絕密★啟封并運用完畢前

試題類型：

留意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。

2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應

的位置。

3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。

4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016S32C1

35.5V51Fe56

第I卷（選擇題共126分）

一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個

選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列有關細胞膜的敘述，正確的是

A.細胞膜兩側的離子濃度差是通過自由擴散實現的

B.細胞膜及線粒體膜、核膜中所含蛋白質的功能相同

C.分泌蛋白質分泌到細胞外的過程存在膜脂的流淌現象

D.膜中的磷脂分子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸組成的

【答案】C

【解析】主動運輸可以使離子從低濃度一側運輸到高濃度一側，以保證活細胞能夠按照生命活動的需要，

主動選擇吸收所需要的營養物質，排出代謝廢物和對細胞有害的物質。所以細胞膜兩側的離子濃度差是通

過主動運輸實現的，A項錯誤；細胞膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質的功能不完全相同，例如細胞膜上含

有具識別作用的樵蛋白，線粒體膜上含有與有氧呼吸有關的酶等，B項錯誤；分泌蛋白質分泌到細胞外的過

程屬于胞吐，存在著膜的融合和變形，所以存在膜脂的流動現象，C項正確；膜中的磷脂分子是由甘油、脂

肪酸和磷酸等組成的，D項錯誤。

【考點定位】細胞膜的結構和功能

【名師點睛】［思維流程］

1.細胞膜的組成、結構及功能的關系

(1)不同種類的細胞，細胞膜的成分及含量不完全相同。這及細胞

的功能有關，功能困難的膜中，蛋白質數量多。

⑵各種膜所含的蛋白質及脂度的比例同膜的功能有關，功能越困難

的細胞膜，其蛋白質的種類和數量越多。

(3)細胞膜的組分并不是不行變的，如細胞癌變過程中，細胞膜組分

發生變更，糖蛋白含量下降，產生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)

