專題10一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制配制一定溶質質量分數氯化鈉溶液步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。儀器：托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。稱量①用托盤天平稱量前,首先應該把游碼放在0刻度線處,檢查天平是否左右平衡。如果天平未達到平衡,可以調節平衡螺母,使天平平衡。②稱量時,把稱量物放在左盤,砝碼放在右盤。③稱量物不能直接放在托盤上。稱干燥固體藥品時,必須放在潔凈的紙片;稱易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量。④稱量質量一定的藥品時,先把砝碼放在右盤,游碼移至預定示數,再用藥匙添加藥品,直至天平平衡。

量?、賹嶒灂r不直接用天平稱量液體的質量,而是換算成體積后用量筒量取。

②量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應比所測液體體積略大。

③在使用量筒量液時,先將液體傾倒入量筒,接近所需刻度時,改用膠頭滴管逐滴滴加。=4\*GB3④讀數時,量筒必須放平,視線必須與量筒內液體凹液面的最低處相平；仰視或俯視讀數時，讀數與實際數值的關系為：仰視讀數：實際量取的體積＞讀數體積（＞、＜、=）俯視讀數：實際量取的體積＜讀數體積（＞、＜、=）誤差分析操作溶質質量溶劑質量溶質的質量分數稱量時物質和砝碼的位置放錯偏小或不變不變偏小或不變量筒量取水時仰視讀數不變偏大偏小量筒量取水時俯視讀數不變偏小偏大量筒中的水倒入燒杯時灑到外面不變偏小偏大稱量好的固體倒入燒杯時灑到外面偏小不變偏小燒杯中有少量水不變偏大偏小氧化鈉固體不純，混有雜質偏小不變偏小1.教材實驗裝置的不足實驗中小細節沒有強調，造成實驗結果偏差。2.裝置改進為了減少實驗誤差，將溶質加入燒杯前，要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒，并擦干?！纠?】（2023年山東泰安市化學中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．所需固體氧化鈉的質量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大【答案】A【解析】A、氯化鈉質量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質溶解度，錯誤；D、仰視讀數，造成溶劑體積偏大，溶劑質量偏大，導致溶質質量分數變小，錯誤。故選A?！纠?】（2023·山東濟寧·中考真題）某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：

