試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年北京市第一次普通高中學業水平合格性考試化學試卷考生須知1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，25小題(共50分)；第二部分為非選擇題，4小題(共50分)。3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。4.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。可能用到的相對原子質量：H1

C12

N14

O16

Ca40第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1．我國第五座南極考察站——秦嶺站中使用了多種新材料。下列屬于有機高分子材料的是A．光伏電池板——硅 B．高強度框架結構——耐低溫耐蝕鋼C．高能鋰電池正極——磷酸鐵鋰 D．幕墻保溫層泡沫板——聚氨酯2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．稀 B．膠體 C．溶液 D．蔗糖溶液3．下列物質中，含有離子鍵的是A． B． C． D．4．下列不能導電的物質是A． B．固體 C．溶液 D．熔融的5．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，選用的發生裝置是A． B． C． D．6．下列操作不符合實驗安全要求或實驗操作規范的是A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B．將氯化鈉固體放在容量瓶中加水溶解C．金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋D．點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃7．“嫦娥六號”探測器成功從月球帶回月壤樣本。研究表明月壤中含有。屬于A．單質 B．氧化物 C．酸 D．堿8．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：。當該反應達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是A．、、的濃度不再變化B．全部轉化為和C．正、逆反應速率相等且等于零D．、、的濃度一定相等9．釔的一種核素可用于癌癥的靶向放射治療。下列關于的說法不正確的是A．質子數為39 B．中子數為51C．核外電子數為129 D．質量數為9010．下列化合物中，與互為同分異構體的是A． B．C． D．11．變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鐵與足量硫酸溶液分別在下列條件下發生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCD鐵的狀態片狀粉狀片狀粉狀溫度/℃20203030A．A B．B C．C D．D12．工業制備金屬鈦的反應為，其中用作還原劑的是A． B． C． D．13．下列電離方程式書寫不正確的是A． B．C． D．14．下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．15．下列關于過氧化鈉的說法不正確的是A．白色固體 B．能與水反應C．能與二氧化碳反應 D．可用作供氧劑16．下列關于氨的說法不正確的是A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的小C．難溶于水 D．能與反應17．下列物質在一定條件下與硫反應，產物中含有+4價硫元素的是A．氧氣 B．氫氣 C．鐵 D．銅18．根據原電池原理，人們研制出了滿足不同用電需要的化學電池。某原電池如圖。下列說法不正確的是A．電流表指針偏轉，說明化學能轉化為電能B．鋅片作原電池的正極C．銅片上發生反應：D．該裝置可使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行19．下列關于蛋白質的說法不正確的是A．是重要的營養物質 B．可發生水解反應C．僅含、、三種元素 D．牛奶中含有蛋白質20．氫氣在氯氣中燃燒的反應為。下列關于該反應的說法正確的是A．屬于吸熱反應B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．化學鍵的斷裂和形成是該反應中能量變化的主要原因D．相同條件下，生成的越多，反應吸收的能量越多21．某小組為研究二氧化硫的性質，設計并完成如下實驗。下列說法不正確的是A．銅與濃硫酸反應的化學方程式為B．品紅溶液褪色說明具有漂白作用C．酸性溶液褪色說明有氧化性D．溶液的作用是吸收未完全反應的，防止污染22．實驗室制取二氧化碳的反應為。下列關于該反應的說法不正確的是A．的物質的量為B．鹽酸中含有C．生成時，消耗D．常溫常壓下，的體積為23．下列離子方程式書寫不正確的是A．氯化鐵溶液與鐵反應：B．鈉與水反應：C．氫氧化鋇與硫酸反應：D．銅與稀硝酸反應：24．