試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江蘇省2024-2025學年高二年級學業水平測試試題化學（考試時間：75分鐘滿分：100分）一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．我國提出2060年實現碳中和的目標，體現了大國擔當。碳中和中的“碳”所指物質的類別是A．單質 B．酸性氧化物 C．混合物 D．有機化合物2．對于相同質量的和，下列說法中正確的是A．硫元素的質量比為5∶4 B．分子數之比為1∶1C．原子總數之比為4∶3 D．物質的量之比為1∶13．下列物質屬于電解質的是A．Cu B．熔融的NaCl C．稀鹽酸 D．乙醇4．下列實驗操作中，不能用于物質分離的是A． B． C． D．5．小明化驗單上“葡萄糖”一項結果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（

）A．體積 B．物質的量C．摩爾質量 D．物質的量濃度6．工業焊接鋼管常用Cs進行“無損探傷”。下列有關說法正確的是A．137表示質量數 B．137表示中子數C．該原子質子數大于中子數 D．該原子的K、L層共容納了11個電子7．下列說法正確的是A．根據化合價可知，S在化學反應中只能作還原劑B．試管內壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫的氧化性比氯氣的強8．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵和鹽酸溶液反應：B．銅與硝酸銀溶液反應：C．鈉投入水中：D．氫氧化鋇溶液與稀反應：9．從海帶中提取碘單質的工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法，不正確的是A．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒攪拌B．海帶灰用沸水浸泡的目的是提高碘元素的浸出率C．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”10．下列有關SO2的說法正確的是A．屬于堿性氧化物 B．常溫常壓下密度小于空氣C．能使品紅溶液褪色 D．硫元素的化合價為+611．下列物質性質與用途具有對應關系的是A．Fe2O3能與鹽酸反應，可作紅色涂料B．S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥C．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸D．濃H2SO4具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩定性：E>DC．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同13．下列物質中只存在離子鍵的是A．NH4Cl B．Na2S C．CH4 D．NaOH14．下列各組物質晶體類型相同的是A．SO2和SiO2 B．CCl4和KClC．干冰和冰 D．晶體Si和單質Na15．我國提出2030年前實現“碳達峰”，2060年實現“碳中和”的目標，體現了大國擔當。下列說法不正確的是A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳B．“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當C．大量開采可燃冰作為清潔能源有利于實現“碳達峰”D．實現二氧化碳的資源利用對于“碳達峰”具有重要意義16．類比的思維方法常用于預測物質的結構與性質，下列類比分析結果正確的是A．Mg條能在CO2中劇烈燃燒，則Na也能與CO2反應B．Fe絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，則Fe粉和硫粉反應的產物為Fe2S3C．Fe2O3為堿性氧化物，則Al2O3也為堿性氧化物D．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI317．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀察到溶液變血紅色Fe2+具有還原性B向裝有溶液X的試管中滴入稀的NaOH溶液，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙未變藍色溶液X中一定不存在C淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現藍色，后藍色褪去還原性：SO2＜I-＜Cl-D在淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加熱冷卻后，再加入碘水，溶液變藍淀粉未發生水解A．A B．B C．C D．D18．下列關于合成氨反應的說法正確的是A．升高溫度能減小反應速率B．反應達到平衡時，反應速率為零C．添加催化劑對反應速率無影響D．達到平衡時，仍有N2與H2反應生成NH319．下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是A．B．C．D．20．美國NASA曾開發一種鐵空氣二次電池，該電池放電時，其原理如下圖所示，電池反應為：，有關該電池放電時的說法正確的是A．a極質量減少 B．b極為電池負極C．電子由a極經負載流向b極 D．由電能轉變為化學能21．下列實驗方案不能達到預期目的的是A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3B．用氯化銨晶體和熟石灰加熱制備NH3C．用濃H2SO4干燥NH3D．用硝酸銀溶液和稀硝酸溶液檢驗溶液中Cl-22．下列氣體可用如圖所示向上排空氣法收集的是A．NO2 B．NH3 C．NO D．H223．下列說法錯誤的是A．丙烷常溫常壓下為液體，與甲烷互為同系物B．濃硝酸與灼熱的碳反應會產生紅棕色氣體C．工業上利用N2與H2反應進行氮的固定D．天然橡膠的主要成分為，能使溴水褪色24．下列物質轉化常通過加成反應實現的是A． B．C． D．25．過氧乙酸的結構式如圖所示，下列說法正確的是

