高中化學可逆反應化學平衡練習題學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1、一定條件下，當反應達到平衡時，通入一定時間后，下列物質中存在的是（）A.只有 B.只有C.只有 D.2、氨是一種重要的化工產品，目前氨的主要生產方法是“循環法”，其主要反應為。下列有關該反應的說法不正確的是()A.和反應不可能全部轉化為B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零C.該反應從開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等D.工業上生產時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題3、如圖是可逆反應：在反應過程中的反應速率與時間的關系曲線，下列敘述正確的是()A.時，各物質的濃度不再發生變化B.時，反應未達到限度C.時，反應已停止進行D.時，反應只向正反應方向進行4、CO和在一定條件下可以合成乙醇:，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是(

)

A.CO全部轉化為乙醇

B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C.CO和以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化5、工業上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快的合成速率②提高的轉化率③提高氨的產率④催化劑在500℃左右時其活性最好()A.① B.①③ C.①④ D.②③④6、在一個恒容密閉容器中發生如下反應：,反應過程中某一時刻測得A、B、C的濃度分別為0.8、1.2、0.6，當反應達到最大限度時，可能出現的數據是()A.=3 B.0.5C.=0.6 D.+=1.57、在一密閉容器中進行如下反應：。已知反應過程中，某一時刻、、的濃度分別為0.2、0.1、0.2，當反應達到平衡時，可能存在的數據是()A.為0.4，為0.2 B.為0.4C.、均為0.15 D.為0.258、下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是()A.Na與水反應時，增加水的質量B.與NaOH兩溶液反應時，增大壓強C.實驗室制氫氣時，將稀改為98%的濃與Zn反應D.在被氧化的反應中，溫度和容器容積一定時，增加的物質的量9、下列說法正確的是()A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B.化學反應速率的單位由濃度單位決定C.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值D.用不同物質的濃度變化表示同一段時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比10、下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出的速率最快的是()選項金屬酸溶液溫度/℃A鹽酸10mL60B鹽酸10mL60C鹽酸10mL60D硫酸溶液10mL60A.A B.B C.C D.D11、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用（A）、（B）、（C）表示，已知、，則此反應可表示為()A. B.C. D.12、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：。若由0.1mol/L

降到0.06mol/L時，需要20s，那么由0.06mol/L

降到0.04mol/L時，所需反應的時間為()A.等于10s B.大于10

s C.小于10

s D.以上答案都不正確13、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,反應達到平衡的標志是(

)

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的物質的量濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時間內mmolA斷鍵反應,同時pmolC也斷鍵反應A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥?二、填空題(共0分)14、698K時，向某體積為V的密閉容器中充入和，發生反應：，測得各物質的物質的量濃度與時間的變化關系如圖所示：請回答下列問題。（1）__________。（2）0~5s內HI的平均反應速率為________。（3）該反應達到平衡狀態時，________（填“吸收”或“放出”）的熱量為________。15、在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中，和之間發生反應：，如圖所示：（1）曲線_________（填“X”或“Y”）表示的物質的量隨時間的變化曲線。（2）下列措施能使該反應的化學反應速率加快的是________（填序號）。A.通入B減小容器容積C.升高溫度D.通入Ar使壓強增大（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中，乙中，則________中反應更快。（4）在0到3min內的平均反應速率為__________。（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是__________（填序號）。A.B.容器內壓強不再發生變化C.X的體積分數不再發生變化D.容器內氣體原子總數不再發生變化E.相同時間內消耗的的同時生成的NO2F.相同時間內消耗的的同時消耗的NO16、把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：。在5s時達平衡生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol/L·s。試計算：（1）x=？（2）A的平均反應速率為多少？（3）平衡時B的物質的量濃度是多少？

