第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁江蘇省鹽城市東臺市2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題一、單選題（本大題共14小題）1．下列關于化學科學的發展、化學與STSE的說法中，不正確的是（

）A．合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現“低碳經濟”B．英國科學家湯姆生發現了電子，并提出了原子結構的有核模型C．形成半導體化合物的某些元素在元素周期表中特定的區域排列D．氫鍵在維持DNA與蛋白質空間結構等方面起著至關重要的作用2．歷史悠久的青銅器表面覆蓋一層銅綠，主要成分為，該物質屬于（

）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物3．侯氏制堿法的原理。下列說法正確的是（

）A．中子數為12的鈉原子： B．H2O的電子式：C．NH4Cl中的化學鍵只含離子鍵 D．屬于電解質4．實驗室配制溶液，下列儀器不需要的是（

）A． B． C． D．5．雷雨天氣時空氣中會發生反應。關于O2和O3之間的關系正確的是（

）A．同位素 B．同素異形體 C．同分異構體 D．同種物質6．化學反應中經常有顏色變化。下列過程中沒有顏色變化的是（

）A．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液 B．SO2通入品紅溶液C．新制氯水在光照下敞口久置 D．加熱碳酸氫鈉固體7．下列有關物質的性質與用途，不具有對應關系的是（

）A．鎂鋁合金的熔點比各成分金屬的低，可用于制作飛機外殼B．ClO2具有強氧化性，可用于飲用水殺菌消毒C．明礬溶于水能形成膠體，可用于制作凈水絮凝劑D．二氧化硫具有還原性，可用于制作干果的抗氧化劑8．中國古代詩詞不僅是中華傳統文化，還蘊含著許多化學知識。下列分析錯誤的是（

）A．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”其中涉及化學變化B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，“漉”相當于“過濾”C．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”過程中涉及氧化還原反應D．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”的壯觀景象與膠體知識有關9．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（

）A． B．C． D．10．實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（

）A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→11．下列過程的相關方程式書寫正確的是（

）A．通入水中制氯水：B．鐵粉與稀硫酸反應：C．從海水中提取溴：D．澄清石灰水中的電離：12．利用物質類別及化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。硫的“價類”二維圖如下。下列說法不正確的是（

）A．c通入H2O2溶液中可得到eB．b在足量的O2中燃燒得到dC．a與c可以反應生成bD．f與e的濃溶液可以反應生成c13．下列實驗操作、現象和結論都正確的是（

）選項操作現象結論A向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙變藍原溶液中一定含有BKBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層紫紅色證明氧化性：C向某一溶液中滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁原溶液中一定含有D室溫下，取相同大小、形狀的鐵片別投入稀硫酸和濃硫酸中鐵片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應劇烈濃度越大，化學反應速率越快A．A B．B C．C D．D14．氫能被譽為“21世紀終極能源”，也是在“碳達峰”“碳中和”的大背景下，加速開發利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環制氫原理如圖所示。下列有關說法正確的是（

