專題六物質的性質實驗一、氧氣的性質實驗木炭和氧氣實驗實驗現象空氣中紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。表達式文字表達式：碳+氧氣點燃二氧化碳符號表達式：C+O2點燃CO2點燃點燃注意把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，防止因燃燒放出大量的熱使要由瓶口向下緩慢伸入的目的:集氣瓶中的氧氣逸出，導致瓶中氧氣的含量迅速降低，影響實驗硫粉和氧氣實驗實驗現象空氣中發出微弱的淡藍色火焰；氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體表達式文字表達式：硫+氧氣點燃二氧化硫符號表達式：S+O2點燃SO2點燃點燃注意實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）紅磷和氧氣實驗實驗現象氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，生成大量的白煙表達式文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷符號表達式：P+O2點燃P2O5點燃點燃注意五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體鐵絲和氧氣實驗實驗現象空氣中紅熱，不燃燒；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體表達式文字：鐵+氧氣點燃四氧化三鐵符號：Fe+O2點燃Fe3O4點燃點燃注意集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止高溫生成物濺落瓶底炸裂總結（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，具有氧化性。（2）物質在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈，說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物質燃燒時的現象一般來說氣體燃燒會有火焰；固體直接燃燒產生光或者火星；生成物有固體時，一般都會產生煙二、二氧化碳的性質實驗1、證明二氧化碳的密度大于空氣證明二氧化碳的密度大于空氣實驗裝置圖實驗操作將O2倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中實驗現象下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅實驗結論二氧化碳的密度比空氣大(物理性質)，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒(化學性質)注意事項傾倒二氧化碳時用玻璃片進行遮擋的目的:防止將二氧化碳直接倒在上層而使上層的蠟燭先熄滅2、證明二氧化碳與水反應實驗操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上噴稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上噴水=3\*GB3③把干燥的小花放進O2氣體中=4\*GB3④把用水濕潤的石蕊小花放入O2氣體=5\*GB3⑤取出實驗=4\*GB3④取出用吹風機烘干現象變紅不變紅不變紅變紅紅色變為紫色分析稀醋酸能使石蕊變紅水不能使石蕊變紅二氧化碳不能使石蕊變紅二氧化碳與水反應生成酸性物質使石蕊變紅碳酸不穩定分解結論CO2不顯酸性，CO2與水反應生成了酸性物質使紫色石蕊試液變成紅色化學方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化學方程式：H2CO3=H2O+CO2↑3、證明二氧化碳與澄清石灰水反應操作：將二氧化碳通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁：化學反應方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于檢驗二氧化碳氣體）。三、金屬與氧氣的反應探究金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗，表面形成氧化膜。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點燃2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點燃2Al2O3鐵持續加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕紫紅色的銅絲加熱后變黑2Cu+O2加熱2CuO銀、金即使在高溫時也不與氧氣發生反應四、探究酸和堿的化學性質實驗1、稀鹽酸與生銹的鐵釘的反應實驗一①中鐵釘光亮即取出實驗現象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變為黃色反應的化學方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O實驗二長時間浸泡實驗現象鐵釘表面有氣泡產生，溶液變為淺綠色；從試管_②_（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小反應的化學方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應、氫氧化銅與鹽酸的反應實驗一實驗現象產生藍色沉淀反應的化學方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4實驗結論堿能與某些鹽反應實驗二實驗現象藍色沉淀溶解反應的化學方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O實驗結論堿能與酸發生中和反應3、氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應實驗現象試管中溶液先變為紅色后變為無色，蒸發皿中有白色晶體析出反應的化學方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實驗結論酸能與堿發生中和反應4、氫氧化鈣的性質實驗實驗一實驗二實驗現象實驗現象溶液渾濁溶液變為紅色實驗三實驗現象試管①中固體部分溶解試管②中固體完全溶解試管②中反應的化學方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O實驗結論：氫氧化鈣的物理性質有微溶于水；氫氧化鈣的化學性質有能使酚酞溶液變紅，能與酸反應5、酸的化學性質（1）酸使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸+活潑金屬→鹽+氣體（屬于置換反應）例：鐵與稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，鋁與稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑（鐵與稀硫酸反應的現象：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色）（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（屬于復分解反應）例：稀鹽酸+氧化鐵：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化銅：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（氧化鐵與稀鹽酸反應的現象：紅色固體溶解，溶液由無色變為黃色）（4）酸+堿→鹽+水（屬于復分解反應）例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸（屬于復分解反應）例：碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（現象：固體溶解，產生大量氣泡）6、可溶性堿的化學性質（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色。（2）堿+某些非金屬氧化物→鹽+水（不屬于反應基本類型）寫出下列反應的化學方程式：反應物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O題型01氧氣的性質實驗典例分析【例1】如圖是與O2有關的實驗，請回答以下問題。（1）實驗1中，觀察到的實驗現象為：鐵絲劇烈燃燒、放熱、火星四射、生成黑色固體，發生反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（2）實驗2中，觀察到澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。【答案】（1）火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒的現象為劇烈燃燒、放熱、火星四射、生成黑色固體，其化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；故答案為：火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故該反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。變式訓練【變式1-1】燃燒是化學中重要的化學反應，回答下列問題。（1）鐵在氧氣中燃燒的文字表達式為鐵+氧氣四氧化三鐵，集氣瓶中加入水的作用是防止高溫生成物（熔融物）濺落炸裂瓶底。（2）硫在氧氣中燃燒的文字表達式為硫+氧氣二氧化硫，集氣瓶底部放水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。【答案】（1）鐵+氧氣四氧化三鐵；防止高溫生成物（熔融物）濺落炸裂瓶底。（2）硫+氧氣二氧化硫；吸收二氧化硫，防止污染空氣。【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒的文字表達式為鐵+氧氣四氧化三鐵，集氣瓶中加入水的作用是防止高溫生成物（熔融物）濺落炸裂瓶底。（2）硫在氧氣中燃燒的文字表達式為硫+氧氣二氧化硫，集氣瓶底部放水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。【變式1-2】化學是一門以實驗為基礎的科學。根據如圖所示實驗；回答以下問題。（1）圖1中可觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。寫出鐵絲燃燒的化學方程式3Fe+2O2Fe3O4。（2）圖2是探究二氧化碳性質的實驗。圖中a、d為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球；b、c為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。①將干燥的二氧化碳通入豎直放置的玻璃管中，一段時間后，下列能準確描述實驗現象的是A（填字母）。A.d比a先變紅，b、c不變紅B.a比d先變紅，b、c不變紅C.d變紅，abe不變紅D.a變紅，bed不變紅②使紫色石蕊溶液變紅的物質是碳酸。【答案】（1）火星四射，生成黑色固體；3Fe+2O2Fe3O4。（2）①A。②碳酸。【解析】（1）圖1中可觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。鐵絲燃燒的化學方程式是3Fe+2O2Fe3O4。故答案為：火星四射，生成黑色固體；3Fe+2O2Fe3O4。（2）①A.d比a先變紅，b、c不變紅，是因為二氧化碳密度比空氣大，和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅色。題型02二氧化碳的性質實驗典例分析【例2】按如圖所示裝置探究二氧化碳的性質并填空：①A中的實驗現象說明CO2具有的性質是密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。②B中的現象是澄清石灰水變渾濁，寫出反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。③C裝置中干石蕊紙花不變色，濕石蕊紙花由紫色變紅色的原因是CO2+H2O＝H2CO3。（用化學方程式表示）【答案】（1）密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；（2）澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）CO2+H2O＝H2CO3。【解析】（1）蠟燭由下至上依次熄滅，說明密度比空氣大、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。（2）二氧化碳通入澄清石灰水，會反應生成碳酸鈣沉淀，所以看到的現象是澄清石灰水變渾濁；反應化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（3）二氧化碳本身不能使干燥的石蕊紙花變色，但二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試紙變紅色。化學方程式為：CO2+H2O＝H2CO3。變式訓練【變式2-1】小彩同學設計了如圖裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，A中的現象是紫色的石蕊溶液變紅色，C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質有不能燃燒、也不能支持燃燒、密度比空氣的大。【答案】見試題解答內容【解析】二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，當通入二氧化碳一段時間后，A中的現象是紫色的石蕊溶液變紅色。C中觀察到下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。【變式2-2】碳及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。