等物質。

(4)糖類主要及蛋白質和脂質結合形成糖蛋白和糖脂，都及細胞識別

作用有關。

(5)細胞膜結構圖示中糖蛋白的多糖側鏈是推斷生物膜內、外側的依

據，多糖側鏈所在的一側為細胞膜外側，另一側則為細胞膜內側。

2.細胞膜的功能

2.在前人進行的下列探討中，采納的核心技術相同(或相像)的一

組是

①證明光合作用所釋放的氧氣來自于水

②用紫外線等處理青霉菌選育高產青霉素菌株

③用Tz噬菌體侵染大腸桿菌證明DNA是遺傳物質

④用甲基綠和毗羅紅對細胞染色，視察核酸的分布

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】B

【解析】①和③都采用了放射性同位素標記法，故B項正確：②是利用物理因素來誘發生物基因突變，④

用到的是染色方法，屬于顏色反應，因此，A、C、D項錯誤。

【考點定位】生物探討技術

【名師點睛】同位素標記在試驗中的應用

同位素用于追蹤物質運行和變更過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素

標記的化合物，化學性質不變。人們可以依據這種化合物的放射性，

有關的一系列化學反應進行追蹤。這種科學探討方法叫做同位素標記

法。在中學生物學教材中有多處涉及到放射性同位素的應用，下面是

中學生物教材中涉及的同位素標記類型。

1.標記某元素，追蹤其轉移過程

，8,8HM,8

如在光合作用中，分別用0標記H20和用C標記C02,以追蹤0

和“C的轉移途徑：

Hl818

(1)"CO2fMe3f(CH2O)(2)H20->02

2.標記特征元素，探究化合物的作用

如％噬菌體侵染細菌試驗：

(1)32p——DNA,證明DNA是遺傳物質。

(2)"S---蛋白質，證明蛋白質外殼未進入細菌體內，推想蛋白質

不是遺傳物質。

3.標記特征化合物，探究具體生理過程

(1)下標記亮氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、運輸過程。

(2)W標記DNA,證明白DNA的半保留復制特點。

3.下列有關動物水鹽平衡調整的敘述，錯誤的是

A.細胞外液滲透壓的變更可影響垂體釋放抗利尿激素的量

B.腎小管通過主動運輸汲取水的過程受抗利尿激素的調整

C.攝鹽過多后飲水量的增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定

D.飲水增加導致尿生成增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定

【答案】B

【解析】細胞外液滲透壓上升時，可使垂體釋放抗利尿激素增加，以

促進腎小管和集合管對水分的重汲取，削減尿量，最終導致細胞外液

滲透壓復原正常，故A項正確：腎小管通過自由擴散（或滲透作用）

重汲取水分，故B項錯誤；攝鹽過多后會導致細胞外液滲透壓上升，

通過相關神經調整，會在大腦皮層產生渴感，主動飲水，使細胞外液

滲透壓復原正常，C項正確；飲水增加會導致細胞外液滲透壓下降，

使垂體釋放的抗利尿激素削減，進而使腎小管和集合管對水的重汲取

削減，尿量增加，最終使細胞外液滲透壓復原正常，D項正確。

【考點定位】動物水鹽平衡調整

【名師點睛】1.圖解水鹽平衡調整過程

2.血漿滲透壓、抗利尿激素含量和尿量的關系

血漿滲透壓上升，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相關；抗利尿激素

促進腎小管和集合管對水分的重汲取，使尿量削減，二者呈負相關。

三者關系如圖：

4.為了探窕生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機分成兩

組，試驗組胚芽鞘上端一側放置含有相宜濃度IAA的瓊脂塊，比照組

胚芽鞘上端同側放置不含IAA的瓊脂塊，兩組胚芽鞘下段的瓊脂塊均

不含IAA。兩組胚芽鞘在同樣條件下，在黑暗中放置一段時間后，比

照組胚芽鞘無彎曲生長，試驗組胚芽鞘發生彎曲生長，如圖所述。依

據試驗結果推斷，下列敘述正確的是

A.胚芽鞘b側的1AA含量及b，側的相等

B.胚芽鞘b側及胚芽鞘c側的IAA含量不同

C.胚芽鞘枕側細胞能運輸IAA而c，側細胞不能

D.瓊脂塊『從a，中獲得的IAA量小于球的輸出量

【答案】D

【解析】根據題意可知，瓊脂塊a中不含生長素，即左圖屬于對照組，所以胚芽鞘b側與胚芽鞘c側均不

含生長素。而右圖屬于實勘組，即瓊脂塊a，中含有生長素，所以胚芽鞘b，側含IAA,故A、B項錯誤；胚

芽鞘細胞均能運愉IAA,C項錯誤；瓊脂塊a，中的IAA經胚芽鞘向下運輸到I,其中一部分會留在胚芽鞘

中，故D項正確。

【考點定位】生長素的作用

【名師點睛】植物激素的幾個拓展試驗

1.驗證生長素的產生部位在尖端

試驗組：取放置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側

（如圖甲）。

比照組：取未放置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽

鞘一側（如圖乙）。

2.驗證胚芽鞘生長部位在尖端下段

試驗組：在胚芽鞘尖端及下段間插入云母片，如圖甲。

比照組：胚芽鞘不做處理，如圖乙。

3.驗證生長素的橫向運輸發生在尖端

（1）試驗操作（如圖）：

⑵試驗現象：裝置a中胚芽鞘直立生長；裝置b和c中胚芽鞘彎向

光源生長。

4.驗證生長素的極性運輸只能從形態學上端向下端運輸

(1)試驗操作(如圖)：

⑵試驗現象：A組去掉尖端的胚芽鞘向右彎曲生長，B組去掉尖端的

胚芽鞘不生長不彎曲。

5.探究重力和單側光對生長素分布的影響程度

(1)試驗操作：如下圖所示(注：A盒下側有開口，可以進光)。

⑵結果預料及結論：

若A、B中幼苗都向上彎曲生長，只是B向上彎曲程度大，說明重力

對生長素分布的影響大于單側光。

若A中幼苗向下彎曲生長，B中幼苗向上彎曲生長，說明單側光對生

長素分布的影響大于重力。

5.我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”體現了食物鏈的原理。若

鷹遷入了蟬、蟬螂和黃雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。下

列敘述正確的是

A.鷹的遷入增加了該樹林中蟬及其天敵的數量

B.該生態系統中細菌產生的能量可流向生產者

C.鷹的遷入增加了該生態系統能量消耗的環節

D.鷹的遷入增加了該生態系統能量流淌的方向

【答案】C

【解析】

試題分析：鷹遷入該樹林后，形成了食物漣植物f蟬f螳螂f黃雀f鹿，據此可知，鹿的遷入會使該樹林

中蟬的數量減少，故A項錯誤；該生態系統中的生產者的能量來自太陽光能和進行化能合成作用時利用的

化學能（體外環境中某些無機物氧化時所釋放的能量），且能量流動是沿著食物港進行的，所以細菌不論作

