式為_________________________________。（4）E的二氯取代產物共有______種(考慮立體異構)。（5）下面說法不正確的是______(填標號)。A.由生成F的每一步反應的原子利用率均為B.①和②的反應類型分別為加聚反應和水解反應C.F中所有碳原子和氧原子一定共平面D.已知C的電負性：，電負性越大，鍵的極性越強，故乙炔比乙烯更容易使溴水褪色E.由題目信息可知，以為主要原料能生成可降解的高分子材料（6）寫出以乙炔為原料合成的合成路線圖(無機試劑任選)。18.一種從廢鈀催化劑（主要成分為、、、活性炭，還含少量鐵、銅等）中回收海綿鈀（）的工藝流程如圖所示。（1）“焙燒”的目的__________。（2）還原I中甲酸與反應生成和，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。（3）“酸浸”過程中轉化為的離子方程式為__________。溫度、固液比對酸浸浸取率的影響如圖，則“酸浸”的最佳條件為__________。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：，（為陰離子交換樹脂）。試劑的化學式為__________。流出液含有、，設兩種離子濃度均為，加入氨水調節后過濾除去鐵元素，濾液經一系列操作可以得到。需調節的范圍是__________。（當離子濃度小于認為已沉淀完全，常溫下，，）。（5）“沉鈀”過程鈀元素主要發生如下轉化：。①中中的鍵角__________（填“<”、“>”或“=”）中的鍵角。②晶體中含有的化學鍵有__________。a.離子鍵b.非極性共價鍵c.配位鍵d.氫鍵（6）“還原Ⅱ”中產生無毒無害氣體。由制備海綿鈀（）的化學方程式為__________。（7）①的晶胞俯視圖如下所示：已知1個晶胞中含4個原子，其中3個原子的分數坐標是，，則晶胞中的配位數為__________；某銅鈀合金可看作上述晶胞__________中位置的原子被原子替代。②有些過渡金屬型氫化物能高效的儲存和輸送氫能源，如、，已知標準狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣（鈀粉的密度為），試寫出鈀（）的氫化物的化學式__________。（8）該工藝流程中可循環利用的物質有、__________。（填化學式）

答案以及解析1.答案：D解析：A.道爾頓的原子結構模型將原子看作實心球，主要貢獻是提出了近代原子學說，A錯誤；B.洪特規則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，B錯誤；C.俄國化學家門捷列夫將元素按照相對質量由小到大依次排列，制出了第一張元素周期表，C錯誤；D.莫塞萊用實驗證明元素的主要特性由其原子序數決定，而不是由原子量決定，D正確；故選D。2.答案：A解析：A.工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護船體，鋅金屬活動性強于鐵，鋅塊做負極，A錯誤；B.淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米飯類食物的攝入量，B正確；C.硫酸鋁、聚合氯化鋁中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，能吸附懸濁物而聚沉，C正確；D.草木灰中的碳酸根離子和銨態氮肥中的銨根離子能發生雙水解反應，生成逸出，降低了肥效，故兩種肥料不能同時使用，D正確；故答案選A。3.答案：C解析：A.X為C元素、Y為N元素，形成的最簡單氫化物分別為，價層電對數均為4，但含有一對孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，分子的鍵角越小，因此的鍵角比的鍵角小，即X>Y，故A正確；B.離子晶體中含有的微粒是陽離子和陰離子，觀察圖中結構可知為離子晶體，故B正確；C.X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：，即Y>Z>X，故C錯誤；D.X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，該化合物中C周圍有4條σ鍵，C的價層電子對數為4，故C的雜化方式為；陽離子中心原子N形成4條σ鍵，帶一個單位正電荷，N的價層電子對數為4，故N的雜化方式為；O周圍有2條σ鍵，同時存在兩對孤對電子，O的價層電子對數為4，故O的雜化方式為，故D正確；故答案選C。