（1）金剛石、石墨、碳納米管等都是由碳元素組成的不同單質，物理性質相差很大，原因是B不同（填序號）。A.碳原子的結構B.碳原子間的排列方式C.碳原子的大小和數目可以將石墨制作成電極，因為石墨有優良的導電（填“導熱”、“導電”）性。（2）興趣小組利用“三通管”探究CO2的相關性質。①甲圖實驗中，A（填“A”或“B”）試紙變紅色。②乙圖實驗中，微熱試紙A，觀察到A試紙由紅色變回紫色（填現象），原因是H2CO3H2O+CO2↑（用化學方程式表示）。③丙圖實驗中，緩慢通入CO2可觀察到，下面燃著的小木條先熄滅（填“上面”或“下面”），可得出CO2的性質有密度比空氣的大、不能燃燒也不支持燃燒。【答案】（1）B；導電；（2）①A；②由紅色變回紫色；H2CO3H2O+CO2↑；③下面；密度比空氣的大。【解析】（1）金剛石、石墨、碳納米管等的物理性質存在差異的原因是碳原子的排列方式不同；石墨作電極是因為它具有優良的導電性；故答案為：B；導電；（2）①甲圖實驗中，二氧化碳與水反應生成碳酸后，使紫色石蕊變紅，故A試紙變紅色；故答案為：A；②由于碳酸不穩定受熱易分解，因此將試紙A進行微熱后，觀察到A試紙由紅色變回紫色，發生的反應為：H2CO3H2O+CO2↑，故填：由紅色變回紫色；H2CO3H2O+CO2↑；③丙圖所示實驗中，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到下面燃著的木條先熄滅。燃著的木條先后熄滅，可獲得關于二氧化碳的性質是密度比空氣的大，不能燃燒也不支持燃燒；故答案為：下面；密度比空氣的大。題型03探究酸化學性質實驗典例分析【例3】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，1體積水能夠溶解500體積的氯化氫，其水溶液叫鹽酸。（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水，現象是紙條變紅。（2）向盛有碳酸鈉粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是固體粉末溶解，有氣泡產生；發生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。（3）在圖中畫出HCl氣體和鹽酸的微觀粒子組成示意圖，并進行必要的標注。（水分子不用畫出）（4）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性。用濃硫酸配制稀硫酸時，若量取濃硫酸時，仰視讀數，其他操作均正確，則所得稀硫酸的溶質質量分數會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③。（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量Na2CO3【答案】（1）紙條變紅；（2）固體粉末溶解，有氣泡產生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（3）；（4）吸水；偏大；（5）②③。【解析】（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，說明氯化氫氣體不能使紫色石蕊試液變紅，滴入水，氧化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以現象是：紙條變紅；故答案為：紙條變紅；（2）加入少量水，氯化氫溶于水形成鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以現象為：固體粉末溶解，有氣泡產生；該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；故答案為：固體粉末溶解，有氣泡產生；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；（3）HCl氣體中只含有氯化氫分子，鹽酸中除去水分子外，還含有氫離子和氯離子，微觀粒子組成示意圖如下所示：；（4）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有吸水性；用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配制的稀硫酸中溶質的質量分數偏大；故答案為：吸水；偏大；（5）①鹽酸和硫酸均能與金屬氧化物反應，均能用于金屬表面除銹，故不特合題意；②硫酸中不含氯元素，不能用于制造藥物氯化鋅，故符合題意；③碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硫酸鈉，不能用硫酸除去NaCl中的少量Na2CO3，故符合題意；故答案為：②③。變式訓練【變式3-1】某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）試管C中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）試管D中加稀鹽酸至過量始終沒有明顯現象。為了證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，在加入鹽酸之前可加入一種物質是酚酞溶液。【答案】見試題解答內容【解析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故溶液由無色變為黃色，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）試管C中發生反應為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，可設計實驗證明試管D中氫氧化鈉消失，在加入鹽酸之前可加入酚酞溶液，此時溶液呈紅色，加入鹽酸，溶液由紅色變為無色后，證明NaOH與HCl發生了反應。【變式3-2】按如圖所示的裝置進行實驗，向試管中滴加稀鹽酸后，觀察到U形管中紅墨水左低右高。（1）試管中發生反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）錐形瓶中觀察到的現象為有白色固體析出。（3）U形管中紅墨水出現“左低右高”現象的原因是氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，導致錐形瓶內壓強大于外界大氣壓。【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）有白色固體析出；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，導致錐形瓶內壓強大于外界大氣壓。【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，則錐形瓶中有白色固體析出。（3）U形管中紅墨水出現“左低右高”現象的原因是：氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，導致錐形瓶內壓強大于外界大氣壓。題型04探究堿化學性質實驗典例分析【例4】某實驗小組開展了如圖有關堿的化學性質探究活動：（1）實驗甲：紫色石蕊試液遇氫氧化鈉和氫氧化鈣均變藍是因為它們都含有OH﹣（填寫微粒符號）。