為生態系統的何種成分（生產者、消費者或分解者"其能量產生均不能流向生產者，B項錯誤；在一個生

態系統中，營養級越多，在能量流動過程中消耗的能量就越多，厘的遷入增加了該生態系統食物捱的營養

級，所以也就增加了能量消耗的環節，C項正確；能量流動是沿著食物施進行的，鷹的遷入沒有增加該生態

系統能量流動的方向，D項錯誤。

【考點定位】生態系統的結構和功能

【名師點睛】1.生態系統能量流淌過程

起點生產者

源頭光能

相關生理過程光合作用

能量輸入

總能量生產者固定的太陽能總量

能量的傳

傳遞載體：有機物傳遞渠道：沿食物鏈和食物網

遞

能量的散相關生理過程細胞呼吸

失形式熱能

能量流淌特點①逐級遞減；②單向流淌

2.生態系統結構及功能學問小結

①生態系統中的物質和能量是沿著食物鏈和食物網進行的。

②能量在流淌過程中是逐級遞減的，在食物鏈中，養分級越高，獲得

的能量越少，所包括的動物數量越少。

③在食物網中，假如某一動物的天敵消逝，則這一動物在確定時間內

數量會明顯增多，當增多到確定數量后，由于食物不足，則其數量又

會削減。

④生物在生態系統中食性越單一，生存的穩定性越小。

6.用某種高等植物的純合紅花植株及純合白花植株進行雜交，招全

部表現為紅花。若儲自交，得到的F2植株中，紅花為272株，白花

為212株；若用純合白花植株的花粉給件紅花植株授粉，得到的子代

植株中，紅花為101株，白花為302株。依據上述雜交試驗結果推斷，

下列敘述正確的是

A.F2中白花植株都是純合體

B.F2中紅花植株的基因型有2種

C.限制紅花及白花的基因在一對同源染色體上

D.F2中白花植株的基因類型比紅花植株的多

【答案】D

【解析】用純合紅花植株與純合白花植株進行雜交，R全部表現為紅花。若R自交，得到的F：植株中，紅

花為272株，白花為212株，即紅花：白花-9：7,是9：3：3：1的變式，而且用純合白花植株的花粉給

F：紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為101株，白花為302株，即紅花：白花=1：3,由此可推知該

對相對性狀由兩對等位基因控制（設為A、a和B、b）,并且這兩對等位基因的遺傳遵循基因的自由組合定

律，說明控制紅花與白花的基因分別位于兩對同源染色體上，故C項錯誤；F：的基因型為AaBb,F：自交得

到的F；中白花植株的基因型有缸bb、aaBjQaabb,所以F：中白花植株不都是純合體，A項錯誤；F；中紅花

植株（A_BJ的基因型有4種，而白花植株的基因型有9-4=5種，故B項錯誤，D項正確。

【考點定位】基因的自由組合定律

【名師點睛】是否遵循自由組合定律的推斷方法

⑴兩對等位基因限制的性狀不確定都遵循自由組合定律

如圖中A-a、B-b兩對等位基因之間的遺傳不遵循自由組合定律，

分為以下兩種狀況：

①在不發生交叉互換的狀況下，AaBb自交后代性狀分別比為3：1。

②在發生交叉互換的狀況下，其自交后代有四種表現型，但比例不是

9：3：3：1。

⑵驗證自由組合定律的試驗方案

①測交法：雙雜合子BX隱性純合子，后代色中雙顯性：前顯后隱：

前隱后顯：雙隱性=1：1：1：1。

②自交法：雙雜合子3自交，后代F2中雙顯性：前顯后隱：前隱后

顯：雙隱性=9：3：3：1。

7.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）

AIMSO）化學性質實際應用

A.和小蘇打反應泡沐滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強FeCL腐蝕Cu刻制印刷

電路板

C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

D.HF及Si。?反應氫氟酸在玻璃器皿上刻

蝕標記

【答案】B

【解析】

試題分析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；

B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵比銅強，故說法錯

誤5C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化會反應生成四氟化菇和水，可以

刻蝕玻璃，故詡去正確。

【考點定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質，

二氧化硅的性質

【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的駕馭。考查考

生對學問的夯實和運用的實力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如

泡沫滅火器、明磯凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3++

-

3HC03=Al(0H)3l+3C02t,比較金屬性的強弱，可以通過置換反應,

利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe+Ci?+=Fe2++Cu,說明Fe比

Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HC10.

等，二是結合性的，如SO2,三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于

化學變更，后者屬于物理變更，漂白衣服常用氧化性的，但留意不能

和潔廁劑混用，會產生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜

質，雕刻玻璃常用氫氟酸,因為發生4HF+SiO尸SiF“t+2H2。,氫氟

酸常保存在塑料瓶中，只有駕馭確定的化學學問，才會使我們的生活

質量得以提升，也才會更平安、更健康。

8.下列說法錯誤的是()

A.乙烷室溫下能及濃鹽酸發生取代反應

B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料

C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷

D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體

【答案】A

【解析】

試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應，故說法錯誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包裝，故說

法正確；C、乙醇含有親水基徑基，能溶于水，而漠乙烷不溶干水，故說法正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分

