第1頁/共1頁2024江西高考真題物理本試卷共4頁，15小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他案，案不能在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？忌仨毐３执痤}卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。選擇題：本題共10小題，共46分。在每小題給出的四個選項中，第1~7題只有一項符合題目要求，每小題4分；第8~10題有多項符合題目要求，每小題6分，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分.蠟燭火焰是一種含有電子、正離子、中性粒子的氣體狀物質，將其置于電壓恒定的兩平行金屬板間板間電場視為勾強電場，如圖所示。若兩金屬板間距減小，關于火焰中電子所受的電場力，下列說法正確的是（）A.電場力增大，方向向左 B.電場力增大，方向向右C.電場力減小，方向向左 D.電場力減小，方向向右近年來，江西省科學家發明硅襯底氮化鎵基系列發光二極管（LED），開創了國際上第三條LED技術路線。某氮化鎵基LED材料的簡化能級如圖所示若能級差為2.20eV（約3.52×10-19J），普朗克常量h=6.63×10-34J·s，則發光頻率約為（）A.6.38×1014Hz B.5.67×1014HzC.5.31×1014Hz D.4.67×1014Hz一質點沿x軸運動，其位置坐標x與時間“的關系為（x的單位是m，t的單位是s）。關于速度及該質點在第1s內的位移，下列選項正確的是（）A.速度是對物體位置變化快慢的描述；6mB.速度是對物體位移變化快慢的描述；6mC.速度是對物體位置變化快慢的描述；5mD.速度是對物體位移變化快慢的描述；5m“嫦娥六號”探測器于2024年5月8日進入環月軌道，后續經調整環月軌道高度和傾角，實施月球背面軟著陸。當探測器的軌道半徑從r1調整到r2時（兩軌道均可視為圓形軌道）其動能和周期從EK1、TK1分別變為EK2、TK2下列選項正確的是（）A. B.C. D.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天?！笔抢畎讓]山瀑布的浪漫主義描寫。設澡布的水流量約為10m'/s，水位落差約為150m。若利用深布水位落差發電，發電效率為70%，則發電功率大致為（）.A.1010W B.107W C.1015W D.103W如圖（a）所示，利用超聲波可以檢測飛機機翼內部缺陷。在某次檢測實驗中，人射波為連續的正弦信號，探頭先后探測到機翼表面和缺陷表面的反射信號，分別如圖（b）（c）所示。已知超聲波在機翼材料中的波速為6300ms。關于這兩個反射信號在探頭處的疊加效果和缺陷深度d，下列選項正確的是（）A.振動減弱；d=4.725mm B.振動加強；d=4.725mmC.振動減弱；d=9.45mm D.振動加強；d=9.45mm石墨烯是一種由碳原子組成的單層二維蜂窩狀晶格結構新材料，具有豐富的電學性能。現設計一電路測量某二維石墨烯樣品的載流子（電子）濃度。如圖（a）所示，在長為a，寬為b的石墨烯表面加一垂直向里的勻強磁場，磁感應強度為B，電極1、3間通以恒定電流I，電極2、4間將產生電壓U。當I=1.00×10-3A時，測得U-B關系圖線如圖（b）所示，元電荷e=1.60×10-19C，則此樣品每平方米載流子數最接近（）A.1.7×1019 B.1.7×1015 C.2.3×1020 D.2.3×1016一條河流某處存在高度差，小魚從低處向上躍出水面，沖到高處。如圖所示，以小魚躍出水面處為坐標原點，x軸沿水平方向，建立坐標系，小魚的初速度為v0，末速度v沿x軸正方向。在此過程中，小魚可視為質點且只受重力作用。關于小魚的水平位置x、豎直位置y、水平方向分速度vx和豎直方向分速度vy，與時間t的關系，下列圖像可能正確的是（）ABCD某同學用普通光源進行雙縫干涉測光的波長實驗。下列說法正確的是（）A.光具座上依次擺放光源、透鏡、濾光片、雙縫、單縫、遮光筒、測量頭等元件B.透鏡的作用是使光更集中C.單縫的作用是獲得線光源D.雙縫間距越小，測量頭中觀察到的條紋數目越多如圖所示，垂直于水平桌面固定一根輕質絕緣細直桿，質量均為m、帶同種電荷的絕緣小球甲和乙穿過直桿，兩小球均可視為點電荷，帶電荷量分別為q和Q。在圖示的坐標系中，小球乙靜止在坐標原點，初始時刻小球甲從x=x0處由靜止釋放，開始向下運動。甲和乙兩點電荷的電勢能（r為兩點電荷之間的距離，k為靜電力常量）。最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，重力加速度為g。關于小球甲，下列說法正確的是（）A.最低點的位置B.速率達到最大值時的位置 C.最后停留位置x的區間D.若在最低點能返回，則初始電勢能非選擇題：本題共5小題，共54分。（8分）某小組探究物體加速度與其所受合外力的關系。實驗裝置如圖（a）所示，水平軌道上安裝兩個光電門，小車上固定一遮光片，細線一端與小車連接，另一端跨過定滑輪掛上鉤碼。實驗前調節軌道右端滑輪高度，使細線與車道平行，再適當墊高軌道左端以平衡小車受摩擦力。小車的質量為M1=320g。利用光電門系統測出不同鉤碼質量m時小車加速度a。鉤碼所受重力記為F，作出a-F圖像，如圖（b）圖線甲所示。由圖線甲可知，F較小時，a與F成正比：F較大時，a與F不成正比。為了進一步探究，將小車的質量增加至M2=470g，重復步驟（2）的測是過程，作出a-F圖像，如圖（b）中圖線乙所示。與圖線甲相比，圖線乙的線性區間再將小車的質量增加非線性區間至M=720g，重復步驟（2）的測最過程，記錄鉤碼所受重力F與小車加速度a，如表所示（表中第9~14組數據未列出）。序號12345鉤碼所受的重力F/（9.8N）0.0200.0400.0600.0800.100小車加速度a/（m·s-2）0.260.550.821.081.36序號6789~1415鉤碼所受的重力F/（9.8N）0.1200.1400.1600.3100小車加速度a/（m·s-2）1.671.952.203.92請在圖（b）中補充描出第6至8三個數據點，并補充完成圖線丙。根據以上實驗結果猜想和推斷：小車的質量時，a與F成正比。結合所學知識對上述推斷進行解釋：___________________________________________________________.（7分）某小組欲設計一種電熱水器防觸電裝置其原理是：當電熱管漏電時，利用自來水自身的電阻，可使漏電電流降至人體安全電流以下。為此，需先測量水的電阻率，再進行合理設計。如圖（a）所示，在絕緣長方體容器左右兩側安裝可移動的薄金屬板電極，將自來水倒入其中，測得水的戳面寬d=0.07m和高h=0.03m。現有實驗器材：電流表（量程300μA，內阻R=2500Ω）、電壓表（量程3V或15V，內阻未知）直流電源（3V）、滑動變阻器、開關和導線。請在圖（a）中畫線完成電路實物連接。連接好電路，測量26℃的水在不同長度l時的電阻值Rx。將水溫升到65℃，重復測量。繪出26℃和65℃水的Rx-l圖線，分別如圖（b）中甲、乙所示。若Rx-l圖線的斜率為k，則水的電阻率表達式為ρ=_____（用k、d、h表示）。實驗結果表明，溫度_____（填“高”或“低”）的水更容易導電。測出電阻率后，擬將一段塑料水管安裝于熱水器出水口作為防觸電裝置。為保證出水量不變，選用內直徑為8.0×10-3m的水管。若人體的安全電流為1.0×10-3A，熱水器出水溫度最高為65℃，忽略其他電阻的影響（相當于熱水器220V的工作電壓直接加在水管兩端），則該水管的長度至少應設計為_____m。（保留兩位有效數字）（10分）可逆斯特林熱機的工作循環如圖所示一定質量的理想氣體經ABCDA完成循環過程，AB和CD均為等溫過程，BC和DA均為等容過程已知T1=1200K，T2=300K，氣體在狀態A的強pA=8.0×105Pa，體積V=1.0m3，氣體在狀態C的壓強pc=1.0×105Pa。求：氣體在狀態D的壓強pD；氣體在狀態B的體積V2。（11分）雪地轉椅是一種游樂項目，其中心傳動裝置帶動轉椅在雪地上滑動。如圖（a）（b）所示，傳動裝置有一高度可調的水平圓盤，可繞通過中心O點的豎直軸勻速轉動。圓盤邊緣A處固定連接一輕繩，輕繩另一端B連接轉椅（視為質點）。轉椅運動穩定后，其角速度與圓盤角速度相等。