專題三物質分離和提純第1頁【學習目標】

1.學習并掌握物質分離和提純方法。2.能綜合利用物質不一樣性質對常見物質進行分離和提純。第2頁

分離提純概念是將混合物里幾個物質分離開，得到幾個純凈物，而且得到每種物質均保持原來狀態和性質是指把不純物質中混有雜質除去，從而得到純凈物質，也叫“除雜”區分是要把混合物中各個成份分開，各個成份都要保留則以除去雜質為目標，只保留其主要成份（即被提純物）聯絡分離有時能夠作為提純（除雜）伎倆之一一、知識關鍵點1.名詞解釋第3頁一、知識關鍵點2.分離、提純方法⑴標準①“不增”——在除掉雜質同時，不得引入

；②“不減”——被提純物質不能

（所選取試劑不能跟要保留物質

）③“易分離”——雜質應轉化為

、

或

等易分離物質，以易于與被提純物質分離。④“易復原”——被提純物質要恢復到

。新雜質降低發生反應沉淀氣體水原來狀態第4頁一、知識關鍵點2.分離、提純方法⑵慣用物理方法①過濾法——用于

與

物質分離和提純（慣用溶解、過濾、蒸發、洗滌、干燥等操作加以分離，分別得到純凈物——如粗鹽提純；分離KCl和MnO2混合物。）可溶性難溶性第5頁一、知識關鍵點2.分離、提純方法⑵慣用物理方法②結晶法——兩種物質均

，但兩種物質溶解度一個隨溫度改變情況

.【通常有兩種方法①蒸發結晶：適合用于溶解度受溫度影響不大固態物質提純——如要從氯化鈉溶液中分離出氯化鈉，就可用蒸發結晶。②冷卻熱飽和溶液（或稱降溫結晶）：適合用于溶解度受溫度影響較大固態物質提純——如除去硝酸鉀中混有少許氯化鈉。】溶于水不一樣第6頁一、知識關鍵點2.分離、提純方法慣用物理方法③吸附——如鐵和銅混合物，用磁鐵吸引分離；一些氣體吸水干燥等④蒸餾（分餾）——如工業制氧、石油分餾、提取大豆油脂⑤鹽析——如蛋白質鹽析第7頁一、知識關鍵點2.分離、提純方法慣用物理方法③吸附——如鐵和銅混合物，用磁鐵吸引分離；一些氣體吸水干燥等④蒸餾（分餾）——如工業制氧、石油分餾、提取大豆油脂⑤鹽析——如蛋白質鹽析第8頁一、知識關鍵點歸納：不一樣狀態混合物分離提純慣用方法Cu第9頁一、知識關鍵點歸納：不一樣狀態混合物分離提純慣用方法植物油與水分離從石油中獲取汽油、煤油等4.“氣+氣”混合物分離（提純）氣+氣洗氣法固體試劑吸收法第10頁一、知識關鍵點2.分離、提純方法⑶慣用化學方法主要方法原理雜質成份沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SO42－、CO32－及能形成弱堿陽離子化氣法將雜質離子轉化為氣體CO32－、HCO3－、NH4＋雜轉純（或置換）將雜質轉化為需要提純物質NaCl溶液中含有少許CaCl2，加適量Na2CO3溶液，過濾等吸收法慣用于氣體提純用濃硫酸除去O2中H2O等加熱法加熱使不穩定物質分解除去如除去Na2CO3中NH4HCO3等第11頁原物質所含少許雜質除雜物質主要操作方法KClMnO2水加水充分溶解，過濾，蒸發結晶MnO2KCl加水充分溶解，過濾，洗滌干燥NaClKNO3KNO3NaClCOCO2

CO2

COCO2HClCCuOCuOCCuCuOCuOCu第12頁CuFeCaOCaCO3Na2CO3NaHCO3或NH4HCO3O2H2ON2O2NaClCaCl2KCl溶液K2SO4CuSO4溶液H2SO4CaCl2溶液HClBaSO4BaCO3第13頁一、知識關鍵點2.分離、提純方法⑷幾個注意點①普通先考慮物理方法再考慮化學方法；②利用化學方法除雜時，要考慮加入物質是“過量”還是“適量”；③還要注意采取操作步驟盡可能不要重復；④氣體除雜中，除去水蒸氣普通放在最終，以防氣體經過一些溶液時又混入水蒸氣；⑤干燥氣體時，要注意被干燥氣體不能和干燥劑反應。第14頁二、典例解析㈠評價除雜試驗方案判斷【例1】除去以下物質中混有少許雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法都正確是（

