硫及其化合物是中學(xué)化學(xué)中元素化合物知識(shí)的重要組成部分，也是歷年高考的重點(diǎn)內(nèi)容。高考中主要考查的是硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以及酸雨與大氣污染及防治。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，為更好地學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，侯哥將對(duì)高考試題中的硫及其化合物部分考點(diǎn)進(jìn)行例舉，希望對(duì)同學(xué)們這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)有所幫助。

例題（2022·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H?SO?的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO?是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO?具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H?O生成【答案】B【分析】分析此實(shí)驗(yàn)流程，銅絲插入熱濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管后，分別與紫色石蕊、品紅、酸性KMnO4、NaOH反應(yīng)，尾氣儲(chǔ)存在安全氣球，防止污染空氣。【詳解】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸銅、二氧化硫和水，生成CuSO?體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO?體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處變紅，是因?yàn)镾O?與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，導(dǎo)致紫色石蕊試液變紅，可說(shuō)明SO?是酸性氧化物，B正確；C．b處品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O?具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O?和KMnO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO?體現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；D．試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO?，而非藍(lán)色的CuSO?·5H?O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H?O吸收，D錯(cuò)誤；（2012·上海·統(tǒng)考高考真題）和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是（）A．Pb(NO?)?溶液B．Na?S溶液C．CuSO?溶液D．H?SO?溶液【答案】B【分析】這道題需要搞清楚硫化氫的性質(zhì)，硫化氫具有酸性和還原性，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化物沉淀。【詳解】A．Pb(NO?)?溶液和氫硫酸反應(yīng)生成PbS沉淀，A錯(cuò)誤；B．Na?S溶液和氫硫酸二者不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，B正確；C．CuSO?溶液和氫硫酸反應(yīng)生成CuS生成，C錯(cuò)誤；D．氫硫酸具有還原性，濃硫酸具有氧化性，它們之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和硫單質(zhì)，有沉淀生成，D錯(cuò)誤；（2021·北京·高考真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO?。用試管收集SO?后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO?與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O?的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO?+H?O?H?SO?、H?SO??H?+HSO??、HSO???H?+SO?2?D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO?揮發(fā)【答案】C【詳解】A．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO?，管內(nèi)液面上升，可能是易溶于水的二氧化硫溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B．若試管中剩余少量氣體，可能是SO?中混有的不溶于水的雜質(zhì)氣體，B錯(cuò)誤；C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液顯酸性，SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，在溶液中分步電離出氫離子，使溶液呈酸性，C正確；D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，主要是由于亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度明顯增大導(dǎo)致溶液pH下降，D錯(cuò)誤；這道題主要需要對(duì)SO?的性質(zhì)及應(yīng)用熟練掌握。（2022·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO?水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取SO?氣體

B．用裝置乙制取SO?水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO?

D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO?水溶液的酸性【答案】C【詳解】A．60%硫酸與NaHSO?(s)發(fā)生反應(yīng)：H?SO?+2NaHSO?=Na?SO?+2SO?↑+2H?O，因此裝置甲可以制取SO?氣體，A正確；B．氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取SO?水溶液，B正確；C．SO?不會(huì)與飽和NaHSO?溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO?，C錯(cuò)誤；D．SO?溶于水生成亞硫酸溶液，顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；（2021·山東·統(tǒng)考高考真題）工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO?的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收過(guò)程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO?C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D．中和后溶液中含Na?SO?和NaHCO?【答案】B【分析】由流程可知，以二氧化硫和純堿為原料，結(jié)晶析出大量NaHSO?晶體，母液含飽和NaHSO?和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，中和時(shí)發(fā)生：H?SO?+2Na?CO?=Na?SO?+2NaHCO?；NaHSO?+Na?CO?=Na?SO?+NaHCO?；所以中和后得到Na?SO?和NaHCO?。通入SO?后發(fā)生反應(yīng)：Na?SO?+SO?+H?O=2NaHSO?↓；SO?+NaHCO?=CO?+

NaHSO?↓；此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO?晶體，分離得到的濕料，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到純凈的NaHSO?產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【詳解】A．吸收過(guò)程中二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳?xì)怏w，A正確;B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO?和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO?，若存在NaHCO?，則會(huì)與生成的