轉椅與雪地之間的動摩擦因數為μ，重力加速度為g，不計空氣阻力。在圖（a）中，若圓盤在水平雪地上以角速度ω1勻速轉動，轉椅運動穩定后在水平雪地上繞O點做半徑為r1的勻速圓周運動。求AB與OB之間夾角α的正切值。將圓盤升高，如圖（b）所示。圓盤勻速轉動轉椅運動穩定后在水平雪地上繞O1點做半徑為r2的勻速圓周運動，繩子與豎直方向的夾角為θ，繩子在水平雪地上的投影A1B與O1B的夾角為β。求此時圓盤的角速度ω2。（18分）如圖所示，絕緣水平面上固定一光滑平行金屬導軌，導軌左右兩端分別與兩粗糙的傾斜平行金屬導軌平滑連接，兩側導軌傾角分別為θ1、θ2，導軌間距均為l=2m，水平導軌所在區域存在豎直向上的勻強磁場，磁感應強度大小B=0.5T。現有兩均勻金屬細棒甲和乙，質量分別為m1=6kg和m2=2kg，接人導軌的電阻均為R=1Ω左、右兩側傾斜導軌與兩棒的動摩擦因數分別μ1=、μ2=。初始時刻，乙靜止在水平導軌上，與水平導軌左端P1P2的距離為d，甲從左側斜導軌高度h=4m的位置靜止滑下。水平軌足夠長，兩棒運動過程中始終與導軌接觸良且保持垂直。若兩棒發生碰撞，則為完全非彈碰撞。不計空氣阻力和導軌的電阻。（g取10m/s2，sinθ1=0.6，sinθ2=0.8）求甲剛進入磁場時乙的加速度大小和方向；為使乙第一次到達水平導軌右端Q1Q2之甲和乙不相碰，求d的最小值；若乙前兩次在右側傾斜導軌上相對于水平軌的豎直高度y隨時間t的變化如圖（b）所示（t1、t2、t3、t4、b均為未知量），乙第二次進入有側傾斜導軌之前與甲發生碰撞，甲在0~t3時間內未進入右側傾斜導軌，求d的取值范圍.

參考答案1.B場強與電勢差的關系+電場力U不變,2.C能量子+推理論證能力根據題意可知，輻射出的光子能量ε=3.52×10?19?J，由ε=?ν代入數據解得ν=5.31×1014?Hz,C正確。3.C速度的定義+位移與位置速度是描述物體運動快慢的物理量，即物體的空間位置隨時間變化的快慢，BD錯誤；根據x與t的關系式可知，t=0時，質點位于x考情速遞從重視物理知識的運用，到重視物理概念的理解本題通過考查速度的定義，引導考生意識到物理概念的重要性，考生在平常的學習中不僅要注重物理知識的運用，更要注重對物理概念的理解。4.A萬有引力定律的應用+動能GMm5.B功率+估算發電功率P代人數據解得P≈6.A波的疊加+推理論證能力根據反射信號圖像可知，超聲波的傳播周期T=2×10?7?s，又波速v=6300?m/s，則超聲波在機翼材料中的波長λ=vT=1.26×10方法總結當波源振動步調一致的兩列波在某點發生干涉時，若該點到兩波源的波程差等于波長的整數倍，則該點振動加強，若該點到兩波源的波程差等于半波長的奇數倍，則該點振動減___弱；當濃源振動步調相反時，結論相反。7.D電流的微觀表達式+速度選擇器原理設樣品每平方米載流子（電子）數為n，電子定向移動的速率為v，則時間t內通過樣品的電荷量q=neutb，根據電流的定義式得I=qt=nevb，當電子穩定通過樣品時，其所受電場力與洛倫茲力平衡，則有eUb=evB，8.AD拋體運動規律+圖像分析由于小魚在運動過程中只受重力作用，則小魚在水平方向上做勻速直線運動，即vx為一定量，則有x=vxt,A可能正確有y=vy0t?12gt9.BC雙縫干涉實驗+理解能力光具座上的雙縫應該在單縫和遮光筒之間，先通過單縫得到線光源，然后通過雙縫得到兩列完全相同的相干光，A錯誤，C正確；透鏡的作用是使射向濾光片的光更集中，B正確；根據雙縫干涉條紋間距公式Δx=ldλ可知，雙縫間距d越小，則條紋間距Δx越大考情速遞借助實驗器材，引導考生關注實驗細節本題通過考查光的雙縫干涉實驗中各器材的擺放順序和作用，引導考生關注實驗細節，在平常的實驗學習中不僅要重視實驗操作和實驗結論等，還要理解各實驗器材的作用。BD庫侖定律+受力分析+能量守恒定律小球甲從開始運動至第一次運動到最低點的過程，根據能量守恒定律有mgx0?x=小球甲第一次向下運動至速度最大的位置，此時加速度為零，根據平衡條件有mg=f+kQqx2若小球甲停止是在下降的過程，且停止運動后恰好靜止，有mg+f=kQqx12，解得x1=kQqmg+f，若小球甲停止是在上升的過程，且停止運動后恰好靜止若小球甲在最低點能返回，則有kQqx2>mg+f，解得x<kQqmg+11.（4）較大（1分）較小（1分）（5）如圖所示（2分）（6）遠大于鉤碼的質量（2分）見解析（2分）探究物體加速度與其所受合外力的關系+數據處理根據題圖（b）分析可知，與圖線甲相比，圖線乙的線性區間較大，非線性區間較小。在坐標系中進行描點，結合其他點用平滑的曲線擬合，使盡可能多的點在線上，不在線上的點均勻分布在線的兩側，如答圖所示。（6）對鉤碼根據牛頓第二定律有F?T=ma，對小車根據牛頓第二定律有T=Ma，聯立解得F=M+ma，變形得a=1M+m12.（2）如圖所示（1分）（4）ld?2分?高（2分）（5）0.46設計電熱水器防觸電裝置+測量水的電阻率+電路連接+圖像法處理數據+實驗探究能力（2）由于電流表內阻準確已知，則電流表的分壓可以求出，故電流表采用內接法.又電源電動勢為3?V，則電壓表應以量程3?V接入電路（4）根據電阻定律有R?=ρlS，又S=d?，聯立得Rs=pd?l，故Rs?l圖像中圖線的斜率k=ρd?，（5）根據歐姆定律和電阻定律有R=UI=ρl'πd213.氣體實驗定律+p（1）氣體從狀態D到狀態A的過程發生等容變化，根據查理定律有p代入數據解得p（2）氣體從狀態C到狀態D的過程發生等溫變化，根據玻意耳定律有p代入數據解得V又氣體從狀態B到狀態C發生等容變化，因此氣體在B狀態的體積也為V14.圓周運動+受力分析（1）對轉椅受力分析，轉椅在水平面內受水平圓盤摩擦力、輕繩拉力，兩者合力提供其做圓周運動所需向心力，如圖所示設轉椅的質量為m，則轉椅所需的向心力F轉椅受到的摩擦力f根據幾何關系有tan聯立解得tan（2）轉椅在題圖（b）情況下所需的向心力F轉椅受到的摩擦力f根據幾何關系有tan豎直方向上由平衡條件有N水平面上有f聯立解得ω15.法拉第電磁感應定律+動能定理+牛頓第二定律+動量定理+動量守恒定律+運動學公式+臨界極值問題分析解答：對甲桿在傾斜導軌上受力分析得根據運動學知識：根據三角關系得甲桿進入磁場時乙桿水平方向受力平衡，求得，方向水平向右當甲乙桿共速時，甲乙桿相距最近，系統動量守恒解的對乙桿，由動量定理可得：進而求得，相距最短距離為共速后，甲乙兩桿一起以做勻速運動，直到乙桿滑上右邊傾斜導軌上，乙桿在右側傾斜導軌上運動時，受力分析得上滑時：，下滑時：，可得：當乙桿回到水平導軌時，甲桿的速度為，此后兩桿在水平導軌上運動時系統得動量守恒，設完全非彈性碰撞后速度為，則乙桿上滑時運動學公式：，再根據圖乙，可得可得，設甲桿在到內位移為，甲桿動量定理得得當乙桿滑回水平導軌與甲桿相碰時，共速時剛好相碰，距離d最大，對甲桿，由動量定理，此時甲乙兩桿相距要使兩桿在乙桿第一次滑回水平軌道碰撞，距離最小時為在時碰撞，此時距離最大時，為共速時碰撞，此時因此距離滿足

2024江西高考真題化學一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.景德鎮青花瓷素有“國瓷”的美譽。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上釉后一次性高溫燒制而成的青藍色彩瓷。下列關于青花瓷說法正確的是A.青藍色是由于生成了單質鈷 B.表面的釉屬于有機高分子膜C.主要成分為鋁硅酸鹽 D.鐵元素的存在形式只有Fe2O32.科學家發現宇宙中存在100多種星際分子。下列關于星際分子說法正確的是A.分子的極性：SiH4>NH3 B.鍵的極性：H—Cl>H—HC.鍵角：H2O>CH4 D.分子中三鍵的鍵長：HC≡N>HC≡CH3.“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是A. B. C. D.4.蛇孢菌素(X)是一種具有抗癌活性的天然植物毒素。下列關于X說法正確的是A.含有4種官能團，8個手性碳原子B.1molX最多可以和3molH2發生加成反應C.只有1種消去產物D.可與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀5.某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵()，XZ2分子呈直線形。下列說法正確的是A.WYZ2是強酸 B.MZW是強堿 C.M2Z2是共價化合物 D.X2W2是離子化合物6.