會考復習二一、氯氣化學性質二、鈉化學性質碳酸鈉與碳酸氫鈉比較三、鎂化學性質四、Fe、Cu單質化學性質五、Fe2+、Fe3+判別七、硫酸性質六、鐵三角金屬冶煉普通方法硫和含硫化合物相互轉化九、周期表應用八、周期表結構、周期律比較同素異形體、同位素、烴烴衍生物概述各類有機物衍變關系3/19/20251第1頁2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電（一）氯氣工業制法（氯堿工業）（二）氯氣試驗室制法MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O陰極區3/19/20252第2頁（三）、氯氣化學性質漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

漂白粉主要成份：Ca(ClO)2和CaCl2（有效成份）保留：密封保留1、與水反應Cl2+H2OHCl+HClO2.與金屬反應Cu+Cl2==CuCl22Fe+3Cl2==2FeCl33.與非金屬反應4、氯氣與堿反應2NaOH＋Cl2==NaClO＋NaCl＋H2OCa(OH)2＋Cl2==Ca(ClO)2＋CaCl2

＋H2O2NaBr+Cl2=2Br2+2NaCl2NaI+Cl2==I2+2NaCl2NaI+Br2==I2+2NaＢr3/19/20253第3頁氯、溴、碘制備與性質復習（一）氯堿工業——電解食鹽水生產氯氣和燒堿化學工業

1、工業上利用電解飽和食鹽水方法制取

、

和

。在電源正極上方搜集到氣體能使濕潤

變藍色，證實是

；在電源負極上方搜集到氣體是

，在電極附近水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液

，證實有

生成。若電解一段時間后，待溶液混合均勻，溶液pH會

。

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑Cl2

H2

NaOH

淀粉碘化鉀試紙

Cl2

H2

變紅

NaOH3/19/20254第4頁二、鈉化學性質

1、與水反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：浮、熔球、游、響、紅

2、與非金屬反應①與氧氣反應4Na+O2=2Na2O（鈉在空氣中遲緩氧化）2Na+O2==2Na2O2（黃色火焰、生成淡黃色固體）②與氯氣反應2Na+Cl2==2NaCl（有白煙生成）點燃③鈉氧化物堿性氧化物

Na2O過氧化物

Na2O2制?。?NaCl==2Na+Cl2用途：1、制取鈉化合物（思索：工業上生產純堿或NaOH？X）2、從鈦、鋯、鈮、鉭等熔融金屬氯化物中置換出金屬單質TiCl4+4Na===Ti+4NaCl3、鈉和鉀合金可用于快中子（原子）反應堆作熱交換劑4、高壓鈉燈：黃光、射程遠、透霧力強，用于道路和廣場照明電解淡黃色3/19/20255第5頁表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉比較

碳酸鈉碳酸氫鈉式量

顏色狀態

水溶性

與酸反應

熱穩定性

白色粉末細小白色晶體純堿、蘇打小蘇打10684（Na2CO3）（NaHCO3）制玻璃、肥皂等發酵粉、胃藥等俗名(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)用途>例一穩定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加熱Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑更加快更激烈3/19/20256第6頁2、與非金屬反應（O2、N2、Cl2）1、與二氧化碳反應3、與酸反應2Mg+CO2==2MgO+C點燃三、鎂化學性質離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4、與水反應鎂與冷水不反應化學方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑△5、與鹽溶液反應Mg+CuSO4=MgSO4+Cu3/19/20257第7頁四、Fe、Cu單質化學性質2Fe+3Cl2點燃2FeCl3點燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點燃Fe3O4不反應Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu

△2Cu+O22CuO與非金屬反應與鹽酸反應與鹽溶液反應FeCu①銅在反應中普通轉化為+2價銅化合物。尤其提醒②鐵跟氧化性較弱氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為亞鐵化合物。③鐵跟氧化性較強氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應轉化為+3價鐵化合物。3/19/20258第8頁Fe2+Fe3+與判別五、Fe3+Fe2+判別方法觀察溶液顏色與KSCN反應與NaOH反應淺綠色棕黃色無顯著現象溶液變為血紅色白色沉淀快速變灰綠色最終呈紅褐色馬上產生紅褐色沉淀Fe3++3SCN–

=Fe(SCN)3血紅色Fe2+Fe3+與相互轉化六、Fe2+Fe3+化合價，

升高需加入氧化劑。還原劑。降低Fe3+Fe2+化合價，

需加入離子方程式：2Fe3++Fe==3Fe2+

離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-鐵三角3/19/20259第9頁Fe2+Fe3+氧化性較強氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu等Fe氧化性較弱氧化劑如H、Cu等+2+氧化性較強氧化劑如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg3/19/202510第10頁金屬冶煉普通方法