（2）實驗乙：在燒杯中盛有滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液，向其中逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，觀察到溶液變為無色。（3）某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，氫氧化鈉露置在空氣中會發生變質，變質的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）。【答案】（1）OH﹣。（2）無。（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【解析】（1）實驗甲：紫色石蕊試液遇氫氧化鈉和氫氧化鈣均變藍是因為它們都含有OH﹣。故答案為：OH﹣。（2）實驗乙：在燒杯中盛有滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液，向其中逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，觀察到溶液由紅色變成無色。故答案為：無。（3）某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，氫氧化鈉露置在空氣中會發生變質，變質的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。變式訓練【變式4-1】學習氫氧化鈉的化學性質時，某化學興趣小組設計以下實驗，從反應物減少的角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發生反應及所得溶液的溶質成分。（1）一位同學認為此實驗操作及現象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，其理由是二氧化碳能溶于水且與水反應。（2）小組同學進一步思考討論后，用和圖A相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，加入與氫氧化鈉溶液等體積的水，做了對照實驗，完善了方案。【答案】（1）二氧化碳能溶于水且與水反應；（2）與氫氧化鈉溶液等體積的水。【解析】瓶子癟了是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致二氧化碳的含量減少，但是也可能是因為二氧化碳溶于水，即二氧化碳和水反應生成了碳酸，導致二氧化碳含量減少，因此不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。題干中是準備兩個瓶子，一個瓶子是裝入二氧化碳的，這兩個瓶子都裝入和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶，之后兩個瓶子分別裝入等體積氫氧化鈉和水，觀察實驗現象，發現裝有氫氧化鈉的瓶子變癟的程度更大，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。故答案為：（1）二氧化碳能溶于水且與水反應；（2）與氫氧化鈉溶液等體積的水。【變式4-2】某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：（1）實驗1的目的是探究堿與指示劑的作用；（2）實驗2中發生反應的化學方程式是2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）實驗3中發生反應的現象是氣球膨脹；寫出反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：①堿能與某些非金屬氧化物反應；②堿能夠和某些鹽反應；③堿能和酸堿指示劑反應。以上反應均能體現堿的通性，而堿具有通性的原因是都含有氫氧根離子。【答案】（1）探究堿與指示劑的作用。（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）氣球膨脹；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）堿能與某些非金屬氧化物反應；堿能夠和某些鹽反應；堿能和酸堿指示劑反應；都含有氫氧根離子。【解析】（1）實驗1的目的是探究堿與指示劑的作用。故答案為：探究堿與指示劑的作用。（2）實驗2中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。故答案為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（3）實驗3中發生反應的現象是氣球膨脹；是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致瓶內氣壓減小，反應的化學方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：氣球膨脹；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：①堿能與某些非金屬氧化物反應；②堿能夠和某些鹽反應；③堿能和酸堿指示劑反應。以上反應均能體現堿的通性，而堿具有通性的原因是都含有氫氧根離子。故答案為：堿能與酸發生中和反應；堿能夠和某些鹽反應；堿能和酸堿指示劑反應；都含有氫氧根離子。1．碳和部分碳的化合物間轉化關系如圖所示。（1）物質X的化學式為CO2。X屬于氧化物（填物質類別）。（2）從圖中任選一種物質，寫出它的一種用途：二氧化碳可以滅火。（3）寫出圖中轉化關系中屬于化合反應的一個化學方程式C+O2CO2。【答案】（1）CO2；（2）二氧化碳可以滅火；（3）C+O2CO2（合理即可）。【解析】（1）在一定條件下，碳能轉化為二氧化碳；一氧化碳能轉化為二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互轉化；碳酸鈣和二氧化碳能相互轉化，所以X為二氧化碳。故答案為：CO2；（2）二氧化碳可以滅火、做化工原料等，碳和一氧化碳可以做燃料等。故答案為：二氧化碳可以滅火；（3）碳燃燒生成二氧化碳，該反應屬于化合反應，反應的方程式分別是C+O2CO2。故答案為：C+O2CO2（合理即可）。2．某實驗小組用如圖所示裝置進行微型實驗，a處反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；b處可觀察到的實驗現象為棉花變為紅色。【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；棉花變為紅色。【解析】石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑.b處二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，b處可觀察到的實驗現象為棉花變為紅色。3．氧氣是生產、生活中重要的物質。（1）唐代化學家馬和最先發現氧氣，他認為空氣中存在“陰陽二氣”，陽氣比陰氣多得多。則氧氣屬于馬和認為的陰氣（填“陽氣”或“陰氣”）。（2）關于氧氣的說法錯誤的是BD。