）A.N2中（O2）：紅熱木炭B.Na2CO3溶液中（NaCl）：加入稀鹽酸C.FeCl2溶液中（CuCl2）：加入過量鐵粉，過濾D.Ca(OH)2溶液中（NaOH）：加入過量CuCl2溶液，過濾C【技巧點撥】本題考查了評價除雜試驗方案試驗能力。處理除雜問題時，要依據原物質和雜質性質選擇適當除雜劑和分離方法．抓住除雜質標準和要求：①加入試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新雜質；③盡可能增加被提純物質質量。第15頁二、典例解析㈡氣體除雜【例2】某學習小組將“從空氣中制取氮氣”作為研究課題，以下是他們試驗方案：

方案一：(1)圖1中裝置B作用是

，裝置C作用是

。

方案二：(2)將空氣經過圖1中A、B裝置后，搜集于圖2廣口瓶中，用圖2裝置代替裝置C進行試驗。試驗中用紅磷而不用木炭原因是

；干燥氣體除去空氣中氧氣木炭燃燒會產生CO2，使搜集氣體不純第16頁二、典例解析㈡氣體除雜【例2】某學習小組將“從空氣中制取氮氣”作為研究課題，以下是他們試驗方案：

方案二：(3)此法得到氮氣不純，請你分析可能原因是

；(4)在工業上，分離空氣中氮氣和氧氣是利用它們

不一樣氮氣中混有稀有氣體沸點第17頁二、典例解析㈡氣體除雜【例2】某學習小組將“從空氣中制取氮氣”作為研究課題，以下是他們試驗方案：【技巧點撥】氣體除雜普通依據氣體性質，用化學方法除去。除去氣體雜質時宜選擇易吸收該氣體試劑從而到達除盡試驗目標，而驗證氣體則應選擇與該氣體反應有顯著特征現象試劑。如除去CO2用NaOH溶液，而驗證（檢驗）CO2用Ca(OH)2溶液；又如除去水蒸氣用濃硫酸等干燥劑，而驗證（檢驗）水蒸氣則用無水硫酸銅。第18頁二、典例解析㈢水人工凈化【例3】下列圖是水廠利用水庫中水生產自來水主要流程：請回答以下問題：（1）水庫中水屬于

（填“純凈物”或“混合物”

）。（2）①A池中經過

（填操作名稱）除去水中固體雜質。②二氧化氯（ClO2）是一個高效消毒劑，其中氯元素化合價為

。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2反應方程式為：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，X化學式為

。混合物+4NaCl過濾第19頁二、典例解析㈢水人工凈化【例3】下列圖是水廠利用水庫中水生產自來水主要流程：③國家要求自來水PH范圍為6.5-8.5。為了測定家用自來水是否到達這一標準，可用

來進行檢測。（3）自來水中通常都含有Cl-，能夠在水樣中滴加少許稀硝酸和

檢驗，若出現

現象，說明水中含有Cl-。水中Ca2+、Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說水垢，水垢主要成份為

。（4）把自來水深入凈化為蒸餾水試驗方法是

，得到水是

（選填“純凈物”、“混合物”）PH試紙硝酸銀溶液白色沉淀CaCO3

、Mg(OH)2蒸餾純凈物第20頁二、典例解析㈢水人工凈化【例3】下列圖是水廠利用水庫中水生產自來水主要流程：【技巧點撥】本題考查了自來水生產過程與凈化方法；過濾原理、方法及其應用；溶液酸堿度測定；證實鹽酸和可溶性鹽酸鹽；硬水與軟水；純凈物和混合物判別；相關元素化合價計算等知識掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．第21頁二、典例解析㈣金屬回收【例4】某校化學試驗室廢油桶中搜集了溶有大量FeSO4、CuSO4廢液，另外還有一些不溶性雜質；若廢液直接排放到下水道不但造成重金屬污染，而且造成浪費；該校化學興趣小組同學設計了以下列圖處理方案，請回答相關問題．（1）廢液在加入金屬X前需進行過濾，目標是將其中