）A．反應器I中化合價發生變化的元素有2種B．反應器II中氧化產物與還原產物的物質的量之比為C．反應器III中生成時，轉移電子D．含和各的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得二、非選擇題（本大題共4小題）15．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，E是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與F單質顏色相同的淡黃色固態化合物G．試根據以上敘述推斷元素并回答問題。(用相應的化學式或化學符號答題)(1)E元素在周期表中位置為，寫出E單質與B單質反應的化學方程式。(2)畫出F的離子結構示意圖，寫出AB2分子的結構式。(3)比較B、F元素的氫化物的沸點大小，原因是。(4)比較C、E元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，且兩者可發生反應，寫出離子方程式。(5)寫出C單質與B的氫化物反應的離子方程式。(6)寫出D單質在AB2中燃燒的化學方程式。16．化學實驗是研究物質組成和探究物質性質的重要途徑。I．某澄清透明溶液，可能含有、、、、、等離子中的幾種，且各離子物質的量濃度相等，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關現象如下圖所示。請回答下列問題：(1)取100mL溶液進行實驗②，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g。該溶液中K+的物質的量濃度為。(2)根據實驗現象和實驗數據，可推斷原溶液中一定存在的離子有。(3)向該溶液中加入硫酸酸化，再通入氣體，發生反應使該溶液的顏色發生變化，寫出該反應的離子方程式。II．具有強氧化性，具有還原性，某實驗探究小組根據氧化還原反應的知識推測，與能發生反應。為了驗證此推測結果，該小組設計并進行了如圖所示實驗。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。(4)實驗過程中先打開的塞子(填儀器名稱)，旋轉活塞，使稀鹽酸逐滴滴入燒瓶中發生反應，打開、，通入氫氣，用小試管收集E出口的氣體并檢驗其純度，其目的是，氣體純凈后，加熱至逐漸熔化，反應一段時間，停止加熱，充分冷卻，關閉、。干燥管B和E中均放置堿石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。(5)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推測出與反應的化學方程式為。17．我國科學家屠呦呦成功提取青蒿素獲諾貝爾醫學獎。青蒿素是一種無色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工藝流程為：請回答下列問題：(1)在浸取時，對青蒿進行破碎的目的是。(2)操作Ⅰ、Ⅱ為常用的物質的分離方法，操作Ⅰ為，操作Ⅱ。(填序號)A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．萃取(3)操作Ⅲ的主要過程可能包括(填序號)A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)某科研小組用石油醚作溶劑研究提取青蒿素實驗，實驗中通過控制其他條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取率的影響，得到數據圖像如下。由圖可知控制其他實驗條件不變，最佳原料粒度、提取時間和提取溫度分別為60目、min、℃。(5)測定產品中青蒿素的純度：取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的與溶液恰好完全反應。已知：①1mol青蒿素與足量KI反應生成。②。則青蒿素的純度為(寫出計算過程)。18．以、工業硫酸銨(含雜質)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：已知：①相同條件下比更易轉化為氫氧化物沉淀。②氧化性：，且能氧化。回答下列問題：(1)氧化步驟中需加入稍過量的硫酸酸化的H2O2作氧化劑，選用H2O2的原因是，發生反應的離子方程式為。(2)經上述氧化劑氧化后，需檢驗是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加熱煮沸，再滴加幾滴酸性溶液，溶液紫紅色不褪色，證明全部被氧化。加熱煮沸目的是。(3)加稀氨水中和形成濾渣主要成分是。(4)取晶體(相對分子質量453)進行加熱，固體殘留質量隨溫度的變化如圖所示。由300℃加熱至633℃時發生反應的化學方程式為；975℃時剩余固體成分的化學式為。