由下列實驗事實得出的結論正確的是實驗事實結論A鋁和氧化鐵反應需要引燃該反應BKI溶液加熱濃縮后加入淀粉溶液，溶液變藍氧化性：C久置的NaOH溶液試劑瓶口出現白色固體NaOH結晶析出D久置的溶液中出現紅褐色沉淀A.A B.B C.C D.D7.我國學者把游離態氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A.22.4L15N2含有的中子數為16NA B.12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數為6NAC.1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數為4NA D.生成1molH2時，總反應轉移的電子數為6NA8.從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實驗步驟如圖。下列說法錯誤的是A.將CPU針腳粉碎可加速溶解B.除雜和溶金步驟需在通風櫥中進行C.富集后，K[AuBr4]主要存在于濾液中D.還原步驟中有生成9.溫度T下，向1L真空剛性容器中加入，反應達到平衡時，，下列說法正確的是A.再充入1molX和1molY，此時B.再充入1molX，平衡時C.再充入，平衡向右移動D.若溫度升高，X的轉化率增加，則上述反應10.一種可用于海水淡化的新型網狀高分子材料，其制備原理如圖(反應方程式未配平)。下列說法正確的是A.親水性：Z>聚乙烯 B.反應屬于縮聚反應C.Z的重復結構單元中，nN∶nS=1∶2 D.反應的原子利用率＜100%11.我國學者發明了一種新型多功能甲醛﹣硝酸鹽電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)。下列說法正確的是A.CuAg電極反應為2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B.CuRu電極反應為6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C.放電過程中，OH﹣通過質子交換膜從左室傳遞到右室D.處理廢水過程中溶液pH不變，無需補加KOH12.NbO的立方晶胞如圖，晶胞參數為anm，P的分數坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數的值M為NA，下列說法正確的是A.Nb的配位數是6B.Nb和O最短距離為anmC.晶體密度D.M的分數坐標為13.廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數δ與pH的關系如圖。下列說法正確的是已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；δ(MnOH+)=；A.曲線z為δ(MnOH+)B.O點，C.P點，c(Mn2+)＜c(K+)D.Q點，c()=2c(MnOH+)+2c()14.白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，實驗記錄為：編號試劑反應后的不溶物生成的氣體Ⅰ蒸餾水白色無色、有刺激性氣味Ⅱ稀鹽酸白色無色、無味ⅢNaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味依據實驗現象，下列說法正確的是A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.稀土是國家的戰略資源之一。以下是一種以獨居石【主要成分為CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質】為原料制備CeCl3?nH2O的工藝流程圖。已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48ⅱ．鐳為第ⅡA族元素回答下列問題：（1）關于獨居石的熱分解，以下說法正確的是_______(填標號)。a．降低壓強，分解速率增大b．降低溫度，分解速率降低c．反應時間越長，分解速率越大d．提高攪拌速度，分解速率降低（2）Na2U2O7中鈾元素的化合價為_______，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學反應方程式為_______。（3）濃縮結晶后，得到的晶體產物化學式為_______，濾液可用于_______階段循環利用，避免產生大量的高堿度廢水。（4）溶解階段，將溶液pH先調到1.5～2.0，反應后再回調至4.5。①鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為_______。②當溶液pH=4.5時，c(Th4+)=_______mol/L，此時完全轉化為氫氧化釷沉淀。（5）以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是去除雜質_______。16.石油開采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實現“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應如下：反應Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)?CS2(g)+4H2(g)ΔH1=+260kJ/mol反應Ⅱ：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ/mol反應Ⅲ：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)ΔH3=+181kJ/mol回答下列問題：（1）H2S分子的電子式為_______。（2）反應Ⅳ：CS2(g)?S2(g)+C(s)?ΔH4=_______kJ/mol。（3）保持反應器進料口總壓為100kPa．分別以8kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25kPaCH4、75kPaH2S進料。CH4平衡轉化率與溫度的關系如圖1，含有He的曲線為_______，理由是_______。（4）假設在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S發生反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0.CH4和H2S的轉化率與時間的關系如圖2，0～5min內H2的化學反應速率為_______mol/(L?min)；5min時，容器內總壓為_______。（5）假設H2S和CH4的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir等溫吸附(吸附分子彼此不發生相互作用，且氣體分子為單分子層吸附)。吸附等溫式為：。其中a是氣體的吸附系數，Vm是氣體在固體表面的飽和吸附量(標態)，P是氣體的分壓，V是氣體分壓為P時的平衡吸附量(標態)。在一定溫度下，H2S的吸附系數是CH4的4倍，當H2S的分壓為2MPa及4MPa，CH4和H2S的分壓相同時，H2S平衡吸附量分別為0.6m3/kg和0.8m3/kg(已換算成標態)，則H2S的吸附系數為_______MPa﹣1。（6）與傳統天然氣制氫中需要脫硫將H2S轉化為硫黃和水相比，上述方法優點是_______。17.一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實驗步驟及傳感原理如圖(反應物均按化學計量數之比進行投料)：Ⅰ．將Ni(NO3)2?6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，繼續攪拌5min；Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續反應35min；Ⅲ．減壓過濾，用去離子水洗滌3次，烘干，重結晶，得到配合物Z；Ⅳ．室溫下，將適量Z溶于丙酮(L)，溫度降至15℃，溶液經混合色逐漸轉為藍綠色，得到配合物W的溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知配合物Z中Ni、N和O五個原子共平面，Ni2+的雜化方式_______(填“是”或“不是”)sp3。