8.4常見(jiàn)的鹽核心素養(yǎng)目標(biāo)一、化學(xué)觀念

形成“鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成”的物質(zhì)組成觀；理解鹽能與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀念；認(rèn)識(shí)常見(jiàn)鹽在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)的價(jià)值

。二、科學(xué)思維

通過(guò)分析鹽的組成，推測(cè)鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)邏輯推理能力；對(duì)鹽的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行歸納總結(jié)，提升歸納概括能力；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生，培養(yǎng)批判性思維和解決問(wèn)題的能力。

三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)；認(rèn)識(shí)到化學(xué)在生產(chǎn)生活中的重要作用，增強(qiáng)合理利用化學(xué)物質(zhì)的社會(huì)責(zé)任感。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：

常見(jiàn)鹽的用途、組成和化學(xué)性質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)：

鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和應(yīng)用

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生幾種常見(jiàn)鹽的用途PART01舊知回顧鹽舉例由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。概念鹽類(lèi)物質(zhì)中不一定含有金屬元素日常生活中說(shuō)的鹽通常指食鹽（主要成分為NaCl）；碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)1.鹽的成員天然存在工廠制造鹽的成員氯化鈉、碳酸鈣等碳酸鈉、碳酸氫鈉等跟酸和堿相比，鹽的成員更多，用途更廣，用量更大。2.氯化鈉及其主要用途（1）俗稱(chēng)：食鹽（2）化學(xué)式：NaCl（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性（4）主要用途：2.氯化鈉及其主要用途鹽湖鹽井鹽礦海水（5）氯化鈉的來(lái)源3.碳酸鈣及其主要用途（1）石灰石、貝殼、大理石的主要成分（2）化學(xué)式：CaCO3（3）形狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；難溶于水，

能與酸反應(yīng)。4.碳酸鈉及其主要用途（1）俗名：純堿、蘇打（2）化學(xué)式：Na2CO3（3）形狀：白色晶體，風(fēng)化成粉末；易溶于水，水溶液顯堿性5.碳酸氫鈉及其主要用途（1）俗名：小蘇打（2）化學(xué)式：NaHCO3（3）形狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱堿性，較易分解拓展延伸

（1）鹽溶液不一定呈中性有些鹽溶液呈中性，如氯化鈉溶液；有些鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；有些鹽溶液呈酸性，如硫酸銨、氯化銨溶液。

（2）工業(yè)用鹽——亞硝酸鈉（NaNO2），外形與食鹽相似且有咸味，但NaNO2有毒，不可直接食用。鹽的組成、分類(lèi)和溶解性PART021.鹽的分類(lèi)根據(jù)陽(yáng)離子的類(lèi)別Na2CO3CaCO3鈉鹽鈣鹽CaSO4NaClNaHCO3NH4NO3銨鹽NH4Cl根據(jù)陰離子的類(lèi)別Na2CO3CaCO3碳酸鹽硫酸鹽CaSO4Na2SO4硝酸鹽KNO3NaNO32.常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性酸幾種常見(jiàn)的酸都能溶于水堿可溶：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、NH3·H2O微溶：氫氧化鈣其余不溶鹽鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶鹽酸鹽：氯化銀不溶，其余都可溶硫酸鹽：硫酸鋇不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶，其余都可溶碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都不溶☆A(yù)gCl、BaSO4即不溶與水又不溶于酸鹽的化學(xué)性質(zhì)PART03討論與交流＞＞＞

不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，你知道下列各種鹽可以由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到嗎?H2SO4NaOHHNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4KOHMg(OH)2Fe(OH)3NaOHBa(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)21.鹽的化學(xué)性質(zhì)——與酸反應(yīng)鹽CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑

回顧第五單元5.3實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳中碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)酸新鹽新酸(碳酸)

再回顧第八單元8.2[實(shí)驗(yàn)8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)，由此可知：鹽可能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)——與堿反應(yīng)

回顧第四單元4.2[實(shí)驗(yàn)4-3]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽堿新堿新鹽

再回顧第八單元8.2【實(shí)驗(yàn)8-11]堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)，由此可知：

鹽可能與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)——與鹽反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)8-15]向裝有少量碳酸鈉溶液的試管中加入少量氯化鈣溶液、裝有少量硫酸鈉溶液的試管中加入少量硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象，并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鹽溶液加入試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉溶液氯化鈣溶液硫酸鈉溶液硝酸鋇溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2====

+

.

