九上化學知識點初三上冊所有單元要點第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)?四特點P6(原料、條件、零排放、產品)?核心:利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)(1)火焰:焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一根火柴平放入火焰中。現象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高(3)檢驗產物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁(4)熄滅后:有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃，說明燃燒的是石蠟蒸汽。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論:與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟:提出問題?猜想與假設?設計實驗?實驗驗證?記錄與結論?反思與評價化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)一、常用儀器及使用方法(一)用于加熱的儀器,,試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是,,試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是,,燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)可用于固體加熱的儀器是,,試管、蒸發皿可用于液體加熱的儀器是,,試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器,,量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。(三)稱量器,,托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點:(1)先調整零點(2)稱量的物體和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放置一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加上質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿,,酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:?不可向燃著的酒精燈內添加酒精;?用火柴從側面點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;?熄滅用燈帽，不可吹熄。(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器,,鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質及加液的儀器,,漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的??研究史2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定:1、裝置圖(見書P27)——如何檢查裝置的氣密性2、實驗現象:A、紅磷燃燒發出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現。B、(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論:說明空氣不是單一的物質;氧氣約占空氣總體積的1/5。4、化學方程式:4P+5O2點燃2P2O55、注意事項:A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶(裝置)冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷(否則測量結果偏大)。思考:可否換用木炭、硫磺等物質,如能，應怎樣操作,答:不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)三、空氣的主要成分(按體積分數):氮氣78%，氧氣21%，(氮氣比氧氣約為4:1)稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。四、物質的分類:純凈物和混合物1、純凈物:由一種物質組成的2、混合物:兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮氣:無色、無味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學性質不活潑。2、稀有氣體:無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。氧氣?植物呼吸?醫療急救?金屬切割?煉鋼?宇宙航行等氮氣?超導實驗車?化工原料?作保護氣?食品充氮作防腐劑等稀有氣體?保護氣?制多種用途的電光源?激光技術?液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。目前空氣污染指數包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2氧氣一、氧氣的物理??性質1、通常情況下，是無色無味的氣體;2、密度:標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)3、溶解性:氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)，二、氧氣的化學性質(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應1、木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)實驗現象:劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式:碳(C)+氧氣(O2)點燃——?