化學試題注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量：H-1B-11N-14O-16P-31V-51Cu-64Br-80一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物見證了中華文明的源遠流長。下列文物中，主要材質為有機高分子的是A．新石器時代玉B．明黃金首飾C．唐王右丞詩集D．元青花松竹梅紋八棱罐A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示表達錯誤的是A.基態Al原子能量最高的電子云輪廓圖：B.鍵的鍵的形成：C.的系統命名：2-甲基苯酚D.NaCl溶液中的水合離子：3.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A.鹽酸中滴加溶液：B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量：C.銀鏡反應后試管用稀硝酸清洗：D.加入水中：4.海水提溴過程，溴在吸收塔中的反應為，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L與0.05mol反應生成的的分子數目為0.1B.常溫常壓下，80g含有的原子數為C.1LpH=1的溶液中，的數目為0.2D.反應中每生成0.25molHBr轉移電子數為0.55.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列微觀結構或現象不能解釋其性質或用途的是選項微觀結構或現象性質或用途A中S和N均具有孤電子對S和N均可以作為配位原子B杯酚分離和體現超分子的自組裝C羥基極性酸性：遠強于D石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運動石墨烯可用于制作導電材料A.A B.B C.C D.D6.綏陽金銀花是貴州特產之一，有抗菌、解熱、增強免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸結構如圖所示。下列說法正確的是A.分子中所有碳原子有可能在同一平面內B.1mol該有機物最多與2molNaOH反應C.分子中碳原子的雜化類型有三種D.該有機物遇氯化鐵溶液會發生顯色反應，有四個手性碳原子7.實驗探究是化學學習的方法之一、下列實驗操作、現象和實驗結論都正確的是選項實驗操作現象預測結論A相同條件下，往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應后HA溶液產生更多的氫氣B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙不變藍溶液X中肯定不含C驗證溶液中的還原性：取樣于試管，加入酸性溶液，振蕩酸性溶液紫紅色褪去具有還原性D將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液溶液恢復成紅色具有酸性A.A B.B C.C D.D8.X、Y、Z、M和Q五種前四周期的主族元素，原子序數依次增大。X的單質是密度最小的氣體，基態Y原子中有3種不同空間運動狀態的電子，基態Z原子在同周期中未成對電子數最多，M的單質是一種無色氣體，Q的原子序數是Y、Z和M之和，下列說法錯誤的是A.第一電離能：Z>M>Y B.基態Q原子沒有單電子C.簡單氫化物分子的鍵角：M>Z D.電負性：M>Z>Y>Q9.化學與生活密切相關，下列關于物質性質與用途的說法，不存在因果對應關系的是選項物質性質物質用途A金屬鋰密度小且比能量高常用于制造鋰離子電池的電極材料，在航天領域中也用于制造輕便且高能量密度的電源B具有氧化性可用于自來水的殺菌消毒C氫硫酸具有酸性可用于除去溶液中的、等重金屬離子D重鉻酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，能將乙醇氧化可用于檢測酒駕A.A B.B C.C D.D10.實驗是化學學習和研究必不可少的部分。利用下列裝置進行實驗，能達到相應目的的是A．用乙醇萃取溴水中的溴B．測量乙烯的體積C．關閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴內氣泡A.A B.B C.C D.D11.化學可變廢為寶，如圖是通過電化學循環法將廢氣轉化為和的示意圖，其中氧化過程發生如下兩步反應：、，下列說法正確的是A.電池工作時，由電極b移向電極aB.a電極電勢高于b電極C.b電極反應為D.電路中每轉移2mol電子，溶液中有4mol通過質子交換膜12.硼氫化鈉()被稱為有機化學家的“萬能還原劑”。強堿性條件下，能在催化劑表面與水反應制得氫氣，其可能的反應機理如圖所示，下列說法正確A.由過程①知，每轉移1mol電子，生成22.4L(標準狀況下)B.已知整個過程中B元素化合價不變，則元素電負性：B>HC.若用重水替代，則過程②可表示為D.該過程涉及極性鍵的斷裂和形成13.碲(Te)被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”。一種從廢棄的聲光器件(主要含和Al、Cu、等雜質)中提取粗碲的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.