四川省廣安華鎣市第一中學重點名校2025屆初三第六次月考試卷化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列區(qū)分物質的方法式試劑正確的是A．聞氣味區(qū)分氮氣和氧氣B．用食鹽水區(qū)分硬水和軟水C．用水區(qū)分碳酸鈣和硝酸銨D．用酚酞溶液區(qū)分CO和CO22．研究人員研發(fā)出“智能窗戶”涂層材料（內含五氧化二釩V2O5），這種新型的智能窗戶，除了能增加使用者的舒適感外，還能最大限度地節(jié)約能源，其中五氧化二釩中釩元素的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+53．云南盛產野生菌，誤食有毒的野生菌會使人中毒，某些有毒野生菌中含有一種麥角甾醇類毒素(化學式為C29H46O)，下列關于該毒素的說法正確的是()A．屬于氧化物B．該物質中碳元素的質量分數最大C．相對分子質量為410gD．碳、氫元素的質量比為29:464．實驗室提純粗鹽的部分操作如圖所示，其中正確的是A．粗鹽稱量 B．粗鹽溶解 C．濁液過濾 D．蒸發(fā)結晶5．下列我國古代的技術應用不涉及化學變化的是A．磨制石斧 B．火藥應用C．釀酒 D．冶煉金屬6．冰片可用于醫(yī)藥、制香精等，其化學式為C10H18O，有關冰片的說法正確的是()A．屬于氧化物 B．碳、氫、氧元素質量比為10:18:1C．由碳、氫、氧原子構成 D．氧元素的質量分數最低7．建立模型是學習化學的重要方法，下列有關模型正確的是（）A．燃燒條件模型B．原子結構模型C．物質分類模型D．空氣組成模型8．下列各組變化中，每一步轉化在一定條件下均能一步實現的是A． B． C． D．9．物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確的是A．干冰用于人工降雨，因為干冰升華吸熱B．活性炭能夠除去異味，是因為活性炭具有吸附性C．C、CO、H2常用來冶煉金屬，是因為它們都具有可燃性D．洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑具有乳化功能10．水蒸發(fā)的過程中，發(fā)生變化的是（）A．物質種類 B．元素種類 C．分子大小 D．分子間的間隔11．下列有關金屬的說法中，不正確的是()A．銅有良好的導電性，常用于制作導線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器具12．食鹽、食醋、純堿和肥皂等，都是家庭中常用的物質，利用這些物質的性質你能完成的實驗有（）①區(qū)別食鹽與純堿；②除去熱水瓶或開水壺中的水垢；③消除蚊蟲叮咬的癢痛；④檢驗廚房內CO是否過量；⑤檢驗雞蛋殼能否溶于酸；⑥檢驗天然水是否為硬水．A．①②④ B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③⑤⑥13．下列物質間的轉化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤Ba（OH）2→NaOH，可以通過一步反應完成的是A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤14．下列有關資源、能源的敘述錯誤的是()A．空氣中含量最多的成分是氮氣B．地殼中含量最多的金屬元素是鋁C．煤、石油、沼氣、風能等都是可再生能源D．防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑15．下列物品主要用復合材料制作而成的是（）A．玻璃鋼材質的滑雪板 B．不銹鋼碗 C．塑料盆 D．陶瓷杯二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數比第2電子層的電子數少1；B元素的某氧化物分子組成為BO3，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數與中子數相等（已知：元素的相對原子質量近似等于質子數加上中子數）；C﹣和D2+的電子層結構與氖原子相同．（1）寫出下列微粒的符號：C﹣_____、D2+_____已知①通常電子層數越多，微粒半徑越大；②核電荷數越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越?。嚤容^以上兩種離子半徑的大小_____（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：_____，寫出BO3與水反應的方程式_____（3）已知：活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來．已知A的單質比I2活潑，寫出A的單質與KI反應的方程式_____．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）用過氧化氫溶液制取氧氣。某化學興趣小組同學用實驗室存放較長時間的溶質質量分數為30%的H2O2溶液（如圖一），進行如下實驗：（1）小亮從瓶中取出50mL溶液，稀釋成10%的H2O2溶液待用，理論上他需要加水_____mL。（2）小麗同學用上述稀釋后的H2O2，溶液和圖二裝置，探究不同物質對H2O2的催化效果是否相同。實驗中看到_____，說明MnO2對此反應的催化效果比水泥好。