CaCO3↓2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3鹽1鹽2新鹽2新鹽1由此得到：兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種新鹽。長(zhǎng)話短說(shuō)1.

鹽與酸、堿、其他鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：①鹽+酸→新鹽+新酸；②鹽+堿→新鹽+新堿；③鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽22.

鹽溶液與某些金屬可能發(fā)生置換反應(yīng)：鹽+活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬→新鹽+活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件PART041.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件[目的]了解復(fù)分解反應(yīng)的條件觀察活動(dòng)[實(shí)驗(yàn)8-16]如下表所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式。1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式生成物特征①向裝有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀溶液②向裝有稀鹽酸的試管中滴加碳酸氫鈉溶液有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑有沉淀有氣體和水1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件歸納前面實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的生成物的特征：編號(hào)實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式生成物特征實(shí)驗(yàn)8-7氧化銅與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)8-8稀鹽酸與碳酸鈉實(shí)驗(yàn)8-11氫氧化鈉與氯化鐵實(shí)驗(yàn)8-15硫酸鈉與硝酸鋇實(shí)驗(yàn)8-13稀鹽酸與氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)8-14稀硫酸與氫氧化鈉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀(難溶物)、氣體或水等。2HCl+CuO==CuCl2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有水生成有氣體和水生成有沉淀生成有沉淀生成有水生成有水生成思考討論以下反應(yīng)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？水氣體水沉淀AgNO3+NaCl══AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HNO3══Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Cu(OH)2+2HNO3══Cu(NO3)2+2H2O討論與交流請(qǐng)你預(yù)測(cè)稀鹽酸與硝酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)。

假設(shè)稀鹽酸與硝酸鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式：HCl+KNO3=KCl+HNO3HCl和KNO3兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)2.常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型與發(fā)生反應(yīng)的具體條件反應(yīng)物的類(lèi)別反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽酸可溶至少一種可溶酸可溶酸和堿均可溶兩種鹽均可溶至少滿(mǎn)足下列三個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成

知識(shí)視窗

溶洞里奇妙的鐘乳石

許多同學(xué)可能都參觀過(guò)溶洞。你一定會(huì)為洞里千姿百態(tài)的鐘乳石而驚嘆不已(如圖)。你是否思考過(guò)它們是怎樣形成的呢?

石灰?guī)r地區(qū)溶洞巖石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：

溶有碳酸氫鈣的水遇熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣又會(huì)逐漸分解成難溶的碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水：CaCO3+CO2+H2O

══Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2══CaCO3↓+CO2↑+H2O

知識(shí)視窗

溶洞里奇妙的鐘乳石

上述的變化是一個(gè)十分緩慢、長(zhǎng)年累月積累的過(guò)程。那么，為什么又有石筍、石鐘乳、石柱的不同呢？原來(lái)洞頂?shù)乃诰徛蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生分解，有的沉積在洞底，慢慢地形成石筍，有的殘留在洞頂，漸漸地形成石鐘乳，當(dāng)石筍和石鐘乳逐漸相連時(shí)就形成了石柱。總結(jié)歸納1.

下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對(duì)應(yīng)的是()A.Na2CO3—配制生理鹽水

B.NaCl—用作調(diào)味品C.CaCO3—用作補(bǔ)鈣劑D.NaHCO3—焙制糕點(diǎn)隨堂練習(xí)A2.

下列物質(zhì)間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（

）A.Zn和稀硫酸

B.稀鹽酸和KOH溶液C.NaOH溶液和MgCl2溶液

D.NaOH溶液和KCl溶液隨堂練習(xí)C3.

有一瓶失去標(biāo)簽的溶液X，下表記錄了向X溶液中分別加入三種物質(zhì)所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則溶液X可能是（