常見的鹽課題3第十單元常見的酸、堿、鹽第2課時1.通過實驗探究，知道復分解反應的概念、特點。2.通過對具體復分解反應的探究，理解并掌握復分解反應發生的條件。3.用分類的方法研究物質，總結鹽的化學性質。4.能利用復分解反應的條件，根據“酸、堿和鹽的溶解性表判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。學習目標鹽概念：金屬離子(或銨根離子)+酸根分類：鈉鹽、鉀鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等鹽的組成和分類性質用途：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3常見的鹽化學性質金屬與鹽反應:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4酸與鹽反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑……新課導入：知識回顧01鹽的化學性質鹽的化學性質1.鹽與金屬的反應鐵與硫酸銅溶液CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鹽+金屬→新鹽+新金屬置換反應反應條件:金屬活動性順序里，位于前面的金屬能與位于后面的金屬的鹽溶液反應，鹽的化學性質Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2CO32.鹽與酸的反應鹽+酸→新鹽+新酸【實驗10-12】碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應鹽的化學性質現象分析化學方程式產生白色沉淀Na2CO3和Ca(OH)2反應生成了難溶的碳酸鈣沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH思考:還有其他堿和鹽能發生反應嗎?【實驗10-13】向氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中分別滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現象。鹽的化學性質現象NaOH+CuSO4BaCl2+CuSO4分析化學方程式【實驗10-13】向氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中分別滴加硫酸銅溶液鹽的化學性質產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4產生白色沉淀BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2鹽的化學性質3.鹽與堿的反應鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽與堿的反應鹽+鹽→新鹽+新鹽BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2鹽的化學性質總結：鹽的化學性質3.鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽+鹽→新鹽+新鹽2.鹽+酸→新鹽+新酸1.鹽+金屬→新鹽+新金屬Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu鹽的化學性質Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4交流討論:觀察下列這些反應，它們有什么共同點嗎?BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl202復分解反應化合物復分解反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOHCuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4=BaSO4↓

+CuCl2化合物化合物化合物1.概念:在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應1.概念:在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.特點：AB+CD=AD+CB+-

+-

+-

+-雙交換，價不變復分解反應反應類型特點表達式化合反應分解反應置換反應復分解反應四大基本反應類型多變一A+B+…→X一變多X→A+B+…單換單A+BC→B+AC雙交換，價不變AB+CD→AD+CB2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4交流討論:BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl21.下面兩個反應是否屬于復分解反應?觀察到的現象有什么共同之處?屬于，有沉淀生成2.碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，共同的現象是什么?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.中和反應是否屬于復分解反應?中和反應的生成物中，相同的生成物是什么?都有氣泡生成HCI+NaOH＝NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O都有水生成復分解反應1.概念:2.特點：AB+CD=AD+CB+-

+-

+-

+-雙交換，價不變在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。3.復分解反應發生的條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成03酸、堿、鹽的溶解性規律附錄1部分酸、堿、鹽的溶解性表(室溫)酸、堿、鹽的溶解性規律①常見酸__________;都能溶②堿溶鉀鈉鋇鈣銨;NH3·H2O③硝酸鹽全溶完;④鹽酸鹽___________;不溶AgCl⑤硫酸鹽____________;不溶BaSO4⑥碳酸鹽______________;只溶鉀鈉銨酸、堿、鹽的溶解性規律判斷下列溶液混合后能否發生復分解反應。若能反應，寫出化學方程式;若不能，說明理由。交流討論：(1)稀硫酸+Ca(OH)2溶液____________________________(2)稀鹽酸+Na2CO3溶液____________________________(3)稀硫酸+Ba(NO3)2溶液____________________________(4)KCl溶液+Ba(NO3)2____________________________(5)KOH溶液+Na2CO3溶液___________________________(6)K2CO3溶液+BaCl2溶液____________________________課堂小結常見的鹽（二）復分解反應鹽的化學性質酸堿鹽的溶解性概念：雙交換，價不變復分解反應發生的條件3.鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽+鹽→新鹽+新鹽2.鹽+酸→新鹽+新酸1.鹽+金屬→新鹽+新金屬堿溶鉀鈉鋇鈣銨;硝酸鹽全溶完;鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽溶鉀鈉銨。1.屬于復分解反應的是()CO+CuO=Cu+CO2B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC.CaCO3CaO+CO2↑D.CH4+2O22CO2+2H2O

高溫

點燃練習與應用B練習與應用2.下列有關復分解反應的說法，正確的是()中和反應不屬于復分解反應B.反應物必須都溶于水C.反應物一定有酸D.生成物一定有鹽D練習與應用3.下列物質混合后，能發生化學反應且反應前后溶液總質量不變的是()A.氯化