微專題第八單元金屬和金屬材料微專題1金屬活動性判斷1.請自選藥品設計實驗證明下列各組金屬的活動性順序（1）FeZn（2）FeCu（3）AgCu同為氫前或氫后金屬選金屬鹽溶液；一前一后金屬還可選酸。2.請設計簡單的實驗來證明FeZnCu的活動性順序（1）排序（2）變化①變兩邊：ZnCl2

FeCuCl2（兩鹽一金）ZnFeCu將金屬變成對應鹽溶液②變中間：ZnFeCl2Cu（兩金一鹽）2.請設計簡單的實驗來證明FeZnCu的活動性順序①變兩邊：ZnCl2

FeCuCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+ZnCl2

不反應Fe>CuZn>FeZn>Fe>Cu2.請設計簡單的實驗來證明FeZnCu的活動性順序②變中間：ZnFeCl2CuFeCl2+Zn=ZnCl2+FeFeCl2+Cu不反應Fe>CuZn>FeZn>Fe>Cu【學以致用】某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。①④其中可行的是

2.有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸反應，置換出氫，而A、B不能；向B的化合物溶液中投入A單質，有B析出；在C、D的化合物溶液中放入鋅粒時，前者能置換出C，后者不能。則金屬A、B、C、D的活動順序為（）A．C＞D＞B＞AB．B＞A＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞CC微專題2除雜Cu（Fe）1.除去銅粉中混有的鐵粉？物理方法：用磁鐵吸引①加入足量稀硫酸，過濾，洗滌，烘干②加入足量硫酸銅，過濾，洗滌，烘干化學方法：（初中常見金屬，只有鐵能被磁鐵吸引。）2.除去FeCl2溶液中混有的CuCl2溶液？加入過量鐵粉，充分反應后，過濾。【學以致用】1.下列除去雜質的方法中，可行的是（）選項物質雜質除雜質的方法AN2O2通過灼熱的銅網B銅鐵過量硝酸銀溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鋁粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃A微專題3流程題專練24．某合金粉末中含有銅、銀、鉻（Cr），為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學興趣小組的同學們將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，設計了如下實驗流程：（1）A、B、C三種金屬的活動性順序由大到小為（用化學式作答）Cr＞Cu＞Ag。（2）操作a中除燒杯、玻璃棒外還需用到的玻璃儀器是漏斗，操作b的名稱是蒸發或蒸發結晶。（3）A的硫酸鹽中A元素是+2價，請寫出步驟①的化學反應方程式Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑。（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶質是（寫化學式）AgNO3，寫出步驟②的化學反應方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。（5）溶液D的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）大于溶液E的質量。過濾H2Zn(NO3)2鋅和銀將AgNO3充分轉化為Ag單質微專題4反應后固體或溶液中成分分析（一）反應物量多量少留意“少量”、“適量”、“過量”、“足量”、“一定量”等字眼！1.少量鐵粉投入到硝酸銅溶液中，充分反應后，過濾，固體成分是

，濾液中有

生成物一定有，反應物是否剩余！Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu（一）反應物量多量少留意“少量”、“適量”、“過量”、“足量”、“一定量”等字眼！2.適量鐵粉投入到硝酸銅溶液中，充分反應后，過濾，固體成分是

，濾液中有

生成物一定有，反應物是否剩余！Fe(NO3)2Cu（一）反應物量多量少留意“少量”、“適量”、“過量”、“足量”、“一定量”等字眼！3.過量鐵粉投入到硝酸銅溶液中，充分反應后，過濾，固體成分是

，濾液中有

生成物一定有，反應物是否剩余！Fe(NO3)2Fe、Cu金屬活動性相距越遠越先反應。1.將Al加入的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，反應結束后過濾，濾液無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾液有：

濾渣一定有：

濾渣可能有：

Al(NO3)3、Mg(NO3)2Fe、CuAl2.向Cu(NO3)2溶液中加入的Mg、Fe、Ag的混合物，反應結束后過濾，濾液淺綠色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則濾液有：

濾渣有：

金屬活動性相距越遠越先反應。Fe(NO3)2、Mg(NO3)2Fe、Ag【學以致用】向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含有（）A．ZnSO4、H2SO4B．FeSO4、H2SO4C．ZnSO4、CuSO4D．ZnSO4、FeSO4D微專題5圖像專練練習：將Mg、Al、Zn、Fe四種等質量m克金屬投入到相同溶質質量分數且足量的鹽酸中。產生氫氣的速率按照有大到小的順序排列

產生氫氣的質量分別是多少？按照由大到小的順序排列

。（相對原子質量：Al—27、Mg—24、Fe—56、Zn—65）（一）金屬與足量酸反應Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn練習：將Mg、Al、Zn、Fe四種等質量m克金屬投入到相同溶質質量分數且足量的鹽酸中。產生氫氣的速率按照有大到小的順序排列