（2）步驟Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是_______。（3）步驟Ⅱ中，為避免沉淀包裹反應物共沉，可采取的操作是_______。（4）步驟Ⅲ中，洗滌去除的無機鹽產物是_______。（5）采用EDTA配位滴定法測定Ni的含量。實驗步驟如下：?。疁蚀_稱取mg的配合物Z；ⅱ．加入稀硝酸使樣品完全消解，再加入去離子水，用20%醋酸鈉溶液調節pH至4～5；ⅲ．以PAN為指示劑，用cmol/LEDTA標準溶液滴定，平行測定三次，平均消耗EDTA體積VmL。已知：EDTA與Ni2+化學計量數之比為1：1①除了滴定管外，上述測定實驗步驟中，使用的儀器有_______(填標號)。②Ni的質量百分含量為_______%。（6）利用上述配合物的變色原理(溫差約10℃時，顏色有明顯變化)，設計一種實用溫度傳感裝置_______。18.托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體(L)合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知：回答下列問題：（1）化合物A_______(填“能”或“不能”)形成分子內氫鍵。（2）寫出由C生成D的化學反應方程式_______。（3）寫出G的結構簡式_______。（4）H到I的反應類型是_______。（5）參照上述合成路線，試劑X的化學式是_______。（6）K完全水解后，有機產物的名稱是_______。（7）E的消去產物(C6H10O2)的同分異構體中，同時滿足下列條件a、b和c的可能結構有_______種(立體異構中只考慮順反異構)；寫出只滿足下列條件a和c，不滿足條件b的結構簡式_______(不考慮立體異構)。a)能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生CO2；b)紅外光譜中有碳碳雙鍵特征吸收峰；c)核磁共振氫譜峰面積比例為3∶3∶2∶1∶1。

參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.【答案】C【詳解】A．青花瓷上的藍色花紋是由于使用了含有氧化鈷的“青料”繪制而成，與單質鈷無直接關系，A錯誤；B．釉是一種覆蓋在陶瓷表面的物質，通常由無機物質組成，如硅酸鹽、氧化物等，B錯誤；C．青花瓷是一種釉面瓷，其材質屬于無機非金屬材料，主要成分為鋁硅酸鹽，C正確；D．青花瓷呈現青藍色，不能確定鐵元素的具體存在形式，Fe2O3呈紅色，D錯誤；故選C。2.【答案】B【詳解】A．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結構，故為非極性分子，NH3為三角錐形結構，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯誤；B．H—H為非極性鍵，H—Cl為極性鍵，則鍵的極性：H—Cl＞H—H，故B正確；C．水分子為V形結構，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結構，不含孤對電子，孤對電子對成鍵電子對斥力較大，則鍵角：H2O＜CH4，故C錯誤；D．原子半徑C＞N，分子中三鍵的鍵長：HC≡N＜HC≡CH，故D錯誤；故選B。3.【答案】C【分析】利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離，有機相與水相分層，可分液分離，以此來解答?！驹斀狻緼．圖為蒸餾，不能分離稀土離子，故A錯誤；B．圖中為過濾，不能分離稀土離子，故B錯誤；C．圖中分液漏斗可萃取、分液分離稀土離子，故C正確；D．圖中為抽濾裝置，不能分離稀土離子，故D錯誤；故選C。4.【答案】D【詳解】A．分子中含酮羰基、羥基、醛基、醚鍵、碳碳雙鍵，共5種官能團，連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，分子中含8個手性碳原子，故A錯誤；B．酮羰基、醛基、碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，則1molX最多可以和4molH2發生加成反應，故B錯誤；C．與羥基相連碳的鄰位碳原子上有H原子可發生消去反應，與左側甲基、亞甲基上H原子可發生消去反應，則有2種消去產物，故C錯誤；D．分子中含醛基，可與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，故D正確；故選D。5.【答案】B【分析】W、X、Y、Z和M是原子序數依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，M為K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π鍵()，說明X6W6是苯，X為C元素，W為H元素，XZ2分子呈直線形，為CO2，Z為O元素，Y為N元素，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，W為H元素、Y為N元素、Z為O元素，HNO2是弱酸，不是強酸，A錯誤；B．由分析可知，M為K元素、Z為O元素，W為H元素，KOH是強堿，B正確；C．由分析可知，M為K元素、Z為O元素，K2O2中存在K+和，屬于離子化合物，C錯誤；D．由分析可知，X為C元素、W為H元素，C2H2為乙炔的分子式，乙炔中沒有離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；故選B。6.【答案】B【詳解】A．鋁熱反應大量放熱，反應需要引燃和反應放熱還是吸熱無關，A錯誤；B．KI溶液加熱濃縮過程中，I-被空氣中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后變藍，根據氧化還原反應的強弱規律，氧化性：O2>I2，B正確；C．氫氧化鈉會和空氣中二氧化碳發生反應生成碳酸鈉，故久置的NaOH溶液試劑瓶口出現的白色固體是碳酸鈉，C錯誤；D．亞鐵離子和Fe(OH)2都有較強的還原性，易被空氣中氧氣氧化，故久置的FeCl2溶液中出現紅褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小無關，D錯誤；本題選B。7.【答案】D【詳解】A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數為2NA，故C錯誤；D．該反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉移總數6e﹣，生成1molH2時，總反應轉移的電子數為6NA，故D正確；故選D。8.【答案】C【詳解】A．將CPU針腳粉碎，增大與硝酸和水的接觸面積，可加速溶解，故A正確；B．除雜和溶金步驟中會生成污染性氣體二氧化氮、一氧化氮，需在通風櫥中進行，故B正確；C．圖示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于濾渣中，故C錯誤；D．還原步驟中Na2S2O5做還原劑得到金屬單質金，硫元素化合價升高，反應過程中有生成，故D正確；故選C。9.【答案】A【分析】由題意可知，平衡時Y的濃度為0.4mol/L，由方程式可知，X的濃度為1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，Z的濃度為0.4mol/L，則反應的平衡常數K=≈0.27。【詳解】A．向真空剛性容器中再充入1molX和1molY時，反應的濃度熵Qc==0.35＞K，則反應向逆反應方向進行，正反應速率小于逆反應速率，故A正確；B．向真空剛性容器中再充入1molX相當于增大壓強，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則平衡時，Y的濃度小于0.8mol/L，故B錯誤；C．向真空剛性容器中再充入不參與反應的1mol氮氣，反應體系中各物質濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．溫度升高，X的轉化率增加，說明平衡向正反應方向移動，該反應為焓變大于0的吸熱反應，故D錯誤；故選A。