甘肅省武威市涼州區永昌鎮和寨九年制學校九年級化學上冊5.3利用化學方程式的簡單計算教學實錄（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具設計思路本節課以“利用化學方程式的簡單計算”為主題，通過實際案例導入，引導學生理解化學方程式的意義，掌握化學方程式的計算方法。結合新人教版九年級化學上冊課本內容，設計一系列由淺入深的練習題，幫助學生鞏固所學知識，提高化學方程式計算能力。核心素養目標培養學生科學探究能力，通過實驗和計算活動，使學生學會運用化學方程式解決實際問題，提高分析問題和解決問題的能力。增強科學態度與價值觀，理解化學在生活中的應用，激發學生對化學學科的興趣和探索欲望。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在九年級上學期已經學習了化學基本概念、元素符號、化學式、化學反應等基礎知識，具備了一定的化學基礎。在計算方面，學生已接觸過簡單的數學計算，但針對化學方程式的計算方法可能還不夠熟悉。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科普遍保持一定的興趣，尤其是對實驗和實際應用感興趣。他們的學習能力強，能夠通過觀察、實驗和練習來掌握新知識。學習風格上，部分學生傾向于通過實驗操作來學習，而另一部分學生則更偏好通過公式和計算來理解。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

學生在理解和運用化學方程式進行計算時可能遇到的困難包括：化學方程式的平衡、反應物和生成物的計算、化學計量數的確定等。此外，學生在面對復雜或未知的化學問題時，可能缺乏解決問題的策略，需要教師引導和指導。教學資源準備1.教材：確保每位學生擁有新版新人教版九年級化學上冊教材。

2.輔助材料：準備與化學方程式計算相關的圖片、圖表和視頻，以輔助學生理解。

3.實驗器材：根據需要，準備化學實驗器材，如試管、滴管、量筒等，確保實驗安全。

4.教室布置：設置分組討論區，安排實驗操作臺，營造有利于學生互動和實驗操作的環境。教學過程設計一、導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對化學方程式計算的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道化學方程式嗎？它在化學學習中有什么作用？”

展示一些關于化學方程式在生活中的應用圖片或視頻片段，讓學生初步感受化學方程式的魅力或特點。

簡短介紹化學方程式的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

二、化學方程式基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解化學方程式的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解化學方程式的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹化學方程式的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

三、化學方程式案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解化學方程式的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學方程式案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解化學方程式的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際化學學習和研究的影響，以及如何應用化學方程式解決實際問題。

四、學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與化學方程式相關的主題進行深入討論。

小組內討論該主題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

五、課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對化學方程式的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

六、課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調化學方程式的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括化學方程式的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調化學方程式在化學學習和研究中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用化學方程式。