二氧化碳(CO2)或:碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO2、硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2在空氣中:微弱的淡藍色火焰;氧氣:明亮的藍紫色的火焰)3、紅磷在氧氣中的燃燒(暗紅色固體)實驗現象:劇烈??燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式:磷(P)+氧氣(O2)點燃——?五氧化二磷(P2O5)或:4P+5O2點燃2P2O54、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O(二)與金屬(鎂、鋁、鐵、銅)的反應1、鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)實驗現象:劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式:鎂(Mg)+氧氣(O2)點燃——?氧化鎂(MgO)或:2Mg+O2點燃2MgO2、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O33、鐵絲在氧氣中燃燒實驗現象:劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式:+氧氣(O2)點燃——?四氧化三鐵(Fe3O4)鐵(Fe)或;鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4注意:集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均為:二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒(白色固體):文字表達式:石蠟+氧氣(O2)—?二氧化碳(CO2)+水(H2O)(四)其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如:動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。6、反應類型:?:化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為:A，B，……?E(簡稱“多合一”)?:分解反應:由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為:AB?A，B，……。(簡稱:“一變多”)?:氧化反應:物質與氧發生的化學反應。如:氫氣+氧化銅?水+銅，氧化銅是氧化劑。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質)，化合反應不一定是氧化反應。課題3氧氣的的制取二、工業制法(分離液態空氣法)原理:利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化(蒸餾)注意:該過程是物理變化三、氧氣的實驗室制法1、雙氧水(過氧化氫)制取氧氣A、實驗原理:過氧化氫(雙氧水H2O2)在二氧化錳的作用下分解:2H2O2MnO22H2O+O2?B、裝置:固體與液體反應，不需加熱(雙氧水的為一類)注意事項:?、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;?、導管只需略微伸入試管塞?、氣密性檢查:用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。?、裝藥品時，先裝固體后裝液體?、該裝置的優點:可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。C、步驟:連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品:、高錳酸鉀、氯酸鉀B、原理:加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3MnO22KCl+3O2?加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2?C、裝置:加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的為一類)D、操作步驟:(連)查、裝、加、定、點、收、離、熄。?連接裝置:先下后上，從左到右的順序。?檢查裝置的氣密性:將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。?裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)，固定裝置。?加熱藥品:先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。?收集氣體:a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣;水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(防止氣體逸出)b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(為了排盡瓶內空氣)先將導管移出水面??再停止加熱?整理器材。E、易錯事項:a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞:有利于產生的氣體排出。c).試管口塞一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部:有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法:排水法(不易溶于水)??向上排空法(密度比空氣大)——驗滿的方法:用燃著的木條放在瓶口，木條復燃G、檢驗、驗滿。用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣;用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。3、催化劑:在化學反應中能改變其他物質的反應速率(加快或變慢)，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。第三單元水的組成水的組成:(1)電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應:2H2O===2H2?+O2?產生位置負極正極體積比2:1質量比1:8F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰(2)結論:?水是由氫、氧元素組成的。?