“堿性浸出”工序中，Al參與的反應為B.“堿性浸出”工序中，得到的濾渣為銅C.“氧化沉碲”工序的離子方程式為D.“溶解還原”工序中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：114.肼()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，常溫下，向一定濃度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液體積變化)，測得pOH[]與[X為、、]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線L表示pOH與的變化關系B.a點溶液中：C.D.b點溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的典型危險固體廢棄物，其資源化利用需求迫切。釩鉻還原渣主要成分為釩、鉻的化合物、硅的氧化物。從釩鉻還原渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：①經硫酸酸浸后，釩主要以存在，鉻主要以存在；②在酸性溶液中不被氧化，難溶于水且具有兩性；③常溫下，近似為。回答下列問題：（1）釩元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“酸浸”時，若要提高浸取率的操作是_______(寫出一條即可)。（3）“濾渣”中的主要成分為_______(寫化學式)。（4）“氧化”中用到的過二硫酸鈉()，其中S元素的化合價是_______，生成的離子方程式為_______。（5）若“含凈化液”中，則常溫下“分離釩”時調pH的范圍是2.5~_______。（6）向“含凈化液”中加入適量NaOH溶液，不能過量的理由是_______(用離子方程式說明)。（7）①是常用的催化劑，硫酸工業中，轉化為的催化劑選用，催化過程經兩步完成。ⅰ：_______(寫出化學方程式)，ⅱ：。②磷化釩(VP)是另外一種新型催化材料，P交替地填入在V構成的正三棱柱中心，形成如圖甲所示結構單元。VP晶胞沿z軸投影圖如圖乙所示，則該晶體的晶胞體積為_______。16.()是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。可通過如下實驗制備(實驗裝置如圖)。Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，將混合溶液緩慢滴加至1.00g研細的()，得到沉淀。Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到0.80g產品。已知：a．是不溶于水的沉淀；b．參與反應時，明顯放熱。回答下列問題：（1）儀器b名稱是_______。儀器d中所盛藥品為，其作用為_______。（2）步驟Ⅰ中，如果不加固體，對制備過程的不利影響是_______。（3）步驟Ⅱ中滴加時應選擇_______(填序號)。A.冷水浴 B.溫水浴(≈60℃) C.沸水浴 D.酒精燈直接加熱（4）制備的總反應化學方程式為_______。（5）步驟Ⅳ中依次使用冷水、冷的鹽酸、_______(填試劑名稱)洗滌晶體。（6）本實驗的產率為_______(保留兩位小數)。（7）已知：；。則在水溶液中的穩定性：___________(填“大于”或“小于”)。17.亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、為原料可以制備亞硫酰氯，所涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）反應的_______kJ/mol，_______(用、的代數式表示)，該反應正向自發進行的條件為_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（2）一定溫度下，恒壓容器中充入等物質的量的反應物發生反應，下列說法正確的是_______(填序號)。A．平衡后若降低溫度會導致的轉化率增大B．平衡后加入稀有氣體(不參與反應)，平衡正向移動C．混合氣體中的密度不變時，不能說明反應達到平衡狀態D．混合氣體中、，和的體積分數相等時，反應一定達到平衡E．當反應物中有1mol鍵斷裂的同時生成物中有2mol鍵斷裂，反應達到平衡狀態（3）在某一密閉容器中充入1mol和1.3mol，發生反應Ⅰ：，的平衡轉化率與溫度和總壓強的關系如圖所示。判斷、、三點的平衡常數大小_______；溫度下，若使的平衡轉化率達到80%，則需要將總壓強控制在_______kPa。（4）將與混合并加熱，可得到無水，試解釋其原因_______。（5）中國科學家將分子引入電解質中制作高功率可充電電池，電池正極中，調整充電和放電反應的途徑如圖所示。充電時陽極的電極反應式為_______。18.有機物N是合成“磷酸氯喹”的中間體。查閱資料得知，這種中間體合成路線如圖所示：已知：①氯原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位；②E為汽車防凍液的主要成分；③；④回答下列問題：（1）化合物D的名稱是_______。B→C的反應試劑名稱為_______(注：不包含B)。（2）K→L的反應類型為_______。L中含氧官能團的名稱為_______。（3）化合物I的分子式為，則I的結構簡式為_______。（4）寫出F與足量新制銀氨溶液反應的離子反應方程式：_______。（5）H有多種同分異構體，滿足下列條件的有_______種(不考慮立體異構)。①只含有兩種含氧官能團；②能發生銀鏡反應；③1mol該物質與足量Na反應生成0.5mol（6）參照上述合成路線及信息，設計由硝基苯和為原料合成的路線(無機試劑任選)_______。