A．人在長跑時急促的呼吸屬于緩慢氧化B．氧氣具有可燃性，能使帶火星的木條復燃C．物質在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣反應D．魚類能在水中生活，說明氧氣易溶于水（3）氧循環是自然界中的重要循環，下列①﹣④中生成氧氣的是③。①食物腐敗②煤炭燃燒③植物光合作用④人的呼吸（4）將集滿氧氣的兩個集氣瓶如圖所示放置，并分別同時迅速插入一根帶火里的木條，發現木條均復燃，并且A中燃燒比B中更旺，該實驗說明氧氣具有的性是助燃性、密度比空氣大。【答案】（1）陰氣；（2）BD；（3）③；（4）助燃性；密度比空氣大。【解析】（1）空氣中主要成分是氮氣和氧氣，其中氮氣約占空氣體積的78%，氧氣約占21%，根據陽氣比陰氣多得多，可知氧氣是陰氣；（2）A、呼吸屬于緩慢氧化，說法正確；B、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，說法錯誤；C、物質在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣反應，所以空氣中燃燒不如氧氣中燃燒劇烈，說法正確；D、魚類能在水中生活，是因為氧氣不易溶于水，說法錯誤。故選：BD；（3）①食物腐敗是食物與氧氣反應，不符合題意；②煤炭燃燒是煤炭與氧氣反應，不符合題意；③植物光合作用吸收二氧化碳，釋放氧氣，符合題意；④人的呼吸消耗氧氣生成二氧化碳，不符合題意。故選：③；（4）帶火星的木條伸入集滿氧氣的A、B瓶中，木條均復燃，說明氧氣具有助燃性，且A中燃燒比B中更旺，可知B中氧氣比A中氧氣擴散更快，說明氧氣密度比空氣大。4．碳及其化合物的綜合利用使世界變得更加絢麗多彩。（1）碳單質“家族”下列有關碳單質“家族”性質與對應用途的說法，不合理的是c。a.石墨有導電性，可用來做電極b.活性炭有吸附性，可用于凈水c.焦炭具有可燃性，可用于冶煉金屬d.金剛石的硬度大，可用于切割玻璃（2）碳的氧化物①實驗室利用上述儀器可以制取二氧化碳，組裝發生裝置你選擇的儀器有CEF或ADEF（填大寫字母），反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②若用H、I裝置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正確的連接順序是dcab（填小寫字母序號）。③將生成的CO2通入J中觀察到石蕊溶液變紅。由此并不能得出“CO2能與水發生化學反應”的結論，理由是沒有排除二氧化碳能使石蕊變紅的可能，沒有對照實驗，之后再加熱J試管中液體、觀察到的現象是溶液由紅色變為紫色。（3）“碳中和”的實現①“碳”封存：將二氧化碳氣體壓縮成液態或固態。然后壓入地下玄武巖中，從微觀角度解釋二氧化碳氣體能被壓縮成液態或固態的原因。②碳轉化：綠色植物在晴天時。通常每平方米葉片每天需要吸收5gCO2來進行光合作用。一棵葉片面積為1.8m2的樹，假設一年我國北方平均有200天為晴天，這棵樹一年吸收的二氧化碳相當于多少碳燃燒釋放出的二氧化碳（保留小數點后一位）。【答案】（1）c；（2）①CEF或ADEF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②dcab；③沒有排除二氧化碳能使石蕊變紅的可能，沒有對照實驗；溶液由紅色變為紫色；（3）①分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變小；②490.9g。【解析】（1）a.石墨有導電性，可用來做電極，故a正確；b.活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，可用于凈水，故b正確；c.焦炭具有還原性，可用于冶煉金屬，故c錯誤；d.金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，故d正確。（2）①實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和稀鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱。發生裝置需要的儀器有CEF或AEF：反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②若用H、I裝置收集一瓶干燥的二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，氣體應長進短出，二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集二氧化碳，管口正確的連接順序是dcab。③將生成的CO2通入J中觀察到石蕊溶液變紅。由此并不能得出“CO2能與水發生化學反應”的結論，理由是沒有排除二氧化碳能使石蕊變紅的可能，沒有對照實驗，之后再加熱J試管中液體、觀察到的現象是溶液由紅色變為紫色。（3）①二氧化碳氣體能被壓縮成液態或固態的原因是分子之間存在間隔，受壓后，分子之間的間隔變小；②這棵樹一年約能吸收二氧化碳的質量為5g/m2×1.8m2×200＝1800g，設碳的質量為x。C+O2CO21244x1800gx＝490.9g。答：這棵樹一年吸收的二氧化碳相當于490.9g碳燃燒釋放出的二氧化碳。5．下列A～C是初中化學中的三個實驗裝置：（1）A實驗中用10mL量筒量取6mL蒸餾水，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與A圖中a處（填“a”或“b”）的刻度線保持水平；（2）圖B是課本中測定空氣中氧氣含量的裝置圖。①打開彈簧夾前可觀察到的實驗現象是產生大量的白煙，放出熱量，其反應的文字表達式為紅磷+氧氣五氧化二磷。若紅磷熄滅后立即打開止水夾會導致測定的氧氣含量偏小（填“偏大”，“偏小”或“不變”）。②對于該實驗，下列說法正確的是C。A.實驗中的紅磷可以用炭粉代替B.實驗結束后，裝置內剩余氣體為純凈的氮氣C.點燃紅磷后塞緊瓶塞太慢會導致測量結果偏大D.若紅磷量不足會使測量值偏大③對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認為改進后的優點是測定結果更準確、更環保等。（3）C實驗中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。【答案】（1）a；（2）①產生大量的白煙，放出熱量；紅磷+氧氣五氧化二磷；偏小；②C；③測定結果更準確、更環保等；（3）吸收二氧化硫，防止污染空氣。【解析】（1）A實驗中用10mL量筒量取6mL蒸餾水，讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與液體凹液面的最低處保持水平，a處對應的刻度為6mL，則與A圖中a處的刻度線保持水平。（2）①打開彈簧夾前可觀察到的實驗現象是紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出熱量；②A.炭粉在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法錯誤。B.實驗結束后，裝置內剩余氣體氮氣、稀有氣體、二氧化碳等的混合物，不為純凈的氮氣，故選項說法錯誤。C.