一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。?化學變化中，分子可分而原子不可分。例:根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O?表示一種物質——水這種物質?表示這種物質的組成——水是由氫元素和氧元素組成的?表示這種物質的一個分子——一個水分子?表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2、水的化學性質(1)通電分解2H2O===2H2?+O2?(2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如:H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如:H2O+CO2==H2CO33、水的污染:(1)水資源A(地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B(海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C(我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。(3)愛護水資源:節約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B(鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C(硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D(長期使用硬水的壞處:浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。,、其他(,)水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。(,)水的檢驗:用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質:密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學性質:(,)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純(方法,)現象:發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生(,)還原性(用途:冶煉金屬)H2，CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現象:黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(小結:既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO),、氫氣的實驗室制法原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?Zn+2HCl=ZnCl2+H2?不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。,、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小;不斷運動;有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成:物質(純凈物)由元素組成物質構成原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子:NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成分類混合物(多種物質)單質:金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)純凈物化合物:有機化合物:H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(多種元素)(一種物質)氧化物H2O、CuO、CO2無機化合物酸HCl、2SO4、NO3堿NaOH、Ca(OH)2、KOH鹽NaCl、CuSO4、Na2CO3第四單元物質構成的奧秘一(原子的構成。1.結構(1)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的。由于核內質子數和核外電子數相等，所以整個電子不顯電性。(2)一般原子的原子核是由質子和中子構成的。(3)原子的核內電子數=核電荷數+核外電子數，2(不同原子的本質區別:核內質子數不同3相對原子質量(符號為A)(1)以一種碳原子(含有12個質子和12個中子)的質量的1/12為標準，其他原子的質量跟他相比較所得到的比。(2)Ar?質子數+中子數。二(離子1(定義:帶電子的原子(或原子團)叫做離子。2(形成:原子得到電子帶負電荷，形成陰離子;原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。3(構成物質的粒子:分子、原子、離子都是構成物質的粒子。如鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成，氯化鈉是由離子構成的。三(元素1(定義:具有相同核電荷數的總稱。元素是宏觀概念，只說種類，不講個數;而粒子(原子、分子、離子)是微觀概念，既講種類，也說個數。2(元素符號:用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，有的還要加上第2個小寫字母。3(元素符號的意義:(以Cl為例)(1)一個氯原子(2)氯元素4自然界的元素含量:地殼中含量在前4位的4種元素依次是氧硅鋁鐵;生物細胞中含量在前4位的4種元素依次是氧碳氫氮四(化學式1(定義:用元素符號和數字組合表示純凈物組成的式子，叫做化學式2(意義:以CO2為例:(1)一個二氧化碳分子(2)二氧化碳由碳原子、氧原子組成(3)一個二氧化碳分子由一個碳原子，兩個氧原子構成(4)二氧化碳氣體3(寫法:要尊重事實和遵守化合價規則。4(相對分子質量:(1)定義:化學式中各原子的相對原子質量的總加。五(元素周期表1(元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族2同一周期的元素化學性質相似，同一族的元素的化學性質相似，這些規律是俄羅斯化學家門捷列夫發現的。3(元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具難點一(核外電子的??排布。1.