鋁元素轉化問題詳解_第1頁
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在高中化學里面，鋁元素化學性質是非?；顫姷摹ｄX離子、氫氧化鋁和偏鋁酸根三種存在形式的各種轉換關系，我們統稱為鋁三角的轉化問題。這一系列關系總感覺錯綜復雜，如果同學們理解不夠透徹，很容易混亂。今天，咱們就通過一個簡單的方法，幫助同學們去輕松化解鋁三角之間的轉化問題。在將這種轉化思想理解透徹了之后，就可以把這樣一個復雜的三角形（圖1）轉化為這樣一個（圖2）簡單的三者之間的關系。（圖1）（圖2）那么如何把思想簡單化？同學們只需要把握一個核心思想，就是根據它們之間各自存在環境的酸堿性的情況來做判斷。這些物質無論怎么轉化，它的情況都不需要去死記硬背，只需要去對它們鋁離子、氫氧化鋁和偏鋁酸根各自所在的環境情況進行了解。Al3?代表酸性情況，Al（OH）?代表中性、AlO??代表堿性，它們三者之間的問題以及它們與各種酸堿溶液的反應，無非就是體現在酸與酸的作用、酸與堿的作用、酸和中性或者堿和中性這種環境之間的搭配作用。具體怎么看，我們用幾個列子來說明。

例題例一Al3?+AlO??=解析：Al3?代表酸性情況，AlO??代表堿性情況，Al3?和AlO??反應相當于酸堿結合，生成代表中性情況的Al(OH)?，再對方程式進行配平：Al3?+3AlO??+6H?O=4Al(OH)?↓根據電荷守恒，方程式右邊呈電中性，將方程式左邊電荷配平，因此AlO??的系數配3。再根據元素守恒，Al(OH)?的系數配4，方程式左邊配6個H?O即可。例二H?（少量）+AlO??=H?（大量）+AlO??=解析：分析：H?代表強酸情況，AlO??代表堿性情況，H?與AlO??反應，相當于在堿性環境下加酸，把整體的環境往酸性靠，當加入的酸較少時，不足以將堿性環境變為酸性，因此生產的物質即為代表中性情況的Al(OH)?；當加入的酸較多時，足以將堿性環境變為酸性，因此生產的物質即為代表酸性情況的Al3?，再根據條件配平方程式即可。（1）H?(少量)+AlO??+H?O=Al(OH)?↓根據電荷守恒，方程式左右兩邊都呈電中性，根據元素守恒可知，方程式左邊配1個H?O即可。（2）4H?(大量)+AlO?=Al3?+2H?O方程式右邊總共有3個正電荷，方程式左邊呈

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