點燃紅磷后塞緊瓶塞太慢，會使集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出一部分，會導致實驗結果偏大，故選項說法正確。D.若紅磷量不足，不能完全消耗裝置中的氧氣，會使測量值偏小，故選項說法錯誤。③改進后的裝置，反應始終在密閉容器中進行，無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差，同時防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中，更環保（合理即可）。（3）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，C實驗中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。生成五氧化二磷，反應的文字表達式為紅磷+氧氣五氧化二磷。若紅磷熄滅后立即打開止水夾，此時剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分水的體積，會導致測定的氧氣含量偏小。6．以下是初中化學常見的儀器和實驗圖，回答下列問題：（1）加熱儀器B時需墊上陶土網（填儀器名稱）。（2）儀器C在實驗中的用途是滴加少量液體。（3）描述裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現象：發出明亮的藍紫色火焰（或產生有刺激性氣味的氣體），并放出熱量（答一條即可）。（4）裝置E中觀察到蠟燭由低到高逐漸熄滅的原因是：二氧化碳的密度比空氣大（或不能燃燒，不支持燃燒）（答一條即可）。【答案】（1）陶土網；（2）滴加少量液體；（3）發出明亮的藍紫色火焰（或產生有刺激性氣味的氣體）；（4）二氧化碳的密度比空氣大（或不能燃燒，不支持燃燒）。【解析】（1）B是燒杯，加熱儀器B時需墊上陶土網。（2）儀器C是膠頭滴管，在實驗中的用途是滴加少量液體。（3）裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現象是發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，并放出熱量。（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。7．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生化學反應，如圖所示。（1）甲瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染環境。（2）小明做完上述實驗后，在乙中加入了一種無色液體來檢驗木炭燃燒后的氣體產物，該液體為澄清石灰水（填名稱）。（3）丙瓶中鐵絲燃燒的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染環境。（2）澄清石灰水。（3）3Fe+2O2Fe3O4。【解析】（1）甲瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染環境。故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境。（2）小明做完上述實驗后，在乙中加入了一種無色液體來檢驗木炭燃燒后的氣體產物（二氧化碳），該液體是澄清石灰水，是因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。故答案為：澄清石灰水。（3）丙瓶中鐵絲燃燒的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。故答案為：3Fe+2O2Fe3O4。8．根據下列實驗示意圖回答下列問題。（1）實驗A是“探究吸入空氣和呼出氣體的成分有什么不同”時的一組實驗，觀察到呼出氣體中小木條火焰先熄滅，據此可得出什么結論？呼出的氣體中氧氣含量低于吸入的空氣中氧氣含量（2）實驗B中，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明木炭燃燒的劇烈程度與什么因素有關氧氣的濃度或氧氣的含量。【答案】（1）呼出的氣體中氧氣含量低于吸入的空氣中氧氣含量；（2）氧氣的濃度或氧氣的含量。【解析】（1）實驗A是“探究吸入空氣和呼出氣體的成分有什么不同”時的一組實驗，呼出氣體使小木條熄滅，據此得出的結論是呼出的氣體中氧氣含量低于吸入的空氣中氧氣含量。（2）實驗B中，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，說明木炭燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度或氧氣的含量有關。9．為了探究氧氣的化學性質，某中學化學興趣小組的同學進行了以下探究實驗，請根據信息回答下列問題：（1）張南同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，由瓶口①緩慢插入到盛滿氧氣的集氣瓶中（如圖所示），觀察到②木炭燃燒，發出耀眼的白光，放熱的現象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變白色渾濁。寫出上述實驗中木炭燃燒的表達式③碳+氧氣二氧化碳或C+O2CO2。（2）小崗同學又進行了鐵絲、硫粉、紅磷等物質與氧氣反應的實驗，通過對比，他發現有些物質在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，其原因是氧氣中的氧氣濃度比空氣中的氧氣濃度大。【答案】（1）緩慢；木炭燃燒，發出耀眼的白光，放熱；碳+氧氣二氧化碳或C+O2CO2。（2）氧氣中的氧氣濃度比空氣中的氧氣濃度大。【解析】（1）張南同學用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，由瓶口緩慢插入到盛滿氧氣的集氣瓶中（如圖所示），觀察到木炭燃燒，發出耀眼的白光，放熱的現象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變白色渾濁。上述實驗中木炭燃燒的表達式是碳+氧氣二氧化碳或C+O2CO2。故答案為：緩慢；木炭燃燒，發出耀眼的白光，放熱；碳+氧氣二氧化碳或C+O2CO2。（2）小崗同學又進行了鐵絲、硫粉、紅磷等物質與氧氣反應的實驗，通過對比，他發現有些物質在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，其原因是氧氣中的氧氣濃度比空氣中的氧氣濃度大。故答案為：氧氣中的氧氣濃度比空氣中的氧氣濃度大。10．用如圖所示裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗。檢驗確認裝置氣密性良好后，在燃燒匙中加入并點燃硫粉，然后迅速插入盛有氧氣的集氣瓶并塞緊橡皮塞，導管伸入蒸餾水中。Ⅰ.寫出硫在氧氣中燃燒的化學方程式S+O2SO2。Ⅱ.硫在燃燒時，集氣瓶內觀察到劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱現象。Ⅲ.SO2溶于水能形成酸性溶液。對比硫在敞口的集氣瓶中燃燒，該實驗中將反應生成氣體通入蒸餾水的目的是吸收二氧化硫，防止污染環境。