4.答案：A解析：根據反應：，流程中可循環使用的物質是，故A正確；，故B錯誤；含，含，故C錯誤；已知在潮濕的空氣中劇烈水解，產生白霧，不能用氨水代替，故D錯誤。5.答案：B解析：A.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，因此在反應過程中會產生碳單質，碳單質與濃硫酸反應會產生二氧化硫等，而二氧化硫能與溴水反應導致溴水褪色，因此并不能證明反應生成乙烯，故A錯誤;B.木炭粉和濃反應，只有生成的可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確;C.濃HC1易揮發，因此滴有酚酞的NaOH溶液褪色可能是HCI中和了NaOH，因此不能證明反應生成，故C錯誤;D.液溴易揮發，其進入溶液中也會生成淺黃色沉淀，因此不能證明有HBr生成，故D錯誤，故答案選B。6.答案：B解析：A.乙酸分子中含有氧原子，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯誤；B.與是結構相似的飽和烴，都屬于烷烴，互為同系物，故B正確；C.苯環不是單雙鍵交替的結構，所以苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，故C錯誤；D.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。7.答案：A解析：A.乙醇與乙酸和濃硫酸共熱時發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應中醇脫去羥基上的H原子，故①鍵斷裂，A錯誤；B.乙醇與Na反應生成乙醇鈉，反應中醇脫去羥基上的H原子，故①鍵斷裂，B正確；C.乙醇與濃硫酸共熱至170℃時生成乙烯和水，反應中醇脫去羥基和羥基所在碳原子相鄰碳原子上的氫原子，故②、④鍵斷裂，C正確；D.乙醇在Ag做催化劑的時候與氧氣發生催化氧化反應生成乙醛，反應中醇脫去羥基上的H和與羥基相連碳原子上的H原子，故①、③鍵斷裂，D正確；故答案選A。8.答案：A解析：A.對比a、b，除了銀離子與銀氨離子的差別外，兩者的pH也不同。且b中堿性更強，a未發生銀鏡反應也可能由于堿性弱，因此不能得出銀離子不能氧化乙醛的結論，A錯誤；B.c中發生的氧化反應為乙醛在堿性條件下失去電子被氧化為，離子方程式為：，B正確；C.對比b、c可知，c中增大pH銀鏡產生得更快，說明增大pH能增強乙醛的還原性，C正確；D.對比c、d，其他條件相同而d中更多，導致平衡逆向移動，減少，d無銀鏡產生，當e中補加時出現了銀鏡，正好驗證了這一說法，D正確；故選A。9.答案：C解析：根據烷烴的命名原則，__主鏈有6個碳原子，名稱是3-甲基己烷，不能叫2-乙基戊烷，A、B、D的命名都是正確的，C錯誤，故選C。10.答案：A解析：A.堿金屬的單質的密度從上到下呈增大的趨勢，但金屬鈉的密度大于單質鉀，故A錯誤B.同周期元素從左到右電負性逐漸增大，所以硅元素的電負性大于鋁元素，故B正確；C.鋅元素的原子序數為30，基態原子的價電子排布式為，銅元素的原子序數為29，基態原子的價電子排布式為，則4s軌道全充滿的鋅原子較難失去電子，第一電離能大于銅原子，故C正確；D.位于元素周期表ⅤA族的銻元素的原子的單電子數為3，單電子數大于位于元素周期表ⅣA族的鉛原子的2個單電子數，故D正確；故選A。11.答案：C解析：該晶體是一種稀磁半導體晶體，不屬于金屬晶體，A項錯誤。a處Z原子的分數坐標為，B項錯誤。由均推法計算，晶胞中Ba位于頂點和體心，Ba原子個數為，位于面上，Zn原子個數為，As位于棱上和體內，As原子個數為4，則該晶體的化學式為，C項正確。與Zn距離最近且等距的As原子有4個，D項錯誤。12.答案：C解析：X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2∶1，則X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由結構圖可知，Z形成1個共價鍵，則Z元素是F；Y能形成2個共價鍵，則Y元素是O；M元素是B，其中1個F與B形成配位鍵；A.