產生氫氣的質量分別是多少？按照由大到小的順序排列

。（相對原子質量：Al—27、Mg—24、Fe—56、Zn—65）（一）金屬與足量酸反應Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn2m/24、3m/27、2m/65、2m/56m(H2)=m(金屬)?金屬的化合價金屬的相對原子質量與化合價成正比與相對原子質量成反比等量金屬與過量酸反應時：①化合價越高，產生氫氣的質量越大。②金屬的化合價相同時，相對原子質量越小，產生氫氣的質量越大。Al>Mg>Fe>Zn（一）金屬與足量酸反應例1.等質量的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與足量稀鹽酸充分反應反應快慢程度：生成氫氣的質量：Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>ZnH2質量反應時間（一）金屬與足量酸反應【練習】等質量的a、b、c、d四種金屬(在化合物中均顯＋2價)分別與足量相同的稀硫酸反應，生成氫氣的質量如圖所示，下列說法不正確的是()A.a的相對原子質量最小B.b產生氫氣的速率最快C.c可能是銅D.d與稀硫酸反應所得溶液質量最大C例2.過量的的Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與等質量稀鹽酸（稀硫酸）充分反應，畫出橫坐標為時間縱坐標為氫氣質量的坐標圖(二)、足量金屬與酸反應氫氣的質量反應時間小結：過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質量等濃度的酸反應，產生氫氣的質量。(二)、足量金屬與酸反應一定相等例3：向等質量的Mg、Al、Zn、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過量，Mg產生的氫氣質量的圖像如圖所示，請畫出Al、Zn、Fe的圖像。(三)、等質量金屬滴加酸的圖像【回顧】生成氫氣的質量：Al>Mg>Fe>Zn參加反應的酸的質量與生成的氫氣質量成正比氫氣的質量/g酸的質量/gMgAlFeZn例3：向等質量的Mg、Al、Zn、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過量，Mg產生的氫氣質量的圖像如圖所示，請畫出Al、Zn、Fe的圖像。(三)、等質量金屬滴加酸的圖像（1）產生氫氣的大小關系：Al>Mg>Fe>Zn（2）最先消耗完的金屬是Zn(四)、等質量的酸中加入金屬的圖像例4：向等質量等濃度的稀硫酸中加Mg、Al、Zn、Fe至過量，Mg、Al、Zn、Fe的圖像。氫氣的質量/g金屬的質量/gAlMgZnFe(四)、等質量的酸中加入金屬的圖像例4：向等質量等濃度的稀硫酸中加Mg、Al、Zn、Fe至過量，Mg、Al、Zn、Fe的圖像。（1）消耗酸的質量相等，產生氫氣量相等。（2）m點時，產生氫氣的大小關系：（3）消耗金屬質量的大小關系：Al>Mg>Fe>ZnAl<Mg<Fe<Znm【練習】Mg、Al、Fe、Zn四種金屬分別與稀鹽酸（稀硫酸）充分反應制取等質量氫氣。(1)根據圖示，四種金屬最終產生氫氣的質量_____，且消耗鹽酸的質量______。(2)m點時，產生氫氣的質量的大小關系為_________________，消耗金屬的質量的大小關系為________________。相等Al>Mg>Fe>ZnAl=Mg=Fe=Zn(四)、等量金屬與足量酸反應相等微專題6計算專練40(3)解：設生成氫氣的質量為x6526.5gx（2）x=0.2g答：生成氫氣的質量為0.2g.m(Zn)=20g-13.5g=6.5g解：設合金中鋅的質量為x652x0.1gx=3.25gm(Cu)=10g-3.25g=6.75g答：樣品中銅的質量分數為67.5%2.金屬鎂與Cu(NO3)2溶液發生反應：Mg＋Cu(NO3)2=Cu＋Mg(NO3)2。若Mg恰好完全反應后，溶液質量

（填“增大”或“減小”）相對原子質量增大，質量增大。減小【練習】將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應結束后鎂一定有剩余B．反應消耗鹽酸的總質量一定相等C．O～t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大D．O～t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等D0.1652x0.1gx=3.25gm(Cu)=10g-3.25g=6.75g答：樣品中銅的質量分數為67.5%解：設合金中鋅的質量為x例.把潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，化學方程式為

，可觀察到的現象是：鐵的表面有

產生，而液體的顏色由

色逐漸變成

色，溶液的質量和固體的質量分別

、

（填“增大”或“減小”）。若把鐵釘浸入藍色的硫酸銅溶液中，反應的化學方程為

，可以看到鐵釘表面覆蓋了一層

色固體，溶液的質量和固體的質量分別

、