分布排布:電子在原子核是繞核運動的。2.排布規律:核外電子層最少有1層，最多有7層;第1層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子(氦是2個)3.原子的結構示意圖:用圓圈表示電子核，圓圈內的“+”號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數4.化學性質與核外電子數的關系:金屬原子與最外層電子一般少于4個，在化學反應中已失去電子而變成陽離子，非金屬原子最外層電子一般大于4個，在化學反應中易得到而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。二(化合價1(定義:化學上用化合價來表示原子之間化合的數目2(一般規律:(1)元素金屬通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價(2)CO中碳元素為+2價，CO2碳元素為+4價;FeO中鐵元素為+3價。所以同一元素在不同化合物中化合價可能不同(2)單質中元素的化合價為0，化合物里正、負化合價的代數和為0第五單元化學方程式1:質量守恒定律?質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。?質量守恒定律的分析歸納:原子的種類不變原子的數目不變五個不變原子的質量不變元素的種類不變元素的質量不變兩個一定改變物質種類一定改變分子的種類一定改變一個可能改變——分子總數可能改變簡記:原子元素不會變，分子、物質一定變，分子個數可能變。?關鍵詞的理解?參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。?質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。解題時要注意氣體是否參加反應或反應是否有氣體生成。?探究質量守恒定律的幾個重要實驗?白磷燃燒前后質量的測定?、白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙,答:為了吸收白??磷燃燒時放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。?、白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球,答:因為白磷燃燒時放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發生危險。?、白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化,答:白磷燃燒時，瓶內氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起;冷卻后，因瓶內氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。?鎂條燃燒(氧氣參加了反應，所以生成物的質量大于鎂條的質量)?質量守恒定律的應用?根據質量守恒定律進行簡單的計算;?運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題;?判斷化學反應中某種物質的組成;?確定化學反應中某種物質的化學式。考點2:化學方程式?化學方程式的定義:用化學式表示化學反應的式子。?化學方程式提供的信息(意義)?哪些物質參加了反應(反應物是什么)?生成了哪些物質(生成物是什么)?反應條件?反應物與生成物之間的質量比?反應物與生成物之間的粒子數量比?化學方程式的讀法(以C+O2=====CO2為例)?質:碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳;?量:每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳;?粒子:每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。考點3:化學方程式的書寫?書寫原則:?以客觀事實為基礎;?要遵守質量守恒定律。?書寫步驟?寫:根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連;?配:配平化學方程式;?配平之設未知數法?在每個化學式前設未知數A、B、X、Y?根據同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。?假設A=1，再分別求出B、X、Y?將A、B、X、Y的值分別代入比例A:B:X:Y并化簡?檢查(每種元素的原子左右兩邊必須相等)配平之最小公倍數法?列出各元素左右兩邊的原子個數?選出原子個數較復雜的一組并求最小公倍數?配平原子個數較復雜的元素(左右原子個數要相等)?配平其它元素的原子(左右原子個數要相等)?檢查(每種元素的原子左右兩邊必須相等)?等;將短橫線改為等號;?標:標明反應條件以及生成物的狀態“?”或“?”。?查:檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標了是否恰當。考點4:根據化學方程式的計算?解題步驟及格式一般分為以下七步:?解設未知量，一般情況下，求什么設什么;?寫出相應的正確的化學方程式;?根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面;?標出已知量和未知量(即實際質量);?列比例式;(相對比相對，實際比實際)?求解;?答題。?計算中常用的關系式?m=ρv?單位換算:1L=1000mL，1mL=1cm3?物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形:純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量?物質的純度?物質的純度(純物質的質量分數)=1-雜質的質量分數?常見的計算類型?利用化學方程式的簡單計算;?有關含雜質物質的化學方程式的計算;?質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算考點5、典型例題[例1]參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為[C]。A(反應后物質的種類沒有變化B(反應后元素的種類沒有變化C(反應后原子的種類、數目和質量沒有變化D(反應后分子的種類、數目和質量沒有變化分析:化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其它物質的過程。反應前后原子的種類、數目和質量沒有變化。因此，反應前后各物質的質量總和相等。