下列“實驗操作及現象”不能達到相應“實驗目的”的是選項實驗目的實驗操作及現象A證明溶液中有取少量溶液，加入稀鹽酸，有無色氣體生成B證明溶液中有取少量溶液，加入溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C證明溶液中有取少量溶液，滴加溶液，溶液變紅D證明溶液中有取少量溶液，加入足量稀鹽酸，無明顯現象；再加入溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D25．由硫鐵礦燒渣(含、、等)制備鐵紅()的一種工藝流程如圖。下列說法不正確的是A．酸浸時，不與稀硫酸反應B．酸浸后，溶液中的金屬陽離子只有C．沉鐵時，氨水提供了D．煅燒時，發生的反應為第二部分(非選擇題共50分)本部分共4小題，共50分。26．閱讀短文，回答問題。果糖是常用的食品甜味劑，也可在生物精煉過程中轉化為多種物質，需求量大。然而自然界中果糖的含量遠低于葡萄糖。我國科研團隊在催化葡萄糖轉化為果糖方面取得新進展，發展了高濃度葡萄糖高效異構化制備果糖的催化體系。科研人員將銦()摻入分子篩中，使分子篩邊界上形成和的納米顆粒，起到催化作用。在甲醇的協同作用下，葡萄糖可轉化為甲基果糖，進而在少量水的作用下轉化為果糖。實驗結果顯示，使用該催化體系可將果糖產率提升至54.9%。該成果有助于推進化學催化葡萄糖異構化的工業實踐。(1)果糖的用途有(寫出一條即可)。(2)葡萄糖轉化為果糖屬于(填“物理變化”或“化學變化”)。(3)依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。②銦元素在催化過程中起到了重要作用。③該方法中，葡萄糖轉化為果糖的過程中甲醇起到了協同作用。(4)結合短文回答，該成果的意義是。27．有機化合物種類繁多，與生產生活息息相關。(1)補齊下列有機化合物與其用途之間的連線。物質用途A．油脂___________a．生產肥皂B．乙醇b．清除水垢C．乙酸c．制作醫用消毒劑(2)乙烯是重要的有機化工基礎原料。乙烯的分子結構模型如圖。①乙烯的結構簡式為。②乙烯的官能團是。③下列關于乙烯的說法正確的是(填序號)。a．無色氣體

b．可與酸性溶液反應④區分乙烯和甲烷的方法有多種。方法a：分別在空氣中點燃，火焰明亮并伴有黑煙的是乙烯。方法b：分別通入盛有溴的四氯化碳溶液的兩支試管中，使溶液褪色的是。⑤以乙烯為原料可以制備乙酸乙酯，轉化關系如圖。a．反應i、ii中，屬于加成反應的是(填序號)。b．將反應iv的化學方程式補充完整：。28．鎂鋁尖晶石()是一種重要的耐火材料，廣泛應用于鋼鐵冶煉、航空航天等領域。(1)在元素周期表中的位置是第周期、第ⅡA族。(2)金屬性強于。①用原子結構解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數相同，，原子半徑大于，失電子能力強于。②用元素金屬性的差異預測物質的性質：鎂和鋁分別與水反應，更易置換出的是。(3)在元素周期表中，硒()位于第4周期，與同主族。利用元素周期表可以推測及其化合物的某些性質。①畫出的原子結構示意圖：。②Se的最外層電子數為。③下列說法正確的是(填序號)。a．原子半徑：b．非金屬性：c．氣態氫化物的穩定性：29．某小組同學探究與溶液的反應。(1)依據碘元素的化合價判斷，具有(填“氧化性”或“還原性”)。(2)實驗1：向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液，觀察到溶液變為黃色，有氣泡產生。①依據溶液變為黃色，小組同學推測該反應有生成。向反應后的溶液中滴加淀粉溶液，觀察到，證實了上述推測。②實驗中產生的氣體可使帶火星的木條復燃，該氣體為。(3)針對實驗1中產生氣泡的現象進行分析，設計并完成實驗2.查閱資料：能促進分解。實驗序號操作試劑a試劑b現象2-1水5滴30%溶液無氣泡產生2-2溶液5滴30%溶液無氣泡產生①下列分析合理的是(填序號)。a．實驗2-1說明，無，其他條件與實驗1相同時，無明顯分解b．實驗2-2可排除實驗1中對分解的影響c．上述實驗可證明，加入能促進分解②分解的化學方程式為。(4)綜合以上實驗，與溶液反應時，的作用有。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A．硅是無機非金屬材料，屬于半導體，不屬于高分子材料，A不符合題意；B．鋼是金屬合金，屬于金屬材料，與高分子材料無關，B不符合題意；C．磷酸鐵鋰是無機鹽類化合物，為電池材料，非高分子材料，C不符合題意；D．聚氨酯是由多元醇與多異氰酸酯聚合而成的高分子聚合物，屬于典型的有機高分子材料，常用于保溫、彈性體等，D符合題意；故選D。2．B【分析】分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體有丁達爾效應；【詳解】A．稀是溶液，不能觀察到丁達爾效應，A錯誤；B．膠體屬于膠體，能觀察到丁達爾效應，B正確；C．溶液不能觀察到丁達爾效應，C錯誤；D．蔗糖溶液不能觀察到丁達爾效應，D錯誤；故選B。3．A【詳解】KCl是由鉀(K，金屬)與氯(Cl，非金屬)通過電子轉移形成和Cl?，以離子鍵結合，、、：均為非金屬原子間通過共用電子形成的共價鍵，不含離子鍵。故選A。4．B【詳解】A．Cu是金屬，可以導電，A不符合題意；B．固體中的離子不能自由移動，不能導電，B符合題意；C．NaCl在溶液中可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導電，C不符合題意；D．熔融的NaCl可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導電，D不符合題意；答案選B。