A．過氧乙酸中C、H、O元素質量之比為2∶4∶3B．使用過氧乙酸消毒時，濃度越大消毒效果越佳C．過氧乙酸可長時間保存在鐵制器皿中D．過氧乙酸中氧元素的化合價有-1、-226．2016年諾貝爾化學獎獲得者是三位在“分子機器（蛋白質是其主要構件之一）”設計與合成領域作出巨大貢獻的科學家。下列不屬于蛋白質的重要組成元素是：A．C B．N C．O D．Na27．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀可用于攝影。為確定其組成進行如下實驗：步驟1：準確稱取該晶體0.9820g，配成溶液，平均分成10份。步驟2：取一份溶液，酸化，加熱，用將全部還原為，再加至恰好反應，將全部氧化成全部氧化成，消耗體積。步驟3：另取一份溶液，酸化，加入至恰好反應完全，將全部氧化成，消耗體積。（已知：還原產物為，上述實驗數據為多次實驗有效數據平均值）下列判斷正確的是A．取溶解后待測液少許，先加少量氯水，再加KSCN產生血紅色溶液，則有B．步驟3的離子方程式為：C．D．該晶體的化學式為：28．下列屬于金屬材料的是A．棉布 B．橡膠 C．滌綸 D．鋁合金二、非選擇題：本大題共2題，共計16分。29．氨氣()是一種極易溶于水的氣體，實驗中常用固體氫氧化鈣與氯化銨混合加熱的方法制備，請回答下列問題：(1)用固體氫氧化鈣與氯化銨混合加熱制備氯氣，應該選用上圖中的裝置(填序號)。(2)氨氣是一種(填“沒有氣味”或“有刺激性氣味”)的氣體。(3)氨氣(填“能”或“不能”)用排水法收集。(4)氨氣的水溶液(稱“氨水”，顯弱堿性)能使酚酞溶液(填“變紅”或“不變色”)。(5)氨氣進到氯化氫時，會迅速反應生成氯化銨晶體，該反應的化學方程式為。30．亞硝酸鈉()是一種白色結晶狀粉末，易溶于水，易被氧化，可用作織物染色的媒染劑、漂白劑等；工業制取亞硝酸鈉晶體的基本流程如圖所示。現設計相關實驗測定其產品純度。(1)吸收：溶液從設備頂部以霧狀噴下吸收從底部通入的尾氣，其優點是：。(2)還原：若硝酸在“還原”階段只生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為：。(3)測定產品中純度。實驗操作如下：ⅰ．用電子天平稱取7.500g樣品，配成500mL樣品溶液。ⅱ．向錐形瓶中準確移入50.00mL樣品溶液，滴加適量的溶液酸化，加熱至40～50℃，冷卻后，用0.10溶液進行滴定(已知：)，至恰好完全反應，消耗溶液40.00mL。ⅲ．重復滴定三次。①測定時操作時間不宜過長，否則測定的結果將會(填“偏大”或“偏小”)。②該亞硝酸鈉晶體產品中可能含有的雜質有：、和。③試計算產品中純度(即的質量分數)是(寫出計算過程)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正確；故選B。2．A【分析】相同質量的和的物質的量之比為；【詳解】A．由分析可知，硫元素的質量比為，A正確；B．由分析可知，分子數之比為5:4，B錯誤；C．由分析可知，原子總數之比為，C錯誤；

D．由分析可知，物質的量之比為5:4，D錯誤；故選A。3．B【分析】溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物是非電解質，以此分析；【詳解】A．Cu為單質，既不屬于電解質也不是非電解質，A錯誤；B．熔融的NaCl電離出離子，屬于電解質，B正確；C．稀鹽酸為混合物，既不屬于電解質也不是非電解質，C錯誤；D．乙醇為有機物，屬于非電解質，D錯誤；故答案為：B。4．C【詳解】A．題圖中操作是過濾，可將不溶的溶質與溶劑分離，所以該方法可用于物質的分離，故A正確；B．題圖中操作是蒸餾，可將沸點不同的物質經過加熱蒸發再冷凝后分離，故B正確；C．題圖中操作是配制一定物質的量濃度的溶液過程中的移液，該方法不能用于物質的分離，故C錯誤；D．題圖中操作是萃取分液，可將互不相溶的兩種液體物質的分離，可用于物質的分離，故D正確；故答案選C。5．D【詳解】4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物質的量濃度，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．Cs的質子數為55、質量數為137，故A正確；B．Cs的質子數為55、質量數為137、中子數137﹣55=82，故B錯誤；C．Cs的質子數為55、質量數為137、中子數137﹣55=82，則質子數小于中子數，故C錯誤；D．由核外電子排布規律可知，K層最多只能容納2個電子、L層最多只能容納8個電子，最多容納10個電子，故D錯誤；故選A。7．B【詳解】A．0價是S的中間價態，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯誤；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內壁的硫粉，B正確；C．