常見的鹽課題3第十單元常見的酸、堿、鹽第1課時1.了解鹽的分類。2.了解氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等的俗稱和用途。3.了解碳酸鹽的某些化學性質，學會碳酸根離子的檢驗方法。學習目標新課導入：有人說“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”，請問這句話對嗎?

錯誤鹽≠食鹽如亞硝酸鈉是鹽，有毒，是“工業用鹽”不是食鹽01鹽的組成和分類鹽的組成和分類1.鹽的概念:是指一類組成里含有

_____離子(或_____離子)與_____離子的化合物。NaOH+

HCl

=

NaCl

+

H2O

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4

+2H2O

Ca(OH)2

+

2HCl=

CaCl2

+2H2O

鹽酸水堿金屬酸根銨根組成特點：（金頭酸尾）①HCl②Mg(OH)2

③AI(OH)3④NaCl⑤NaOH⑥Na2CO3⑦H2SO4⑧KNO3

⑨HNO3⑩Cu(OH)2鹽的組成和分類判斷下列化合物類別:鹽酸堿①⑦⑨②③⑤⑩④⑥⑧鹽的組成和分類2.鹽的分類:硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽鉀鹽KNO3KClK2SO4K2CO3鈉鹽NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3鈣鹽Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3銨鹽NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3按酸根分類按陽離子分類02氯化鈉氯化鈉1.通常指食鹽(主要成分是NaCl)氯化鈉與人體建康的關系鈉離子對神經調節、維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起重要作用;氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。氯化鈉1.通常指食鹽(主要成分是NaCl)思考:能否過多攝入食鹽?人們每天都要攝入一些食鹽(成年人每天攝入食鹽不超過5g)來補充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要，但長期食用過多食鹽不利于人體健康。氯化鈉2.氯化鈉用途生活中用作調味品、腌漬食品;醫療上配制生理鹽水農業上選種工業上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等工路上作融雪劑氯化鈉3.氯化鈉在自然界的分布海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是氯化鈉的來源。03碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉(Na2CO3)俗名:純堿、蘇打性質:白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。用途:是重要的工業原料,廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑的生產碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣2.碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名:小蘇打性質:白色粉末狀，易溶于水，其水溶液呈堿性，加熱易分解。2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑用途:是制作面點所用發酵粉的主要成分之一;在醫療上，治療胃酸過多癥的一種藥劑。也可以用作制飲料原料、滅火劑原料。科學?技術?社會碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣3.碳酸鈣(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分。物理性質:白色固體，難溶于水。用途:補鈣劑、建筑材料04碳酸鹽的化學性質碳酸鹽的化學性質【實驗10-11】向盛有0.5g碳酸鈉的試管中加入2mL稀鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端插入盛有澄清石灰水的試管中(如圖)，觀察、記錄并分析現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗、觀察、記錄并分析現象實驗內容現象分析碳酸鈉+稀鹽酸碳酸氫鈉+稀鹽酸快速產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁更快產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁反應生成CO2Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO3↑反應生成CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO3↑1.碳酸鹽的化學性質——碳酸鹽都能與酸反應生成二氧化碳碳酸鹽的化學性質2.碳酸鹽的檢驗檢驗原理：組成里含有CO32－(或HCO3－)的鹽都能與鹽酸反應生成CO2取適量的樣品于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-(或HCO32-）。取樣生成氣體變渾濁滴加稀鹽酸通入澄清石灰水課堂小結常見的鹽（一）氯化鈉概念：金屬離子(或銨根離子)+酸根分類：根據陽離子或陰離子分類鹽的組成和分類碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鹽的化學性質通常指食鹽用途：自然界分布性質用途：碳酸鹽的化學性質碳酸鹽的檢驗：練習與應用1.下列廚房中的四種物質的主要成分不屬于鹽的是()A.純堿B.食鹽C醋D.小蘇打C練習與應用2.下列關于鹽的組成的敘述正確的是()A.都含有原子團B.都含有金屬元素C.都不含有氫元素D.都含有非金屬元素D練習與應用3.小紅將一個新鮮的雞蛋放入盛有醋的杯子中，觀察到雞蛋表面附著一層氣泡，雞蛋出現了反復“下沉上浮”的現象。下列有關說法不正確的是()A.雞蛋表面附著一層氣泡,是因為反應產生了二氧化碳氣體。B.實驗過程中溶液的PH逐漸增大。C.“上浮”是因為雞蛋受到的浮力大于重力。D.將白醋換成純堿溶液也會出現相同的現象。D練習與應用4.氯化鈉是日常生活中最常見的一種