(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)A；(2)玻璃棒；b；(3)小于【解析】（1）量筒量程選擇的依據有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質質量分數的稀硫酸，配制步驟有計算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，讀數偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質質量分數小于9.8%。【變式1】（2024·廣西南寧·二模）實驗室用蔗糖配制50g質量分數為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是A．所需蔗糖的質量為3gB．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C．量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒，膠頭滴管【答案】C【詳解】A、所需蔗糖的質量為：，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，故蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，不符合題意；C、量水時仰視讀數，讀取數值小于實際數值，會導致量取水的體積偏大，溶液質量偏大，溶液濃度偏小，符合題意；D、用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒，膠頭滴管，不符合題意。故選C?！咀兪?】（2024·山西晉城·一模）農業上常用濃度為16%的氯化鈉溶液來選種，同學們在參觀工廠的過程中，來到工廠實驗室與化驗員一同配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液?！緦嶒炗闷贰?1)托盤天平、燒杯、、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉固體、蒸餾水?！静殚嗁Y料】氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃0102030溶解度/g35.735.836.036.3【實驗步驟】(2)①計算：配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質量為g。②稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體，放入燒杯中。③量?。河昧客擦咳≌麴s水mL，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。④溶解?！締栴}與交流】(3)量取過程中需用到膠頭滴管，膠頭滴管的使用原則是。(4)配制好的溶液是否屬于常溫下的氯化鈉飽和溶液？（請通過計算說明）(5)若實驗配制所得氯化鈉溶液溶質的質量分數偏高，則可能的原因是。（寫一條即可）【答案】(1)玻璃棒(2)1684(3)取液后，保持橡膠帽在上，滴加時應垂直懸空在容器口上方約0.5cm處，用后立即用清水沖洗干凈(4)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液的質量分數為，則配制好的溶液不屬于常溫下的氯化鈉的飽和溶液(5)量取水時俯視讀數（合理即可）【詳解】（1）配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，需用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管，故填：玻璃棒。（2）配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質量為：，故①填：16。配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需水的質量為：，所需水的體積為：，故②填：84。（3）膠頭滴管的使用原則是：取液后，應保持橡膠帽在上，不能平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠帽；滴加時應垂直懸空在容器口上方約0.5cm處，不能伸入容器內；用后立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。故填：取液后，保持橡膠帽在上，滴加時應垂直懸空在容器口上方約0.5cm處，用后立即用清水沖洗干凈。（4）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液的質量分數為：，配制好的溶液的溶質質量分數為16%，則配制好的溶液不屬于常溫下的氯化鈉的飽和溶液，故填：20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液的質量分數為，則配制好的溶液不屬于常溫下的氯化鈉的飽和溶液。（5）若實驗配制所得氯化鈉溶液溶質的質量分數偏高，則可能的原因是量取水時俯視讀數，導致量取的水的體積偏小，從而導致所得氯化鈉溶液溶質的質量分數偏高，故填：量取水時俯視讀數（合理即可）。