反應中S被氧化，化合價升高，作還原劑，C錯誤；D．硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強，Cl2與Fe、Cu反應生成高價態金屬化合物FeCl3、CuCl2，因此硫的氧化性比氯氣的弱，D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．鐵和鹽酸溶液反應生成Fe2+和H2，離子方程式為：，故A正確；B．銅與硝酸銀溶液反應：，故B錯誤；C．鈉投入水中：，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀反應：，故D錯誤；故選A。9．A【分析】海帶灼燒成灰有利于的浸出，過濾后濾液中含有，用H2O2氧化生成I2，用CCl4從碘水中萃取I2，得到I2的CCl4溶液，再根據兩者沸點不同用蒸餾方法分離即可獲得I2。【詳解】A．實驗室灼燒海帶要用坩堝，不能用蒸發皿，A錯誤；B．加熱有利于含I-物質的溶解，海帶灰用沸水浸泡可提高碘元素的浸出率，B正確；C．含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，I-被氧化生成I2，碘元素發生氧化反應，C正確；D．碘在CCl4中溶解度比在水中更大，碘水中加入CCl4可使I2從水中轉移到CCl4中，該操作為“萃取”，D正確；故答案為：A。10．C【詳解】A．SO2與堿反應生成亞硫酸鹽和H2O，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．根據pM=ρRT可知，同溫同壓下密度與摩爾質量成正比，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，SO2的相對分子質量為64，空氣的平均相對分子質量為29，因此SO2的密度大于空氣，B錯誤；C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；D．SO2中S的化合價為+4價，D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．Fe2O3為紅色固體，常作紅色涂料，A錯誤；B．S具有還原性，能和木炭、硝酸鉀等發生反應，可用于配制黑火藥，B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C錯誤；D．濃H2SO4具有吸水性，能做干燥劑，D正確；故選D。12．B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，常溫下D的單質為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結合原子序數可知C為Na，E的原子序數大于S，故E為Cl；【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩定，故氫化物穩定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學鍵類型不相同，故D錯誤；故本題選B。13．B【詳解】A．NH4Cl中既有銨根離子與Cl-之間的離子鍵，又有銨根離子內的N-H共價鍵，A不合題意；B．Na2S中只有Na+和S2-之間的離子鍵，B符合題意；C．CH4中只有C-H之間的共價鍵，C不合題意；D．NaOH中既有Na+和OH-之間的離子鍵，又有OH-內的O-H共價鍵，D不合題意；故答案為：B。14．C【詳解】A．SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故A不同；B．CCl4是分子晶體，CCl4中只含共價鍵，KCl是離子晶體，KCl中只含離子鍵，故B不同；C．干冰是固態二氧化碳，干冰和冰都是分子晶體，故C相同；D．晶體Si是原子晶體，只含共價鍵，單質Na是金屬晶體，只含金屬鍵，故D不同；答案選C。【點睛】根據晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，屬于離子晶體；相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，分子晶體是分子間通過分子間作用力構成的晶體。15．C【詳解】A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故A正確；B．“碳中和”是在一定時間內直接或間接產生的二氧化碳排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式抵消，達到相對“零排放”，故B正確；C．可燃冰的主要成分是甲烷，燃燒產物是二氧化碳和水，不利于實現“碳達峰”，故C錯誤；D．實現二氧化碳的資源利用，減少二氧化碳的排放，對于“碳達峰”具有重要意義，故D正確；故選：C。16．A【詳解】A．金屬性：Na>Mg，Na比Mg的化學性質活潑，Mg條能在CO2中劇烈燃燒，則Na也能與CO2反應，故A正確；B．S和Fe反應生成低價金屬，即只生成FeS，故B錯誤；C．Al2O3既能和酸反應也能和堿反應，屬于兩性氫氧化物，故C錯誤；D．I2的氧化性較弱，與Fe加熱生成FeI2，故D錯誤；故選A。17．A【詳解】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，溶液變為血紅色，說明生成了鐵離子，則說明亞鐵離子變為鐵離子，即亞鐵離子有還原性，A正確；B．原溶液即使有銨根離子，滴加NaOH稀溶液也不生成氨氣，應滴加濃NaOH并加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗氨氣，方案不合理，B錯誤；C．