10.【答案】A【詳解】A．Z含多個羥基，易與水分子形成氫鍵，聚乙烯不溶于水，則親水性：Z＞聚乙烯，故A正確；B．X中碳碳雙鍵轉化為單鍵，且生成高分子，該反應為加聚反應，故B錯誤；C．X中碳碳雙鍵與H-S鍵發生加成，X中含3個氮原子，且3個碳碳雙鍵發生加成反應，則Z的重復結構單元中也含有3個硫原子，可知Z的重復結構單元中，nN∶nS=1∶1，故C錯誤；D．該反應中生成物只有一種，為化合反應，反應的原子利用率為100%，故D錯誤；故選：A。11.【答案】B【分析】由原電池中電子移動方向可知，CuAg為負極，HCHO失去電子生成HCOO-和H2，電極方程式為：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，CuRu為正極，得到電子生成NH3，電極方程式為：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，以此解答。【詳解】A．由分析可知，CuAg為負極，HCHO失去電子生成HCOO-和H2，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，A錯誤；B．由分析可知，CuRu為正極，得到電子生成NH3，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，B正確；C．質子交換膜只允許H+通過，C錯誤；D．由分析可知，負極電極方程式為：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，正極電極方程式為：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，總反應為8HCHO+7OH-=NH3+8HCOO-+4H2↑+2H2O，處理廢水過程中消耗OH-，溶液pH減小，需補加KOH，D錯誤；故選B。12.【答案】D【詳解】A．由圖可知，NbO的立方晶胞中距離Nb原子最近且距離相等的O原子有4個，Nb的配位數是4，故A錯誤；B．由圖可知，Nb和O最短距離為邊長的，晶胞參數為anm，Nb和O最短距離為anm，故B錯誤；C．根據均攤法計算可知，Nb的個數為6×=3，O的個數為12×=3，即晶胞中含有3個NbO，晶胞密度為ρ=，故C錯誤；D．P的分數坐標為（0，0，0），M位于正方體的面心，M的分數坐標為（，，），故D正確；故選：D。13.【答案】C【分析】Mn(OH)2難溶于水，具有兩性，某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系數δ與pH的關系如圖，結合曲線變化和分布分數可知，pH較小時，Mn元素存在形式為Mn2+，則曲線x為Mn2+，曲線y為MnOH+，曲線z為，結合圖象變化分析判斷選項?！驹斀狻緼．分析可知，z表示δ()，故A錯誤；B．圖中O點存在電離平衡Mn2++OH﹣?MnOH+，在P點時c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，K103.8，O點δ(Mn2+)＝0.6時，δ(MnOH+)＝0.4，則c(OH﹣)10﹣3.8mol/L10﹣3.8mol/L，則，故B錯誤；C．P點時δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn元素微粒只有這兩種，根據物料守恒有c(Mn2+)+c(MnOH+)=c()，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)①即2c(Mn2+)=c()②，根據電荷守恒有③，將①和②代入③得到，此時pH=10.2，則c(Mn2+)＜c(K+)，故C正確；D．Q點時，根據圖像溶液中存在，物料守恒：c()＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c()+c()+c[]，且c(MnOH+)＝c()，c()=c[]，則c()＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c()，故c()＞2c(MnOH+)+2c()，故D錯誤；故選C。14.【答案】A【分析】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部，在三個燒杯中各加入適量X，分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應，Ⅰ．加入蒸餾水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下銨根離子和弱酸根離子發生的雙水解反應生成了氨氣和氣體，說明一定含NH4NO3，反應生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反應生成的Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反應生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ．加入稀鹽酸反應后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳氣體，說明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCl，可能含AgNO3、BaCl2，可能存在Al2O3；Ⅲ．加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3，可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3，據此分析判斷?！驹斀狻緼．分析可知，可能含Al2O3，故A正確；B．分析可知，固體中可能含BaCl2，故B錯誤；C．加入鹽酸生成氣體為無色無味，說明不含Na2SO3，故C錯誤；D．上述過程中的分析可知，KCl的存在不能確定，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】（1）b（2）①.+6②.2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O（3）①.Na3PO4?12H2O②.熱分解（4）①.2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O②.4×10﹣7（5）RaSO4【分析】獨居石的主要成分為CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質，加入55～60%的NaOH進行熱分解，U3O8發生反應：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O，轉化為Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化為Ce(OH)4，將熱分解后的物質加水稀釋后過濾，得到的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結晶后，得到的晶體化學式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環利用，避免產生大量的高堿度廢水，過濾得到的固體產物中加入鹽酸和凝聚劑，Ce(OH)4具有氧化性，與鹽酸發生反應：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，廢氣為Cl2，調節pH，使鈾和Th進入沉淀，向濾液中加入硫酸銨和氯化鋇，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，經過一系列操作，得到CeCl3?nH2O，據此分析作答。【小問1詳解】a．降低壓強，分解速率降低，故a錯誤；b．降低溫度，分解速率降低，故b正確；c．反應時間越長，分解速率逐漸變慢，故c錯誤；d．