參考答案1．【答案】B【詳解】A．合理利用太陽能、風能和氫能等能減少二氧化碳的排放，有利于實現“低碳經濟”，A正確；B．英國科學家湯姆生發現了電子，但提出原子結構有核模型的是盧瑟福，B錯誤；C．形成半導體化合物的某些元素在元素周期表中特定的區域排列，如金屬和非金屬的交界，C正確；D．DNA雙螺旋結構中靠著氫鍵連接，因此氫鍵在維持DNA與蛋白質空間結構等方面起著至關重要的作用，D正確；故選B。2．【答案】C【詳解】Cu2(OH)2CO3能電離出金屬陽離子、酸根離子和氫氧根離子，所以屬于堿式鹽，故選C。3．【答案】D【詳解】A．中子數為12的鈉原子，質量數為23，表示為：，A錯誤；B．H2O分子氧原子滿足8電子穩定結構，電子式為：，B錯誤；C．銨根和氯離子之間為離子鍵，銨根內部為共價鍵，氯化銨之間既有離子鍵又有共價鍵，C錯誤；D．溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，能導電，屬于電解質，D正確；故選D。4．【答案】B【詳解】A．配制溶液，需要在燒杯中溶解碳酸鈉固體，A不符合題意；B．配置溶液不需要圓底燒瓶，B符合題意；C．配置溶液需要容量瓶定容，C不符合題意；D．向容量瓶中加水至液面距離刻度線1～2cm時，需要用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，D不符合題意；故選B。5．【答案】B【詳解】O2與O3均為氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確。6．【答案】D【詳解】A．碳酸鈉溶液呈堿性，滴入酚酞試液后溶液會由無色變為紅色，A錯誤；B．SO2具有漂白性，通入品紅溶液后會使品紅溶液褪色，B錯誤；C．新制氯水在光照下會逐漸分解，生成氧氣和鹽酸，溶液顏色由黃綠色變為無色，C錯誤；D．加熱碳酸氫鈉固體時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，此過程中沒有明顯的顏色變化，D正確；故選D。7．【答案】D【詳解】A．合金的熔點一般比組分金屬第，則鎂鋁合金的熔點比各成分金屬的低，其硬度較大，可用于制作飛機外殼，A正確；B．ClO2具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于飲用水殺菌消毒，B正確；C．明礬溶于水能形成膠體，膠體具有吸附性，可用于制作凈水絮凝劑，C正確；D．二氧化硫具有還原性，通常用于食品防腐，但它并不用作干果的抗氧化劑。抗氧化劑通常是具有還原性的物質，如維生素C或維生素E，而SO2主要用于防止食品氧化變質，D錯誤；故選D。8．【答案】A【詳解】A．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”描述的是雪花覆蓋樹木的景象，屬于物理變化，不涉及化學變化，A錯誤；B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中的“漉”指的是過濾的過程，B正確；C．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”中的“新醅酒”是指釀酒過程，涉及發酵等氧化還原反應，C正確；D．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“紫煙”是指香爐燃燒產生的煙霧，與膠體知識有關，D正確；故選A。9．【答案】C【詳解】A．Mg2+、OH-生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．H+、Ca2+、都能和反應，但碳酸根優先和氫離子反應，所以不能大量共存，故B錯誤；C．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，能夠大量共存，故C正確；D．、OH-反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。10．【答案】A【詳解】A．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，CuO作氧化劑，需加入還原劑才能實現，A符合題意；B．→，鐵元素化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，B不符合題意；C．→，硫元素化合價未變，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．→，碳元素化合價不變，不涉及氧化還原反應，D不符合題意；故答案選A。11．【答案】C【詳解】A．HClO為弱酸，不能拆寫，故應為：，A錯誤；B．鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：，B錯誤；C．利用氯氣的氧化性強于溴單質，從海水中提取溴：，C正確；D．電荷不守恒，澄清石灰水中的電離：，D錯誤；故選C。12．【答案】B【分析】硫的“價類”二維圖可知a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽，g為-2價硫的鹽【詳解】A．過氧化氫具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，A正確；B．硫和氧氣燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．H2S與SO2可反應生成S，發生歸中反應，C正確；D．亞硫酸鈉和稀硫酸生成二氧化硫和硫酸鈉，故f與e的濃溶液可以反應生成c，D正確；故選B。13．【答案】A【詳解】A．向溶液中加入足量NaOH并加熱，試管口濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明生成NH3氣體，可確定原溶液含。此操作符合的檢驗方法(加熱促進NH3揮發，試紙濕潤才能顯色)，結論正確，A正確；B．少量Cl2加入KBr和KI混合液中，還原性：，CCl4層顯紫紅色說明I?被氧化為I2，僅能證明Cl2的氧化性＞I2。但無法判斷Cl2與Br2的氧化性順序，結論錯誤，B錯誤；C．澄清石灰水變渾濁可能是等與酸反應生成氣體導致。例如，與酸反應生成SO2氣體，也可能使石灰水短暫渾濁。