1．（2024·江蘇揚州·一模）用氯化鈉固體和水配制溶質質量分數為的溶液，不需要的儀器是A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．酒精燈A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】配制一定溶質質量分數的溶液的步驟是計算、稱量、溶解；【詳解】A、量取液體用量筒量取，故A正確；B、需要在燒杯中溶解溶質，故B正確；C、要用玻璃棒攪拌加速溶解，故C正確；D、不用加熱，用不到酒精燈，故D錯誤。故選D。2．（2024·江蘇連云港·一模）實驗室配制150g質量分數為16%的NaCl溶液模擬選種，步驟如下：步驟一：計算所需氯化鈉和水(密度約為1g/cm3)的質量。步驟二：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。步驟三：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。步驟四：用玻璃棒攪拌。下列說法正確的是A．步驟一計算的結果是需16g氯化鈉和134g水B．步驟二中氯化鈉可直接放在托盤上進行稱量C．步驟三量筒量取水時正確的讀數方法如圖所示D．步驟四用玻璃棒攪拌的目的是促進氯化鈉溶解【答案】D【詳解】A、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制150g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=150g×16%=24g，需要水的質量=150g-24g=126g，故選項說法錯誤；B、用托盤天平稱量氯化鈉時，應在天平的兩個托盤上均放相同大小的白紙，將氯化鈉放在白紙上稱量，以免氯化鈉粘在托盤上，故選項說法錯誤；C、給量筒內的液體讀數時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平，故選項說法錯誤；D、溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率，故選項說法正確。故選D。3．（2024·福建漳州·一模）生活中常用高錳酸鉀溶液消毒殺菌，配制500g溶質質量分數為0.1%高錳酸鉀溶液，以下操作錯誤的是A．取藥品 B．稱量C．溶解 D．貼標簽【答案】D【詳解】A、高錳酸鉀為粉末狀藥品，取用固體粉末狀藥品時用鑰匙，且瓶塞要倒放，以防污染藥品，圖示操作正確，不符合題意；B、配制500g溶質質量分數為0.1%高錳酸鉀溶液，需要高錳酸鉀的質量為，可用電子秤進行稱量，圖示操作正確，不符合題意；C、溶解時在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖示操作正確，不符合題意；D、裝瓶貼標簽時，標簽上應標注溶液名稱和對應溶液的溶質質量分數，應填寫高錳酸鉀溶液、0.1%，圖示操作錯誤，符合題意。故選：D。4．（2024·河南周口·一模）實驗室配制50g溶質質量分數為6%氯化鈉溶液的過程如圖所示，下列說法中正確A．正確的操作順序為②①⑤③④B．量取水時仰視讀數，會使溶液濃度偏大C．操作②發現指針向右偏轉，應繼續添加NaClD．操作③的目的是增大氯化鈉在水中的溶解度【答案】C【詳解】A、配置一定質量分數的溶液，操作步驟為計算、稱量、量取、溶解，故正確順序為：④②①⑤③，選項錯誤；B、量取液體時仰視讀數，讀數偏小，量取出水的實際體積偏大，會使溶液濃度偏小，選項錯誤；C、操作②發現指針向右偏轉，說明氯化鈉的質量偏小，應繼續添加氯化鈉直至天平平衡，選項正確；D、操作③的目的是攪拌加速溶解，沒有改變氯化鈉的溶解度，選項錯誤；故選C。5．（2024·河南駐馬店·一模）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是A．稱量氯化鈉固體時將砝碼放在左盤，藥品放在右盤（用到游碼）B．用量筒量取水時俯視讀數C．向燒杯中加水時有水灑出D．將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出【答案】B【詳解】A.稱量時，將氯化鈉放在天平右盤并使用了游碼，得出的氯化鈉的實際質量是砝碼質量減去游碼讀數，因此氯化鈉質量偏小，得到的溶質質量分數偏小，故說法正確；B.用量筒量取水時俯視讀數，讀數偏大，量取水的體積偏小，溶質質量分數會偏大，故說法錯誤；C.向燒杯中加水時有水灑出，水的質量偏小，溶質質量分數偏大，故說法錯誤；D.將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變，故說法錯誤；故選：B。6．（2024·福建福州·模擬預測）H2O2可作增氧劑。(1)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置如圖3所示。①其中能用于添加液體的儀器名稱是，反應的化學方程式為。②若選用圖4裝置收集氧氣，則氣體應從(填“a”或“”)端進入。若要得到干燥的氧氣，可選用的干燥劑是。(2)用80g30%的H2O2溶液稀釋成4%的H2O2溶液，需加水的質量是g。稀釋過程中不需用到的玻璃儀器。A．燒杯

