江蘇小高考化學(xué)__知識(shí)點(diǎn)集錦必修1知識(shí)點(diǎn)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化按物質(zhì)的組成分類:有機(jī)化合物混合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬:化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或者偏移)特征:化合價(jià)的改變(判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù))3、氧化還原反應(yīng)概念升(化合價(jià))---失(電子)---氧(氧化反應(yīng))------還(還原劑)降(化合價(jià))---得(電子)---還(氧化反應(yīng))------氧(還原劑)單線橋雙線橋2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl====Br+2KCl2KBr+Cl====Br+2KCl2222得到2e-物質(zhì)的量定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾23阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10微粒與物質(zhì)的量N公式:n=例題P7NA摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位:g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量m公式:n=例題P7M物質(zhì)的體積決定:?微粒的數(shù)目?微粒的大小?微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定?微粒的大小氣體主要決定?微粒間的距離體積與物質(zhì)的量V公式:n=例題P10Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律:同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位:mol/lnB公式:CB=V物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟:1.計(jì)算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移(洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液-9-9-7-7分散質(zhì)大小<1010,10>10膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象:光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì):在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SOCONH等223強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClHSOHNO243強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì):在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClHSOHNO243弱堿NaOHKOHBa(OH)2物質(zhì)的分離與提純水過濾法:適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶:混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法:適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如:酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液:分離互不相容的兩種液體CCl分層上層無(wú)色下層橙紅色不用萃取:溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水4酒精萃取離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉焰色:黃色鉀的焰色:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)-Cl檢驗(yàn):加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2So--檢驗(yàn):加Ba(NO)產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸432+NH檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4+Fe檢驗(yàn):加入KSCN出現(xiàn)紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)333+Al檢驗(yàn):加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失質(zhì)子Z原子核A原子X中子AZ核外電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)111同位數(shù):有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱HHH(核素)123專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1.氯氣物理性質(zhì):氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學(xué)性質(zhì):氯氣具有強(qiáng)氧化性，==2NaCl(1)能跟金屬(如Na、Fe、等):2Na+Cl22Fe+3Cl===2FeCL23(2)和非金屬(如H)反應(yīng):H+Cl==2HCl222燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。(3)和水的反應(yīng):Cl+HO==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì):(弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性)氯水22易見光分解方程式2HClO==2HCl+O?，保存在新制氯水含、、、、、、，2久置氯水主要成分為。(4)與堿的反應(yīng):2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO(用于尾氣處理)22漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法:反應(yīng)原理:MnO+4HCl(濃)===MnCl+Cl?+2HO;發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;2222除雜:用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃HSO吸收水;24收集:向上排空氣法收集;檢驗(yàn):使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理:用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取(1)2KI+C1==2KCl+I22(2)2KI+Br=2KBr+I22(3)2KBr+Cl==2KCl+Br225、鈉(1)鈉的物理性質(zhì):銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋:?浮:(說明鈉的密度比水的密度小)?熔:(說明鈉的熔點(diǎn)低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng))?游:(說明有氣體產(chǎn)生)?響:(說明有氣體產(chǎn)生)?紅:溶液中滴入酚酞顯紅色;(說明生成的溶液堿性)。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為+-2Na+2HO=2NaOH+H?，離子方程式為2Na+2HO=2Na+2OH+H?。2222(4)與氧氣反應(yīng):4Na+O==2NaO2Na+O=點(diǎn)燃=NaO22222(5)4Na+TiCl==4NaCl+Ti4(6)Na的用途?制取納的重要化合物?作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑?冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬?鈉光源(7)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaCONaHCO233俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———2NaHCO==NaCO+HO+CO2?3232CO劇烈比Na23與鹽酸反應(yīng)NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO2?232NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO2?32與NaOH反應(yīng)———NaHCO+NaOH==NaCO+HO332相互轉(zhuǎn)化(8)除雜:NaCO固體(NaHCO)加熱NaCO溶液(NaHCO)NaOH233233鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件:(1)生成難溶物(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟:1.寫2.改(易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式)3.刪4.查(電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒)8、離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例:+--+2-Cl與水反應(yīng)HO+Cl==2H+Cl+ClO碳酸鈣溶于鹽酸CO+2H==CO?+HO2223223+2++-鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe==2Fe硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H+OH==HO29、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取(1)MgCl+Ca(OH)==Mg(OH)?+CaCl(2)Mg(OH)+2HCl==MgCl+2HO2222222(3)電解MgCl===Mg+Cl?22鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg+N==MgNMg+2HCl==MgCl+H2Mg+CO==2MgO+C232222專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1.鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AlO23AlO兩性氧化物23與硫酸反應(yīng)AlO+3HSO==Al(SO)+3HO23242432與氫氧化鈉AlO+2NaOH==2NaAlO+HO2322--離子方程式AlO+2OH==2AlO+HO23222.Al(OH)兩性氫氧化物3(1)Al(OH)+3HCl==3AlCl+3HOAl(OH)+NaOH==NaAlO+2HO332322--離子反應(yīng):Al(OH)+OH==AlO+2HO322受熱分解2Al(OH)==AlO+3HO3232(2)將NaOH滴加入AlCl溶液中至過量現(xiàn)象:先有白色沉淀后沉淀消失。3實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3(3)明礬:十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)?12HO]易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)?23++Al+3HO==AL(OH)+3H，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化23鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。3.鋁的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2)化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性?與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O====2AlO223?鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2AlO+6HO=====2Al(OH)?2323一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)?與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl+3H?2Al+3HSO==Al(SO)+3H?32242432常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化?與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO2+3H?(唯一的一個(gè))22?鋁熱反應(yīng)2Al+FeO===2Fe+AlO焊接鐵軌2323實(shí)驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系HClAlClNaOHAl(OH)33AlO電解Al23NaOH2NaAlO2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì):有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2Cu+O===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl222、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2HSO===CuSO+SO?+HO3Cu+8HNO==3Cu(NO)+2NO?+4HO2244233223Cu+2HNO濃==Cu(NO)+2NO?+4HO332223、與鹽反應(yīng)Cu+2FeCl==CuCl+2FeClCu+2AgNO3==Cu(NO3)+2Ag3222(1)鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟\有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)?與氧氣反應(yīng)3Fe+2O==FeO?與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl==2FeClFe+S==FeS23423?與水反應(yīng)3Fe+4HO(g)==FeO+4H??與酸反應(yīng)Fe+HSO==FeSO+H?23422442?與鹽反應(yīng)Fe+CuSO==FeSO+CuFe+2HCl==FeCl+H?4422FeO與酸反應(yīng)FeO+6HCl==2FeCl+3HO2323323+Fe的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液3+2+Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+FeFeFeFe氧化劑還原劑2FeCl+Cl==2FeCl2FeCl+Fe==3FeClCu+2FeCl==CuCl+2FeCl22332322氫氧化鐵制備:FeCl+3NaOH==Fe(OH)+3NaCl受熱分解2Fe(OH)==FeO+3HO333232鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕:不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)1.表面覆蓋保護(hù)層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2FeFeCl金屬防腐的方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)2ClFeCl233.電化學(xué)保護(hù)法第三單元