2025屆天津市靜海區大邱莊中學高三第三次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《內經》曰：“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（）A．蔗糖水解生成互為同分異構體的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C．蘋果中富含的蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．天然蛋白質水解后均得到α-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽2、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）A．陽極反應式相同B．電解結束后所得液體的pH相同C．陰極反應式相同D．通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）3、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環境無污染，其充放電的反應方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質鎳的裝置。下列說法正確的是（）A．該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液C．當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD．電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大4、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量濃度是()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L5、2012年，國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號是Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(LLNL)對元素發現作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤6、下列有關說法正確的是A．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C．氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色D．摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素7、下列有關表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應產物也相同C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應8、能促進水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．將明礬溶于水C．將NaHSO4固體溶于水 D．將NaHCO3固體溶于水9、下列選項中，利用相關實驗器材（規格和數量不限）能夠完成相應實驗的是選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D10、化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是（）A．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此石墨烯是電解質C．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料D．泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料11、下列說法不正確的是()A．Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑B．MgO是一種常用的耐高溫材料C．亞鐵鹽是常用的補血藥劑D．石英坩堝常用來熔融堿12、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰役中發揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質D．75%的醫用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好13、從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉化為溴單質B．用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層C．檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成D．用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干14、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑B．電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動C．電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D．工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子15、下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑16、鈰是稀土元素，氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：下列說法不正確的是A．過程①中發生的反應是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中有O2生成D．過程④中發生的反應屬于置換反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A有如下轉化關系：已知：①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8％。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據以上信息，回答下列問題：（1）B的分子式為___________；有機物D中含氧官能團名稱是_____________。（2）A的結構簡式為_________________；檢驗M中官能團的試劑是______________。（3）條件I為_________________；D→F的反應類型為________________。（4）寫出下列轉化的化學方程式：F→E______________________________________F→G_____________________________________。（5）N的同系物X比N相對分子質量大14，符合下列條件的X的同分異構體有_________種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構體的結構簡式______________（寫一種）。①含有苯環；②能發生銀鏡反應；③遇FeCl3溶液顯紫色。18、我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：已知：R→Br請按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。(3)N是含有五元環的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：________________________________________。①能發生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發生顯色反應③分子中有5種不同環境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________19、ClO2是一種優良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學方程式為__。（2）與分液漏斗相比，本實驗使用滴液漏斗，其優點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和__。（3）實驗過程中通入空氣的目的是__，空氣流速過快，會降低KClO2產率，試解釋其原因__。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4（5）KClO2變質分解為KClO3和KCl，取等質量的變質前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應消耗Fe2+的物質的量__（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。20、吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是__。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是__。（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：完成下列填空：(1)乙中含氧官能團的名稱為___。(2)由甲轉化為乙需經下列過程：其中反應Ⅰ的反應類型為___，反應Ⅱ的化學方程式為___。設計反應Ⅰ、Ⅱ的目的是___。(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是___。a．溴水b．酸性高錳酸鉀溶液c．溴的CCl4溶液d．銀氨溶液(4)乙經過氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構體，符合苯環上有一個取代基的酯類同分異構體有___種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6H12O6，互為同分異構體，故A正確；B．食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C．蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．天然蛋白質都是由α氨基酸縮聚而成的，水解均得到α-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；故答案為C。【點睛】甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成共4種二肽。2、C【解析】

A．以石墨為電極電解水，陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極的電極反應式不同，故A錯誤；B．電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C．以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H++2e-=H2↑，所以電極反應式相同，故C正確；D．若轉移電子數為4mol，則依據電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯誤；故選C。【點睛】明確電解池工作原理、準確判斷電極及發生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應方程式中根據轉移電子的相關計算。3、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。【詳解】A.該電池充電時，陰極的電極反應式為Li++e－=Li，故A錯誤；B.Li會與LiCl水溶液中水反應，因此LiCl水溶液不能作電解質溶液，故B錯誤；C.根據電子守恒得到關系式2Li—Ni，因此當電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負極反過來書寫即可。4、B【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4VmL，則Al3+物質的量濃度，則稀釋后溶液中SO42?的物質的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。5、A【解析】

①第116號元素命名為鉝，元素符號是Lv，根據命名得出Lv是金屬，故①錯誤；②第116號元素命名為鉝，是第VIA元素，最外層有6個電子，因此Lv元素原子的內層電子共有110個，故②正確；③Lv是第VIA元素，不是過渡金屬元素，故③錯誤；④Lv是金屬，Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為堿，故④錯誤；⑤Lv元素是第VIA元素，最高價為+6價，其最高價氧化物的化學式為LvO3，故⑤正確；根據前面分析得出A符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強；同周期從左到右非金屬性增強，金屬性減弱。6、C【解析】

A.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；B.用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；C.氯化鈷濃溶液中，主要存在[CoCl4]2-，為藍色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色，C正確；D.火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；答案選C。7、D【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強電解質而不是弱電解質，故A錯誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A.加熱煮沸時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；B.向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；C.向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氫離子抑制水電離，故C錯誤；D.向水中加入NaHCO3，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進水電離。9、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。【點睛】本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實驗等基礎知識的積累。10、A【解析】