5．D【分析】用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣屬于固液加熱型，由此解析。【詳解】A．液體和液體混合，故A不符；B．加熱固體型，如加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，故B不符；C．固體和液體反應，不加熱，如稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，故C不符；D．用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣屬于固液加熱型，故D符合；故選D。6．B【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，起到隔絕氧氣的作用，A正確；B．容量瓶不能作溶解的容器，將氯化鈉固體放在燒杯中加水溶解，恢復至室溫后再轉移入容量瓶中，B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氣，鈉著火時，不能用水滅火，應該用干燥的沙土覆蓋，C正確；D．氫氣是可燃性氣體，點燃前必須驗純，D正確；故選B。7．B【詳解】二氧化硅的化學式中含有兩種元素，其中一種元素是氧元素，根據物質分類規則，其屬于氧化物，故選B。8．A【詳解】A．當可逆反應達到化學平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，即、、的濃度不再變化，A正確；B．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物，即不會全部轉化為和，B錯誤；C．化學平衡為動態平衡，反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且不等于零，C錯誤；D．反應達到平衡時，、、的濃度不再變化，但不一定相等，D錯誤；故選A。9．C【詳解】A．由釔的一種核素可知其質子數為39，A正確；B．的中子數為90-39=51，B正確；C．的核外電子數等于質子數為39，C錯誤；D．的質量數為90，D正確；故選C。10．B【詳解】A．與比分子少1個“CH2”原子團，二者互為同系物，A不符合題意；B．與的分子式都為C4H10，但結構不同，二者互為同分異構體，B符合題意；C．與的分子式不同，二者不互為同分異構體，C不符合題意；D．與比分子多1個“CH2”原子團，二者互為同系物，D不符合題意；故選B。11．D【詳解】A．接觸面積和溫度均最小，A不選；B．接觸面積大，但溫度較低，B不選；C．溫度高，但接觸面積小，C不選；D．同時具備最大接觸面積和更高溫度，反應速率最大；D選；綜上所述，答案選D。12．A【詳解】工業制備金屬鈦的反應為，該反應中Mg元素化合價由0價上升到+2價，Mg用作還原劑，故選A。13．A【詳解】A．在水溶液中電離產生H+和，電離方程式為：，A錯誤；B．KOH在水溶液或熔融狀態下電離產生OH-和K+，電離方程式為：，B正確；C．在水溶液或熔融狀態下電離產生和，電離方程式為：，C正確；D．在水溶液或熔融狀態下電離產生和，電離方程式為：，D正確；故選A。14．C【詳解】A．氯氣分子中存在共價鍵，電子式為，A正確；B．水為共價化合物，電子式為，B正確；C．二氧化碳是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為，C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，電子式為，D正確；故選C。15．A【詳解】A．過氧化鈉的物理性質為淡黃色固體，而非白色固體(氧化鈉是白色)，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，方程式為，B正確；C．過氧化鈉與CO2反應生成Na2CO3和O2，方程式為，C正確；D．過氧化鈉可通過與水或CO2反應釋放氧氣，因此可用作供氧劑，D正確；故選A。16．C【詳解】A．氨氣在常溫常壓下是無色有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．氨氣的相對分子質量是17，常溫常壓下密度比空氣的小，故B正確；C．氨氣是極易溶于水的氣體，故C錯誤；D．氨氣能與HCl發生反應生成氯化銨，故D正確；故選C。17．A【詳解】A．硫與氧氣燃燒生成二氧化硫(SO2)，硫從0價升至+4價，A符合題意；B．硫與氫氣反應生成硫化氫(H2S)，硫從0價降至-2價，B不符合題意；C．硫與鐵反應生成硫化亞鐵(FeS)，硫從0價降至-2價，C不符合題意；D．硫與銅反應生成硫化亞銅(Cu2S)，硫從0價降至-2價，D不符合題意；故選A。18．B【分析】活潑金屬鋅為負極，電極反應式為，銅為正極，電極反應式。【詳解】A．原電池通過化學反應產生電流，電流表的指針偏轉表明化學能轉化為電能，A正確；B．鋅片在反應中失去電子，發生氧化反應，而銅片作為正極，得到電子，B錯誤；C．在銅片上，氫離子得到電子，生成氫氣，這是還原反應，電極反應式正確，C正確；D．原電池的設計使得氧化反應和還原反應分別在負極和正極進行，從而產生電流，D正確；故選B。19．C【詳解】A．蛋白質是構成細胞的基本物質，參與生命活動的調節、運輸等，是重要的營養物質，A正確；B．