四川省成都市新都第一中學2025屆高考化學押題試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B．的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+2、關于①②③三種化合物：，下列說法正確的是A．它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它們的分子式都是C8H8C．它們分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4種3、聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”?，F有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數相差6。下列說法正確的是A．元素非金屬性：B．Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C．Z、W的簡單離子半徑：D．只有W元素的單質可用于殺菌消毒4、SO2催化氧化過程中，不符合工業生產實際的是A．采用熱交換器循環利用能量 B．壓強控制為20～50MPaC．反應溫度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化劑5、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為0.1NAB．2molH3O＋中含有的電子數為20NAC．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵D．32gN2H4中含有的共用電子對數為6NA6、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成7、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個數比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區會出現白色沉淀8、有關鋁及其化合物的用途正確的是()A．氫氧化鋁：治療胃酸過多B．氧化鋁：鋁熱劑C．明礬：消毒凈水D．鋁槽車：裝運稀硫酸9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1mol·L－1CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．濃氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl?、I－D．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－10、下列說法不正確的是（）A．乙烯的結構簡式為CH2＝CH2B．乙烯分子中6個原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一種D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面11、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質12、下列實驗設計能夠成功的是A．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質B．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質C．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強D．檢驗某溶液中是否含有Fe2+13、下列化學用語對事實的表述正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11:NH3·H2O?NH4++OH－B．Mg和Cl形成離子鍵的過程:C．電解CuCl2溶液:CuCl2==Cu2++2Cl－D．乙酸與乙醇發生酯化反應:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O14、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。以下解讀錯誤的是A．三個時點的c(Cu2+)：p>q>wB．w點：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發生反應D．q點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)15、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．b為電池的正極，發生還原反應B．電流從b極經導線、小燈泡流向a極C．當外電路中有0.2mole-轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NAD．a極的電極反應式為：+2e-+H+=Cl-+16、下圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗目的C．若圓底繞瓶內碳粉過量，充分反應后恢復到25℃，溶液的pH≥5.6D．實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置17、下列詩句、諺語或與化學現象有關，說法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發生了化學變化C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態18、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置III用于吸收未反應的SO2D．用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程19、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH20、下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A．都難溶于水 B．都能發生加成反應C．都能發生氧化反應 D．都是化石燃料21、下列實驗裝置正確的是（）A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的C2H4C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O222、設代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．含個銅原子的CuO和的混合物質量為B．標準狀況下，氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為C．碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于D．濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于二、非選擇題(共84分)23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g·L－1的烴。已知：(1)下列說法正確的是________。A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B．等物質的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同C．E能和Na反應，也能和Na2CO3反應D．B和E反應，可以生成高分子化合物，也可以形成環狀物(2)C中含有的官能團名稱是________。(3)由B和E合成F的化學方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)的同分異構體中，分子中含1個四元碳環，但不含—O—O—鍵。結構簡式是________。24、（12分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團名稱為________。(2)D→E的反應類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：________。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應；②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。25、（12分）氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測定Li3N產品純度：取mgLi3N產品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。①讀數前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。26、（10分）NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：（1）氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為____（按氣流方向，用小寫字母表示）。③D在制備裝置中的作用是___________；用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是________。③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因：_______________27、（12分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是_______；Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：(3)儀器a的名稱是_______。(4)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____；(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____；(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____(填標號)。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；b.滴加鹽酸不宜過快；c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為______(保留3位有效數字)。(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結果_____(填“偏低”或“偏高”)。28、（14分）鐵及其化合物在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。由此產生的等廢氣處理意義重大。（1）將應用于生產清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應為。如圖為平衡轉化率和溫度、壓強的關系，其中壓強分別為。據圖可知，該反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。設的初始濃度為，根據時的數據計算該反應的平衡常數_________（列式即可）。若4.0Mpa時減小投料比，則的平衡轉化率曲線可能位于II線的_________（填“上方”或“下方”）。（2）時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的和，發生反應，反應達到平衡后，在時刻，改變某條件，隨時間（t）的變化關系如圖1所示，則時刻改變的條件可能是______（填寫字母）。a保持溫度不變，壓縮容器b保持體積不變，升高溫度c保持體積不變，加少量碳粉d保持體積不變，增大濃度（3）在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器（p總）加入1molCO2與足量的碳，發生反應，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示，①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是___________KJ。②T℃時，若向平衡體系中再充入的混合氣體，平衡_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。（4）已知25℃時，，此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol?L?1FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2mol?L?1的鹽酸___________mL（忽略加入鹽酸體積）。29、（10分）大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：Ⅰ直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經直接脫硝反應時，其物質的量變化如圖1所示。則0～5min內氧氣的平均反應速率為___mol/（L?min）。Ⅱ臭氧脫硝（2）O3氧化NO結合水洗可完全轉化為HNO3，此時O3與NO的物質的量之比為___。Ⅲ氨氣脫硝（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要___、___（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是___（用化學方程式表示）。（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達到此目的是___。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉化為___（填化學式）和H2O。當消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為___L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、Cu2＋與S2－生成難溶物是CuS，不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、氯水中Cl2和HClO，具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故錯誤；D、HCO3－與H＋反應生成CO2，不能大量共存，故錯誤。2、B【解析】