化學試題注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量：H-1B-11N-14O-16P-31V-51Cu-64Br-80一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物見證了中華文明的源遠流長。下列文物中，主要材質為有機高分子的是A．新石器時代玉B．明黃金首飾C．唐王右丞詩集D．元青花松竹梅紋八棱罐A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．玉的主要成分是無機硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不選；B．明黃金首飾主要成分是金屬，不屬于有機高分子，B不選；C．古書的紙張主要成分為纖維素，屬于有機高分子，C選；D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，不屬于有機高分子，D不選；故選C。2.下列化學用語或圖示表達錯誤的是A.基態Al原子能量最高的電子云輪廓圖：B.鍵的鍵的形成：C.的系統命名：2-甲基苯酚D.NaCl溶液中的水合離子：【答案】B【解析】【詳解】A．已知Al是13號元素，其價電子排布式為：3s23p1，故基態Al原子最高能級即3p能級，p電子云輪廓圖呈啞鈴形即為，故A正確；B．F2分子中，氟原子的啞鈴形2p軌道，通過頭碰頭方式重疊形成σ鍵，圖示表示為，故B錯誤；C．含有的官能團為酚羥基，甲基與羥基相鄰，系統命名為：2-甲基苯酚，故C正確；D．Na+半徑小于Cl-，NaCl溶液中的水合離子表示為：，故D正確；答案選B。3.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A.鹽酸中滴加溶液：B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量：C.銀鏡反應后的試管用稀硝酸清洗：D.加入水中：【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，反應生成硅酸沉淀，反應的離子方程式為：，A正確；B．飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳將產生NaHCO3晶體，故離子方程式為：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B正確；C．應該生成NO，應為3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，C錯誤；D．加入水中發生水解反應，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4H++4Cl﹣，D正確；故選C。4.海水提溴過程，溴在吸收塔中的反應為，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L與0.05mol反應生成的的分子數目為0.1B.常溫常壓下，80g含有的原子數為C.1LpH=1的溶液中，的數目為0.2D.反應中每生成0.25molHBr轉移的電子數為0.5【答案】B【解析】【詳解】A．與的反應為可逆反應，標準狀況下，2.24L的物質的量為0.1mol，0.1mol與0.05mol反應生成的小于0.1mol，A錯誤；B．80gBr2的物質的量為=0.5mol，每個Br2分子含2個Br原子，故原子總數為0.5×2×NA=NA，B正確；C．1LpH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，所以n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有的數目為0.1NA，C錯誤；D．該反應中Br元素由0價下降到-1價，反應中每生成2molHBr轉移2mol電子，生成0.25molHBr時轉移0.25mol電子，轉移的電子數為0.25，D錯誤；故選B。5.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列微觀結構或現象不能解釋其性質或用途的是選項微觀結構或現象性質或用途A中S和N均具有孤電子對S和N均可以作為配位原子B杯酚分離和體現超分子的自組裝C羥基極性酸性：遠強于D石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，電子可在其中運動石墨烯可用于制作導電材料A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．的電子式為，S和N原子均有孤電子對，均可以作為配位原子，故A正確；B．