若實驗前在蒸餾水中滴加幾滴紫色石蕊試液，則硫在燃燒時，燒杯內觀察到導管口產生氣泡，溶液由紫色變紅色現象。Ⅳ.若裝置不漏氣，反應完全且冷卻到室溫后，觀察到溶液倒吸入集氣瓶中現象。【答案】Ⅰ.S+O2SO2。Ⅱ.劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱。Ⅲ.吸收二氧化硫，防止污染環境；導管口產生氣泡，溶液由紫色變紅色；溶液倒吸入集氣瓶中。【解析】Ⅰ.硫在氧氣中燃燒的化學方程式是S+O2SO2。故答案為：S+O2SO2。Ⅱ.硫在燃燒時，集氣瓶內觀察到劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱現象。故答案為：劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱。Ⅲ.SO2溶于水能形成酸性溶液。對比硫在敞口的集氣瓶中燃燒，該實驗中將反應生成氣體通入蒸餾水的目的是吸收二氧化硫，防止污染環境。若實驗前在蒸餾水中滴加幾滴紫色石蕊試液，則硫在燃燒時，燒杯內觀察到導管口產生氣泡，溶液由紫色變紅色（水和二氧化硫反應生成亞硫酸，亞硫酸能使石蕊變紅色）現象。Ⅳ.若裝置不漏氣，反應完全且冷卻到室溫后，觀察到溶液倒吸入集氣瓶中（硫燃燒消耗的氧氣體積等于反應生成的二氧化硫體積，由于二氧化硫能夠溶于水，導致瓶內氣壓減小）現象。故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；導管口產生氣泡，溶液由紫色變紅色；溶液倒吸入集氣瓶中。11．氧氣的化學性質比較活潑能與許多物質反應，某同學測試各種物質在純凈的氧氣中燃燒的實驗如圖。（1）①準備實驗：用玻璃片蓋住收集滿氧氣的集氣瓶時，應該用玻璃片的磨砂面（選填“光滑面”或“磨砂面”）與集氣瓶口接觸；（2）進行實驗：為了使各物質與氧氣充分反應，操作方法是從上到下緩慢伸入（選“快速伸入”或是“從上到下緩慢伸入”），圖示實驗中，實驗現象為發出白光且集氣瓶內壁有水珠產生的是B（選填實驗編號）；（3）分析與表達：所示實驗中有錯誤的是C（選填實驗編號），改正方法為向集氣瓶中注入少量水或墊上一層細沙。【答案】（1）磨砂面。（2）從上到下緩慢伸入；B。（3）C；向集氣瓶中注入少量水或墊上一層細沙。【解析】（1）為了防止氣體泄漏，也防止玻璃片從集氣瓶滑落，玻璃片都要用磨砂面接觸；（2）為了使可燃物能與氧氣充分反應，要將各物質自上而下緩慢伸入集氣瓶中；木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出大量的熱，生成一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；蠟燭在氧氣中燃燒發出白光，集氣瓶內壁產生水珠，并且生成一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，所以選：B；（3）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止濺落的高溫熔融物使瓶底受熱不均而炸裂，集氣瓶中要注入少量水或鋪上一層細砂，故C實驗錯誤。12．某同學利用上題裝置C收集了三瓶氧氣。接著做氧氣性質實驗。【資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，反應生成的亞硫酸鈉能溶于水。（1）“木炭在氧氣中燃燒“的裝置如圖1所示觀察到的實驗現象是：劇烈燃燒，發出白光，放出大量的熱。若要說明該實驗中有新物質生成，采取的后續操作是往廣口瓶中加入澄清石灰水。（2）“硫在氧氣中燃燒”的裝置如圖2所示，反應現象是“劇烈燃燒，產生藍紫色火焰，放出大量的熱”：集氣瓶中加入的液體可能是水，其目的為吸收有害氣體，防止污染空氣。（3）“鐵絲在氧氣中燃燒”的裝置如圖3所示，回答下列問題。觀察到的實驗現象是：鐵絲劇烈燃燒，放出大量熱，火星四射，生成黑色固體。該反應的文字表達式是鐵+氧氣四氧化三鐵，集氣瓶中預先加入少量的水其目的為防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂。【答案】（1）發出白光；澄清石灰水；（2）藍紫；水；吸收有害氣體，防止污染空氣；（3）火星四射，生成黑色固體；鐵+氧氣四氧化三鐵；防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂。【解析】（1）木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放熱；木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則若要說明該實驗中有新物質生成，可向廣口瓶中加入澄清石灰水。（2）硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱；硫燃燒生成的二氧化硫有毒，會污染空氣，二氧化硫能溶于水，則集氣瓶中加入的液體可能為水，目的為吸收有害氣體，防止污染空氣。（3）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱；鐵燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵；該實驗中，為了防止高溫熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂，集氣瓶底應留少量的水或細沙。13．用如圖裝置制取二氧化碳并研究其性質。（1）裝置A中發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）實驗1中觀察到的現象是燒杯中下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅，說明二氧化碳具有的性質是密度大于空氣，不能燃燒也不支持燃燒。（3）實驗2的操作是：加完石蕊溶液，蓋上塞子振蕩，觀察到的現象為軟塑料瓶變癟，紫色石蕊變紅。【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）燒杯中下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅；密度大于空氣，不能燃燒也不支持燃燒；（3）軟塑料瓶變癟，紫色石蕊變紅。【解析】（1）由圖可知，裝置A中發生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒，則實驗1中觀察到的現象是：燒杯中下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅。（3）二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊溶液變紅色，裝置中壓強變小，軟塑料瓶變癟。14．根據如圖實驗回答問題。（1）A中，發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）得出“CO2能與水發生化學反應”的結論，依據的現象是干燥的紫色石蕊紙花不變紅，濕潤的紫色石蕊紙花變紅；CO2與水反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3。