A．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關，該過程為萃取操作，故A正確；B．石墨烯是一種碳單質，不是電解質，故B錯誤；C．碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；D．泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；故答案為A。11、D【解析】

A、Na－K合金常溫下為液體，具有良好的導熱性，常用于快中子反應堆的導熱劑，故A說法正確；B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法正確；D、石英是SiO2，屬于酸性氧化物，與堿能發生反應，因此石英坩堝不能熔融堿，常用鐵制坩堝，故D說法錯誤；答案選D。12、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發生加聚反應得到的，A項正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；D.醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；答案選D。【點睛】注意醫用酒精的75%的是體積分數，而化學中一般用得較多的是質量分數，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分數。13、B【解析】

A．乙中Cl2應當長進短出，A錯誤；B．分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；C．無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會產生沉淀，C錯誤；D．FeCl3會水解，水解方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸發時，應在HCl氛圍中進行，否則得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D錯誤。答案選B。14、D【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3·BH3為負極失電子發生氧化反應，電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據此分析。【詳解】A.右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；C.NH3·BH3為負極失電子發生氧化反應，則負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時，兩電極均不會產生氣體，故C錯誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉移，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g。工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9

g，則電路中轉移0.6

mol電子，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查原電池原理，注意電極反應式的書寫方法，正極得到電子發生還原反應，負極失電子發生氧化反應，書寫時要結合電解質溶液，考慮環境的影響。15、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學性質不同，故A錯誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根據蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C．亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C。【點睛】選擇食品添加劑時，要根據物質的性質適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。16、D【解析】

該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液A中，濾渣A為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，濾渣B為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價氧化為+4價，得到產品。根據上述分析可知，過程①為Fe2O3與鹽酸發生反應，選項A正確；結合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應的離子方程式為6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O，選項C正確；D中發生的反應是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，屬于化合反應，選項D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H8O羧基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液，加熱水解反應（或取代反應）+H2O+2H2O13【解析】

有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數為14.8%，B中O原子個數==1，碳原子個數==7…8，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環且能連續被氧化，則B為，B被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結構簡式為；

A發生水解反應生成醇和羧酸，C為羧酸，根據題給信息知，C發生取代反應生成D，D發生反應然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發生加聚反應生成H，所以D為、E為、C為；D反應生成F，F能反應生成E，則D發生水解反應生成F，F為，F發生酯化反應生成G，根據G分子式知，G為；根據B、C結構簡式知，A為，以此解答該題。【詳解】(1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團為羧基；

(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗；

(3)通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為，D發生水解反應(取代反應)生成F；

(4)F發生消去反應生成E，反應方程式為+2H2O，F發生酯化反應生成G，反應方程式為+2H2O；

(5)N為苯甲酸，結構簡式為，X是N的同系物，相對分子質量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數比N多一個，根據條件：①含有苯環

②能發生銀鏡反應，說明含有醛基，③遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，如苯環含有2個取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，如苯環含有3個取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式為。【點睛】以B為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，注意結合反應條件、部分物質分子式或結構簡式、題給信息進行推斷，注意：鹵代烴發生反應條件不同其產物不同。18、C4H8消去反應8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發生加成反應生成B，摩爾質量為137g/mol，根據已知條件B轉化為C（C4H9MgBr），結合A的摩爾質量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時發生取代反應生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F為，再根據已知條件的反應，結合G的結構可知：C為，B為，A為，再根據反應可知，M為，據此分析作答。【詳解】（1）A的結構簡式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應類型為消去反應；根據乙烯分子中六個原子在同一平面上，假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上，則分子中最多有8個原子共平面；故答案為C4H8；消去反應；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環的芳香酯，則N是發生分子內的酯化反應生成的一種酯，反應的化學方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構體中，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個氧原子，且要能發生銀鏡反應，則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環境的氫原子的結構簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產物與醛反應得到終極產物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。19、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式；(2)根據儀器的結構分析滴液漏斗的優勢；根據已知信息：ClO2溫度過高時易發生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時根據ClO2濃度過大時易發生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應中，化合價有降低，必定有升高；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據電子轉移守恒分析判斷。【詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據得失電子守恒、元素守恒配平化學方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止濃硫酸遇水放出大量的熱，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同，使液體順利滴下；降低反應體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實驗過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導致其產率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時可稀釋ClO2，防止濃度過大發生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價為+4價，KClO2中Cl的化合價為+3價，由此可知該反應為氧化還原反應，則化合價有降低，必定有升高，則同時還有可能生成的物質為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質分解為KClO3和KCl，變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質得到2molKClO3，與足量FeSO4溶液反應時，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應獲得電子為3mol×4=12mol，2molKClO3反應獲得電子為2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物質的量相同，故答案為：相同。【點睛】第(5)問關鍵是明確變質發生的反應為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2molKClO3得電子數相等，故消耗Fe2+物質的量相同。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色92.40%偏高【解析】

⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發。⑷根據信息吊白塊在酸性環境下、100℃即發生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol解得x=1.2×10－3mol36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol解得y=3×10－3mol，若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高。【詳解】⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