結論“一定含”不準確，存在其他可能，結論錯誤，C錯誤；D．濃硫酸常溫下會使鐵鈍化(表面形成致密氧化膜)，反應迅速停止，實際現象應為稀硫酸反應更劇烈。題干現象描述與事實矛盾，D錯誤；故選A。14．【答案】D【詳解】A．反應器I中CO、H2、Fe2O3反應生成CO2、H2O和Fe，氫、碳、鐵三種元素化合價發生變化，故A錯誤；B．反應器Ⅱ中發生的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氧化產物為Fe3O4、還原產物為H2，物質的量之比為1：4，故B錯誤；C．反應器Ⅲ中發生的反應力4Fe3O4+O2=6Fe2O3，1molO2參加反應轉移4mol電子生成6molFe2O3，則生成160gFe2O3(1mol)轉移mol電子，故C錯誤；D．CO、H2各1mol參加反應，共轉移4mol電子，生成molFe，molFe在反應器Ⅱ中發生反應生成，故D正確；故選D。15．【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)O=C=O(3)二者均為分子構成的物質，分子間作用力越大，沸點越高，水分子間能形成氫鍵，使得沸點高于(4)(5)(6)【分析】A元素的最高正價與最低負價和為零，A為第IVA族元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序數依次增大，A為C元素，C為Na元素；E是同周期中離子半徑最小的元素，E為Al元素；則D只能是Mg元素，F單質為淡黃色固體，F為S元素；A和B原子具有相同的電子層數，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應得到淡黃色固態化合物G，B為O元素，G為Na2O2，綜上所述，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D是Mg元素、E為Al元素、F為S元素、為Na2O2，據此分析解答。【詳解】（1）E為Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；鋁單質與氧氣單質反應的化學方程式為；（2）的結構示意圖是為；CO2結構式為O=C=O；（3）B的氫化物是，F的氫化物是，二者均為分子構成的物質，分子間作用力越大，沸點越高，水分子間能形成氫鍵，使得沸點高于，故沸點：；（4）同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，則堿性：，兩者可發生反應，離子方程式：；（5）金屬鈉和水反應的離子方程式為；（6）金屬鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為：。16．【答案】(1)(2)Mg2＋、、K＋、(3)(4)分液漏斗確保裝置內空氣排干凈，防止氫氣與氧氣反應生成水干擾試驗除掉氫氣中的HCl和水蒸氣雜質防止空氣中的水分進入裝置D而干擾試驗(5)【分析】Ⅰ.向原溶液中加入過氧化鈉固體，生成白色沉淀，說明溶液中有Mg2+，沒有，根據離子共存，說明沒有，加入氯化鋇和稀鹽酸有白色沉淀，說明含有，沒有Ba2+，溶液中有鉀離子，溶液中離子的物質的量相等，根據電荷守恒，說明含有。Ⅱ.A裝置是制備氫氣，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質，B裝置除雜，先通入一段時間氫氣排出裝置內的空氣，排完空氣后再加熱過氧化鈉至熔化，反應一段時間，冷卻后停止通氫氣。【詳解】（1）取100mL溶液進行實驗②，經足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質量為2.33g，則硫酸鋇沉淀質量為2.33g，硫酸鋇物質的量為，離子的物質的量相等，則鉀離子物質的量為0.01mol，該溶液中的物質的量濃度為。（2）根據題中分析得到原溶液中一定存在的離子有Mg2＋、、K＋、。（3）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2氣體，發生反應使該溶液的顏色發生變化，說明二氧化硫在高錳酸鉀酸性溶液中發生氧化還原反應，生成錳離子和硫酸根離子，其反應的離子方程式。（4）實驗過程中先打開分液漏斗的塞子，旋轉活塞，使稀鹽酸逐滴滴入燒瓶中發生反應；收集E出口的氣體并檢驗其純度，其目的是確保裝置內空氣排干凈，防止氫氣與氧氣反應生成水干擾試驗；A裝置是制備氫氣，由于鹽酸易揮發，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質，因此裝置B的作用是除掉氫氣中的HCl和水蒸氣雜質；根據元素守恒，反應可能生成水，裝置D是驗證是否有水生成，則干燥管E的作用防止空氣中的水分進入裝置D而干擾試驗；（5）實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色，說明沒有水生成，則根據質量守恒，化學方程式為。17．【答案】(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率(2)AC(3)B(4)12050(5)70.5%【分析】青蒿進行破碎后加入乙醚萃取，過濾得到提取液和濾渣，濾液經過蒸餾分離得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后濃縮、結晶、過濾得到精品。【詳解】（1）青蒿進行破碎的目的是：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；（2）根據分析，操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸餾，故選A、C；（3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有機溶劑，幾乎不溶于水中，操作Ⅲ為溶解結晶提純精品青蒿素的過程，故主要過程可能是b：加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾，故選B；（4）由圖可知：最佳原料粒度、提取時間和提取溫度分別為60目、120min、50oC；（5）根據題意可找出關系式：，青蒿素的純度為：。18．【答案】(1)H2O2作氧化劑時還原產物是H2O，不會引入新的雜質，且產物無污染