提高攪拌速度，分解速率加快，故d錯誤；故答案為b；【小問2詳解】Na2U2O7中Na為+1價，O為﹣2價，根據化合價代數和為0，則鈾元素的化合價為+6價，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學反應方程式為：2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O【小問3詳解】稀釋過濾后的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結晶后，得到的晶體產物化學式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環利用，避免產生大量的高堿度廢水；【小問4詳解】①根據后續流程可知，生成+3價Ce，則鹽酸溶解Ce(OH)4發生氧化還原反應，其離子方程式為：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；②當溶液pH＝4.5時，c(H+)＝1×10﹣4.5mol/L，c(OH﹣)＝1×10﹣9.5mol/L，c(Th4+)×c4(OH﹣)＝4.0×10﹣45，則c(Th4+)＝4×10﹣7mol/L，此時完全轉化為氫氧化釷沉淀；【小問5詳解】以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是去除雜質RaSO4，RaSO4的溶解度更小。16.【答案】（1）（2）+11（3）①.M②.總壓一定，充入氦氣，反應物分壓減小，相當于減壓，反應Ⅰ、Ⅱ均正向移動，CH4平衡轉化率增大（4）①.1.2×10-3②.P0（5）0.4（6）H2S得到了綜合利用，3步反應均生成了H2【小問1詳解】H2S為共價化合物，其電子式為；【小問2詳解】根據蓋斯定律可知，反應Ⅱ+Ⅲ﹣Ⅰ＝Ⅳ，則CS2(g)?S2(g)+C(s)?ΔH4＝ΔH2+ΔH3﹣ΔH1＝(90+181－260)kJ/mol＝+11kJ/mol；【小問3詳解】保持反應器進料口總壓為100kPa。分別以8kPaCH4、24kPaH2S（He作輔氣）與25kPaCH4、75kPaH2S進料。CH4平衡轉化率與溫度的關系如圖1，含有He的曲線為M，理由是總壓一定，充入氦氣，反應物分壓減小，相當于減壓，反應Ⅰ、Ⅱ均正向移動，CH4平衡轉化率增大【小問4詳解】由圖可知，0～5min內消耗的CH4為0.3mol×5%＝0.015mol，消耗的H2S為0.15mol×20%＝0.03mol，根據氫原子守恒，則生成H2的物質的量為n(H2)＝2×0.015mol+0.03＝0.06mol，0～5min內H2的化學反應速率為v(H2)1.2×10-3mol/(L?min)；設反應Ⅰ轉化了xmolCH4，則反應Ⅱ轉化了(0.015－x)molCH4，反應Ⅰ轉化了2xmolH2S，反應Ⅲ轉化了(0.03-2x)molH2S，列三段式有，5min時，n(CH4)=0.285mol，n(H2S)=0.12mol，n(H2)＝0.06mol，n(CS2)=xmol，n(S2)=(0.015-x)mol，n(總)=0.48mol，起始總壓為P0，氣體總量為0.45mol，根據壓強之比等于物質的量之比，可得5min時，容器內總壓為×P0=P0；【小問5詳解】根據題意可知方程：①，②，聯立方程①與②，解得：α1＝0.4MPa﹣1；【小問6詳解】與傳統天然氣制氫中需要脫硫將H2S轉化為硫黃和水相比，上述方法優點是H2S得到了綜合利用，3步反應均生成了H2。17.【答案】（1）不是（2）中和X與HY反應生成的，使平衡正向移動，有利于Z的生成（3）充分攪拌、劇烈振蕩（4）（5）①.bcd②.（6）具有溫度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水溫可通過所示顏色與比色卡比較，大致判斷，是否適合飲用【分析】紅色配合物Z的制備實驗步驟及傳感原理為：，將Ni(NO3)2?6H2O和去離子水加入圓底燒瓶中，攪拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、無水Na2CO3和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，繼續攪拌5min，加入的目的是中和X與HY反應生成的，使平衡正向移動，有利于Z的生成，加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成紅色沉淀，室溫下繼續反應35min，再經過減壓過濾、洗滌、干燥得到配合物Z?！拘?詳解】已知配合物Z中Ni、N和O五個原子共平面，的雜化方式為雜化，不是雜化?！拘?詳解】步驟Ⅰ中，加入的目的是中和X與HY反應生成的，使平衡正向移動，有利于Z的生成。【小問3詳解】步驟Ⅱ中，為避免沉淀包裹反應物共沉，可采取的操作是充分攪拌、劇烈振蕩?！拘?詳解】步驟Ⅰ和Ⅱ中，引入了和，則步驟Ⅲ中，洗滌去除的無機鹽產物是。【小問5詳解】①稱取mg的配合物Z需要電子天平，加去離子水可以使用洗瓶，滴定過程需要用到滴定管和錐形瓶，所以上述測定實驗步驟中，使用的儀器除了滴定管外，還有天平、錐形瓶、洗瓶；故選bcd；②根據題意有關系式：，則，所以Ni的質量百分含量為。【小問6詳解】利用上述配合物的變色原理（溫差約時，顏色有明顯變化)，設計一種實用溫度傳感裝置，該裝置可以是具有溫度指示功能的水杯，水杯外壁涂有配位化合物W(含少量丙酮)并以透明材料密封，并附有比色卡，水溫可通過所示顏色與比色卡比較，大致判斷，是否適合飲用。18.【答案】（1）能（2）+→+HCl（3）（4）取代反應（5）SnCl2（6）鄰甲基苯甲酸（7）①.9②.【分析】有機合成題中，可以采用對比的方法，如F的分子式為C21H24ClNO6S，G分子式為C20H20ClNO5S，少了1個C，4個H，1個O，即F→G去掉了1個CH3OH，對比H的結構簡式可知，可知G的結構簡式為，同理B→C、I→J均為-NO2→-NH2，因此X化學試為SnCl2，據此分析；【小問1詳解】根據化合物A的結構簡式以及形成氫鍵的條件，A中的羥基與-NO2處于鄰位，可形成分子內氫鍵，故答案為能；【小問2詳解】對比C、D的結構簡式可知，C中氨基上的1個“N-H”斷裂，另一反應物上的“S-Cl”鍵斷裂，C→D的反應類型為取代反應，其化學反應方程式為+→+HCl；故答案為+→+HCl；【小問3詳解】采用對比的方法，如F的分子式為C21H24ClNO6S，G分子式為C20H20ClNO5S，少了1個C，4個H，1個O，即F→G去掉了1個CH3OH，對比H的結構簡式可知，可知G的結構簡式為，故答案為；【小問4詳解】由H和I的結構簡式可知，H到I的反應類型為取代反應；故答案為取代反應；【小問5詳解】B→C、I→J均為-NO2→-NH2，因此X化學試為SnCl2，故答案為SnCl2；【小問6詳解】對比J和L的結構簡式以及K的分子式，可推知K的結構簡式為，完全水解后生成得到，名稱為鄰甲基苯甲酸；故答案為鄰甲基苯甲酸；【小問7詳解】E的消去產物為CH2=CHCH2COOCH3CH3，滿足條件a、b、c的同分異構體中含有1個-COOH，1個碳碳雙鍵，2個不相同的-CH3，符合條件的同分異構體有CH3CH2C(COOH)=CHCH3(存在順反異構)、CH3CH2CH=C(COOH)CH3(存在順反異構)、CH3CH(COOH)C(CH3)=CH2、CH3CH2C(CH3)=CH(COOH)(存在順反異構)、CH3CH=C(CH3)CH2COOH(存在順反異構)，共有9種結構；只滿足條件a和c，不滿足b的分子中不含碳碳雙鍵，應含有1個-COOH，2個不相同的-CH3，1個碳環，結構簡式為；故答案為9；。