子式相同，結構不同，是同分異構體，故說法正確。

【考點定位】考查烷燒的性質，烯燃的性質和用途，乙醇的性質，浪

乙烷的性質，同分異構體

【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎學問的駕馭，屬于簡潔的

一類題目，要求在平常學習中夯實基礎學問，能構對學問做到敏捷運

用。有機物中的取代反應包括：烷煌和鹵素單質反應（狀態是氣體）、

苯的硝化和溟代、鹵代燃的水解、酯化反應、酯的水解等，因此記憶

時耍留意細微環節，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙

烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能作為食品包裝，因為在光照下能

產生有毒物質，污染食品，不能混用，影響溶解度的因素：相像相溶、

形成分子間氫鍵、發生反應，乙醇可以和水形成分子間氫鍵，而澳乙

烷則不能和水形成分子間氫鍵，同分異構體是分子式相同而結構不

同，分子式都是CMQ，但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構體可

以是同類物質，也可以是不同類物質，要理解同分異構體的概念，這

樣問題就可以解決，因此平常的學習中留意概念的內涵和延長，反應

條件等。

9.下列有關試驗的操作正確的是（）

試驗操作

A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒

入蒸儲水

B.排水法收集KMnOi分解先熄滅酒精燈，后移出導管

產生的

C.濃鹽酸及MnOz反應制氣體產物先通過濃硫酸，后通

備純凈Ck過飽和食鹽水

D.CCL萃取碘水中的L先從分液漏斗下口放出有機

層，后從上口倒出水層

【答案】D

【解析】

試題分析：A、濃硫酸稀釋應當將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B、試驗

后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C、氣體產物先

通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化

氫氣體不能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所

以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確。

【考點定位】考查濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作

【名師點睛】本試題考查化學試驗平安、化學試驗基本操作，設計內

容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質除雜和分別、萃取試驗等，要求

平常復習過程留意基礎學問的夯實，熟記學問。稀釋溶液過程中，我

們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放

熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸

的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應是

先撤導管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，試驗操作

中要留意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，

這樣才能做到試驗平安，不至于發生危急，物質的除雜和提純中我們

常常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程中引入水蒸氣，驗證水

蒸氣時，先驗證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產生干擾，驗證水蒸

氣常用無水硫酸銅，假如出現白色變為藍色，證明水蒸氣的存在，須

要駕馭物質的物理性質、化學性質、常見的分別混合物的方法、常見

的儀器的名稱、運用、化學試劑的運用、分別方法及名稱、操作的先

后依次等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析及推斷。

10.已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是（）

A.異丙苯的分子式為GJL

B.異丙苯的沸點比苯高

C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

D.異丙苯的和苯為同系物

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據有機物碳原子的特點，分子式為COH12,故正確；B、碳原子數越多，熔沸點越高，故

沸點比苯高，故正確；C、苯環是平面結構，當異丙基中的“CH二碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個

平面，故錯誤；D、異丙苯而球結構相似，在分子組成上相差3個CH?原子團，屬于同系物，改正確。

【考點定位】考查有機物的結構和性質

【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎學問的駕馭，涉及有機物

中碳原子的特點、有機物熔沸點凹凸推斷、共面、同系物等學問，培

育學生對學問敏捷運用實力的，但前提是夯實基礎。有機物中碳原子

有只有4個鍵，鍵線式中端點、交點、拐點都是碳原子，其余是氫元

素，因此分子式為GHR,簡潔出錯的地方在氫原子的個數，多數或少

數，這就須要仔細以及有機物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數錯；

有機物中熔沸點凹凸的推斷：一是看碳原子數，碳原子越多，熔沸點

越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點越低，這一般運

用于同系物中，留意運用范圍；推斷共面、共線，常是以甲烷為正四

面體結構、乙烯為平面結構、乙塊為直線、苯為平面六邊形為基礎，

進行考查，同時在考查共面的時候還要留意碳碳單鍵可以旋轉，雙鍵

不能旋轉，審清題意，看清晰是全部原子還是碳原子共面，一般來說

假如出現一。七或一CH2一等，全部原子確定不共面；同系物的推斷，

先看結構和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團是否相同

等，再看碳原子數是否相同，相同則不是同系物；駕馭確定的有機化

學基本學問是本題解答的關鍵，本題難度不大。

11.鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為

KOH溶液，反應為2ZnK)2+40H-+2H2()==2Zn(OH)：-。下列說法正確的

是()

A.充電忖，電解質溶液中K,向陽極移動

B.充電忖，電解質溶液中c(OH)漸漸減小

C.放電時，負極反應為：Zn+40ir-2e===Zn(CH)