杯酚與能形成超分子，與不能形成超分子是因為超分子具有“分子識別”的特性，不是因為超分子的自組裝，故B錯誤；C．氟原子是吸電子基，氟元素的電負性大于氫元素，所以三氟乙酸分子中羥基的極性強于乙酸，電離出氫離子的能力強于乙酸，酸性強于乙酸，故C正確；D．石墨烯中碳的p軌道相互平行而重疊，形成大鍵的電子可在其中運動，可用于制作導電材料，故D正確；答案選B。6.綏陽金銀花是貴州特產之一，有抗菌、解熱、增強免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸結構如圖所示。下列說法正確是A.分子中所有碳原子有可能在同一平面內B.1mol該有機物最多與2molNaOH反應C.分子中碳原子的雜化類型有三種D.該有機物遇氯化鐵溶液會發生顯色反應，有四個手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．分子內存在sp3雜化的碳原子，因此所有碳原子不可能在同一平面內，故A錯誤；B．該有機物存在2個酚羥基和1個酯基，因此1mol該有機物最多與3molNaOH反應，故B錯誤；C．該分子沒有碳碳三鍵，不存在sp雜化的碳原子，故C錯誤；D．分子中有酚羥基，遇氯化鐵溶液會發生顯色反應，存在四個手性碳原子：（標記*為手性碳），故D正確；故答案為D。7.實驗探究是化學學習的方法之一、下列實驗操作、現象和實驗結論都正確的是選項實驗操作現象預測結論A相同條件下，往等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入足量鋅粉，充分反應后HA溶液產生更多的氫氣B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙不變藍溶液X中肯定不含C驗證溶液中的還原性：取樣于試管，加入酸性溶液，振蕩酸性溶液紫紅色褪去具有還原性D將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液溶液恢復成紅色具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．相同條件向等體積、等pH的HA溶液和HB溶液中分別加入過量鋅粉，充分反應后，HA溶液產生更多的氫氣，則HA濃度更大，HA酸性更弱，則，A正確；B．向溶液X中加入NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍，因為NH3極易溶于水，加入NaOH稀溶液且未加熱，NH3不一定逸出，所以試紙未變藍可能是NaOH溶液濃度不夠和未加熱造成的，不能證明原溶液中不存在，B錯誤；C．FeI2中I-還原性強于Fe2+，取溶液于試管，加入酸性溶液，振蕩，溶液先氧化I-而非Fe2+，酸性溶液紫紅色褪去，不能說明具有還原性，C錯誤；D．品紅褪色是SO2的漂白性所致，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復成紅色是因為SO2和有色物質生成的無色物質不穩定，與H2SO3酸性無關，D錯誤；故選A。8.X、Y、Z、M和Q五種前四周期的主族元素，原子序數依次增大。X的單質是密度最小的氣體，基態Y原子中有3種不同空間運動狀態的電子，基態Z原子在同周期中未成對電子數最多，M的單質是一種無色氣體，Q的原子序數是Y、Z和M之和，下列說法錯誤的是A.第一電離能：Z>M>Y B.基態Q原子沒有單電子C.簡單氫化物分子的鍵角：M>Z D.電負性：M>Z>Y>Q【答案】C【解析】【分析】X的單質是密度最小的氣體，X是H元素；基態Y原子中有3種不同空間運動狀態的電子，Y的電子排布式為1s22s22p1，為B元素；基態Z原子在同周期中未成對電子數最多，結合Q的原子序數是Y、Z和M之和，Z為第二周期元素，為N元素；M的單質是一種無色氣體，M為O元素；Q的原子序數是Y、Z和M之和，為20，即為Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、M和Q分別為H、B、N、O、Ca；【詳解】A．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是第IIA族和VA族元素反常，故B、N、O的第一電離能：N>O>B，故A正確；B．Q是Ca元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，沒有單電子，故B正確；C．O和N的簡單氫化物是H2O和NH3，中心原子都是4個價層電子對，O上有2個孤電子對，N上有1個孤電子對，孤電子對有更大的排斥力，故鍵角：H2O<NH3，故C錯誤；D．同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，金屬的電負性一般小于非金屬，故電負性：O>N>B>Ca，故D正確；答案選C。9.化學與生活密切相關，下列關于物質性質與用途的說法，不存在因果對應關系的是選項物質性質物質用途A金屬鋰密度小且比能量高常用于制造鋰離子電池的電極材料，在航天領域中也用于制造輕便且高能量密度的電源B具有氧化性可用于自來水的殺菌消毒C氫硫酸具有酸性可用于除去溶液中的、等重金屬離子D重鉻酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，能將乙醇氧化可用于檢測酒駕A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鋰密度小，相同體積質量小，相同質量可以失去更多電子，比能量高，常用于制造鋰離子電池的電極材料，故A正確；B．