參考答案1、答案：D2、答案：B該反應為可逆反應，和反應不可能全部轉化為，A項正確；反應達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等，是動態平衡，速率不可能為零，B項錯誤；該反應從開始到達到平衡的過程中，反應物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻正、逆反應速率相等，反應達到平衡，C項正確；工業上生產，既要考慮反應時間又要考慮轉化率，即要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題，D項正確。3、答案：A時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，各物質的濃度不再發生變化，A正確；時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，即反應達到限度，B錯誤；時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，但反應速率不為0，反應沒有停止，C錯誤；時正反應速率大于逆反應速率，反應向正反應方向進行的同時也向逆反應方向進行，只是向正反應方向進行的程度大，D錯誤。4、答案：DA選項：該反應為可逆反應，CO不能全部轉化為乙醇，故A錯誤；B選項：化學平衡是動態平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，故B錯誤；C選項：化學反應中，反應物轉化的物質的量之比等于化學計量數之比，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據，故C錯誤；D選項：反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故D正確；故選C。5、答案：C溫度越高，速率越大；催化劑在500℃左右時其活性最好，反應速率越大。由于高溫時不利于合成氦的轉化，所以不會提高氫氣的轉化率和氨的產率。6、答案：C反應過程中某一時刻測得A、B、C的濃度分別為0.8、1.2、0.6，假設反應向正反應方向進行，B完全轉化時，A的濃度減少0.4，C的濃度增加0.4，此時、；假設反應向逆反應方向進行，C完全轉化時，A的濃度增加0.6，B的濃度增加1.8，此時。但實際上存在平衡狀態，所以存在、、。A項，不滿足，錯誤；B項，、不可能都減小，所以不可能出現，錯誤；C項，，符合，正確；D項，根據題給方程式中A、C的化學計量數關系可知，錯誤。7、答案：DA項數據表明，題中0.2的完全轉化成了和，即平衡時，，這是不可能的；D項可能；C項數據表明、的濃度都在原濃度基礎上減少了0.05，這也是不可能的；B項數據表明完全轉化成了，即平衡時，，，這也是不可能的。8、答案：D水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，A錯誤；反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，B錯誤；將稀改為98%的濃，濃與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，C錯誤；恒溫恒容條件下，在被氧化的反應中，增加的物質的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，D正確。9、答案：D化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示，A錯誤；化學反應速率的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定，B錯誤；反應過程中，反應物濃度逐漸變小，反應物濃度的減少量為正值，用反應物表示的化學反應速率也為正值，C錯誤；用不同物質的濃度變化表示同一段時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比，D正確。10、答案：D金屬元素的金屬性越強，其單質與酸的反應越劇烈，反應速率越快，銅不能與鹽酸發生反應，鎂的金屬性強于鐵；反應中氫離子的濃度越大、溶液溫度越高，反應速率越快；硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，故根據表中數據可知反應速率最快的是D。11、答案：D、，則，，計量數之比為2:3:2，方程式為，答案為D。12、答案：B若c（HI）由0.1mol/L降到0.06mol/L時，需要20s，即減少0.04mol/L需要20s，，若速率不變時，c（HI）由0.06mol/L降到0.04mol/L時需要的時間為，但濃度小時反應速率減慢，那么c（HI）由0.06mol/L降到0.04mol/L時，所需反應的時間大于10s，故選：B。13、答案：B①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應,則體系的壓強始終不變,所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態,錯誤;②容器不傳熱,當體系的溫度不再改變時,正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態,正確;③各組分的物質的量濃度不再改變,該反應達到平衡狀態,正確;④當該反應達到平衡狀態時,各組分的質量分數不再改變,正確;⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,沒有指明v正、v逆,所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態,錯誤;⑥單位時間內mmolA斷鍵反應同時pmolC也斷鍵反應,說明正、逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,正確。14、答案：（1）2L（2）（3）放出；（1）由圖象可知，反應開始時，，而加入的反應物的物質的量均為2mol，所以容器體積。（2）0～5s內。（3）平衡時生成的，故放出的熱量為。15、答案：（1）X（2）ABC（3）甲（4）（5）BCF（1）根據圖像可知，在0~3min內，X的初始量為1mol，減少的量為0.6mol，Y的初始量為0.4mol，增加的量為0.3ml，，根據不同物質的變化量之比等于化學計量數之比可判斷曲線X為，曲線Y為，且在3min時反應達到平衡狀態。（2）容器恒容，通入，則增大，反應速率增大，A符合題意；減小容器容積，增大，反應速率增大，B符合題意；升高溫度，反應速率增大，C符合題意；通入Ar使壓強增大，反應體系中各物質的濃度未變，則反應速率不變，D不符合題意。（3）乙中，轉化為，小于甲中的，則甲中反應更快。（4）在0到3min內的平均反應速率為。（5）時，無法判斷同一物質的正、逆反應速率是否相等，A不能說明已達到平衡狀態；恒容的密閉容器，反應前后氣體分子數不相等，則反應達到平衡狀態時，容器內壓強不再發生變化，B能說明已達到平衡狀態；反應達到平衡狀態時，體系中各物質的物質的量不再改變，則X的體積分數不再發生變化，C