第1課時沉淀溶解平衡與溶度積【課標(biāo)要求】1.知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實例描述沉淀溶解平衡。2.能通過對難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析，建立起溶度積概念，能寫出溶度積的表達式。知道溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。【核心素養(yǎng)】1．變化觀念與平衡思想：能夠運用平衡移動的觀點分析外界條件對沉淀溶解平衡的影響。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立根據(jù)溶度積和濃度商的大小關(guān)系分析沉淀的生成與溶解的思維模型，能對相關(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。【情境思考】

石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它們是如何形成的嗎？PbI2固體的沉淀溶解平衡探究學(xué)習(xí)一

沉淀溶解平衡及其影響因素實驗操作①在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，

加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置；②待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液，

向其中滴加幾滴0.1mol·L－1KI溶液實驗現(xiàn)象在上層清液中加入KI溶液后，有

色沉淀產(chǎn)生實驗結(jié)論上層清液中有Pb2＋存在，當(dāng)加入KI溶液后，I－濃度增大，發(fā)生反應(yīng)：

。

Pb2＋＋2I－=PbI2↓黃沉淀溶解平衡(1)

概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀

和

的速率相等時，即建立沉淀溶解平衡。溶解生成沉淀溶解平衡(2)

特征：不等于0相等不變發(fā)生移動(3)沉淀溶解平衡的表達式：MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm－(aq)PbI2沉淀溶解平衡可表示為

。PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)沉淀溶解平衡在Ca(OH)2水溶液中，下面兩個式子表示的意義：

①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

②Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)【思考討論】電離方程式沉淀溶解平衡方程式【易錯警示】難溶電解質(zhì)溶解平衡與其電離平衡表的區(qū)別1.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡：

表示已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡，表達式需注明狀態(tài)。2.電離平衡：溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的平衡難溶強電解質(zhì)的電離沒有電離平衡，難溶弱電解質(zhì)的電離，存在電離平衡(3)影響因素條件改變移動方向c平(Mg2＋)c平(OH－)加水

升溫

加MgCl2(s)

加鹽酸

加NaOH(s)

實例分析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＞0正向移動正向移動逆向移動正向移動逆向移動不變增大增大增大減小不變增大減小減小增大外界條件對沉淀溶解平衡的影響①溫度：升高溫度，多數(shù)溶解平衡向

方向移動；②濃度：加水稀釋，平衡向

方向移動。③同離子：

加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成中相同的離子，溶解平衡向

方向移動。④反應(yīng)離子：

加入與難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向

方向移動。【歸納總結(jié)】沉淀溶解沉淀溶解生成沉淀

沉淀溶解【理解應(yīng)用】1．正誤判斷：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)由于BaSO4難溶，所以將BaSO4加入水中，溶液中無Ba2＋和SO(

)(2)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡時，溶解和沉淀的過程仍在進行，且v(溶解)＝v(沉淀)(

)(3)易溶電解質(zhì)在水溶液中不可能存在沉淀溶解平衡(

)(4)AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度(

)(5)向AgCl懸液中加入少量水，溶液中c(Ag+)增大(

)(6)難溶電解質(zhì)在水溶液中，只存在沉淀溶解平衡，不存在電離平衡(

)×√×√××【理解應(yīng)用】2．室溫下，Ca(OH)2固體在水溶液中達到沉淀溶解平衡：

Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，現(xiàn)向溶液中加入下列物質(zhì)，

恢復(fù)到室溫，Ca(OH)2固體減少的為________________(填序號)。①CaCl2

②HNO3

③水

④Na2CO3

⑤NaOH

⑥CH3COONa

⑦NH4Cl②③④⑦探究學(xué)習(xí)二

溶度積常數(shù)1．概念在一定溫度下，沉淀達到溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫作溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。2．表達式AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝

。c

平m(An＋)·c平n(Bm－)3．意義Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)的

。溶解能力4．影響因素溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和

有關(guān)，與濃度

。溫度

無關(guān)【理解應(yīng)用】正誤判斷：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)Ksp小的難溶電解質(zhì)溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質(zhì)(

)(2)改變外界條件使溶解平衡正向移動，Ksp一定增大(

)(3)向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小(

)(4)AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c平(Ag＋)＝c平(Cl－)(

)××××【思考討論】難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解能力一定越大嗎？不一定①相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大

，在水中的溶解能力越大。②不同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp相差較小時，Ksp

越大，其溶解能力不一定大。【歸納總結(jié)】(1)溶度積和溶解度都可用來表示物質(zhì)的溶解能力。(2)溶度積比較不同物質(zhì)的溶解性時：①同類型難溶電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。②不同類型難溶電解質(zhì)，通過Ksp計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

來確定溶解能力強弱。4．溶度積的應(yīng)用(1)比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力①相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp

，在水中的溶解能力越強。②不同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp差距不大時，Ksp

直接作為比較依據(jù)。(2)計算飽和溶液中某種離子的濃度已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，AgCl飽和溶液中的c平(Ag＋)或c平(Cl－)＝

。×10－5mol·L－1越大不能(3)判斷給定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)

Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；②Q

Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Q

Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出。＞＝

＜

【理解應(yīng)用】1．已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－11mol3·L－3，現(xiàn)有c(Cl－)和c(CrO)均為0.1mol·L－1的溶液中滴入AgNO3溶液(不考慮體積變化)。(1)首先生成的沉淀是

。(2)當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中的c(Cl－)為

。AgCl1.8×10－5mol·L－1【理解應(yīng)用】2．已知常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3·L－3，某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，現(xiàn)向溶液中加入堿來調(diào)節(jié)pH，當(dāng)Cu2＋開始沉淀時，pH應(yīng)調(diào)節(jié)為

。pH大于51．下列有關(guān)MgCO3沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是(

)A．MgCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，且速率相等B．MgCO3難溶于水，溶液中沒有Mg2＋和

C．升高溫度，MgCO3沉淀的溶解度增大D．向MgCO3懸濁液中加入Na2CO3固體，MgCO3的溶解度減小【基礎(chǔ)達標(biāo)】2．常溫下，Ksp(PbI2)＝8．5×10－9mol3·L－3。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫綕嵋海^濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I－)＝1．0×10－2mol·L－1。下列說法正確的是(

)A．Ksp(PbI2)增大B．溶液中c(I－)減小C．產(chǎn)生黃色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8．5×10－7mol·L－1【基礎(chǔ)達標(biāo)】3．將AgCl分別投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液；②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液；③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液；④10mL蒸餾水。AgCl的溶解度由大到小的順序是___________________。【基礎(chǔ)達標(biāo)】④>①＝②>③【素養(yǎng)提升】4．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)：A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生