A．①中沒有不飽和間，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．根據三種物質的結構簡式，它們的分子式都是C8H8，故B正確；C．②中苯環和碳碳雙鍵都是平面結構，②分子中所有原子可能共面，故C錯誤；D．不飽和碳原子上的氫原子，在一定條件下也能發生取代反應，采用定一移一的方法如圖分析，③的二氯代物有：，，其二氯代物共6種，故D錯誤；故選B。3、C【解析】

現有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，Z、W處于同周期且族序數相差6，則Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于ⅠA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2，則X為C、Y為O元素；Z、W的原子序數大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍篨為C元素，Y為O元素，Z為Na，W為Cl元素。A.高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性X<W，故A錯誤；B.O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B錯誤；C.離子的電子層越多離子半徑越大，則鈉離子的離子半徑小于氯離子，故C正確；D.除了氯氣，臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤。故選C。4、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，循環利用能量，A正確；B.，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響，B錯誤；C.在400-500℃下，正方向進行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。5、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉移電子數為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數為0.1NA，故A錯誤；B.1個H3O＋中含有10個電子，因此2molH3O＋中含有的電子數為20NA，故B正確；C.N2與H2反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應生成氨氣物質的量小于2mol，形成N-H鍵的數目小于6NA，故C錯誤；D.32gN2H4物質的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1molN2H4中含有的共用電子對數為5NA，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O＋中含有10個電子，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系。6、A【解析】

A．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。7、B【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質子，應為H元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，應為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al元素?！驹斀狻緼．H原子半徑最小，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A錯誤；B．N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．用Al單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。8、A【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；B．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；C．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；D．鋁會和稀硫酸反應，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；答案選A?！军c睛】消毒劑可以是醫用酒精，使蛋白質變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。9、D【解析】

A．飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HClO發生氧化還原反應而不能大量存在，選項A錯誤；B.0.1mol·L－1CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應產生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.濃氨水中Al3＋與氨水反應生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；D.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反應，能大量共存，選項D正確；答案選D。10、D【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A正確；B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；C.乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；答案為D；11、D【解析】

根據圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態單質，故D錯誤；答案選D。12、D【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鋇離子，故A錯誤；B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質，故B錯誤；C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，則氧化性：H2O2>I2，故C錯誤；D選項，檢驗某溶液中是否含有Fe2+，先加KSCN溶液，無現象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。13、A【解析】