2024江西高考真題生物一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的4個選項中，只有1項符合題目要求，答對得2分，答錯得0分。1．溶酶體膜穩定性下降，可導致溶酶體中酶類物質外溢，引起機體異常，如類風濕性關節炎等。下列有關溶酶體的說法，錯誤的是（）A．溶酶體的穩定性依賴其雙層膜結構 B．溶酶體中的蛋白酶在核糖體中合成C．從溶酶體外溢出的酶主要是水解酶 D．從溶酶體外溢后，大多數酶的活性會降低2．營養物質是生物生長發育的基礎。依據表中信息，下列有關小腸上皮細胞吸收營養物質方式的判斷，錯誤的是（）方式細胞外相對濃度細胞內相對濃度需要提供能量需要轉運蛋白甲低高是是乙高低否是丙高低是是丁高低否否A．甲為主動運輸 B．乙為協助擴散 C．丙為胞吞作用 D．丁為自由擴散3．某植物中，T基因的突變會導致細胞有絲分裂后期紡錘體伸長的時間和長度都明顯減少，從而影響細胞的增殖。下列推測錯誤的是（）A．T基因突變的細胞在分裂期可形成一個梭形紡錘體B．T基因突變導致染色體著絲粒無法在赤道板上排列C．T基因突變的細胞在分裂后期染色體數能正常加倍D．T基因突變影響紡錘絲牽引染色體向細胞兩極移動4．某水果的W基因（存在多種等位基因）影響果實甜度。研究人員收集到1000棵該水果的植株，它們的基因型及對應棵數如下表。據表分析，這1000棵植株中W1的基因頻率是（）基因型W2W2W1W3W2W2W2W3W3W4W4W4棵數21111422411626075A．16.25% B．32.50% C．50.00% D．67.50%5．農諺有云：“雨生百谷”?！坝辍庇欣诜N子的萌發，是“百谷”豐收的基礎。下列關于種子萌發的說法，錯誤的是（）A．種子萌發時，細胞內自由水所占的比例升高 B．水可借助通道蛋白以協助擴散方式進入細胞C．水直接參與了有氧呼吸過程中丙酮酸的生成 D．光合作用中，水的光解發生在類囊體薄膜上6．與減數分裂相關的某些基因發生突變，會引起水稻花粉母細胞分裂失敗而導致雄性不育。依據下表中各基因突變后引起的效應，判斷它們影響減數分裂的先后順序是（）基因突變效應M影響聯會配對O影響姐妹染色單體分離P影響著絲粒與紡錘絲結合W影響同源染色體分離A．M-P-O-W B．M-P-W-O C．P-M-O-W D．P-M-W-O7．從炎熱的室外進入冷庫后，機體可通過分泌糖皮質激素調節代謝（如下圖）以適應冷環境。綜合激素調節的機制，下列說法正確的是（）A．垂體的主要功能是分泌促腎上腺皮質激素B．糖皮質激素在引發體內細胞代謝效應后失活C．促腎上腺皮質激素釋放激素也可直接作用于腎上腺D．促腎上腺皮質激素釋放激素與促腎上腺皮質激素的分泌都存在分級調節8．實施退耕還林還草工程是我國踐行生態文明思想的重要舉措。下列關于某干旱地區退耕農田群落演替的敘述，錯誤的是（）A．上述演替與沙丘上發生的演替不是同一種類型B．可用樣方法調查該退耕農田中植物的種群密度C．可在該退耕農田引進優勢物種改變演替的速度D．上述退耕農田群落演替的最終階段是森林階段9．假設某個穩定生態系統只存在一條食物鏈。研究人員調查了一段時間內這條食物鏈上其中4種生物的相關指標（如表，表中“—”表示該處數據省略）。根據表中數據，判斷這4種生物在食物鏈中的排序，正確的是（）物種流經生物的能量（kJ）生物體內鎘濃度（μg/g）生物承受的捕食壓力指數（一般情況下，數值越大，生物被捕食的壓力越大）①—0.0315.64②—0.08—③1.60×106—1.05④2.13×108——A．④③①② B．④②①③ C．①③②④ D．④①②③10．某些病原微生物的感染會引起機體產生急性炎癥反應（造成機體組織損傷）。為研究化合物Y的抗炎效果，研究人員以細菌脂多糖（LPS）誘導的急性炎癥小鼠為空白對照，以中藥復方制劑H為陽性對照，用相關淋巴細胞的增殖率表示炎癥反應程度，進行相關實驗，結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．LPS誘導的急性炎癥是一種特異性免疫失調所引起的機體反應B．中藥復方制劑H可以緩解LPS誘導的小鼠急性炎癥C．化合物Y可以增強急性炎癥小鼠的特異性免疫反應D．中藥復方制劑H比化合物Y具有更好的抗炎效果11．井岡霉素是我國科學家發現的一種氨基寡糖類抗生素，它由吸水鏈霉菌井岡變種（JGs，一種放線菌，菌體呈絲狀生長）發酵而來，在水稻病害防治等領域中得到廣泛應用。下列關于JGs發酵生產井岡霉素的敘述，正確的是（）A．JGs可發酵生產井岡霉素，因為它含有能夠編碼井岡霉素的基因B．JGs接入發酵罐前需要擴大培養，該過程不影響井岡霉素的產量C．提高JGs發酵培養基中營養物質的濃度，會提高井岡霉素的產量D．稀釋涂布平板法不宜用于監控JGs發酵過程中活細胞數量的變化12．γ-氨基丁酸在醫藥等領域有重要的應用價值。利用L-谷氨酸脫羧酶（GadB）催化L-谷氨酸脫羧是高效生產γ-氨基丁酸的重要途徑之一。研究人員采用如圖方法將釀酒酵母S的L-谷氨酸脫羧酶基因（gadB）導入生產菌株E．coliA．構建了以L-谷氨酸鈉為底物高效生產γ-氨基丁酸的菌株E．coliB。下列敘述正確的是（）A．上圖表明，可以從釀酒酵母S中分離得到目的基因gadBB．E．coliB發酵生產γ-氨基丁酸時，L-谷氨酸鈉的作用是供能C．E．coliA和E．coliB都能高效降解γ-氨基丁酸D．可以用其他酶替代NcoⅠ和KpnⅠ構建重組質粒二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的4個選項中，有2項或2項以上符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。13．陽光為生命世界提供能量，同時作為光信號調控生物的生長、發育和繁衍，使地球成為生機勃勃的美麗星球。下列敘述正確的是（）A．植物可通過感受光質和光周期等光信號調控開花B．植物體中感受光信號的色素均衡分布在各組織中C．植物體中光敏色素結構的改變影響細胞核基因的表達D．光信號影響植物生長發育的主要機制是調節光合作用的強度14．“種豆南山下，草盛豆苗稀”描繪了詩人的田耕生活。下圖是大豆和雜草R在某種養分生態位維度上的分布曲線。下列敘述錯誤的是（）A．a越大，表明大豆個體間對該養分的競爭越激烈B．b越小，表明大豆與雜草R對該養分的競爭越小C．b的大小會隨著環境的變化而變化，但a和d不會D．當c為0時，表明大豆和雜草R的該養分生態位發生了分化15．種鳥類的羽毛顏色有黑色（存在黑色素）、黃色（僅有黃色素，沒有黑色素）和白色（無色素）3種。該性狀由2對基因控制，分別是Z染色體上的1對等位基因A/a（A基因控制黑色素的合成）和常染色體上的1對等位基因H/h（H基因控制黃色素的合成）。對圖中雜交子代的描述，正確的是（）A．黑羽、黃羽和白羽的比例是2∶1∶1 B．黑羽雄鳥的基因型是HhZAZaC．黃羽雌鳥的基因型是HhZaZa D．白羽雌鳥的基因型是hhZaW16．某病毒顆粒表面有一特征性的大分子結構蛋白S（含有多個不同的抗原決定基，每一個抗原決定基能夠刺激機體產生一種抗體）。為了建立一種靈敏、高效檢測S蛋白的方法，研究人員采用雜交瘤技術制備了抗-S單克隆抗體（如圖）。下列說法正確的是（）A．利用膠原蛋白酶處理，可分散貼壁生長的骨髓瘤細胞B．制備的單克隆抗體A和單克隆抗體B是相同的單克隆抗體C．用于生產單克隆抗體的雜交瘤細胞可傳代培養，但不能凍存D．單克隆抗體A和單克隆抗體B都能夠特異性識別S蛋白三、非選擇題：本題共5小題，每小題12分，共60分。17．聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）是一種聚酯塑料，會造成環境污染。磷脂酶可催化PET降解。為獲得高產磷脂酶的微生物，研究人員試驗了2種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）方法1從土壤等環境樣品中篩選高產磷脂酶的微生物。以磷脂酰乙醇胺（一種磷脂類物質）為唯一碳源制備______培養基，可提高該方法的篩選效率。除碳源外，該培養基中至少還應該有______、______、______等營養物質。（2）方法2采用______技術定向改造現有微生物，以獲得高產磷脂酶的微生物。除了編碼磷脂酶的基因外，該技術還需要______、______、______等“分子工具”。（3）除了上述2種方法之外，還可以通過______技術非定向改造現有微生物，篩選獲得能夠高產磷脂酶的微生物。（4）將以上獲得的微生物接種到鑒別培養基（在牛肉膏蛋白胨液體培養基中添加2%的瓊脂粉和適量的卵黃磷脂）平板上培養，可以通過觀察卵黃磷脂水解圈的大小，初步判斷微生物產磷脂酶的能力，但不能以水解圈大小作為判斷微生物產磷脂酶能力的唯一依據。從平板制作的角度分析，其原因可能是______。18．福壽螺是一種外來入侵物種，因其食性廣泛、繁殖力強，給輸入地的生態系統造成不利影響。回答下列問題：（1）某稻田生態系統中，福壽螺以水稻為食，鴨以福壽螺為食。上述生物組成的食物鏈中，消費者是______。（2）研究人員統計發現，福壽螺入侵某生態系統后，種群數量呈指數增長。從食物和天敵的角度分析，其原因是____________。（3）物種多樣性與群落內物種的豐富度和均勻度相關（均勻度指群落內物種個體數目分配的均勻程度。一定條件下，物種均勻度提高，多樣性也會提高）。研究人員統計了福壽螺入侵某濕地生態系統前后，群落中各科植物的種類及占比（見表）。分析表中的數據可發現，福壽螺的入侵使得該群落中植物的物種多樣性______，判斷依據是______。