答案:C【例2】已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素,答案:蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據質量守恒定律，產物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。[例6]在X+2O2CO2+2H2O中，根據質量守恒定律，X的化學式為[A]A(CH4B(C2H5OHC(CH3OHD(CH3COOH【例3】實驗室用10g鋅跟足量鹽酸反應最多可制得氫氣多少克,這些氫氣在標準狀況下占體積多少升(已知氫氣的密度是0.09g/L),解:設可生成氫氣的質量為x在標準狀況下0.3g氫氣的體積【例4】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應不再發生后，等試管冷卻，稱量，得10.7g固體物質。問:(1)制得氧氣多少克,(2)10.7g固體物質里含有哪些物質,各多少克,分析:從題意可知氯酸鉀已全部分解生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質量(15.5g)與反應后剩余固體物質(氯化鉀和二氧化錳的混合物)的質量(10.7g)之差，就是制得氧氣的質量。根據氯酸鉀分解的化學方程式，從制得氧氣的質量可計算出同時有多少克氯化鉀生成。反應后剩余固體物質(氯化鉀和二氧化的混合物)的質量與氯化鉀的質量之差，即為二氧化錳的質量。解:(1)因氯酸鉀受熱分解產生的氧氣放出而使混合物的質量減輕，所以制得氧氣的質量為:15.5g,10.7g,4.8g。(2)設制得氧氣同時可生成xg氯化鉀。在10.7g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳。其中氯化鉀為7.45g，那么二氧化錳的質量為:10.7g,7.45g,3.25g。答:(1)制得氧氣的質量為4.8克.(2)10.7克固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳,分別為7.45克和3.25克.第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定,碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO3、還原性:C+2CuO高溫2Cu+CO2?(置換反應)應用:冶金工業現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2?三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集CO只能用排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?2)選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法:用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2?【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳藥品選擇的探究?液體不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止。?也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，揮發出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳氣體不純;?固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經濟。結論:在實驗室里制取二氧化碳(最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，二者反應速率適中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事項(1)在實驗前要檢驗裝置的氣密性(2)先放石灰石，后加稀鹽酸(3)長頸漏斗應伸入液面以下(4)導氣管不能伸入太長(5)應用向上排空氣法收集(6)在集氣瓶口蓋玻璃片(7)集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2?碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3?+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳。4)與灼熱的碳反應:C+CO2高溫2CO(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?)既利用其物理性??質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應——原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質1、物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質:?可燃性?還原性)1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)【H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。】2)還原性:CO+CuO?Cu+CO2【非置換反應】應用:冶金工業現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領:一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3)有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。※除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CaO[CaCO3]煅燒Cu[CuO]通入一氧化碳并加熱CuO[Cu]在空氣中加熱六、本單元相關的反應方程式COCaCO3CO2CH2CO3碳與氧氣充分燃燒C，O2CO2碳與氧氣不充分燃燒2C，O22CO碳還原二氧化碳CO2，C2CO碳還原氧化銅2CuO，C2Cu，CO2?二氧化碳與水反應生成碳酸CO2，H2O,H2CO3碳酸不穩定分解H2CO3,CO2?，H2O二氧化碳是澄清的石灰水變渾濁CO2，Ca(OH)2,CaCO3?