B．鐵架臺

C．玻璃棒

D．酒精燈【答案】(1)長頸漏斗a濃硫酸(2)520D【詳解】（1）①長頸漏斗能用于添加液體；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，發生反應的化學方程式為：；②由于氧氣密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集氧氣，則氣體應從a端進入；濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，可用于干燥氧氣；（2）用80g30%的H2O2溶液稀釋成4%的H2O2溶液，需加水的質量是:（80g×30%÷4%-80g）=520g；在稀釋過程中用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒等，鐵架臺不需要但不是玻璃儀器，所以不需要的玻璃儀器是：酒精燈，故選D，7．（23-24九年級下·湖南岳陽·階段練習）某同學配制50g6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)經過計算，需稱取氯化鈉g(2)配制溶液正確操作順序為（填序號，下同），其中操作錯誤的是；(3)④中玻璃棒的作用是。(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數小，可能的原因是A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解時燒杯內壁有水珠【答案】(1)3(2)②①⑤③④①(3)攪拌，加快溶解速率(4)AD【詳解】（1）需稱取氯化鈉的質量為：50g×6%=3g，故填：3；（2）實驗室配制溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解和裝瓶，所以正確操作順序：②①⑤③④；在用托盤天平稱量固體藥品時應左物右碼，所以圖中①是錯誤的，故填：①；（3）圖④中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故填：攪拌，加速溶解；（4）A、氯化鈉固體不純，使氯化鈉的質量偏小，配制溶液溶質的質量分數偏小，故A正確；B、砝碼生銹，導致稱量的氯化鈉質量偏大，配制溶液溶質的質量分數偏大，故B錯誤；C、因為溶液是均一的，穩定的，所以裝瓶時有少量溶液灑出，對溶液的濃度無影響，故C錯誤；D、溶解時燒杯內壁有水珠，使水的質量偏大，配制溶液溶質的質量分數偏小，故D正確；故選：AD。8．（2024·福建龍巖·一模）3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創傷。現要配制300g質量分數為3%的硼酸溶液，實驗操作如下：(1)稱量硼酸固體的質量：在下圖中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數。(2)量取：用量筒量取mL水．(3)溶解：用到的玻璃儀器是燒杯和。(4)裝瓶、貼標簽：在圖中的標簽中填上相應的內容。(5)如果裝瓶時有部分硼酸溶液灑出，則剩余溶液的溶質質量分數（填“變大”“變小”或“不變”）。【答案】(1)(2)291(3)玻璃棒(4)(5)不變【詳解】（1）配置300g質量分數為3%的硼酸溶液需要硼酸的質量為300g×3%=9g，使用托盤天平先使用砝碼，小于最小砝碼質量后再使用游碼。圖中最小的砝碼是5g，則使用5g的砝碼，游碼的示數為9g-5g=4g。（2）需要水的體積為(300g-9g)÷1g/cm3=291mL。（3）溶解需要燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。（4）裝有溶液的試劑瓶的標簽要標明溶液名稱及溶質質量分數，所以標簽為。（5）溶液具有均一性，各部分的溶質質量分數均相同。所以如果裝瓶時有部分硼酸溶液灑出，則剩余溶液的溶質質量分數不變。9．（2024·山西晉城·一模）農業上常用濃度為16%的氯化鈉溶液來選種，同學們在參觀工廠的過程中，來到工廠實驗室與化驗員一同配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液?！緦嶒炗闷贰?1)托盤天平、燒杯、、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉固體、蒸餾水?！静殚嗁Y料】氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃0102030溶解度/g35.735.836.036.3【實驗步驟】(2)①計算：配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質量為g。②稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體，放入燒杯中。③量?。河昧客擦咳≌麴s水mL，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。④溶解?！締栴}與交流】(3)量取過程中需用到膠頭滴管，膠頭滴管的使用原則是。(4)配制好的溶液是否屬于常溫下的氯化鈉飽和溶液？（請通過計算說明）(5)若實驗配制所得氯化鈉溶液溶質的質量分數偏高，則可能的原因是。（寫一條即可）【答案】(1)玻璃棒(2)1684(3)取液后，保持橡膠帽在上，滴加時應垂直懸空在容器口上方約0.5cm處，用后立即用清水沖洗干凈(4)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液的質量分數為，則配制好的溶液不屬于常溫下的氯化鈉的飽和溶液(5)量取水時俯視讀數（合理即可）【詳解】（1）配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，需用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管，故填：玻璃棒。（2）配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉固體的質量為：，故①填：16。配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需水的質量為：，所需水的體積為：，故②填：84。（3）膠頭滴管的使用原則是：取液后，應保持橡膠帽在上，不能平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠帽；滴加時應垂直懸空在容器口上方約0.5cm處，不能伸入容器內；用后立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。故填：取液后，保持橡膠帽在上，滴加時應垂直懸空在容器口上方約0.5cm處，用后立即用清水沖洗干凈。（4）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液的質量分數為：，配制好的溶液的溶質質量分數為16%，則配制好的溶液不屬于常溫下的氯化鈉的飽和溶液，故填：20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其飽和溶液的質量分數為，則配制好的溶液不屬于常溫下的氯化鈉的飽和溶液。（5）若實驗配制所得氯化鈉溶液溶質的質量分數偏高，則可能的原因是量取水時俯視讀數，導致量取的水的體積偏小，從而導致所得氯化鈉溶液溶質的質量分數偏高，故填：量取水時俯視讀數（合理即可）。10．（2024·河南·一模）如圖所示是醫院常見的氯化鈉注射液的標簽，請思考。(1)配制2瓶如圖所示溶液需氯化鈉g。(2)小明個頭高，在配置該質量分數的氯化鈉溶液時，用量筒量取水時俯視讀數，其他操作均正確，如此配制出的溶液濃度是否符合要求，并寫出理由。【答案】(1)1.8(2)不符合；因為小明俯視讀數，取水的量小于實際需要的量，溶質的量正確，則使溶質質量分數偏大【詳解】（1）根據標簽內容可知，該瓶注射液的體積是100mL（100cm3），密度為1.0g/cm3，氯化鈉的質量分數為0.9%，配制2瓶該溶液需要氯化鈉的質量為2×1.0g/cm3×100cm3×0.9%=1.8g；（2）小明在配制該質量分數的氯化鈉溶液時，用量筒量取水時俯視讀數，其他操作均正確；用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大。11．（23-24九年級下·福建福州·開學考試）食鹽是生產生活中常見的物質，自然界中氯化鈉儲量很大，海水中氯化鈉的量在2%~3%。(1)構成氯化鈉的陽離子是(填微粒符號)。(2)據記載，炎帝時期人們就掌握了熬煮海水獲得食鹽的技術。這種技術與實驗室的(填操作名稱)原理相同。(3)科學家從海水中取樣，根據樣品中氯化鈉和海水的質量比，進而計算出海水中大概的含鹽量，理由是溶液具有性。(4)配制100g2%的食鹽水并模擬熬煮海水實驗。①下列配制該溶液的正確操作順序是：。(填字母序號)②量取上述實驗所需蒸餾水時，選用的儀器是(填字母序號)。A．100mL燒杯