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

【答案】C

【解析】

試題分析:A、充電時陽離子向陰極移動，故錯誤;B、放電時總反應為：2Zn-O:<4K0H-2H：0===2K：Zn(0H；L:,

則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，故錯誤；C、放電時，鋅在負極失去電子，故正確;

D、標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，對應轉移4摩爾電子，故錯誤。

【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理

【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩

個裝置的重點，也是新電池的考查點，須要熟記，同時考查對學問的

敏捷運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫

出還原劑(氧化劑)和氧化產物(還原產物)，然后標出電子轉移的

數目，最終依據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程

式，作為原電池，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH^負極電極反

應式為：Zn+40H——2e=Zn(OH)工；充電是電解池，陽離子在陰極上

放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移

動，對可充甩池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負

極接電源的負極，不能接反，否則發生危急或電極互換，電極反應式

是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有

標準狀況，假如有，進行計算，假如沒有必定是錯誤選項。駕馭原電

池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。

12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的

簡潔離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子

中最大的，W及Y同族，Z及X形成的離子化合物的水溶液呈中性。

下列說法正確的是

A.簡潔離子半徑：W<X<Z

B.W及X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態氫化物的熱穩定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】

試題分析：X的原子半徑是矩周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯

化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故

鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化

鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩定性強，故錯誤；D、最高價氧化物對應的水化物中高氯

酸是最強酸，故錯誤V

【考點定位】考查原子結構和元素周期律的關系

【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的學問，首選依據

題目信息推斷出元素名稱，再依據元素周期律進行學問的推斷，這就

須要駕馭住（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等學問，因此

平常中夯實基礎學問是關鍵，同時應留意學問的敏捷運用，審清題意

如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基

本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化

關系的規律，是依據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素

周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、

非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變

更。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數漸漸

增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外

電子層數漸漸增大。原子核外電子排布的周期性變更是元素周期律變

更的緣由，駕馭元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理

性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，

常由于物質的某特性質未駕馭好導致失誤、失分。

13.下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.ImoL^CLCOOH溶液中加入少量水，溶液中一絲力一減小

c(CH3coOH)

B.將CHCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中一@￡00)_

c(CH3coOH)c(OH)

增大

c.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中嚶

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO：,溶液中里2不變

c(Br-)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、c小(CH,黑CO；OH)=c…(CHjCOO-)因為加水，稀釋溶淹，防酸電離程度熠大，但醴酸根離

子濃度減小，平衡常數不變，故比值變大，故錯誤；B、醋酸鈉溶液加熱，醴酸根離子水解程度增大，其

小；灰”002、=1K,K變大，所以比值變小，故錯誤；C、鹽酸中年加入氨水到中性，則有

C(CH3COOH)-C(OH)

c(H*)=c(OH-),根據電荷守恒，c(NHr)r(CT),故錯誤；D、向氯化銀和浸化銀的飽和溶液中加入少量硝酸

銀，沉淀溶解平衡逆向移動，氧離子和漠離子濃度比仍等于其溶度積的比值，故不變，故正確。

【考點定位】考查弱電解質的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質

的溶解平衡

【名師點睛】本試題考查影響弱電解質電離平衡移動、鹽類水解移動、

離子濃度大小比較、難溶電解質的溶解平衡等學問，屬于選修4上的

學問點，這部分題考查學生對上述學問的運用、分析、審題實力，平

常訓練中須要強化這部分學問的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬

-+

于弱電解質，CH3C00H^CH3C00+H,影響弱電解質的因素：(1)

溫度：上升溫度促進電離；(2)加水稀釋，促進電離；(3)同離子效

應：加入相同離子抑制電離；(4)加入反應離子：促進電離；因為是

都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質的量變更，加水稀釋促進

電離，n(H+)增大,n(CH￡OOH)減小，則比值增大;影響鹽類水解的

因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據水解常數的表達

式，得出：_SCOO)_二］/K,K只受溫度的影響，鹽類水解

c(CH3coOH)c(OH)

是中和反應的逆過程，屬于吸熱反應，上升溫度促進水解，K增大，

則比值變小；離子濃度大小比較中，有“三個守恒”：電荷守恒、物

料守恒、質子守恒，會依據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進

行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想

解決,即c(NHj)+c(H+)=c(OH-)+c(CD，溶液顯中性則c(H+)=c(OH

)即c(NHj)二c(C「)，比值等于1；依據溶度積的表達式得出:

++

Ksp(AgCl)=c(Ag)Xc(Cl"),Ksp(AgBr)=c(Ag)Xc(Br"),則兩式相比

得到c(C「)/c(Br-)=KsP(AgCl)/Ksp(AgBr),溶度積只受溫度的影響，

溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：Qc二降溶液達到飽

和，Qc>L溶液過飽和有沉淀析出，Qc〈降溶液未達到飽和。本題難

度適中。

二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選

項中，第14~18題只有一項是符合題目要求，第19~21題有多項符合

題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0

分。14.關于行星運動的規律，下列說法符合史實的是

A.開普勒在牛頓定律的基礎上，導出了行星運動的規律

B.開普勒在天文觀測數據的基礎上，總結出了行星運動的規律

C.開普勒總結出了行星運動的規律，找出了行星依據這些規律運動

的緣由

D.開普勒總結出了行星運動的規律，發覺了萬有引力定律

【答案】B

【解析】

試題分析：開普勒在天文觀測數據的基礎上，總結出了開普勒天體運

動三定律，找出了行星運動的規律，而牛頓發覺了萬有引力定律，ACD

錯誤B正確；

【考點定位】考查了物理學史

【方法技巧】平常學習應當留意積累對物理學史的了解，知道前輩科

學家們為探究物理規律而付出的艱辛努力，對于物理學上重大發覺、

獨創、聞名理論要加強記憶，這也是考試內容之一

15.關于靜電場的等勢面，下列說法正確的是

A.兩個電勢不同的等勢面可能相交

B.電場線及等勢面到處相互垂直

C.同一等勢面上各點電場強度確定相等

D.將一負的摸索電荷從電勢較高的等勢面移至電勢較低的等勢面，

電場力做正功

【答案】B

【解析】

試題分析：等勢面相交，則電場線一定相交，故在同一點存在兩個不同的電場強度方向，與事實不符，故A

錯誤；電場線與等勢面垂直，B正確；同一等勢面上的電勢相同，但是電場強度不一定相同，C錯誤；將負

電荷從高電勢處移動到低電勢處，受到的電場力方向是從低電勢指向高電勢，所以電場力方向與運動方向

相反，電場力做負功，D錯誤；

【考點定位】考查了電勢，等勢面，電場力做功

【方法技巧】電場中電勢相等的各個點構成的面叫做等勢面；等勢面

及電場線垂直，沿著等勢面移動點電荷，電場力不做功，等勢面越密，

電場強度越大，等勢面越疏，電場強度越小

16..一質點做速度漸漸增大的勻加速直線運動，在時間間隔「內位

移為S,動能變為原來的9倍。該質點的加速度為

A.4B-二C.2D.與

t22〃r2t2

【答案】A

【解析】

試題分析：設初速度為匕，末速度為內，依據題意可得9.；〃7匕2=1網，

2

解得v2=3匕，依據y=%+af,可得3片=V)+at，解得匕=竺，代入s=v{t+-at

22

可得〃=之，故A正確；

r

【考點定位】考查了勻變速直線運動規律的應用

【方法技巧】在分析勻變速直線運動問題時，由于這一塊的公式較多，

涉及的物理量較多，并且有時候涉及的過程也特別多，所以確定要留

意對所探討的過程的運動性質清晰，對給出的物理量所表示的含義明

確，然后選擇正確的公式分析解題。

17.如圖，兩個輕環a和b套在位于豎直面內的一段固定圓弧上：一

細線穿過兩輕環，其兩端各系一質量為0的小球。在a和b之間的細

線上懸掛一小物塊。平衡時，a、b間的距離恰好等于圓弧的半徑。

不計全部摩擦。小物塊的質量為

A.-B.且mC.mD.2m

22

【答案】C

【解析】

試題分析：根據設懸掛小物塊的點為。'，圓邨的圓心為0,由于ab=R,所以三角形Oab為等邊三角形，根

據幾何知識可得/4。'占=1201而一條繩子上的拉力相等，故T=mg,小物塊受到兩條繩子的拉力作用

兩力大小相等，夾角為120。，故受到的拉力的合力等于mg,因為小物塊受到繩子的拉力和重力作用，處于

靜止作用，故拉力的合力等于小物塊的重力，為mg,所以小物塊的質量為叫C正確；

【考點定位】考查了共點力平衡條件的應用

【方法技巧】在處理共點力平衡問題時，關鍵是對物體進行受力分析，

然后依據正交分解法將各個力分解成兩個方向上的力，然后列式求

解，假如物體受到三力處于平衡狀態，則可依據矢量三角形法，將三

個力移動到一個三角形中，然后依據角度列式求解，

18.平面〃V和平面Q"之間的夾角為30°,其橫截面（紙面）如圖

所示，平面。獷上方存在勻強磁場，磁感應強度大小為反方向垂直

于紙面對外。一帶電粒子的質量為加，電荷量為夕（力0）。粒子沿紙