和HF均能形成分子間氫鍵，使其沸點升高，且形成的氫鍵數目比HF多，因此最簡單氫化物的沸點順序為：，A錯誤；B.X、Y分別為C、O，通常可形成化合物CO、，而CO為極性分子，B錯誤；C.根據結構圖，可知該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵，C正確；D.化合物中Li的最外層不滿足8電子穩定結構，D錯誤；故選C。13.答案：D解析：A.、、為分子，不互為同位素，A錯誤；B.相同物質的量的和同位素研究對象為原子，中子數目相等，若等質量則中子數目不等，B錯誤；C.同周期元素從左到右，元素電負性逐漸增大，電負性；N核外電子排布：，2p能級處于半充滿較穩定狀態，則第一電離能，C錯誤；D.的測定用于分析古代人類食物結構，D正確；答案選D。14.答案：C解析：由題中左圖可知，有機化合物M的摩爾質量為，A項錯誤；設該有機物的分子式為，，當，，時滿足條件，即有機物的分子式為，碳氫質量比為24∶5，B項錯誤；由題中右圖可知有機物中官能團只含有醚鍵，屬于醚，是良好的有機溶劑，C項正確；由有機化合物M的分子式，可知它的同分異構體可能是醇，與鈉反應放出氫氣，D項錯誤。故選C。15.答案：(1)增大固體接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分(2)(3)(4)熱還原法；鉻原子(或離子)半徑小，價電子數多(金屬陽離子的電荷數多)，金屬鍵強，硬度很大(5)(6)或或或解析：鉻鐵礦含等，與混合焙燒得到的燒渣除了還有和，水浸時濾渣1的主要成分為，濾液中含有和，通入調節除去和，濾渣2的成分為和。(1)焙燒時將礦料和進行研磨，目的是增大固體接觸面積，加快反應速率，使反應更加充分。(2)焙燒時生成的化學方程式：。(3)根據信息，鋁元素以的形式存在于溶液中，通入，發生反應轉化為，如果太小又會使溶解成為，需要控制溶液的。結合圖像，當離子濃度可認為沉淀完全，計算過程如下：，，，。，，，。故調節的范圍：。(4)工業上冶煉Cr的方法是熱還原法(或鋁熱法)；Cr原子的價層電子排布圖為，因Cr原子(或離子)半徑小，價電子數多(金屬陽離子的電荷數多)，所以金屬鍵強，硬度大。(5)一個晶胞中含有硅原子數為，硅的相對原子質量為28，原子半徑為，阿伏加德羅常數的值為。晶胞的晶胞參數a與原子半徑r的關系：體對角線，故。根據公式：。（6）選取最小重復結構單元如圖：，該單元中共包含6個Si原子和17個O原子，根據硅為+4價，氧為-2價，可知該多硅酸根的結構通式為或或。16.答案：(1)醛基(2)正丁酸(3)(4)(5)(6)解析：（1）由A的分子式及可發生銀鏡反應，可確定A分子含有的官能團是醛基。答案為：醛基；（2）B的分子式為、無支鏈，由醛氧化生成，則B為，名稱是正丁酸。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，則表明分子中8個H原子全部構成，B的不飽和度為1，則其同分異構體應具有對稱的環狀結構，從而得出其結構簡式是。答案為：正丁酸；；（3）由分析知，E為，F為，則E→F的化學方程式是。答案為：；（4）由分析可知，G的結構簡式是。答案為：；（5）碘番酸的相對分子質量為571，J的相對分子質量為193，由相對分子質量差可確定，J生成碘番酸時，分子中引入3個I原子，而碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上，則碘番酸的結構簡式是。答案為：；（6）——，，則口服造影劑中碘番酸的質量分數為=。答案為：。17.答案：(1)；羥基和羧基(2)(3)(4)4(5)CD(6)解析：根據題意，由生成是加成反應，A是；對比C的結構，可由通過加聚反應生成聚乙酸乙烯酯(B)，再發生水解反應得到聚乙烯醇(C)，其再與HCHO進行縮合反應得到具有縮醛結構的維綸高分子。從與反應生成可以看出發生了酯交換反應，中的乙二醇被兩個代替，所以D為乙二醇，分子式為。(3)由C生成維綸的化學方程式為(4)考慮立體異構，E的二氯取代產物有、、、共4種。(5)A項，由生成，再由生成，再與反應生成的每一步反應的原子利用率均為100%；C項，分子中存在雜化的O和C，故所有碳原子和氧原子可能不在同一平面；D項，根據已知，碳碳三鍵中碳原子的電負性大，不容易給出電子，與溴水發生加成反應更困難，褪色更慢；E項，由聚