年四川省邛崍市第一中學校高級高三二模考試化學本卷滿分分，考試時間分鐘。注意事項：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡相應的位置上。第Ⅰ卷的答案用鉛筆填涂到答題卡上，第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規定位置。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題共分)一、單項選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學使生活更美好，下列說法錯誤的是A.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和親水基B.乙醇能作為消毒劑是由于乙醇能使蛋白質變性而殺滅微生物C.玻璃能制成規則外觀的玻璃球是由于晶體的自范性D.“復方氯乙烷氣霧劑”可使拉傷部位冷凍，是由于其主要成分沸點低，易揮發2.下列物質中所有碳原子都是雜化，且具有堿性的是A.B.C.D.3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.中為雜化B.的電子式為C.的模型為D.中共價鍵的電子云圖形為4.下列實驗操作、現象和結論都正確的是A.向淀粉的水解產物中加碘水，溶液變藍則證明淀粉沒有水解完全B.向溶液中加入稀鹽酸，溶液變為橙色，證明具有強氧化性第1頁/共10頁C.向某溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，繼續滴加沉淀不消失，證明溶液中存D.向鐵和水蒸氣反應后的固體中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不變紅，證明固體中沒有5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=0的溶液中：、、、B.某無色透明溶液中：、、、C.與Al反應能放出的溶液中：、、、D.水電離出來的的溶液：、、、6.已知乙烯利固體與氫氧化鉀溶液反應可以制備乙烯，反應原理如下所示：實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.流量調節器可以控制反應速率B.氣壓平衡管作用是平衡壓強，使液體順利流下C.氣體出口逸出的乙烯可以用排空氣法收集D.該方法制得的乙烯比濃硫酸使乙醇脫水制得的乙烯純凈7.黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為。下列說法正確的是A.電負性：第2頁/共10頁B.基態原子核外未成對電子數：C.第一電離能：D.、、、都位于元素周期表的區8.下列化學用語或圖示正確的是A.HClO的電子式：B雜化軌道示意圖：C.的σ鍵的形成：D.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：9.某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素XYZWM組成，結構簡式如圖。其中YZ位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z<W<MB.電負性：Z<Y<XC.第一電離能：M<W<ZD.該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵10.單質的轉化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.單質具有漂白性B.對應的元素是人體必需的微量元素C.單質可以與水蒸氣反應D.苯酚與的水溶液作用顯紫色聚脲是一種先進的防水材料，廣泛應用于工程建筑、管道防腐等領域。一種合成聚脲(W)的路線如下所示：第3頁/共10頁下列說法正確的是A.M的核磁共振氫譜有2組峰B.N是苯胺()的同系物，具有堿性C.反應2生成W的同時生成，為縮聚反應D.W鏈間易形成氫鍵，且有極小的分子間隙，導致水分子難以滲入12.、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素，原子核外的能級電子數是能級電子數的兩倍，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，的單質可用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是A.鍵角：B.原子半徑：C.簡單氫化物的沸點：D.、、組成的一種離子可用于檢驗13.根據伯恩哈勃循環圖，部分反應的如下表所示，K的第一電離能是數值+89+121.5349717436.5A.B.C.D.14.電池的工作原理為，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現第4頁/共10頁充放電。下列有關說法正確的是A.該電池利用鈉離子嵌脫過程實現充放電，未發生氧化還原反應B.充電時，錳元素的化合價升高，鈉離子在錳基材料上脫出C.放電時，負極反應式為：D.充電時，外電路中轉移，錳基材料質量增加第Ⅱ卷非選擇題共分)二、非選擇題本題共4小題，共分)15.硫酸亞鐵銨晶體療缺鐵性貧血的藥物等。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：I.廢鐵屑的凈化將廢鐵屑放入錐形瓶中，加入溶液，加熱煮沸一段時間。用傾析法除去堿液，再用蒸餾水洗凈鐵屑。Ⅱ.的制備往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入足量溶液，燒杯中加入過量溶液。加熱使鐵屑與反應至不再冒氣泡(實驗均在通風處進行)。趁熱過濾，將濾液轉入蒸發皿中。第5頁/共10頁Ⅲ.硫酸亞鐵銨晶體的制備向濾液中迅速加入一定體積的飽和為停止加熱，冷卻結晶，減壓過濾、洗滌、干燥得到產品。Ⅳ.產品純度測定溶液配制：稱取產品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗標準溶液。已知：①硫酸亞鐵銨在空氣中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相對分子質量為392。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中加入溶液的目的是_______。（2）下列情況適合傾析法的有_______。A.沉淀呈絮狀B.沉淀的顆粒較大C.沉淀容易沉降（3）步驟Ⅱ中過濾使用到的玻璃儀器有_______，燒杯中發生的化學反應方程式為_______。（4）步驟Ⅲ中制得的晶體需要用_______(填字母代號)洗滌，目的是_______。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.無水乙醇（5）步驟Ⅳ中：①“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_______。A.用量筒量取硫酸亞鐵銨溶液B.溶液置于酸式滴定管中C.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度②該產品中硫酸亞鐵銨的純度為_______(用含m、V的代數式表示)。16.重慶正著力打造“西部氫谷”“成渝氫走廊”(HCOOH)來制氫和儲氫是氫能研究的一個方向。（1Rh催化單分子甲酸分解制“*”的物質表示吸附在Rh表面，該反應過程中決定反應速率步驟的反應方程式為______；甲酸分解制的熱化學方程式可表示為______(圖1中能量單位為eV第6頁/共10頁表示)（2）一定條件下，可轉化為儲氫物質甲酸等。已知與在固載金屬催化劑上可發生以下反應：反應ⅰ．反應ⅱ．在一定壓強下，按投料，發生反應ⅰ和反應ⅱ，反應相同時間，的轉化率及HCOOH選擇性()隨溫度變化曲線如圖2所示。①—定溫度下，同時提高的平衡轉化率和甲酸選擇性可采取的措施有______(任寫一條)。②若M點反應已達到平衡狀態，體系中的分壓為aMPa，則673K時反應ⅰ的分壓平衡常數計算式______。③當溫度高于673K，隨溫度升高，反應ⅰ與反應ⅱ的反應速率相比，增加更顯著的是反應______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判斷的依據是______。第7頁/共10頁（3）天津大學張兵教授團隊以與辛胺［］為原料實現了甲酸和辛腈［］的高選擇性合成，裝置工作原理如圖3所示。①工作時，電極上發生______(填“氧化反應”或“還原反應”)。②工作時，每轉移2mol電子，理論上電極上有______g辛腈生成。17.有機物Ⅵ是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：（1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有___________個，Ⅱ中官能團名稱是___________。（2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反應類型分別是___________、___________。（3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有機物為，則其發生第②步反應的化學方程式為___________。（4）原料Ⅰ中混有雜質，則Ⅴ中混有與Ⅴ互為同分異構體的副產物Y，Y也含有1個含氮五元環。該副產物Y的結構簡式為___________。（5）有機物W的分子比Ⅱ少1個碳原子，符合下列條件的的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①分子中含有NH，含1個手性碳原子；FeCl3溶液均不顯色。（6）以CHMgBr和為原料制備第8頁/共10頁的部分合成路線如下，請將流程補充完整(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。___________18.銅陽極泥(含有、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①；②易從溶液中結晶析出；③不同溫度下的溶解度如下：溫度/020406080℃溶解度14.426.137.433.229.0/g回答下列問題：（1）為提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有_______(任寫二種)。（21”中含有和1”含有Au及_______、_______(填化學式)。第9頁/共10頁（3_______。（4”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不過量