氯氣氧化碘離子生成碘單質，說明還原性碘離子大于氯離子；碘單質氧化二氧化硫生成碘離子和硫酸根離子，則還原性二氧化硫大于碘離子，C錯誤；D．淀粉部分發生水解也會使得溶液變藍色，D錯誤；故選A。18．D【詳解】A．化學反應速率隨溫度的升高而增大，升高溫度增大反應速率，故A錯誤；B．化學反應平衡態為動態平衡，反應沒有停止，反應速率不會變為0，故B錯誤；C．催化劑能降低反應活化能，加快化學反應速率，故C錯誤；D．化學反應平衡態為動態平衡，反應沒有停止，因此達到平衡時，仍有N2與H2反應生成NH3，故D正確；故選D。19．C【分析】根據圖形可知反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，據此信息解答。【詳解】A．一氧化碳與氧化銅共熱反應生成銅和二氧化碳的反應為吸熱反應，A不符合題意；B．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應為吸熱反應，B不符合題意；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水的中和反應為放熱反應，C符合題意；D．氯化銨與八水氫氧化鋇反應生成氯化鋇、氨氣和水的反應為吸熱反應，D不符合題意；故答案為：C。20．C【分析】由方程式可知，該裝置為化學能轉化為電能的原電池，電極a為原電池的負極，堿性條件下鐵在負極失去電子發生氧化反應生成氫氧化亞鐵，電極反應式為Fe—2e—+2OH—=Fe(OH)2，電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—。【詳解】A．由分析可知，電極a為原電池的負極，堿性條件下鐵在負極失去電子發生氧化反應生成氫氧化亞鐵，則電極a的質量增大，故A錯誤；B．由分析可知，電極b為原電池的正極，故B錯誤；C．由分析可知，電極a為原電池的負極，電極b為正極，則電子由a極經負載流向b極，故C正確；D．由分析可知，該裝置為化學能轉化為電能的原電池，故D錯誤；故選C。21．C【詳解】A．NH3能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，故A能達到目的；B．，可以用氯化銨晶體和熟石灰加熱制備NH3，故B能達到目的；C．氨氣為堿性氣體，和硫酸會發生反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C不能達到目的；D．向溶液中滴加稀硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則溶液中有Cl-，否則沒有Cl-，故D能達到目的；故選C。22．A【詳解】A．二氧化氮密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故A符合題意；B．氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C．NO在空氣中很容易被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故C不符合題意；D．氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，故D不符合題意；故選A。23．A【詳解】A．丙烷常溫常壓下為氣體，故A錯誤；B．濃硝酸與碳反應會產生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，故B正確；C．工業上利用N2與H2合成氨氣，從而可實現氮的固定，故C正確；D．由結構簡式可知，天然橡膠中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故D正確；故選：A。24．D【詳解】A．苯和濃硝酸發生取代反應生成硝基苯，A不選；B．乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，B不選；C．乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，C不選；D．乙烯和HBr發生加成反應生成溴乙烷，D選；故選D。25．D【詳解】A．根據結構式可得過氧乙酸中C、H、O元素的物質的量之比為2∶4∶3，故A錯誤；B．使用過氧乙酸消毒時，需要稀釋到適宜濃度，濃度太大對人體和環境都有一定腐蝕性，故B錯誤；C．過氧乙酸有氧化性和酸性，會腐蝕鐵，不可長時間保存在鐵制器皿中，故C錯誤；D．過氧乙酸中雙鍵氧是-2價，單鍵的兩個氧是-1價，故D正確；故選D。26．D【詳解】蛋白質含有C、N、O、H四種元素，有些還含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案選D。正確答案為D。27．D【詳解】A．Fe2＋的檢驗是先加KSCN溶液，無現象，再加入少量氯水，溶液若呈血紅色，說明含有Fe2＋，A項錯誤；B．高錳酸鉀在酸性溶液中氧化草酸根離子，離子方程式為，B項錯誤；C．根據題意并結合有關的反應方程式可知：，，解得=6×10-4mol、n(Fe3+)=2×10-4mol；根據電荷守恒原理：n(K+)=6×10-4mol；根據質量守恒原理m(H2O)=(0.09820－39×6×10-4－56×2×10-4－88×6×10-4)g=0.0108g，n(H2O)=6×10-4mol，n(K+)：n(Fe3+)：:n(H2O)=3：1：3：3，所以化學式為：K3Fe(C2O4)3·3H2O，x：z=1：1，C項錯誤；D．由C選