面以大小為P的速度從/羽的某點向左上方射入磁場，速度及〃獷成

30°角。已知粒子在磁場中的運動軌跡及〃M只有一個交點，并從切/

上另一點射出磁場。不計重力。粒子離開磁場的射點到兩平面交線0

的距離為

A,2B.立絲C.網D.如

2BqBqBqBq

【答案】D

【解析】

試題分析：依據題意，粒子在磁場中的運動軌跡及0N只有一個交點，

則軌跡及0N相切，設切點為C點，入射點為B點，出射點為A點，

粒子在磁場中的軌跡圓心為0,點，依據幾何學問可得

AB=2rsin30=r,則三角形。狀B為等邊三角形，故N0?B=60°,而

ZM0N=30°,ZOCA=90°,故CO"為一條直線，所以△AOC為直角

三角形，故粒子離開磁場的出射點到。的距離為

AO=-^=^-=4r,而半徑公式廠二絲，故距離為處

sin30?BqBq

【考點定位】考查了帶電粒子在有界磁場中的運動

【方法技巧】帶電粒子在勻強磁場中運動時，洛倫茲力充當向心力，

從而得出半徑公式R=答，周期公式7=等，運動時間公式”且九

知道粒子在磁場中運動半徑和速度有關，運動周期和速度無關，畫軌

跡，定圓心，找半徑，結合幾何學問分析解題，

19.如圖，志向變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡a和

b.當輸入電壓〃為燈泡額定電壓的10倍時，兩燈泡均能正常發光。

下列說法正確的是

A.原、副線圈砸數之比為9:1B.原、副線圈砸數之比

為1:9

C.此時a和6的電功率之比為9:1D.此時劉和6的電功率

之比為1:9

【答案】AD

【解析】

試題分析：設燈泡的額定電壓為兩燈均能正常發光，所以原線圈輸出端電壓為5=副線圈兩端電

壓為心=心，故與==，根據與=生=1A正確B錯誤；根據公式§=生可得J?,由于由于

U21U2n21L/Iz9

小燈泡兩端的電壓相等，所以根據公式尸=5可得兩者的電功率之比為1:9,C錯誤D正確；

【考點定位】考查了志向變壓器，電功率的計算

【方法技巧】對于變壓器須要駕馭公式幺=五、人=%，以及知道副

L/2n2/,n2

線圈的電流以及功率確定了原線圈中的電流和功率，志向變壓器是志

向化模型，一是不計線圈內阻；二是沒有出現漏磁現象.同時當電路

中有變壓器時，只要將變壓器的有效值求出，則就相當于一個新的恒

定電源，

20.如如，一固定容器的內壁是半徑為〃的半球面；在半球面水平直

徑的一端有一質量為用的質點凡它在容器內壁由靜止下滑到最低點

的過程中，克服摩擦力做的功為優重力加速度大小為外設質點〃

在最低點時，向心加速度的大小為分容器對它的支持力大小為M

則

A.「MW）_2/ngR-W

mRmR

「3，ngR-2WD.口「（〃陪"的）

RR

【答案】AC

【解析】

試題分析:質點P下滑過程中，重力和摩掇力做功,根據動能定理可得厘-卬=?wv:，根據公式a=三

2A

聯立可得a=2（3”）,A正確B錯誤：在最低點重力和支持力的合力充當向心力，摩掇力水平，不參

mR

與向心力，故根據牛頓第二定律可得.V-mg=吹。，代入可得N=3叱-獷,c正確D錯誤；

K.

【考點定位】考查了動能定理，圓周運動

【方法技巧】應用動能定理應留意的幾個問題⑴明確探討對象和探

討過程，找出始末狀態的速度。（2）耍對物體正確地進行受力分析，

明確各力做功的大小及正負狀況（待求的功除外）o（3）有些力在物體

運動過程中不是始終存在的。若物體運動過程中包拈幾個階段，物體

在不同階段內的受力狀況不同，在考慮外力做功時需依據狀況區分對

待

21.如圖，"為半圓形導線框，圓心為a；N是圓心角為直角的扇形

導線框，圓心為小兩導線框在同一豎直面（紙面）內；兩圓弧半徑

相等；過直線aa的水平面上方有一勻強磁場，磁場方向垂直于紙面。

現使線框憶N在片o時從圖示位置起先，分別繞垂直于紙面、且過

a和a的軸，以相同的周日？逆時針勻速轉動,則

A.兩導線框中均會產生正弦溝通電

B.兩導線框中感應電流的周期都等于T

C.在t■:時，兩導線框中產生的感應電動勢相等

D.兩導線框的電阻相等時，兩導線框中感應電流的有效值也相等

【答案】BC

【解析】

試題分析：當線圈進入磁場時，依據楞次定律可得，兩線框中的感應

電流方向為逆時針，

依據石3K）=3股y可得過程中產生的感應電動勢恒定，即電

流恒定，不是正弦式溝通電，A錯誤；當線圈進入磁場時?，依據楞次

定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，當線框穿出磁場時，

根據楞次定律可得線框中產三的感應電流為順時針，所以感應電流的周期和其運動周期相等，為「B正確;