七、布置課后作業（5分鐘）

目標：鞏固學習效果，培養學生的自主學習能力。

過程：

布置課后作業，要求學生完成以下任務：

1.選擇一個化學方程式，寫出其平衡過程，并解釋原因。

2.分析一個化學方程式在實際化學實驗中的應用，討論其優缺點。

3.調查生活中常見的化學現象，嘗試用化學方程式解釋其原理。知識點梳理1.化學方程式的書寫原則：

-化學方程式必須以客觀事實為依據。

-化學方程式必須遵循質量守恒定律。

-化學方程式中的化學式必須正確。

-化學方程式中的化學計量數必須確保反應物和生成物的原子數目相等。

2.化學方程式的平衡：

-平衡化學方程式的方法：觀察法、試算法、配平法。

-平衡化學方程式時，只能改變化學計量數，不能改變化學式。

3.化學方程式的計算：

-計算反應物或生成物的質量：根據化學方程式計算反應物或生成物的質量，需要知道反應物的質量和化學計量數。

-計算反應物或生成物的物質的量：根據化學方程式計算反應物或生成物的物質的量，需要知道反應物的物質的量和化學計量數。

-計算反應物或生成物的體積：根據化學方程式計算反應物或生成物的體積，需要知道反應物的體積和化學計量數。

4.化學方程式的應用：

-利用化學方程式計算化學反應中的物質的量、質量、體積等。

-利用化學方程式分析化學反應的原理和規律。

-利用化學方程式解決實際問題，如計算化學反應的速率、平衡常數等。

5.化學方程式的書寫步驟：

-確定反應物和生成物。

-寫出化學式。

-配平化學方程式。

-添加反應條件。

6.化學方程式的類型：

-簡單反應：只有一個反應物和一個生成物的化學反應。

-復雜反應：有兩個或兩個以上的反應物和生成物的化學反應。

-平衡反應：反應物和生成物的物質的量相等。

7.化學方程式的表示方法：

-文字表達式：用文字描述化學反應的過程。

-簡化表達式：用化學式表示化學反應的過程。

-程序表達式：用化學式和箭頭表示化學反應的過程。

8.化學方程式的應用領域：

-化學工業：化學方程式在化學工業中用于設計、控制和優化化學反應過程。

-醫藥領域：化學方程式在醫藥領域用于合成藥物和設計藥物分子。

-環境保護：化學方程式在環境保護中用于分析污染物的來源和轉化過程。

9.化學方程式的教學重點：

-化學方程式的書寫原則和平衡方法。

-化學方程式的計算和應用。

-化學方程式的類型和表示方法。

10.化學方程式的教學難點：

-化學方程式的平衡配平。

-化學方程式的計算和應用。

-化學方程式的理解和應用。課后作業1.實驗室里有一瓶質量為50克的稀鹽酸，其中溶質的質量分數為10%。如果需要配制100克質量分數為5%的稀鹽酸，應該加入多少克水？（答案：25克）

2.某化學反應的化學方程式為：2H2+O2→2H2O。如果反應中有4克的氫氣參與反應，計算生成水的質量。（答案：36克）

3.某化學反應的化學方程式為：CaCO3→CaO+CO2↑。如果反應中有10克的碳酸鈣分解，計算生成的二氧化碳的質量。（答案：4.4克）

4.某化學反應的化學方程式為：2NaCl+2AgNO3→2AgCl↓+2NaNO3。如果反應中有10克的氯化鈉和10克的硝酸銀參與反應，計算生成的氯化銀的質量。（答案：11.7克）

5.某化學反應的化學方程式為：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。如果反應中有56克的鐵參與反應，計算生成的銅的質量。（答案：64克）

補充說明和舉例：

1.配制溶液的計算：

-已知溶質的質量和溶質的質量分數，求溶液的總質量。

-已知溶液的總質量和溶質的質量分數，求溶質的質量。

-已知溶液的總質量和溶質的質量，求溶質的質量分數。

2.化學反應的計算：

-根據化學方程式，計算反應物或生成物的質量。

-根據化學方程式，計算反應物或生成物的物質的量。

-根據化學方程式，計算反應物或生成物的體積。

3.分解反應的計算：

-已知反應物的質量，計算生成物的質量。

-已知生成物的質量，計算反應物的質量。

4.離子反應的計算：

-已知反應物的質量，計算生成物的質量。

-已知生成物的質量，計算反應物的質量。

5.鐵與硫酸銅反應的計算：

-已知鐵的質量，計算生成的銅的質量。

-已知生成的銅的質量，計算反應的鐵的質量。

注意：以上題型均為基礎計算題，旨在幫助學生鞏固化學方程式的計算方法。在實際教學中，教師可以根據學生的掌握情況，適當增加難度或變化題型。內容邏輯關系①本文重點知識點：

-化學方程式的書寫原則

-化學方程式的平衡

-化學方程式的計算

-化學方程式的應用

②關鍵詞句：

-“質量守恒定律”是化學方程式書寫和計算的基礎。

-“化學計量數”用于平衡化學方程式，確保反應物和生成物的原子數目相等。

-“物質的量”是化學方程式計算的核心，用于描述化學反應中物質的多少。

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