1、熱分解法：2HgO2Hg+O2↑

、2Ag2O4Ag+O2↑2、熱還原法：

（使用H2

、C、CO或“用活潑金屬”還原）CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、電解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、濕法冶金：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、生物冶金：含硫銅礦→硫酸銅→煉銅不一樣金屬冶煉方法選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg電解法熱還原法熱分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAg3/19/202511第11頁2、濃硫酸性質物理性質純凈硫酸是無色粘稠油狀液體，沸點較高，密度大于水，溶于水會釋放大量熱。①、濃硫酸含有吸水性②、濃硫酸含有脫水性③、含有強氧化性1、稀硫酸性質——酸通性Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+H2OC+2H2SO4==CO2↑+SO2↑+2H2O△△a.能將金屬或非金屬氧化為高價態氧化物，本身還原為SO2；b.但鐵和鋁在冷濃硫酸中不溶解（鈍化）二、硫酸性質一、硫酸工業制法三、硫酸鹽3、硫酸用途CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4重晶石FeSO4·7H2O綠礬CuSO4·5H2O藍礬1、二氧化硫制取和凈化--造氣2、二氧化硫氧化成三氧化硫--接觸氧化3、三氧化硫吸收—硫酸生成

3/19/202512第12頁

SSO2

SO3FeSH2SO3Na2SO3H2SO4Na2SO4H2SHgS硫和含硫化合物相互轉化+4+4+4

5、H2S氣體通入氯水中

H2S+Cl2==2HCl+S↓

6、SO2氣體通入氯水中

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

7、H2S水溶液中通入SO2氣體

2H2S+SO2==3S↓+2H2O只有氧化性H2SO4（濃）只有還原性H2S、FeS現有氧化性又有還原性Na2SO3SO2S3/19/202513第13頁短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素1、周期

（橫行）3短3長1不全周期序數=電子層數八、周期表結構：3/19/202514第14頁1、伴隨核電荷數遞增，展現周期性改變。2、原子半徑比較方法：從左到右，逐步減?。粡纳系较拢鸩皆龃?。（稀有氣體元素除外）3/19/202515第15頁九、周期表應用尋找催化劑尋找半導體尋找農藥金屬性減弱，非金屬性增強金屬性遞增非金屬性遞減3/19/202516第16頁16．下表為元素周期表中一部分,表中列出10種元素在周期表中位置,按要求回答以下各題族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（1）化學性質最不活潑元素符號是________,金屬性最強單質與水反應化學方程式是____________________________________。（2）①③⑤三種元素最高價氧化物水化物中堿性最強物質化學式是_____________。（3）元素①形成穩定氧化物在呼吸面具中供氧時化學方程式是

，該化合物焰色反應為_________色。（4）②③⑤三種元素形成離子,離子半徑由大到小次序是_____>_____>_____。Ar2K+2H2O=2KOH+H2↑NaOH2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黃Al3+Mg2+K+3/19/202517第17頁族周期

Ⅰ

Ⅱ

ⅢⅣ

ⅤⅥ

Ⅶ02

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩4

②

④

⑨（5）元素⑧單質和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用漂白粉,用化學方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用原理

。（6）醫學證實,人體缺鈣易患各種疾病,尤其是兒童和中老年人應經常補鈣,在各種補鈣制劑中鈣元素呈_____________態(填游離態或化合態)。（7）在元素①③⑤中化學性質最活潑元素是___________,設計簡單化學試驗證實你結論

。（8）在元素⑧和⑨中,化學性質較活潑元素是___________,最少從三種不一樣角度證實你結論。A．__________________________________________B．__________________________________________C．___________________________________________CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO化合Na比較它們從水中置換出氫難易Cl比較與氫化合難易比較氣態氫化物穩定性比較其最高價氧化物對應水化物酸性強弱3/19/202518第18頁比較同素異形體、同分異構體、同位素、同系物四個概念同素異形體同分異構體同位素相同點不一樣點研究對象同一個元素組成結構不一樣分子式相同分子結構不一樣質子數相同同種元素中子數不一樣單質化合物原子O2O3白磷紅磷C4H1011H12H、13H實例同系物

結構相同、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團物質相互稱為同系物。結構相同相差一個或若干個CH2化合物CH3CH3CH43/19/202519第19頁烴烴：僅由碳氫兩種元素組成化合物烴飽和烴烷烴環烷烴不飽和烴烯烴二烯烴炔烴芳香烴苯及其同系物其它芳烴CnH2n+2(n≥1)符合此通式一烷烴CnH2n(n≥3)CnH2n(n≥2)碳原子數相同為同分異構CnH2n-2(n≥4）CnH2n-2(n≥2)碳原子數相同為同分異構CnH2n-6(n≥6）通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧化劑不發生反應，在光照條件下易與純凈X2發生取代反應都能被KMnO4(H+)(紫色)氧化，使其褪色。跟X2、HX、H2O等加成反應CH3—對苯環影響使其更易取代反應苯比烯、炔烴難進行加成反應，不能與溴水反應但能萃取溴而使其褪色。3/19/202520第20頁烴衍生物概述類別官能團通式代表物主要化學性質醇—OHR—OHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)與鈉反應(2)取代反應(3)消去反應(4)分子間脫水(5)氧化反應(6)酯化反應酚—OHAr—OHCnH2n-6OC6H5—OH(1)有弱