A選項，溫下，0.1mol·L-1氨水的pH＝11，說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH－，故A正確；B選項，Mg和Cl形成離子鍵的過程:，故B錯誤；C選項，CuCl2==Cu2++2Cl－是CuCl2電離方程式，故C錯誤；D選項，乙酸與乙醇發生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】酯化反應一定是羧酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羥基中的氧在水中。14、D【解析】

根據圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH≈2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當滴加至100s時，產生滴定突躍，此時溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，說明此時發生反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100s內發生酸堿中和反應，在100s～200s內發生反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200s時，該反應沉淀完全，發生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。【詳解】A．根據上述分析可知：在p點階段，發生反應：H++OH-=H2O，在q點階段，發生反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在w段，發生滴定突躍，Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w，A正確；B．w點時溶液中溶質為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質，但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)，B正確；C．根據滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發生反應，C正確；D．q點時溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根據電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。15、D【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題?！驹斀狻緼．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，發生還原反應，b為負極，物質在該極發生氧化反應，故A錯誤；B．由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b，故B錯誤；C．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole?轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發生+2e-+H+═+Cl-，則a極區增加的H+的個數為0.1NA，故C錯誤；D．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-，故D正確；故答案為：D。16、B【解析】濃硫酸和碳反應所得氣體產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應的進行濃硫酸轉化為稀硫酸就不再反應，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應該相反，選項D錯誤。17、C【解析】

A．水乳交融沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油有新物質生成，選項A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質，有新物質生成，屬于化學變化，選項B正確；C．石頭大多由大理石（即碳酸鈣）其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質，包含反應CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，屬于化學變化，選項C不正確；D．看似風平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發生變化，實際上在不停的發生溶解平衡，選項D正確。答案選C。18、A【解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4，蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答?！驹斀狻緼．Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不可能為Cu，A項錯誤；

B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；

C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；

D．用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4?H2O，蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；

答案選A。19、C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C．根據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質離子，調節pH＝4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質分子會繼續電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據圖像可知酸性：HA>HB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤。考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質的除去即鹽的水解中的應用的知識。20、C【解析】

A．甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；B．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發生加成反應，故B錯誤；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C正確；D．甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；故答案選C。21、D【解析】

A、SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；B、乙醇易揮發，可與高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；C、蒸發應用蒸發皿，不能用坩堝，故C錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。答案選D。22、B【解析】

A．CuO的摩爾質量為80g/mol，Cu2S的摩爾質量為160g/mol，含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質量為80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0g，故A正確；B．標準狀況下，22.4

L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數不一定為4NA，故B錯誤；C．500

mL、2

mol?L-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中帶電粒子總數大于3mol，即大于3NA，故C正確；D．50

mL

18

mol?L-1濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意濃硫酸與金屬反應放出二氧化硫，稀硫酸與金屬反應放出氫氣，注意方程式中硫酸與氣體的量的關系。二、非選擇題(共84分)23、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O【解析】