請判斷該實驗設計是否合理并說明理由：_____。（3）小杰同學用圖E裝置測定上述稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數是否為10%，反應前他在分液漏斗中加入50g稀釋后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量無水氯化鈣用于吸水），并在廣口瓶中加入適量的MnO2粉末，共稱得裝置和藥品的總質量為564.5g。打開分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速關緊活塞，待反應結束后，稱得裝置及其內所有物質的總質量為562.9g。請計算：①上述實驗過程中產生氧氣的質量為_____。②實驗測得過氧化氫溶液的溶質質量分數為_____。③圖三中若無干燥管則測得的過氧化氫溶液的溶質質量分數將比實際值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）④稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數與10%不符合，其可能的原因是_____。18．（8分）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。（1）請寫出實驗室用發(fā)生裝置A制取氧氣的化學方程式_____。（2）實驗室常用B或C裝置制二氧化碳，請說明理由_____，C裝置的優(yōu)點是_____。（3）將上述實驗制得的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中。①寫出反應的化學方程式_____。②一段時間后為了探究試管中的氫氧化鈉是否反應完全，甲同學提出往試管中滿加酚酞溶液，若溶液變紅，則說明氫氧化鈉沒有完全反應；乙同學提出往試管中滴加稀鹽酸若有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經完全反應。你認為甲、乙同學的方案是否合理？請寫出你的設計方案_____。（4）為測定某鹽酸中溶質的質量分數，稱取12g的石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入73g稀鹽酸，二者恰好完全反應，產生二氧化碳的質量為4.4g。請計算該鹽酸中溶質的質量分數_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組發(fā)現鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構成的鹽屬于氯化物。ⅱ．銅能與氧氣反應，生成黑色的CuO。ⅲ．CuO能與稀硫酸發(fā)生反應：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。實驗1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。試管編號①②③④實驗現象2天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色1天后，鐵釘表面出現紅色7分鐘時鐵釘表面出現紅色，20分鐘后試管底部出現紅色沉淀(1)對比實驗①②③可以得到的結論是___。小組同學認為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅的理由是___(用化學方程式解釋)。實驗2：探究試管④中紅色沉淀的物質組成。實驗步驟實驗操作實驗現象Ⅰ取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質固體為紅色Ⅱ將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的……紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色Ⅲ將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網上充分加熱紅色固體變黑Ⅳ向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{色(3)步驟Ⅱ中所加入的試劑是___。步驟Ⅲ、Ⅳ的實驗目的是___。由實驗2可得出結論：試管④中紅色沉淀的物質組成是___。結合實驗1、2的結論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學提出了進一步的假設：___。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、氮氣、氧氣都是無色、無味的氣體，聞氣味不能區(qū)分氮氣和氧氣。A錯誤；B、硬水、軟水中加入食鹽水都沒有明顯現象，用食鹽水不能區(qū)分硬水和軟水。B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，硝酸銨易溶于水且溶于水時溶液溫度降低，可以用水區(qū)分碳酸鈣和硝酸銨。C正確；D、一氧化碳難溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色，將一氧化碳、二氧化碳分別通入酚酞溶液中，都沒有明顯現象。D錯誤。故選C。2、D【解析】