入侵前入侵后科物種數目（種）各物種的個體數量占比范圍（%）物種數目（種）各物種的個體數量占比范圍（%）甲104.6~4.881.1~1.8乙93.1~3.371.8~2.5丙53.1~3.343.0~3.2丁32.7~2.8319.2~22.8總個體數（個）：2530總個體數（個）：2550（4）通過“稻鴨共育”技術在稻田中引入鴨防治福壽螺的危害，屬于______防治。為了驗證“稻鴨共育”技術防治福壽螺的效果，研究人員在引入鴨之前，投放了一定數量的幼齡、中齡和老齡福壽螺（占比分別為70%、20%和10%）；引入鴨一段時間后，發現鴨對幼齡、中齡和老齡福壽螺的捕食率分別為95.2%、60.3%和1.2%，結果表明該技術能防治福壽螺危害。從種群年齡結構變化的角度分析，其原因是__________________。19．植物體表蠟質對耐干旱有重要作用，研究人員通過誘變獲得一個大麥突變體Cer1（純合體），其穎殼蠟質合成有缺陷（本題假設完全無蠟質）。初步研究表明，突變表型是因為C基因突變為c，使棕櫚酸轉化為16-羥基棕櫚酸受阻所致（本題假設完全阻斷），符合孟德爾遺傳規律，回答下列問題：（1）在C基因兩側設計引物，PCR擴增，電泳檢測PCR產物。如圖泳道1和2分別是突變體Cer1與野生型（WT，純合體）。據圖判斷，突變體Cer1中②基因的突變類型是______。（2）將突變體Cer1與純合野生型雜交．F1全為野生型，F1與突變體Cer1雜交，獲得若干個后代，利用上述引物PCR擴增這些后代的基因組DNA，電泳檢測PCR產物，可以分別得到與如圖泳道______和泳道______（從1~5中選擇）中相同的帶型，兩種類型的電泳帶型比例為______。（3）進一步研究意外發現，16-羥基棕櫚酸合成蠟質過程中必需的D基因（位于另一條染色體上）也發生了突變，產生了基因d1，其編碼多肽鏈的DNA序列中有1個堿基由G變為T，但氨基酸序列沒有發生變化，原因是____________。（4）假設誘變過程中突變體Cer1中的D基因發生了使其喪失功能的突變，產生基因d2。CCDD與ccd2d2個體雜交，F1的表型為野生型，F1自交，F2野生型與突變型的比例為______；完善以下表格：F2部分個體基因型棕櫚酸（填“有”或“無”）16-羥基棕櫚酸（填“有”或“無”）穎殼蠟質（填“有”或“無”）Ccd2d2有①無CCDd2有有②20．人體水鹽代謝平衡是內環境穩態的重要方面。研究人員為了探究運動中機體維持水鹽平衡的機制，讓若干名身體健康的志愿者以10km/h的速度跑步1h，采集志愿者運動前、中和后的血液與尿液樣本，測定相關指標（下表）。回答下列問題：指標狀態血漿滲透壓（mOsm/L）血漿Na+濃度（mmol/L）血漿K+濃度（mmol/L）尿滲透壓（mOsm/L）尿Na+濃度（mmol/L）尿K+濃度（mmol/L）運動前289.1139.04.3911.2242.440.4運動中291.0141.04.4915.4206.371.1運動后289.2139.14.11005.1228.172.3（1）上表中的數據顯示，與尿液相比，血漿的各項指標相對穩定。原因是血漿屬于內環境，機體可通過______、體液調節和______維持內環境的穩態。（2）參與形成人體血漿滲透壓的離子主要是Na+和______。（3）運動中，尿液中Na+濃度降低、K+濃度升高，是因為______（從“腎小球”“腎小管”“腎小囊”和“集合管”中選2項）加強了保鈉排鉀的作用，同時也加強了對______的重吸收，使得尿液滲透壓升高。（4）為探究上表數據變化的原因，測定了自運動開始2h內血漿中醛固酮（由______分泌）和抗利尿激素（由______釋放）的濃度。結果發現，血漿中2種激素的濃度均呈現先上升后下降的趨勢，分析激素濃度下降的可能原因包括____________（答出2點即可）。（5）進一步實驗發現，與運動前相比，運動后血容量（參與循環的血量）減少，并引起一系列生理反應。由此可知，機體水鹽平衡調節途徑為______（將以下選項排序：①醛固酮和抗利尿激素分泌增多；②腎臟的重吸收等作用增強；③血容量減少；④尿液濃縮和尿量減少），使血漿滲透壓維持相對穩定。21．當某品種菠蘿蜜成熟到一定程度，會出現呼吸速率迅速上升，再迅速下降的現象。研究人員以新采摘的該菠蘿蜜為實驗材料，測定了常溫有氧貯藏條件下果實的呼吸速率和乙烯釋放速率，變化趨勢如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）菠蘿蜜在貯藏期間，細胞呼吸的耗氧場所是線粒體的______，其釋放的能量一部分用于生成______，另一部分以______的形式散失。（2）據圖可知，菠蘿蜜在貯藏初期會釋放少量乙烯，隨后有大量乙烯生成，這體現了乙烯產生的調節方式為______。（3）據圖推測，菠蘿蜜在貯藏5天內可溶性糖的含量變化趨勢是______。為證實上述推測，擬設計實驗進行驗證。假設菠蘿蜜中的可溶性糖均為葡萄糖，現有充足的新采摘菠蘿蜜、儀器設備（如比色儀，可用于定量分析溶液中物質的濃度）、玻璃器皿和試劑（如DNS試劑，該試劑能夠和葡萄糖在沸水浴中加熱產生棕紅色的可溶性物質）等。簡要描述實驗過程：①______________________________②分別制作勻漿，取等量勻漿液③______________________________④分別在沸水浴中加熱⑤______________________________（4）綜合上述發現，新采摘的菠蘿蜜在貯藏過程中釋放的乙烯能調控果實的呼吸速率上升，其原因是____________。

參考答案江西生物1.【答案】A【解析】本題主要考查了溶酶體的結構、功能，以及與其他細胞器的聯系等知識點。A選項溶酶體是單層膜結構，不是雙層膜結構，A錯誤。B選項蛋白酶的本質是蛋白質，蛋白質在核糖體中合成，B正確。C選項溶酶體中主要是水解酶，所以從溶酶體外溢出的主要是水解酶，C正確。D選項酶的活性受環境影響，從溶酶體外溢后環境改變，大多數酶的活性可能會降低，D正確。故選A【分值】22.【答案】C【解析】本題主要考查了不同物質運輸方式的特點，包括主動運輸、協助擴散、胞吞作用、自由擴散等，以及這些運輸方式在濃度、能量需求、轉運蛋白需求等方面的差異。A選項甲方式中物質從低濃度到高濃度，且需要能量和轉運蛋白，符合主動運輸的特點，A正確。B選項乙方式中物質從高濃度到低濃度，需要轉運蛋白但不需要能量，符合協助擴散的特點，B正確。C選項丙方式中物質從高濃度到低濃度，且需要能量和轉運蛋白，不符合胞吞作用的特點，C錯誤。D選項丁方式中物質從高濃度到低濃度，不需要轉運蛋白和能量，符合自由擴散的特點，D正確。故選C【分值】23.【答案】B【解析】本題主要考查了細胞有絲分裂過程中紡錘體的作用、染色體的行為變化等知識點。A選項正常細胞在分裂期也會形成紡錘體，雖然T基因的突變會影響紡錘體伸長的時間和長度，但仍可能形成一個梭形紡錘體，A正確。B選項染色體著絲粒在赤道板上排列主要與紡錘體的牽引有關，而不是紡錘體的形狀，T基因突變主要影響紡錘體伸長，不一定會導致染色體著絲粒無法在赤道板上排列，B錯誤。C選項染色體數能正常加倍主要取決于著絲粒的分裂，與紡錘體伸長的時間和長度減少關系不大，C正確。D選項T基因的突變會影響紡錘體伸長，從而可能影響紡錘絲牽引染色體向細胞兩極移動，D正確。故選B【分值】24.【答案】A【解析】本題主要考查了基因頻率的計算這一知識點。根據表格，可以看到W1W3的數量是114棵，W2W1的數量是224棵，W1W2的數量是116棵，W3W4的數量是260棵，W4W4的數量是75棵。這W1等位基因的總數是(114+224+116+260)/2=325棵。用W1等位基因的數量除以所有等位基因的數量來得出W1的基因頻率：W1的基因頻率=325/2000=0.1625=16.25%故選A【分值】25.【答案】C【解析】本題主要考查了種子萌發過程中的一些生理變化，包括水在其中的作用，如與細胞內自由水比例的關系、水進入細胞的方式，以及水在有氧呼吸和光合作用中的相關知識A選項種子萌發時新陳代謝加快，細胞內自由水所占的比例升高，A正確。B選項水可借助通道蛋白以協助擴散方式進入細胞，B正確。C選項有氧呼吸過程中丙酮酸的生成不需要水直接參與，而是葡萄糖分解產生，C錯誤。D選項光合作用中，水的光解發生在類囊體薄膜上，D正確。故選C【分值】26.【答案】D【解析】本題主要考查了減數分裂過程以及對各階段特征的理解，同時涉及基因對減數分裂過程的影響等知識點。A選項如果是M-P-O-W