，H2O大理石(石灰石)與稀鹽酸制二氧化碳CaCO3，2HCl,CaCl2，H2O，CO2?碳酸鈉與稀鹽酸制二氧化碳Na2CO3，2HCl,2NaCl，H2O，CO2?高溫煅燒石灰石CaCO3CaO，CO2?生石灰變成熟石灰CaO，H2O,Ca(OH)2一氧化碳還原氧化銅CO，CuOCu，CO2一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3，3CO2Fe，3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵Fe3O4，4CO3Fe，4CO2甲烷燃燒CH4，2O22H2O，CO2乙醇燃燒C2H5OH，3O23H2O，2CO2第七單元燃料及其應用(一)燃燒與滅火1(燃燒的條件(1)燃燒:可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。【點撥】燃燒一定要氧氣參加。(2)燃燒的條件:?可燃物;?氧氣(或空氣);?達到燃燒所需的最低溫度(也叫著火點)。【點撥】物質的著火點一般不變，自然界中著火點最低的物質是白磷。【提示】燃燒條件的探究實驗:?薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒;?薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒;?本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣(或空氣)后燃燒。2(滅火的原理和方法(1)滅火的原理:清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣(或空氣)，以及使溫度降到著火點以下，都能達到滅火的目的。【提示】點燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯;將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸，觀察現象為:第一個實驗由于隔絕空氣使蠟燭熄滅，第二個實驗蠟燭繼續燃燒，沒有變化，第三個實驗由于生成了二氧化碳而使蠟燭熄滅。【注意】不能采取降低物質著火點的方法來滅火。(2)日常生活中我們常采取的滅火方法:?炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅;?堆放雜物的紙箱著火時，可用水撲滅;?撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延線路前的一片樹木砍掉。(3)幾種常用滅火器3(易燃易爆物的安全知識(1)爆炸:可燃物在有限空間發生急劇燃燒，使氣體體積發生迅速膨脹而引起的。【提示】罐內含有大量空氣，鼓氣時使塑料瓶中面粉充滿金屬罐，這是罐內就是空氣和面粉的混合物，遇到蠟燭燃燒產生的火焰就劇烈燃燒，放出大量熱，引起氣體體積膨脹。(2)可燃性氣體能發生爆炸外，面粉、煤粉等粉塵也能發生爆炸。(3)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈。【點撥】爆炸(化學上)其實質是氧化反應。【提示】油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內，都標有“嚴禁煙火”字樣或圖標的原因:因為這些地方的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。【注意】在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。4(一些與燃燒和爆炸有關的圖標。(二)燃料與熱量1(化石燃料(1)化石燃料:煤、石油、天然氣。(2)化石燃料都是由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的。【明確】化石燃料形成的周期非常長。【點撥】化石燃料都是不再生的能源。(3)?煤是混合物，主要含碳元素，還含氫元素和少量氮、硫等元素。?煤作為燃料利用的是碳元素與氧氣反應放熱。?煤干餾可得煤焦油、煤氣、焦炭，這一變化屬于化學變化。?煤氣主要成分為:H2、CH4、CO等。(4)?石油屬于混合物，主要含碳和氫元素。?石油蒸餾可得:溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。這一變化屬于物理變化。【點撥】石油蒸餾的原理:利用各成分的沸點不同加以分離。【明確】?石油不能能直接用作燃料，汽油、航空煤油、煤油、柴油是常用的燃料。?煤氣泄漏會造成人體中毒，使用罐裝液化石油氣時，不能加熱、不能猛烈撞擊。(5)天然氣?性質:無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，易燃燒。CH4+2O2CO2+2H2O【點撥】收集甲烷可用排水法和向下排空氣法。【拓展】區分H2、CO、CH4:三種氣體都具可燃性，可利用其燃燒產物來鑒別。【注意】不能通過它們燃燒的火焰顏色來區分。?沼池的底部即為沼氣。把植物殘體、動植物糞便等放在密閉沼氣池中發酵制取。農村可用沼氣解決生活用料、照明等問題，提高肥效。2(化學變化中的能量變化(1)化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化。既有的反應要放熱，有的反應要吸熱。如:?鎂與稀鹽酸的反應現象鎂溶解，有氣泡產生手的感覺試管壁發燙分析鎂與稀鹽酸反應，生成可溶于水的氯化鎂和氫氣。結論Mg+2HCl=MgCl2+H2?(放熱)?C+CO22CO(吸熱)(2)控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，對于節約能源非常重要。【點撥】目前，人類通過化學反應獲得的能量，大多來自化石燃料，而化石燃料是有限的，即具有不可再生性;且人們使用化石燃料的速度遠遠快于其產生速度。(3)控制燃燒反應，使燃料充分燃燒的措施:一是燃燒時要有足夠多的氧氣;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。(三)使用燃料對環境的影響1(燃料燃燒對空氣的影響(1)煤的燃燒?煤燃燒會排放出的有害氣體:SO2、二氧化氮等污染物。【點撥】煤中主要含碳元素，還含有硫和氮元素等。【拓展】二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等氣體溶于水，會形成酸雨。?酸雨的危害:酸雨對植物、金屬制品、大理石建筑等都有腐蝕破壞作用。?酸雨防止和保護措施:盡量少用含含硫燃料;含硫燃料脫硫后再使用;尾氣處理后再排放;開發新能源。(2)汽車用燃料的燃燒?多數汽車使用的燃料:汽油或柴油。?