PAGE1-章末系統總結一、重點學問梳理二、試驗專項探究——元素性質遞變規律的試驗探究某探討性學習小組設計了一組試驗驗證元素周期律。(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，視察現象。(Ⅱ)乙同學設計了如圖所示的裝置試驗以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可視察到白色沉淀生成。思索探究(1)甲同學設計試驗的目的是什么？反應最猛烈的燒杯是哪個？提示：甲同學設計的試驗目的是驗證鋰、鈉、鉀金屬性的強弱。鉀最活潑和水反應最猛烈，c燒杯中的反應最猛烈。(2)乙同學設計的試驗中A、B、C裝置中所選用的物質分別是什么？提示：硝酸常溫下可與銅反應，所以A是硝酸，依據“強酸制弱酸”原理可以推斷B為CaCO3，C為可溶性硅酸鹽。(3)試用離子方程式表示乙試驗的原理。提示：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OCO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)。(4)結合乙同學設計試驗的現象分析，你認為氮、碳、硅三種元素的非金屬性強弱關系如何？提示：依據試驗現象可知，最高價氧化物對應水化物的酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，說明元素非金屬性N＞C＞Si。即時訓練1．驗證周期表中元素性質的改變規律：(1)同一周期內從左到右元素的金屬性漸漸減弱；(2)同一主族內從上到下元素的非金屬性漸漸減弱。從下表(Ⅰ)中選擇試驗方法，從(Ⅱ)中選擇相應的試驗現象，上下對應地填寫在空格中(不肯定全選)。試驗方法(Ⅰ)試驗現象(Ⅱ)A.鈉與冷水反應a.溶液變紅色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.產生白煙C.點燃H2Sc.反應不非常猛烈，產生的氣體能燃燒D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，快速向四處游動E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解F.鎂帶與沸水反應f.產生大量氣泡、氣體可以燃燒G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液變棕黃色H.NaCl溶液中加入溴水h.發出刺眼的強光，生成白色物質I.鎂帶在空氣中燃燒i.發出淡藍色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.視察不出什么現象K.鋁片與2mol/L鹽酸反應k.溶液變橙色說明在同一周期內(從左到右)同一主族(從上到下)金屬性漸漸減弱的緣由：序號(1)同周期(2)同主族ⅠⅡ解析：推斷金屬性強弱的依據：①看金屬與水反應的猛烈程度，②金屬與氧氣反應的猛烈程度，③最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；推斷非金屬性強弱的依據：①與H2化合的條件，②對應氫化物的穩定性，③最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。答案：序號(1)同周期(2)同主族ⅠA、F、KE、H、JⅡd、c、fg、j、k2.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下試驗：Ⅰ.(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S的強，反應的離子方程式為____________________________________________________________________________。Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的改變規律。(2)儀器A的名稱為______，儀器D的作用為防止___________。(3)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，視察到C中溶液__________________的現象，即可證明。從環境愛護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液汲取尾氣。(4)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，視察到C中溶液____________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。解析：Ⅰ.(1)活潑非金屬可把不活潑的非金屬的簡潔陰離子從其金屬化合物的溶液中置換出來，由于非金屬性Cl>S，所以反應的離子方程式為Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。Ⅱ.(2)儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用為防止倒吸。(3)KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產物，所以氧化性：氯氣>碘；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用堿液汲取。(4)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性較強的酸可以制備酸性較弱的酸，C中發生的反應為CO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，因此，可視察到溶液中有白色沉淀生成；由于鹽酸易揮發，且鹽酸的酸性比H2CO3的酸性要強