解：設釩元素的化合價x，根據化合物中各元素的化合價代數和為零可知，則有：2x+（-2）×5=0，則x=+5；故選：D。3、B【解析】

A、該毒素由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；B、該毒素中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12×29）：46：16=174：23：8，故該物質中碳元素的質量分數最大，符合題意；C、該毒素的相對分子質量為：12×29+46+16=410，相對分子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，不符合題意；D、該毒素中碳、氫元素的質量比為：（12×29）：46=174：23，不符合題意。故選B。相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；化合物中元素的質量分數=。4、B【解析】

根據天平的使用、溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作進行分析。【詳解】A、粗鹽稱量應該“左物右碼”，不符合題意；B、粗鹽溶解用玻璃棒攪拌，加快溶解速度，符合題意；C、濁液過濾需要用玻璃棒引流，否則液體灑出，不符合題意；D、蒸發(fā)結晶需要用玻璃棒攪拌，以免液體局部溫度過高，液體飛濺，不符合題意。故選B。5、A【解析】

A、磨制石斧沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化；故選項正確；B、使用火藥，有二氧化碳等新物質生成，屬于化學變化；故選項錯誤；C、釀酒過程有酒精等新物質生成，屬于化學變化；故選項錯誤；D、冶煉金屬過程有金屬單質等新物質生成，屬于化學變化；故選項錯誤；故選：A。6、D【解析】

A、冰片由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不是氧化物，故選項A不正確；B、冰片中碳、氫、氧元素質量比=（12×10）：（1×18）：（16×1）=60:9:8，故選項B不正確；C、冰片由冰片分子構成的，故選項C不正確；D、冰片中碳元素的質量分數=，氫元素的質量分數=，氧元素的質量分數=，故選項D正確。故選：D。7、D【解析】

A、燃燒必須具備的三個條件是：可燃物、氧氣（或空氣）、達到燃燒所需的最低溫度（即著火點）。選項A不正確；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，因此質子是構成原子核的粒子之一，應包含在原子核內，選項B不正確；C、根據物質是否只由一種物質組成，自然界中的物質分為純凈物和混合物。根據純凈物是否是由一種元素組成，純凈物分為單質和化合物。因此化合物屬于純凈物，應包含在純凈物中，選項C不正確；D、通過實驗測定，空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體等其他成分1%，選項D正確。故選D。8、D【解析】

A、，H2O可以和氧氣在特殊條件下生成H2O2，但是H2O2不能一步生成H2，不符合題意；B、，但是硫酸亞鐵不能一步轉化為氧化鐵，不符合題意；C、，，但是一氧化碳不能一步轉化為碳，不符合題意；D、，，均能一步轉化，符合題意。故選D。9、C【解析】試題分析：C、CO、H2常用來冶煉金屬，是因為它們都具有還原性，而不是可燃性。故選C.考點：物質的性質和用途10、D【解析】

水在蒸發(fā)的過程中水分子的狀態(tài)會發(fā)生改變，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，但仍為水分子?！驹斀狻緼、水蒸發(fā)是個物理變化，未發(fā)生化學變化，物質種類不變，不符合題意；B、水蒸發(fā)是個物理變化，未發(fā)生化學變化，物質種類不變，故元素的種類不變，不符合題意；C、水蒸發(fā)的過程中，水分子大小不變，間隔增大，不符合題意；D、分子間的間隔會隨分子的狀態(tài)改變而改變，水在蒸發(fā)的過程由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間的間隔變大，符合題意。故選D。11、B【解析】

A、銅具有良好的延展性和導電性，可以用于制作導線，說法正確，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣，位于氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應生成氫氣，符合題意；C、鐵生銹的條件是鐵和氧氣、水接觸，故鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，不符合題意；D、不銹鋼具有良好的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器具，不符合題意。故選B。12、D【解析】

①純堿中含有CO32﹣，利用碳酸根遇酸會生成二氧化碳，氯化鈉和酸不反應，可選擇醋酸完成；②除去熱水瓶內壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂都能與醋酸反應生成可溶物可以除掉，可選擇醋酸完成；③蚊蟲叮咬后釋放出蟻酸，可用堿性溶液進行中和止癢，可選肥皂水完成；④檢驗廚房內CO是否過量，要用灼熱的氧化銅粉末，在廚房中無法完成；⑤檢驗雞蛋殼能溶于醋酸，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與醋酸反應生成可溶物，可以完成；⑥檢驗天然水是否為硬水可用肥皂水，其中如果產生泡沫較多的是軟水，產生泡沫較少的硬水，可以完成。故選：D。13、C【解析】

①碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳；②銅無法直接轉化為氫氧化銅；③氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；④硝酸鈉是可溶性的鹽，不能轉化為碳酸鈉；⑤氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。①③⑤能一步反應；故選C。14、C【解析】

A、空氣中含量最多的成分是氮氣，說法正確，不符合題意；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，說法正確，不符合題意；C、煤、石油屬于不可再生能源，沼氣、風能屬于可再生能源，符合題意；D、保護金屬資源的有效途徑有：1、防止金屬銹蝕；2、金屬的回收利用；3、有計劃、合理地開采礦物，不符合題意。故選C。15、A【解析】