具有強氧化性，可以殺菌，用于水體消毒，故B正確；C．硫離子用于除去溶液中的、等重金屬離子是因為硫離子會和金屬離子生成沉淀，和酸性無關，故C錯誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強氧化性，乙醇具有還原性，酸性重鉻酸鉀能與乙醇發生氧化還原反應，所以用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的還原性，故D正確；答案選C。10.實驗是化學學習和研究必不可少的部分。利用下列裝置進行實驗，能達到相應目的的是A．用乙醇萃取溴水中的溴B．測量乙烯的體積C．關閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D．排出盛酸性溶液滴定管尖嘴內氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴單質，應用四氯化碳，A錯誤；B．乙烯難溶于水，可以用裝水的量氣管測量其體積，B正確；C．關閉止水夾a，打開活塞b，由于有橡皮管將上下連通，壓強一樣，液體總是能順利流下，所以不能檢查裝置的氣密性，C錯誤；D．酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，即應該裝在酸式滴定管中，D錯誤；故選B。11.化學可變廢為寶，如圖是通過電化學循環法將廢氣轉化為和的示意圖，其中氧化過程發生如下兩步反應：、，下列說法正確的是A.電池工作時，由電極b移向電極aB.a電極電勢高于b電極C.b電極反應為D.電路中每轉移2mol電子，溶液中有4mol通過質子交換膜【答案】C【解析】【分析】H2S與O2在H2SO4環境下生成SO2，SO2進入電極a失去電子，以H2SO4形式流出，部分H2SO4重復使用，電極a為負極；I2進入電極b得電子，以HI形式流出，可分解生成H2和I2，I2重復使用，電極b為正極；電解質溶液內H+從左槽通過質子交換膜進入右槽。【詳解】A．由分析可知，電極a負極，電極b為正極，電池工作時，由電極a移向電極b，A錯誤；B．由分析可知，電極a為負極，電極b為正極，a電極電勢低于b電極，B錯誤；C．由分析可知，I2進入電極b得電子，以HI形式流出，電極方程式為：，C正確；D．電極b的電極方程式為，以HI形式流出，電路中每轉移2mol電子，生成2molHI，溶液中有2mol通過質子交換膜，D錯誤；故選C。12.硼氫化鈉()被稱為有機化學家的“萬能還原劑”。強堿性條件下，能在催化劑表面與水反應制得氫氣，其可能的反應機理如圖所示，下列說法正確A.由過程①知，每轉移1mol電子，生成22.4L(標準狀況下)B.已知整個過程中B元素化合價不變，則元素電負性：B>HC.若用重水替代，則過程②可表示為D.該過程涉及極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，過程①中2BH失去2e-生成2BH3和H2，反應過程可表示為：2BH－2e-=2BH3+H2↑，則每轉移1mol電子，生成11.2L(標準狀況下)，A錯誤；B．已知整個反應過程中B元素化合價不變，由圖可知，過程④生成[B(OH)4]-，其中B元素的化合價為+3價，則NaBH4中B為+3價，又Na為+1價，根據正負化合價代數和為0可得H為-1價，則元素電負性：B<H，B錯誤；C．由圖可知，若用D2O代替H2O與NaBH4反應，有第①步2BH－2e-=2BH3+H2↑，第②步BH3+D2O=BH2(OD)+HD，C錯誤；D．過程①中存在B—H鍵的斷鏈，過程③存在B—O鍵的形成，D正確；故選D。13.碲(Te)被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”。一種從廢棄的聲光器件(主要含和Al、Cu、等雜質)中提取粗碲的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.“堿性浸出”工序中，Al參與的反應為B.“堿性浸出”工序中，得到的濾渣為銅C.“氧化沉碲”工序的離子方程式為D.“溶解還原”工序中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1【答案】D【解析】【分析】工藝流程中，加入NaOH溶液與Al反應生成Na[Al(OH)4]，與TeO2生成Na2TeO3，與SiO2生成Na2SiO3，濾渣為Cu；加入NaClO氧化得到Na2TeO4，濾液1含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3；Na2TeO4在鹽酸的作用下被SO2還原為Te單質。據此解答：【詳解】A．“堿性浸出”過程中加入NaOH溶液與Al反應生成Na[Al(OH)4]，化學方程式為，故A正確；B．“堿性浸出”過程中加入NaOH溶液能與TeO2、Al、SiO2反應生成能溶于水的物質，濾渣為Cu，故B正確；C．“氧化沉碲”工序NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；D．