河北省鄭口中學2025屆高三一診考試化學試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是試管①②③④實驗現象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生品紅溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分濃硫酸揮發了C．為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變2、根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋均正確的是（）實驗操作預測實驗現象實驗結論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發生化學反應D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D3、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()A．2mol液態水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態水的總能量C．2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8kJ熱量D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ4、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是（）A．食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收B．許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C．在石英管中充入氖氣，通電時能發出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”D．人被蚊子叮咬后皮膚發癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液5、120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是A．0~3min內，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1B．該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)C．容器內氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡D．10min后，反應體系達到平衡6、已知有機物C2H4O、C3H6O2和C4H8組成的混合物中，碳元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為A．（100—）% B．% C．% D．無法計算7、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C．充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時，Li+向左移動8、下列物質屬于只含共價鍵的電解質的是（）A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO49、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO10、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（）A．在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2OB．中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵C．催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率D．該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％11、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以將太陽能轉化為電能B．陰極的電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D．電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極12、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量濃度是()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13、下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強14、以下相關實驗不能達到預期目的的是（）A．試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3B．向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯離子C．加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D．兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，A和D的質子數之和等于E的核外電子數，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B>CB．熱穩定性：A2D>AEC．CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性D．實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸16、在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流程。已知：i．Claisen酯縮合：ii．(②比①反應快)iii．，(R、R＇代表烴基)回答下列問題：(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團的名稱為______________________。(2)B→C的反應類型是_______________。F的結構簡式為_______________________。(3)D→E的化學方程式為___________________________。(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________。(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩定結構有_______種(兩個一OH連在同一個碳上不穩定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為_______________。(任寫一種)(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備的合成路線(其他試劑任選)_____________。18、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結構簡式為________。(2)的化學名稱為________；D中所含官能團的名稱為________。(3)所需的試劑和反應條件為________；的反應類型為________。(4)的化學方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構體有________種不考慮立體異構。①五元環上連有2個取代基②能與溶液反應生成氣體③能發生銀鏡反應(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環戊烯為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線：________。19、環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：環己醇、環己烯的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數Ⅰ：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環己烯和水的混合物。Ⅱ：環己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同環境的氫原子。20、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21、硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。（1）硼元素位于元素周期表的__________區；硼元素的價電子排布式為_________。（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學鍵鍵能389411318561358452293346222①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是_____________。②類似于烷烴，B、Si也有一系列氫化物，但從物質數量角度看：硅烷＜硼烷＜烷烴。原因是_________。③推測晶體B的晶體類型是__________。（3）乙硼烷具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰，硼氫化鋰常用于有機合成。由和構成。中B原子的雜化軌道類型為_______；中三種元素電負性由大到小的順序是__________（寫元素符號）。（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應得到：①□內物質的空間構型為__________。②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm，鍵鍵長為bpm，則六方氮化硼晶體的密度為__________（用表示阿伏加德羅常數的值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。【詳解】A.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；B.根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了，故B正確；C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發生危險，故C錯誤；D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2，體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產生，實驗現象發生變化，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】

A.由于Br2具有強的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振蕩，靜置，會看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2，A錯誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會看到產生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應產生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變為藍色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D錯誤；故合理選項是C。3、D【解析】

A．由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B．該反應為放熱反應，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態水的總能量，選項B正確；C．物質的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應生成18g液態水放出285.8kJ熱量，選項C正確；D．氣態水的能量比液態水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。4、C【解析】

A．油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B．鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，故B正確；C．充入氖氣會發出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D．蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質反應生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。5、B【解析】

A.據題意得化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則0~3min內，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L－1·min－1，A項正確；B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成CO2+3H2CH3OH+H2O，B項錯誤；C.據pV=nRT，恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內各氣體的物質的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正確；D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。本題選B。6、A【解析】

根據三種有機物中碳、氫的質量比相等，可根據碳元素的質量分數求出氧元素的質量分數，進而求出氧元素的質量分數。【詳解】在三種化合物中碳、氫元素的原子個數比都為1：2，故碳元素和氫元素的質量比都為：12：1×2＝6：1，故氫元素的質量分數為%，而三種有機物是由碳、氫、氧三種元素組成的，故氧元素的質量分數為：100%?a%?%＝(100?)%；故答案選A。7、D【解析】

放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：，充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發生還原反應生成，正極電極反應式：，A正確；B．原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正確；C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應式：，C正確；D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D。【點睛】帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是變為C之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發去寫電極反應。8、D【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故C錯誤；D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故D正確；故答案選D。9、C【解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設Sn被氧化后的化合價為x，根據轉移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。10、B【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴，根據元素和原子守恒可知，其反應為：，故A錯誤；B、中間產物Fe5C2是無機物轉化為有機物的中間產物，是轉化的關鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率，故D錯誤；故答案為：B。11、B【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；B.陰極發生還原反應，電極反應式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。答案選B。12、B【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag即Al3+物質的量，取VmL溶液，則取出的Al3+物質的量，稀釋到4VmL，則Al3+物質的量濃度，則稀釋后溶液中SO42?的物質的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。13、B【解析】

A.NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；C.同種元素的原子質子數相同，但中子數不同，C項錯誤；D.Ⅶ族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤；答案選B。14、A【解析】

A.