B．100mL量筒

C．50mL燒杯

D．50mL量筒③模擬熬煮海水時，需用玻璃棒攪拌的目的是。④裝瓶：把所配溶液裝入試劑瓶，填寫圖V標簽：。⑤用提純得到的精鹽配制了100g2%的氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有(填字母序號)。A．氯化鈉固體仍然不純B．稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片C．量取水時，仰視讀數D．裝瓶時，有少量溶液灑出(5)①若要將100g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需要加入水的質量為g。②現有60℃時100g20%的氯化鈉溶液，恒溫蒸發g(結果保留整數)水后開始有晶體析出(已知：60℃時，氯化鈉的溶解度約為37g)?！敬鸢浮?1)Na+(2)蒸發(3)均一(4)ACDBB防止受熱不均引起液滴飛濺ABC(5)10026【詳解】（1）氯化鈉屬于金屬化合物，它是由鈉離子和氯離子構成的，因此構成氯化鈉的陽離子是Na+；（2）炎帝時期人們就掌握了熬煮海水獲得食鹽的技術，這種技術與實驗室的蒸發原理相同；（3）溶液均有均一性，因此科學家從海水中取樣，根據樣品中氯化鈉和海水的質量比，進而計算出海水中大致的含鹽量；（4）①配制100g2%的食鹽水，首先計算出所需氯化鈉質量，用天平稱量出氯化鈉質量，然后放入到燒杯中，加水溶解，玻璃棒不斷攪拌，使溶液混合均勻即可；配制該溶液的正確操作順序是：ACDB；②配制100g2%的食鹽水，需要氯化鈉質量為100g×2%=2g，水的質量為100g-2g=98g，水的體積為98mL，根據量筒的使用滿足“大而近”原則，因此量取上述實驗所需蒸餾水時，選用的儀器是100mL量筒，故選B；③模擬熬煮海水時，需用玻璃棒攪拌的目的是使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛；④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中，在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的信息：；⑤A、氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏??；B、稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，會使氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏??；C、用量筒量取水時仰視讀數，造成水偏多，造成配制溶液的溶質質量分數偏?。籇、將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出對溶質的質量分數沒有影響；故選ABC；（5）①設需要加入水的質量為x，則：100g×20%=（100g+x）×10%x=100g；②60℃時，氯化鈉的溶解度約為37g；現有60℃時100g20%的氯化鈉溶液，恒溫蒸發水的質量為y后開始有晶體析出，100g×20%=（100g-y）××100%，y≈26g。12．（2024·甘肅武威·一模）實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質量為g，主要操作步驟是：計算、、溶解。在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是。在量取水的過程中，某同學俯視讀數，會使所配置的溶液中溶質質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮?稱量加快氫氧化鈉的溶解速率偏大【詳解】實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質量為；配置一定質量分數的溶液的步驟：計算、稱量、溶解，在溶解中用到玻璃棒的作用是加快氫氧化鈉的溶解速率；用量筒取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，造成實際量取的水的體積偏小，溶劑的質量減小，溶質質量分數偏大，故填：2；稱量；加快氫氧化鈉的溶解速率；偏大。13．（2024·吉林長春·一模）食鹽是生產生活中常見的物質，海水中氯化鈉的含量在2%~3%。(1)科學家從海水中取樣，根據樣品中氯化鈉和海水的質量比，進而計算出海水中大概的含鹽量，理由是溶液具有性；(2)據記載，炎帝時期人們就掌握了熬煮海水獲得食鹽的技術。這種技術與實驗室的（填操作名稱）原理相同；(3)配制100g2%的食鹽水并模擬熱煮海水實驗。①下列配制該溶液的正確操作順序是：、裝瓶貼標簽。（填字母序號）②量取上述實驗所需蒸餾水時，選用的儀器是（填字母序號）；A．100mL燒杯