（3）D中，燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，可得出CO2具有的性質是CO2不支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣的大。【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）干燥的紫色石蕊紙花不變紅，濕潤的紫色石蕊紙花變紅；CO2+H2O═H2CO3；（3）CO2不支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣的大。【解析】（1）大理石和稀鹽酸發生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）得出“CO2能與水發生化學反應”的結論，依據的現象是干燥的紫色石蕊紙花不變紅，濕潤的紫色石蕊紙花變紅；CO2與水反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3。（3）D中，燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，可得出CO2具有的性質是CO2不支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣的大。15．實驗是進行科學探究的重要方法。請思考回答以下問題。（1）圖A為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗裝置圖，該實驗不能（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率。請簡述理由：該實驗中過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一。（2）圖B實驗通過控制可燃物是否與氧氣接觸和控制溫度是否達到可燃物的著火點來探究可燃物燃燒的條件，白磷燃燒的化學方程式。（3）通過圖C所示酸的性質實驗，可認識則：雖然酸類物質具有相似的化學性質。但由于不同的酸溶于水時電離出的酸根陰離子（或酸根離子等）不同。其性質也存在差異。（4）通過圖D可以測定空氣中氧氣的含量。【答案】（1）不能；該實驗中過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一；（2）溫度是否達到可燃物的著火點；；（3）酸根陰離子（或酸根離子等）；（4）空氣中氧氣的含量。【解析】（1）圖A實驗中，過氧化氫溶液的濃度不同，變量不唯一，故該實驗不能證明二氧化錳能加快該化學反應的速率；（2）圖B實驗中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點，不燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，所以燃燒，水中的白磷溫度達到了著火點，但是隔絕氧氣，不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，故圖B實驗通過控制可燃物是否與氧氣接觸和控制溫度是否達到可燃物的著火點來探究可燃物燃燒的條件；白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為：；（3）硫酸溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，它們電離時產生的陽離子都是氫離子，故具有相似的化學性質，但是電離出的酸根陰離子不同，故性質存在差異，故硫酸能與氯化鋇反應，鹽酸與氯化鋇不反應；（4）圖D實驗中紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，進入水的體積約占集氣瓶內空氣體積的，說明氧氣約占空氣體積的，故圖D可以測定空氣中氧氣的含量。16．將稀鹽酸滴入如圖所示盛有不同物質的試管中，請回答下列問題。（1）溶液變成紅色的是E（填序號，下同）。（2）溶液變為淺綠色的是B，該溶液中一定含有的陽離子是Fe2+。（3）溶液變為藍色的是D，該試管中發生反應的化學方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（4）產生氣泡的是BC。（5）沒有發生化學反應的是A，理由是金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，不與稀鹽酸反應。【答案】（1）E；（2）B；Fe2+。（3）D；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）BC；（5）A；金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，不與稀鹽酸反應。【解析】（1）E中酸使紫色石蕊溶液變成紅色。（2）B中鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液為淺綠色，溶液中一定含有的陽離子是Fe2+。（3）D中氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅溶液為藍色，發生反應的化學方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（4）B中鐵與鹽酸反應產生氫氣，C中碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，故產生氣泡的是BC。（5）A中銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能與鹽酸反應。17．化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。（1）控制變量法是實驗探究的重要方法，請回答下列問題。①圖1中試管A（填字母）中的鐵釘生銹。②對比圖1中試管A、C可以得出鐵生銹的條件之一是鐵生銹需要與水接觸，因此在生活中防止菜刀生銹可采取的辦法有保持菜刀清潔干燥。③圖2實驗中銅片上放有同樣大小的乒乓球片和濾紙片，可觀察到乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點；實驗結束后，熄滅酒精燈可用燈帽蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣。（2）為探究CO2能否與NaOH發生化學反應，甲同學設計了如圖3所示的實驗裝置。①甲同學將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，觀察到氣球膨脹，得出CO2能與NaOH溶液發生化學反應結論；②有同學對上述實驗提出異議，認為還有另一種原因也會造成氣球膨脹，造成氣球膨脹的原因可能還有CO2+H2O＝H2CO3。（用化學方程式表示）【答案】（1）①A；②鐵生銹需要與水接觸；保持菜刀清潔干燥；③溫度達到著火點；隔絕氧氣；（2）①氣球膨脹；②CO2+H2O＝H2CO3。【解析】（1）①鐵銹蝕的條件是：和水、氧氣共同作用，如圖所示，A符合生銹的條件；②通過對比試管A、C中的現象，A中與水接觸，C中的無水，可