Na2CO3

能與Ca(

OH)2溶液發生反應生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2

溶液發生反應生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液檢驗，故A選；B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。15、B【解析】

據原子結構、原子半徑、物質性質等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關物質的性質，作出合理結論。【詳解】短周期主族元素中原子半徑最大的C是鈉（Na）；化合物AE是常見強酸，結合原子序數遞增，可知A為氫（H）、E為氯（Cl）；又A和D的質子數之和等于E的核外電子數，則D為硫（S）；因B和D同主族，則B為氧（O）。A項：B、C的簡單離子分別是O2-、Na+，它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性S<Cl，故氫化物熱穩定性：H2S<HCl，B項錯誤；C項：CA（NaH）為離子化合物，與水反應生成NaOH和H2，使溶液呈堿性，C項正確；D項：實驗室制備HCl氣體，常選用NaCl和濃硫酸共熱，D項正確。本題選B。16、B【解析】

由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據此分析。【詳解】①在酸性環境下S2－不能大量共存，錯誤；②在堿性環境下Fe2＋不能大量共存，錯誤；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、堿性環境下均能大量共存，正確；④HCO3－在酸性、堿性環境下均不能大量共存，錯誤；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、堿性環境下均能大量共存，正確；答案選B。【點睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應放出氫氣的環境也是可能為酸性或者堿性；離子能夠發生離子反應而不能大量共存，生成弱電解質而不能大量共存是常考點，需要正確快速判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羥基取代反應CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O保護酮羰基3或【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發生加成生成B為1-溴丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據Claisen酯縮合：，E發生酯縮合生成F，結合F的分子式可知，F為，根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為，據此分析。【詳解】丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發生加成生成B為1-溴丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知，D為丙酸，則C為1-丙醇；根據Claisen酯縮合：，E發生酯縮合生成F，結合F的分子式可知，F為，根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推出H為。(1)C的名稱為1-丙醇（正丙醇）；Ⅰ為，所含官能團的名稱為（酮）羰基、羥基；(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應（或取代反應）生成1-丙醇，反應類型是取代反應；F的結構簡式為；(3)D→E是丙酸與甲醇發生酯化反應生成丙酸甲酯和水，反應的化學方程式為；(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮羰基；(5)化合物K與E互為同分異構體，已知1molK能與2mol金屬鈉反應則應該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩定結構有、、CH2=CHCH（OH）CH2OH共3種(兩個一OH連在同一個碳上不穩定：一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為或；(6)苯乙烯與溴化氫發生加成反應生成，在氫氧化鈉溶液中加熱生成，氧化得到，與CH3MgBr反應生成，在氯化銨溶液中反應生成，合成路線如下：。【點睛】本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結構簡式是解題的關鍵。本題中應注意（6）中合成路線應參照反應流程中的步驟，結合幾個已知反應原理，推出各官能團變化的實質。18、1氯環己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應+CH3CH2OH6【解析】

根據流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發生取代反應生成B，B與氫氣加成生成C，結合C的化學式可知，A為，B為，C為，根據題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發生消去反應生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發生酯化反應生成F，F為，根據信息②，F在乙醇鈉作用下反應生成M()，據此分析解答。【詳解】(1)的結構簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結構簡式為，故答案為：1；；(2)C的結構簡式為，化學名稱為氯環己烷；D的結構簡式為，D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答案為：氯環己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結構簡式為，D的結構簡式為，為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結構簡式為，F的結構簡式為，的反應類型為酯化反應或取代反應，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應或取代反應；(4)F的結構簡式為，M的結構簡式為，根據信息②，的化學方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)M為，同時滿足：①五元環上連有2個取代基；②能與溶液反應生成氣體，說明含有羧基；③能發生銀鏡反應，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構體有：、、、、、，一共6種，故答案為：6；(6)以甲基環戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據信息①，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。19、減少未反應的環己醇蒸出環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發增加水層的密度，有利于分層中和產品中混有的微量的酸除去有機物中少量的水3【解析】(1)根據題意，油浴溫度過高可能有未反應的環己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環己醇被蒸出，故答案為：減少未反應的環己醇蒸出；(2)環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發，使得蒸餾不能徹底分離環己烯和水的混合物，故答案為：環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發；(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4)餾出液可能還有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去產品中混有的微量的酸，故答案為：中和產品中混有的微量的酸；(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機物中少量的水，故答案為：除去有機物中少量的水；(6)環己烯的結構簡式為，分子中有3種（）不同環境的氫原子，故答案為：3。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O過濾da、e取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】

（1）裝置Ⅰ中濃硫酸與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；（2）從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，要利用兩個