C是密度為1.16g·L－1的烴，則M=Vm=1.16g·L－122.4L/mol=26g/mol，C為乙炔，根據已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH，D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH；苯催化氧化生成，與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH，HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發生縮聚反應生成F為，據此分析?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?1)A.A是HOOCCH=CHCOOH，官能團中碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，選項A正確；B.B的分子式是C4H6O4，碳氧抵消后為C2H6，完全燃燒消耗的氧氣和等物質的量的乙烷相同，選項B正確；C.E中有—OH，能和Na反應，不能和Na2CO3反應，選項C錯誤；D.B和E中都是雙官能團，也可以形成環狀物，也可以形成高分子化合物，選項D正確。答案選ABD；(2)從以上分析可知，C是乙炔，含有的官能團名稱是碳碳三鍵；(3)由B和E合成F是縮聚反應，化學方程式是nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n-1)H2O；(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3，用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH，已知：RC≡CH＋，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為；(5)的同分異構體滿足：分子中含1個四元碳環，但不含—O—O—鍵。結構簡式是等。24、羰基和酯基消去反應【解析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫；(5)由E→F→G轉化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發生加成反應得到，然后發生催化氧化得到，最后發生消去反應得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結構簡式可知C中含氧官能團為：酯基、羰基；（2）對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應屬于消去反應；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫，符合條件的同分異構體為：；(5)與H2在Ni催化下發生加成反應產生，與O2在Cu催化下發生氧化反應產生，與NaOH的乙醇溶液發生消去反應產生，再與CH2(COOCH3)2發生加成反應產生，該物質在高溫下反應產生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設計等，(4)中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質的結構理解發生的反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力。25、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于偏高【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進行合成的發生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據此解答?！驹斀狻浚?）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮氣、氯化鈉和水。反應方程式為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案為：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應，氮化鋰能與水反應，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗；（5）①氨氣壓強無法直接測定，只能測定外界大氣壓，當G和F中液面相平時，氨氣壓強等于外界大氣壓。答案為：等于；②裝置E中發生反應：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根據題意有：n(NH3)=mol，則ω(Li3N)=×100%=%。鋰能與水反應產生H2，如果產品混有鋰，則產生氣體體積偏大，測得產品純度偏高；答案為：；偏高。26、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】試題分析：（1）①根據儀器構造判斷；②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據此分析；③根據氯氣中含有的雜質以及氯氣是大氣污染物分析；（2）①反應過程中需要控制氣體的用量，據此解答；②根據實驗現象結合物質的性質分析；③紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據此解答。解析：（1）①根據儀器構造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；②由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；③根據以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）①由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結束后加入稀硫酸無現象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體反應結束后。點睛：掌握相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發生裝置，產生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產品純度，阻止反應物或生成物與空氣中的物質反應。熄滅酒精燈的順序則相反。27、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產生，同時沉淀溶解分液漏斗把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2Ocd25.0%否偏高【解析】

Ⅰ．(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，先通入過量二氧化碳，發生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Ⅱ．實驗通過C裝置生成的碳酸鋇的質量測定二氧化碳的質量，進而計算牙膏中碳酸鈣的質量分數。裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通過適當的方法將二氧化碳全部趕入氫氧化鋇的試劑瓶中，據此分析解答(3)~(7)；(8)裝置B中的水蒸氣和氯化氫氣體會進入裝置C中被吸收，據此分析判斷?！驹斀狻竣瘢?1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入過量稀鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此反應現象為通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解，故答案為通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸后有氣體產生，同時沉淀溶解；Ⅱ．(3)根據圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為分液漏斗；(4)裝置中殘留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，會導致測定的碳酸鋇的質量偏小，持續緩緩通入空氣可以將生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(5)在C中二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水，反應的化學方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，故答案為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O；(6)a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，防止空氣中二氧化碳進入C被氫氧化鋇吸收，所以提前排盡裝置中的二氧化碳，可以提高測定準確度，故a不選；b.滴加鹽酸過快，則生成二氧化碳過快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要緩慢滴加鹽酸，可以提高測定準確度，故b不選；c.BC中均為水溶液，不需要干燥，所以在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，不能提高測定準確度，故c選；d.揮發的HCl進入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置會生成二氧化碳，則在C中被氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏多，所以在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，會使測定準確度降低，故d選；故答案為cd；(7)BaCO3質量為3.94g，則n(BaCO3)==0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質量為0.02mol×100g/mol=2.00g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=25.0%，故答案為25.0%；(8)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高，因此不能通過只測定裝置C吸收CO2前后的質量差確定碳酸鈣的質量分數，故答案為否；偏高。28、放熱上方d43逆向2.5【解析】

⑴先通過溫度升高，轉化率變化，平衡移動進行分析；先根據相同溫度時，從下到上，看轉化率來判斷I、II、III的壓強，再建立三段式得到平衡常數；減小投料比，相當于CO2的量不變，增加H2的物質的量來分析轉化率。⑵a.保持溫度不變，壓