汽油或柴油燃燒會產生的有毒氣體:一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的化合物、含化合物和煙塵等。?為減少大氣的污染，你認為可采取的措施:改進發動機結構，使燃料燃燒充分;使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害物質;使用無鉛汽油，禁止含鉛物質的排放;禁止沒有達到環保標準的汽車上路;使用清潔燃料如壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)。【點撥】采取的措施目的在于碳充分燃燒或減少污染物的產生。?煤和石油等化石燃料燃燒時會造成空氣的污染的原因:?燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產生空氣污染物如SO2等;燃料燃燒不充分，產生CO;未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。2(使用和開發新的燃料及能源(1)乙醇?乙醇由高粱、玉米、薯類等經過發酵、蒸餾得的，屬于可再生能源。?乙醇俗名酒精，化學式為:C2H5OH。?能燃燒:C2H5OH+3022CO2+3H20。【提示】乙醇燃燒放熱，可作燃料。在汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節省資源，減少汽車尾氣的污染。【點撥】乙醇中不含硫元素。?乙醇作燃料的優缺點優點:制取成本低，較易貯存。缺點:燃燒時會產生對環境有負面影響的物質。【提示】?乙醇可由高粱、玉米、薯類等制得，其組成中不含硫元素，常溫為液態。?乙醇中含碳元素，若燃燒不充分，會產生一氧化碳。(2)氫氣?氫氣作燃料的優缺點:優點:氫氣本身無毒，極易燃燒，燃燒值高，其燃燒產物為水。缺點:氫氣的制取成本高和貯存困難。【點撥】氫氣能燃燒(2H2+O22H2O)，為最清潔的能源。?經常使用的燃料有煤、煤氣、液化石油氣、天然氣、汽油、柴油和酒精等，從資源、環境、經濟等方面考慮，這些燃料各自的優缺點:煤、汽油、柴油的成本低，放熱高，但污染大;煤氣、液化石油氣、天然氣、酒精等燃料污染小，使用成本高;氫氣無污染，但成本高，貯存困難。故相比酒精是較好的燃料，因為它是再生能源。(3)可供人類開發利用的能源有:太陽能、地熱能、核能、風能和潮汐能等。【提示】這些能源對環境的負面影響小。三、中考鏈接例1:炒菜鍋的油開始著火時，滅火的最佳辦法是()A(使用滅火器B(撒上沙土C(澆水D(蓋上鍋蓋【解析】解答此題應根據燃燒條件，并結合實際情況選擇最佳方法。A方法過于復雜，B方法造成浪費，C方法會造成液體濺起傷人。【答】D例2:以下是一些常用的危險圖標，裝運乙醇的箱子應貼的圖標是()【解析】A為“當心爆炸-----爆炸性物質“的圖標，B為“當心火災-----易燃性物質“的圖標，C為“有毒物質”圖標，D為”有腐蝕性物質“圖標。乙醇易燃。【答】B例3:下列變化屬于化學變化的是()A(工業上分離液化空氣制取氧氣B(分離石油制汽油C(制糖工業中用活性炭脫色制白糖D(將煤煉制成煤氣【解析】分離空氣制氧氣和分離石油制汽油都是根據混合物質各成分的沸點不同分離物質，活性炭具有吸附性，吸附一些食品和工業產品里的色素，該過程中沒有生成新物質，而工業上將煤隔絕空氣加強熱是每分解，是以化學變化。【答】D。例4:幾種有機物的熔、沸點如下表。氣體打火機使用的有機燃料，要求稍加壓降溫即可液化，減壓(打開閥門)易氣化，遇火即燃燒，你認為符合這種條件的有機燃燒是()。序號化學式熔點沸點(1)C2H6--183.3?--88.6?(2)C3H8--189.7?--42.1?(3)C4H10--138.4?--0.5?(4)C5H12--129.7?--36.1?A((1)B((2)C((3)D((4)【解析】滿足題意條件的物質應具備:稍加壓液化，減壓氣化即該物的沸點不能太高，也不能太低。【答】C。例5:要使煤爐中的煤燃燒得更旺，可以將煤粉碎，也可以鼓人大量的空氣。請你用學過的知識加以解釋。【解析】使燃料充分燃燒的措施:一是燃燒時要有足夠多的氧氣;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。【答】(略)。例6:天然氣、液化石油汽燃燒的化學方程式分別為:料的灶CH4+202==C02+2H20;C3H8+502==3C02+4H2O。現有一套以天然氣為燃具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應采取的措施是()A(燃料氣和空氣的進入量都減少B(燃料氣和空氣的進入量都增大C.減少燃料氣進入量或增大空氣進入量D(增大燃料氣進入量或減少空氣進入量【解析】由題給信息知:等體積天然氣、液化石油汽燃燒耗氧氣，前者比后者少。因而以天然氣為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，若進風口不變，則要減小進氣口;若進氣口不變，則要增大進風口。【答】C例7:綠色能源是人類理想能源,不會造成環境污染,下列不屬于綠色能源的是()A(風能B(太陽能C(氫能源D(煤【解析】綠色能源不會造成環境污染，而煤中主要含碳元素，還含有少量硫和氮元素，且煤燃燒產生二氧化碳會造成溫室效應。【答】D。單元小結同步測試1、在滅火過程中所采取的措施不正確的是()A(將燃燒著的可燃物與空氣隔絕B(降低可燃物的著火點C(將未燃燒的可燃物與火源隔離D(使可燃物降溫至著火點以下2、用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是()A(供給的氧氣減少B(供給的空氣增加C(使蠟燭著火點降低D(溫度低于蠟燭著火點3、夜間家中的煤氣泄露時，應采取的緊急措施是()A(打110報警，請維修人員檢修B(向室內灑水C(為了便于檢驗,首先應拉亮電燈D(打開所有門窗，注意通風4、“西氣東輸”是我國西部大開發中的一項重點工程，輸送的是當今世界上最重要的一種氣體化石燃料，該氣體的主要成分是()A(氫氣B(一氧化碳C(甲烷D(二氧化碳5、能說明石油是混合物的依據是()。A(顯黑色或深棕色B(含有C、H、O等多種元素C(不溶于水、且比水輕D(沒有固定的熔、沸點6、在煤礦的礦井里為了防止瓦斯的爆炸，常采用的措施是()。A(準備滅火器B(進礦井前用燈火試驗是否有甲烷C(戴防毒面具D(通風并嚴禁煙火7、液化石油氣作為燃料，已普遍進入城市家庭，它是含有下列物質的混合物，在常壓下，這些物質的沸點如下表所示:物質名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點,?-88.6-42.2-0.536.l69.2在常溫下使用至無氣體放出時，鋼瓶中常剩余一些液態物質，這些液態物質最有可能是()A(乙烷、丙烷和丁烷B(乙烷和丙烷C(只有乙烷D(戊烷和己烷8