“溶解還原”工序中Na2TeO4被SO2還原為Te單質，Te元素化合價從+6降低至0價，S元素化合價從+4升高至+6價，由電子得失守恒可有1Na2TeO4~3SO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:3，故D錯誤；故答案為D。14.肼()為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，常溫下，向一定濃度肼水溶液中通入HCl(忽略溶液體積變化)，測得pOH[]與[X為、、]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線L表示pOH與的變化關系B.a點溶液中：C.D.b點溶液中：【答案】C【解析】【分析】肼為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似、，溶液中存在、、，隨著溶液pH增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，即隨著溶液pOH增大，pH減小，逐漸減小，先減小后增大，逐漸增大，，則，屬于直線形圖像，則曲線M、N、L分別表示、、與的變化關系【詳解】A．根據分析知，曲線L表示與的變化關系，故A錯誤；B．a點溶液中，，pOH=10.5，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，電荷守恒：，則，故B錯誤；C．根據b點下方L線上的點知，，則，此時pOH=15，c(OH-)=10-15mol/L，，肼的一級電離為：，由點a（10.5，3.00）可知，pOH=10.5，又可知，得，得，得，故C正確；D．b點溶液中，pOH=15，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，根據B選項知，電荷守恒：，則，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的典型危險固體廢棄物，其資源化利用需求迫切。釩鉻還原渣主要成分為釩、鉻的化合物、硅的氧化物。從釩鉻還原渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：①經硫酸酸浸后，釩主要以存在，鉻主要以存在；②在酸性溶液中不被氧化，難溶于水且具有兩性；③常溫下，的近似為。回答下列問題：（1）釩元素在元素周期表中的位置是_______。（2）“酸浸”時，若要提高浸取率的操作是_______(寫出一條即可)。（3）“濾渣”中的主要成分為_______(寫化學式)。（4）“氧化”中用到的過二硫酸鈉()，其中S元素的化合價是_______，生成的離子方程式為_______。（5）若“含凈化液”中，則常溫下“分離釩”時調pH的范圍是2.5~_______。（6）向“含凈化液”中加入適量NaOH溶液，不能過量的理由是_______(用離子方程式說明)。（7）①是常用的催化劑，硫酸工業中，轉化為的催化劑選用，催化過程經兩步完成。ⅰ：_______(寫出化學方程式)，ⅱ：。②磷化釩(VP)是另外一種新型催化材料，P交替地填入在V構成的正三棱柱中心，形成如圖甲所示結構單元。VP晶胞沿z軸投影圖如圖乙所示，則該晶體的晶胞體積為_______。【答案】（1）第4周期VB族（2）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）、適當延長浸取時間（答其一即可）（3）SiO2（4）①.+6②.（5）4.0（6）（7）①.②.【解析】【分析】釩、鉻的化合物與濃硫酸反應后，釩主要以存在，鉻主要以存在，而硅的氧化物不與濃硫酸反應，因此濾渣為硅的氧化物；加入將由+4價氧化為+5價，并且通過調節pH值以V2O5形式沉淀釩；再加NaOH溶液沉淀。【小問1詳解】釩的核電荷數為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族。【小問2詳解】升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）、適當延長浸取時間可提高“酸浸”浸取率。【小問3詳解】據分析，“濾渣”中的主要成分硅的氧化物，即SiO2。【小問4詳解】中含有1個過氧鍵，因此具有6個-2價的O和2個-1價的O，Na的化合價為+1，則S的化合價為+6；將氧化為，還原產物為，相應的離子方程式為。【小問5詳解】常溫下“分離釩”時的最大pH為開始沉淀時的NaOH濃度，，，pH=4.0。【小問6詳解】難溶于水且具有兩性，因此可溶于NaOH，向“含凈化液”中加入適量NaOH溶液，不能過量的理由是。【小問7詳解】①是將轉化為的催化劑，第ii步為，則第i步為與反應生成和，化學方程式為；②如圖所示，一個VP晶胞為兩個正三棱柱，底面是邊長為a的平行四邊形，則一個VP晶胞的體積為。16.()是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。可通過如下實驗制備(實驗裝置如圖)。Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，將混合溶液緩慢滴加至1.00g研細的()，得到沉淀。Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到0.80g產品。已知：a．是不溶于水的沉淀；b．參與反應時，明顯放熱。