除去；進行過濾操作所需玻璃儀器有：

。不溶性雜質漏斗、燒杯、玻璃棒（2）金屬X是

，其加入廢液后發生反應化學方程式為

；（3）溶液Y是

，利用其除去銅中雜質，相關反應化學方程式為

。（4）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體操作方法是

。鐵（或Fe）CuSO4+Fe═FeSO4+Cu稀硫酸H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑結晶（或蒸發結晶或冷卻結晶）第22頁二、典例解析㈣金屬回收【例4】某校化學試驗室廢油桶中搜集了溶有大量FeSO4、CuSO4廢液，另外還有一些不溶性雜質；若廢液直接排放到下水道不但造成重金屬污染，而且造成浪費；該校化學興趣小組同學設計了以下列圖處理方案，請回答相關問題．【技巧點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和了解金屬活動性次序及其應用，以及與之相關知識等；然后，依據所給試驗、問題情景或圖表信息等，結合所學相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯絡著生活實際，細心地進行探究、推理，最終，按照題目標要求，認真地進行選擇或解答即可。第23頁二、典例解析【例5】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。試驗室提純流程以下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填以下正確選項代碼）

。A．右盤重，砝碼輕

B．右盤輕，樣品重C．左盤重，樣品輕

D．左盤輕，砝碼重（2）第④步操作發生反應化學方程式是

。（3）第⑤步操作目標是

。（4）第⑥步操作a名稱是

，此步操作中，玻璃棒末端要輕輕地斜靠在

一邊。DMgCl2

+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl除去雜質CaCl2

和加入過量試劑BaCl2

過濾三層濾紙㈤粗鹽提純第24頁二、典例解析【例5】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。試驗室提純流程以下：（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸目標

。（6）在第⑧步操作時，要用玻璃棒不停攪拌，目標是

。除去過量氫氧化鈉和過量碳酸鈉預防蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺㈤粗鹽提純第25頁二、典例解析【例5】已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。試驗室提純流程以下：【技巧點撥】粗鹽提純是除去各種雜質過程，除去各種雜質時，要考慮加入試劑次序，為了確保將雜質除盡，所加試劑必須過量，所以為了不引進新雜質，后面加入試劑要能除去前面加入試劑。這是解題關鍵所在。在解這類題時，首先分析雜質和物質性質，然后選擇適當試劑只與雜質反應，不與主要物質反應，不會生成新雜質。依據鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，加入碳酸鈉目標加入碳酸鈉目標：一是除去過量氯化鋇，二是除去濾液中Ca2+；加入鹽酸能夠除去過量碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析。㈤粗鹽提純第26頁三、中考鏈接1．（南寧）以下除去物質中少許雜質（括號內為雜質）方法，正確是（

）A.CO(CO2)—經過足量灼熱氧化銅B.MnO2粉末（KCl）—溶解、過濾、洗滌、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量鋅粉、過濾D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入適量硝酸銀溶液、過濾B第27頁三、中考鏈接2.（泰州）以下除去雜質（少許）方法中，正確是（）選項物質雜質除雜方法AH2HCl經過飽和Na2CO3溶液BKNO3晶體NaCl高溫下制成飽和溶液，降溫結晶，過濾，洗滌烘干CNaCl晶體Na2CO3加稍過量稀鹽酸，蒸發結晶DKCl溶液K2SO4加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾BC第28頁三、中考鏈接3．（日照）小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下泉水，帶回試驗室，在老師指導下，按以下流程進行試驗，制取蒸餾水。請回答以下問題：（1）取水后加入明礬作用是

。（2）進行過濾操作時，以下做法錯誤是

。A．玻璃棒要靠在三層濾紙一邊B．漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁C．濾紙邊緣要低于漏斗口

D．液面不要低于濾紙邊緣（3）向濾液中加入活性炭，利用其

性，除去水樣中色素和異味。（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功效于一體，當前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素化合價為

。D吸附水中懸浮雜質，使其沉降吸附+6

第29頁4.（綏化）某小組同學在試驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅廢液中回收金屬銅，過程以下:三、中考鏈接（1）寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱

；（2）固體X中含有

；（3）溶液B中溶質化學式為

。過濾Fe、CuH2SO4、FeSO4第30頁三、中考鏈接5.（濟寧）從海水得到粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分