東營二?；瘜W試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于有機物的是：

A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸D.苯

2.下列關于化學鍵的敘述，正確的是：

A.離子鍵是由電子轉移形成的B.共價鍵是由電子共享形成的

C.氫鍵是分子間作用力的一種D.以上都是

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液

C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH3溶液

4.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2

C.2NaCl+2AgNO3→2AgCl+2NaNO3D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

5.下列物質中，具有還原性的是：

A.CuOB.Fe2O3C.FeD.Fe3O4

6.下列關于元素周期律的敘述，正確的是：

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

C.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱

7.下列化合物中，屬于電解質的是：

A.HClB.CH4C.H2OD.CO2

8.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是：

A.氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化

B.氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子

C.氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子

D.氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中得到電子

9.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是：

A.反應速率與反應物濃度成正比

B.反應速率與反應物濃度成反比

C.反應速率與反應物濃度無關

D.反應速率與反應物濃度成指數關系

10.下列關于溶液的敘述，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶液的密度越大

B.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大

C.溶液的濃度越高，溶液的沸點越高

D.溶液的濃度越高，溶液的凝固點越低

二、填空題（每空2分，共20分）

1.在化學反應中，原子核不發生變化的反應稱為________反應。

2.下列物質中，屬于酸的是________。

3.下列物質中，屬于堿的是________。

4.下列物質中，屬于鹽的是________。

5.下列物質中，屬于非電解質的是________。

6.下列物質中，屬于氧化劑的是________。

7.下列物質中，屬于還原劑的是________。

8.下列物質中，屬于金屬的是________。

9.下列物質中，屬于非金屬的是________。

10.下列物質中，屬于同位素的是________。

三、計算題（每題10分，共30分）

1.已知：NaOH的摩爾質量為40g/mol，NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，求該溶液中NaOH的質量分數。

2.已知：2H2+O2→2H2O，求該反應中氫氣和氧氣的物質的量之比。

3.已知：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，求該反應中銅和鐵的物質的量之比。

四、簡答題（每題5分，共25分）

1.簡述化學反應速率的影響因素。

2.簡述酸堿中和反應的特點。

3.簡述氧化還原反應的基本概念。

4.簡述電解質和非電解質的區別。

5.簡述同位素和同素異形體的概念。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用pH試紙測定未知溶液的pH值，請簡述測定步驟。

2.實驗室中如何通過實驗證明氫氧化鈉溶液是堿性溶液？

六、綜合題（每題15分，共45分）

1.請根據以下化學反應方程式，計算反應中生成物的物質的量。

4Al+3O2→2Al2O3

已知：鋁的摩爾質量為27g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol，參加反應的鋁的質量為108g。

2.下列化合物中，哪些屬于有機物？請簡述原因。

A.乙醇（C2H5OH）B.氯化鈉（NaCl）C.乙酸（CH3COOH）D.苯（C6H6）

3.請根據以下實驗數據，分析實驗現象并得出結論。

實驗數據：

|化合物|顏色變化|

|------|--------|

|FeCl2溶液|綠色|

|FeCl3溶液|黃色|

|CuSO4溶液|藍色|

|NaCl溶液|無色|

結論：__（請填寫結論）__

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.B（氯化鈉為無機鹽，不屬于有機物）

2.D（離子鍵、共價鍵、氫鍵都是化學鍵，且離子鍵和共價鍵是化學鍵的基本類型）

3.A（pH值越小，溶液越酸性，HCl為強酸，pH值最?。?/p>

4.C（置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應）

5.C（鐵在金屬活動性順序表中位于氫之前，具有還原性）

6.B（同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大）

7.A（電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物）

8.C（氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子）

9.A（反應速率與反應物濃度成正比，濃度越高，反應速率越快）

10.D（溶液的濃度越高，凝固點越低）

二、填空題答案及解析思路：

1.化學變化

2.乙酸

3.氫氧化鈉

4.氯化鈉

5.醋酸

6.氧化劑

7.還原劑

8.鐵

9.氫

10.氫、氘、氚

三、計算題答案及解析思路：

1.NaOH的質量分數=(NaOH的物質的量×NaOH的摩爾質量)/溶液的質量

NaOH的物質的量=溶液的濃度×溶液的體積

假設溶液體積為1L，則NaOH的物質的量=0.1mol/L×1L=0.1mol

NaOH的質量=NaOH的物質的量×NaOH的摩爾質量=0.1mol×40g/mol=4g

溶液的質量=溶劑的質量+溶質的質量

假設溶劑質量為1000g，則溶液的質量=1000g+4g=1004g

NaOH的質量分數=(4g/1004g)×100%≈0.398%

2.氫氣和氧氣的物質的量之比=反應物的物質的量之比

2H2:3O2=2:3

3.銅和鐵的物質的量之比=反應物的物質的量之比

Fe:CuSO4=1:1

四、簡答題答案及解析思路：

1.化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度、溫度、催化劑、壓強等。

2.酸堿中和反應的特點是：酸和堿反應生成鹽和水，反應過程中放出熱量。

3.氧化還原反應的基本概念是：氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子。

4.電解質和非電解質的區別在于：電解質在水溶液或熔融狀態下能導電，非電解質則不能。

5.同位素和同素異形體的概念分別是：同位素是指具有相同原子序數、不同質量數的同種元素，同素異形體是指同種元素組成的不同單質。

五、實驗題答案及解析思路：

1.測定pH值的步驟：

a.將pH試紙放在干凈的玻璃片上；

b.用玻璃棒蘸取少量待測溶液；

c.將蘸取的溶液滴在pH試紙上；

d.觀察pH試紙的顏色變化，與標準比色卡對照，確定pH值。

2.證明氫氧化鈉溶液是堿性溶液的實驗步驟：

a.取少量氫氧化鈉溶液于試管中；

b.加入幾滴酚酞指示劑；

c.觀察溶液顏色變化，若變為紅色，則證明氫氧化鈉溶液是堿性溶液。

六、綜合題答案及解析思路：

1.反應中生成物的物質的量：

4Al+3O2→2Al2O3

鋁的物質的量=鋁的質量/鋁的摩爾質量=108g/27g/mol=4mol

根據化學方程式，鋁和氧氣的物質的量之比為4:3，所以氧氣的物質的量=4mol×(3/4)=3mol

生成物Al2O3的物質的量=鋁的物質的量/2=4mol/2=2mol

2.有機物包括：

A.乙醇（C2H5OH）是有機物，因為它含有碳和氫元素；

C.乙酸（CH3COOH）是有機物，因為它含有碳和氫元素；

D.苯（C6H6）是有機物，因為它含有碳和氫元素；

B.氯化鈉（NaCl）是無機物，因為它是由鈉和氯兩種無機元素組成的；

3.實驗現象及結論：

根