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_______。儀器d中所盛藥品為，其作用為_______。（2）步驟Ⅰ中，如果不加固體，對制備過程的不利影響是_______。（3）步驟Ⅱ中滴加時應選擇_______(填序號)。A.冷水浴 B.溫水浴(≈60℃) C.沸水浴 D.酒精燈直接加熱（4）制備的總反應化學方程式為_______。（5）步驟Ⅳ中依次使用冷水、冷的鹽酸、_______(填試劑名稱)洗滌晶體。（6）本實驗的產率為_______(保留兩位小數)。（7）已知：；。則在水溶液中的穩定性：___________(填“大于”或“小于”)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.吸收氨氣（2）產物的產率小（3）A（4）（5）乙醇、丙酮（6）76.00%（7）小于【解析】【分析】步驟I中氯化銨、濃氨水、反應，得到沉淀，反應式為；步驟II中加入30%過氧化氫，發生反應，得到溶液；步驟III中加入濃鹽酸，存在平衡，增加溶液中氯離子濃度，有助于反應正向進行，有利于沉淀的形成。據此解答：【小問1詳解】根據實驗裝置圖，儀器b的名稱是球形冷凝管；據分析，加入過氧化氫后的反應中有氨氣產生，因此儀器d中需要加入氯化鈣吸收氨氣；【小問2詳解】濃氨水中存在電離平衡，加入氯化銨，濃度大抑制氨水的電離平衡，如果不加氯化銨，氨水發生電離導致濃度小，產物的產率小。【小問3詳解】過氧化氫受熱易分解，因此步驟Ⅱ需要在較低溫度進行，故答案為A。【小問4詳解】據分析，步驟I的化學方程式為，步驟II的化學方程式為，步驟III的化學方程式為，則總反應為。。【小問5詳解】紫紅色沉淀先用冷水洗去表面雜質，再用冷的鹽酸洗滌，使得平衡正向移動，減少產物損失，再用乙醇，洗去冷的鹽酸，再用丙酮洗去乙醇。【小問6詳解】根據鈷原子守恒，本實驗的產率為：。【小問7詳解】Co3+與NH3反應的K更大，反應進行的更徹底，更穩定，故答案為：小于。17.亞硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。以、、為原料可以制備亞硫酰氯，所涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）反應的_______kJ/mol，_______(用、的代數式表示)，該反應正向自發進行的條件為_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（2）一定溫度下，恒壓容器中充入等物質量的反應物發生反應，下列說法正確的是_______(填序號)。A．平衡后若降低溫度會導致的轉化率增大B．平衡后加入稀有氣體(不參與反應)，平衡正向移動C．混合氣體中的密度不變時，不能說明反應達到平衡狀態D．混合氣體中、，和的體積分數相等時，反應一定達到平衡E．當反應物中有1mol鍵斷裂的同時生成物中有2mol鍵斷裂，反應達到平衡狀態（3）在某一密閉容器中充入1mol和1.3mol，發生反應Ⅰ：，的平衡轉化率與溫度和總壓強的關系如圖所示。判斷、、三點的平衡常數大小_______；溫度下，若使的平衡轉化率達到80%，則需要將總壓強控制在_______kPa。（4）將與混合并加熱，可得到無水，試解釋其原因_______（5）中國科學家將分子引入電解質中制作高功率可充電電池，電池正極中，調整充電和放電反應的途徑如圖所示。充電時陽極的電極反應式為_______。【答案】（1）①.②.③.低溫（2）AE（3）①.Ka>Kc=Kb②.140（4）SOCl2可與結晶水反應放出易揮發的HCl和SO2，從而將晶體水帶走，最終得到無水MgCl2（5）【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律，反應I+反應Ⅱ得反應：，，該反應是氣體體積減小的反應，，當時，反應能夠自發進行，則該反應正向自發進行的條件為低溫。【小問2詳解】A．由(1)可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，Cl2轉化率增大，A正確；B．該反應過程中氣體體積減小，向恒壓容器中加入稀有氣體會使整體體積增大，反而有利于生成氣體分子數較多的一側，故平衡應逆向移動，B錯誤；C．該反應過程中氣體體積減小，氣體總質量不變，氣體密度是變量，當混合氣體中的密度不變時，能說明反應達到平衡，C錯誤；D．混合氣體中、，和的體積分數相等時，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D錯誤；E．當反應物中有1mol鍵斷裂的同時生成物中有2mol鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡，E正確；故選AE。【小問3詳解】圖示中c與b點在同一溫度T1上，a在另一溫度T2上，升溫平衡逆向移動，平衡轉化率降低，所以T1<T2，由于反應Ⅰ為放熱反應，升高溫度平衡常數減小，故Ka>Kc=Kb；溫度下，c點壓強為10kPa，的平衡轉化率為30%，列出“三段式”該反應的Kp==，若使的平衡轉化率達到80%，該反應的Kp==，p=140kPa。【小問4詳解】將與混合并加熱，SOCl2可與結晶水反應放出易揮發的HCl和SO2，從而將晶體水帶走，最終得到無水MgCl2。【小問5詳解】電池正極中，調整充電和放電