蛋白質在酸、堿或酶的作用下水解生成氨基酸，B正確；C．蛋白質的主要組成元素是C、H、O、N，部分蛋白質還含S、P等元素，C錯誤；D．牛奶中含有蛋白質，如酪蛋白、乳清蛋白，D正確；故選C。20．C【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒是劇烈的放熱反應，而非吸熱反應，故A錯誤；B．放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．化學反應的能量變化主要由化學鍵的斷裂(吸收能量)和形成(釋放能量)引起。該反應中，H-H鍵和Cl-Cl鍵斷裂吸收能量，H-Cl鍵形成釋放能量，總能量變化取決于二者差值，故C正確；D．放熱反應中，生成的HCl越多，釋放的能量越多，不是吸收的能量越多，故D錯誤；故選C。21．C【詳解】A．銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為，A正確；B．具有漂白作用能使品紅溶液褪色，B正確；C．酸性溶液褪色，被還原生成了錳離子，說明有還原性，C錯誤；D．是有毒氣體，溶液的作用是吸收未完全反應的，防止污染，D正確；故選C。22．D【詳解】A．CaCO3的摩爾質量為100g/mol，故100gCaCO3的物質的量為1mol，A正確；B．2mol/L鹽酸中，HCl完全離解為H+和Cl?，1L溶液中H+的物質的量為2mol，B正確；C．反應式中CaCO3與CO2的系數比為1:1，生成1molCO2需消耗1molCaCO3，C正確；D．22.4L是標準狀況下1mol氣體的體積，而常溫常壓下，氣體體積大于22.4L，D錯誤；故選D。23．D【詳解】A．氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，離子方程式為，A正確；B．將金屬鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為，B正確；C．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為，D錯誤；答案選D。24．A【詳解】A．加入稀鹽酸產生無色氣體，可能是等離子的反應，無法唯一確定的存在，因此實驗操作不嚴謹，不能達到目的，A符合題意；B．與NaOH加熱生成，氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是的特征反應，能達到目的，B不符合題意；C．與KSCN反應生成血紅色絡合物，現象專一，能達到目的，C不符合題意；D．先加鹽酸排除干擾離子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可證明存在，能達到目的，D不符合題意；故選A。25．B【分析】硫鐵礦燒渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不和稀硫酸反應存在于酸浸渣中，向濾液中加入H2O2和氨水將Fe2+氧化為Fe3+，且將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，煅燒Fe(OH)3得到，以此解答。【詳解】A．是酸性氧化物，酸浸時，不與稀硫酸反應，A正確；B．硫鐵礦燒渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，B錯誤；C．用氨水沉淀鐵時，氨水中NH3·H2O電離提供OH?，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，C正確；D．Fe(OH)3煅燒分解得到和H2O，發生的反應為，D正確；故選B。26．(1)食品甜味劑(2)化學變化(3)是是是(4)提高果糖產率和工業應用價值【詳解】（1）文中明確指出果糖是“常用的食品甜味劑”，因此其用途之一為食品甜味劑。（2）葡萄糖和果糖分子式相同但結構不同，互為同分異構體，轉化過程涉及分子結構的改變，屬于化學變化。（3）①文中提到“自然界中果糖的含量遠低于葡萄糖”，故答案為：是；②文中指出銦（In）摻入SiO2分子篩形成In和In2O3納米顆粒，起到催化作用，因此銦元素在催化中起重要作用，故答案為：是；③文中明確提到“在甲醇的協同作用下，葡萄糖可轉化為甲基果糖”，說明甲醇確實起到了協同作用，故答案為：是。（4）文中提到該催化體系使果糖產率提升至54.9%，并指出成果“有助于推進化學催化葡萄糖異構化的工業實踐”，因此其意義在于提高果糖產率和工業應用價值。27．(1)(2)碳碳雙鍵ab乙烯i【詳解】（1）75%的乙醇溶液能用來殺菌消毒；乙酸酸性比碳酸強，可以與碳酸鈣反應，生成二氧化碳，用以清除水垢；故答案為：；（2）①乙烯的結構簡式為；②乙烯的官能團是碳碳雙鍵；③乙烯是無色稍有氣味的氣體，含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故選ab；④乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色；⑤乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛發生氧化反應生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應，生成乙酸乙酯；a．反應i是加成反應，反應ii是氧化反應；b．乙醇和乙酸發生酯化反應的化學方