化學選修四知識點總結----------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------化學選修四知識點總結高中化學選修4知識點總結:第一章化學反應與能量一、化學反應與能量的變化課標要求1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式、了解反應熱和焓變的含義、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式化學反應的外觀特征化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，從外觀上看，所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象的發生。能量的變化通常表現為熱量的變化，但是化學反應的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現出來，如光能、電能等。反應熱的定義當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。通常用符號Q表示。反應熱產生的原因:由于在化學反應過程中，--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------當反應物分子內的化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量;當原子重新結合成生成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應的反應熱。焓變的定義對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。ΔΗ=Η—Η為反應產物的總焓與反應物總焓之差，稱為反應焓變。如果生成物的焓大于反應物的焓，說明反應物具有的總能量小于產物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應必須吸熱才能進行。即當Η>Η，ΔΗ>0，反應為吸熱反應。如果生成物的焓小于反應物的焓，說明反應物具有的總能量大于產物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應必須放熱才能進行。即當Η反應熱和焓變的區別與聯系定義把一個化學反應中物質的變和能量的變化同時--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------表示出來的學方程式，叫熱化學方程式。表示意義不僅表明了化學反應中的物質化，也表明了化學反應中的焓變。書寫熱化學方程式須注意的幾點?只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊。若為放熱反應，ΔΗ為“-”;若為吸熱反應，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ?mol-1。?焓變ΔΗ與測定條件有關。因此書寫熱化學方程式時應注明ΔΗ的測定條件。?熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數。因此化學計量數可以是整數，也可以是分數。?反應物和產物的聚集狀態不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用“?”和“?”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。?熱化學方程式是表示反應已完成的量。由于ΔΗ與反應完成的物質的量有關，所以方--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------程式中化學式前面的化學計量數必須與ΔΗ相對應，如果化學計量數加倍，則ΔΗ也要加倍。當反應向逆向進行時，其焓變與正反應的焓變數值相等，符號相反。熱化學方程式與化學方程式的比較實驗原理將兩種反應物加入儀器內并使之迅速混合，測量反應前后溶液溫度的變化值，即可根據溶液的熱容C，利用下式計算出反應釋放或吸收的熱量Q。Q=-C式中:C表示體系的熱容;T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗注意事項:?作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。?鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------?宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準，并估讀到小數點后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間后再讀數，以提高所測溫度的精度。實驗結論所測得的三次中和反應的反應熱相同。實驗分析以上溶液中所發生的反應均為H++OH-=H2O。由于三次實驗中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應的反應熱也是相同的。定義:在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應熱的一種形式。注意:中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離的吸收熱等。中和反應的實質是H+與OH-化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。本節知識樹二、燃燒熱能源1、掌握燃燒熱的概念--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------、了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發要點精講概念:25?，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ?mol-1。如果是1g物質完全燃燒的反應熱，就叫做該物質的熱值。對燃燒熱的理解?燃燒熱是反應熱的一種，并且燃燒反應一定是放熱反應，其ΔΗ為“-”或ΔΗ?25?，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩定的化合物。如果該物質在燃燒時能生成多種燃燒產物，則應該生成不能再燃燒的物質。如C完全燃燒應生成CO2，而生成CO屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應該是生成CO2時的熱效應。表示燃燒熱的熱化學方程式書寫燃燒熱是以員1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準，來配平其余物質的化學計量數，故在其熱化學方程式中常出現分數。--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------研究物質燃燒熱的意義了解化學反應完成時產生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉化關系如下:能源的分類?一次能源與二次能源從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等;一次能源經過加工轉換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。?常規能源與新能源在一定歷史時期和科學技術水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進技術新發展的能源都是新能源，如核聚變能、風能、太陽能、海洋能等。?可再生能源與非再生能源可連續再生、永遠利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風能等;經過億萬年形成的、短期內無法恢復的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。人類對能源利用的三個時代--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------?柴草能源時代:草木、人力、畜力、大陽、風和水的動力等。?化石能源時代:煤、石油、天然氣。?多能源時代:核能、太陽能、氫能等。燃料充分燃燒的條件?要有足夠的空氣?燃料與空氣要有足夠大的接觸面注意:足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費。擴大燃料與空氣的接觸面，工業上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。我國目前的能源利用狀況目前主要能源是化石燃料，它們蘊藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經過長時間復雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們燃燒產生SO2、氮的氧化物，對環境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產生CO，既造成浪費，也造成污染。解決能源危機的方法:節約能源;開發新能源。--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------計算公式:Q放=n×ΔΗ含義:一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質的量乘以該物質的燃燒熱。應用:“熱量值與熱化學方程式中各物質的化學計量數成正比”進行有關計算。應用:“總過程的反應熱值等于各分過程反應熱之和”進行有關計算。課標要求1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律、能正確運用蓋斯定律解決具體問題、學會化學反應熱的有關計算蓋斯定律的內容化學反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應焓變之和與該反應一步完成時的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。特點?反應熱效應只與始態、終態有關，與過程無關。?反應熱總值一定。意義有些反應很慢，有些反應不容易直接發生，有--------------------------------------------最新精選范文分享--------------謝謝觀看------------------------------------------------------------------------最新精選范文公文分享-----歡迎觀看-----------------------------------------------些反應的產品不純，給測定反應熱造成了困難。應用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應熱計算出來。依據?熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項;各項的系數可以同時擴大或縮小相同的倍數。?根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式相加或相減，從而得到一個新的熱化學方程式。?可燃物完全燃燒產生的