B．100mL量筒

C．50mL燒杯

D．50mL量筒③模擬熬煮海水時，需用玻璃棒攪拌的目的是。④用提純得到的精鹽配制了100g2%的氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有（填字母序號）；A．氯化鈉固體仍然不純

B．稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片C．量取水時，仰視讀數

D．裝瓶時，有少量溶液灑出(4)①若要將100g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需要加入水的質量為g。②現有60℃時100g20%的氯化鈉溶液，恒溫蒸發g（結果保留整數）水后開始有晶體析出（已知：60℃時，氯化鈉的溶解度約為37g）。【答案】(1)均一(2)蒸發(3)ACDBB防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺ABC(4)10026【詳解】（1）溶液具有均一性，因此科學家從海水中取樣，根據樣品中氯化鈉和海水的質量比，進而計算出海水中大致的含鹽量，故填：均一；（2）炎帝時期人們就掌握了熬煮海水獲得食鹽的技術。這種技術與實驗室的蒸發原理相同，故填：蒸發；（3）①配制100g2%的食鹽水，首先計算出所需氯化鈉質量，用天平稱量出氯化鈉質量，然后放入到燒杯中，加水溶解，玻璃棒不斷攪拌，使溶液混合均勻即可，則配制該溶液的正確操作順序是：ACDB，故填：ACDB；②需要水的質量為100g-100g×2%=98g(合水的體積為98mL)，量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，故用100mL的量筒量取所需體積的水，故選B；③模擬熬煮海水時，需用玻璃棒攪拌的目的是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故填：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；④A、氯化鈉固體仍然不純，溶質的質量偏小，會導致溶質質量分數偏小，故選項符合題意；B、稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，砝碼質量=紙片質量+藥品質量，稱量的氯化鈉質量會偏小，會導致溶質質量分數偏小，故選項符合題意；C、量取水時，仰視讀數，讀數偏小，實際量取水的體積偏大，會導致溶質質量分數偏小，故選項符合題意；D、裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質的質量分數，故選項不符合題意；故選ABC；（4）①稀釋前后溶質的質量不變，設需要加入水的質量為x，則有100g×20%=(100g+x)×10%，得x=100g，故填：100g；②60℃時，氯化鈉的溶解度約為37g；現有60℃時100g20%的氯化鈉溶液，恒溫蒸發水的質量為y后開始有晶體析出，則有=，得y≈26g，故填：26。14．（2024·河南洛陽·一模）生產、生活中常需配制溶液。氯化鈉注射液【成分】氯化鈉、水【規格】100mL質量分數0.9%【密度】11.0g/cm(1)配制一瓶上圖所示溶液需氯化鈉g。(2)配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶質的質量分數偏大？請說明偏大的原因。①用于攪拌的玻璃棒用蒸餾水沖洗，洗滌液倒入溶液中；②將用量筒量取的水倒入燒杯時，有少量的水濺出燒杯；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出?！敬鸢浮?1)0.9(2)操作②會導致溶質的質量分數偏大；操作②使溶劑的質量偏小，使溶質質量分數偏大。【詳解】