A.玻璃鋼屬于復合材料，選項正確；B.不銹鋼屬于金屬材料，選項錯誤；C.塑料屬于有機合成材料，選項錯誤；D.陶瓷屬于無機非金屬材料，選項錯誤，故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、F﹣Mg2+F﹣＞Mg2+S2﹣【解析】

A元素的原子有三個電子層，第三層電子數比第二層少1，由于第二層容納8個電子，故A元素的原子最外層有7個電子，核電荷數＝2+8+7＝17，所以A為氯元素；根據B元素與氧元素的質量比＝B的相對原子質量：O的相對原子質量×3＝2：3，B元素的相對原子質量＝48×2÷3＝32，B原子核內質子數與中子數相等，則B元素的質子數為32÷2＝16，所以B為硫元素；C﹣和D2+的電子層結構與氖原子相同，氖的原子序數為10，C得到一個電子核外電子數為10，C的質子數為9，則C為氟元素，D失去兩個電子核外電子數為10，D的質子數為12，則D為鎂元素；【詳解】（1）C為氟元素，D為鎂元素，故C﹣：F-；D2+：Mg2+；F-和Mg2+的電子層數都是2，F-的核電荷數為9，Mg2+的核電荷數為12，核電荷數越大，微粒半徑越小，故兩種離子的半徑大小為：F﹣＞Mg2+；（2）硫元素最外層電子數為6，易得到兩個電子，從而帶上兩個單位負電荷，故B元素形成常見單核離子的化學符號為S2﹣；BO3為SO3，SO3與水反應生成硫酸，該反應的化學方程式為：；（3）A為氯元素，A的單質為氯氣，已知活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來，故氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，化學方程式為：。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、120左側紅墨水上升速度比右側快，最終者上升距離相同不合理，催化劑的表面積不同，也會對催化效果造成影響1.66.8%偏大量取水時仰視讀數（其他合理均可）【解析】

（1）設理論上需要加水的質量為x

50mL×1.2g/cm3×30%=（50mL×1.2g/cm3+x）×10%x=120g，即120mL水；

（2）通過題干信息可知，二氧化錳和水泥塊對過氧化氫的分解都有催化作用，并且二氧化錳比水泥塊對過氧化氫的催化效果好，所以實驗中觀察到的現象為：左側紅墨水上升速度比右側快，最終上升的高度相等；根據控制變量實驗法可知，除了物質的種類不同外其他條件都要相同，但是二氧化錳是粉末，水泥塊是塊狀，催化劑的表面積不同，所以不合理；

（3）①生成氧氣的質量為：564.5g-562.9g=1.6g；

②設生成1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為xx=3.4g

過氧化氫溶液的溶質質量分數為：×100%=6.8%

③如果沒有干燥管會有一部分水蒸氣和氧氣一起逸出而看作是生成的氧氣，會使算出來的過氧化氫的質量偏大，從而造成過氧化氫溶液中溶質的質量分數偏大；

④稀釋后的H2O2溶液的溶質質量分數與10%不符合，其可能的原因是：量取水時仰視讀數（1）120；

（2）左側紅墨水上升速度比右側快，最終上升的高度相等；不合理，催化劑的表面積不同，也會對催化效果造成影響；

（3）①1.6g；

②6.8%；

③偏大；

④量取水時仰視讀數。18、實驗室制取CO2所用藥品為大理石和稀鹽酸，反應條件不需加熱，因此選用B或C裝置控制反應速率均不合理，向試管中滴加過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則證明氫氧化鈉沒有完全反應；若溶液不變色，則證明氫氧化鈉完全反應10%【解析】

（1）A為固體加熱制取氧氣的裝置，試管口未增加棉花，所以為氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以化學方程式為；（2）實驗室制取二氧化碳采用的是固液不加熱裝置，B與C滿足此要求；C帶有分液漏斗，分液漏斗有開關，可以控制加入反應物的量，從而控制反應速率，所以C裝置的優(yōu)點是可以控制反應速率；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此此反應的化學方程式為；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，也可以變紅，甲同學驗證不合理，而乙同學加入鹽酸后，有氣體生成，說明含有碳酸鈉，對于氫氧化鈉沒有驗證是否存在，所以兩位同學的方案都不合理；由于碳酸根可以鈣離