根據E=8無。可得線框在運動過程中的感應電動勢相等，C正確；線圈N在完全進入磁場后有;時間內

線圈的磁通量不變化，過程口沒有感應電動勢產生，即線圈可在0~口和式-T內有感應電動勢，其余時

44

間內沒有，而線圈M在整個過程中都有感應電動勢，故即便電阻相等，兩者的電流有效值不會相同，D錯

、口

i天；

【考點定位】考查了楞次定律的應用，導體切割磁感線運動

【方法技巧】在分析導體切割磁感線運動，計算電動勢時.，確定要留

意導體切割磁感線的有效長度，在計算溝通電有效值時，確定要留意

三個相同：相同電阻，相同時間，相同熱量

第II卷（非選擇題共174分）

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題?第32題為必

考題，每個試題考生都必需做答。第33題~第40題為選考題，考生

依據要求做答。

（一）必考題（共129分）

22.某同學用圖中所給器材進行及安培力有關的試驗。兩根金屬導軌

他和噌固定在同一水平面內且相互平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）

的N極位于兩導軌的正上方，S極位于兩導軌的正下方，一金屬棒置

于導軌上且兩導軌垂直。

（1）在圖中畫出連線，完成試驗電路。要求滑動變阻器以限流方式

接入電路，且在開關閉合后，金屬棒沿箭頭所示的方向移動。

（2）為使金屬棒在離開導軌時具有更大的速度，有人提出以下建議：

A.適當增加兩導軌間的距離

B.換一根更長的金屬棒

C.適當增大金屬棒中的電流

其中正確的是（填入正確選項前的標號）

【答案】（1）如圖所示（2）AC

【解析】

試題分析：（1）如圖所示，留意滑動變阻器的接法是限流接法

（2）根據公式尸=8〃可得適當增加導軌間的距離或者增大電流，可增大金屬棒受到的安培力，根據動能

定理=可知金屬棒離開導軌時的動能變大，即離開導軌時的速度變大，AC正確；若換用一

根更長的金屬棒，但金屬棒切割磁感線的有效長度即導軌間的寬度不變，所以對最后的速度沒有影響，B

錯誤；

【考點定位】考查了探討安培力試驗

【方法技巧】對于中學試驗，要求能明確試驗原理，仔細分析各步驟，

從而明確試驗方法；同時留意駕馭圖象的性質，能依據圖象進行分析，

明確對應規律的正確應用

23.某物理課外小組利用圖（a）中的裝置探究物體加速度及其所受

合外力之間的關系。途中，置于試驗臺上的長木板水平放置，其右端

固定一輕滑輪：輕繩跨過滑輪，一段及放在木板上的小滑車相連，另

一端可懸掛鉤碼。本試驗中可用的鉤碼共有八三5個，每個質量均為

0.OlOkgo試驗步驟如下:

（1）將5個鉤碼全部放入小車中，在長木板左下方墊上適當厚度的

小物快，使小車9（和鉤碼）可以在木板上勻速下滑。

（2）將〃（依次取上1,2,3,4,5）個鉤碼掛在輕繩右端，其余上■〃各

鉤碼仍留在小車內；用手按住小車并使輕繩及木板平行。釋放小車，

同時用傳感器記錄小車在時刻￡相對于其起始位置的位移s,繪制s-

圖像，經數據處理后可得到相應的加速度a。

（3）對應于不同的n的a值見卜.表。n=2時的s-t圖像如圖（b）所示：

由圖（b）求出此時小車的加速度（保留2位有效數字），將結果填入

下表。

n123■15

a/m?s-20.200.580.781.00

（4）利用表中的數據在圖（c）中未卜齊數據點，并作出a-n圖像。從

圖像可以看出：當物體質量確定是二時，物體的加速度及其所受的合

外力成正比。

（5）利用圖像求得小車（空載）的質量為kg（保留2

位有效數字，重力加速度取/9.8m?s-2）。

（6）若以“保持木板水平”來代替步驟（1）,下列說法正確的是

（填入止確選項錢的標號）

A.日-〃圖線不再是直線

B.a-〃圖線仍是直線，但該直線不過原點

C.a-〃圖線仍是直線，但該直線的斜率變大

【答案】（3）0.39（4）如圖所示（5）0.45（6）BC

【解析】

試題分析：（3）因為小車做初速度為零的勻加送直線運動，故將（2,

0.78）代入S=L"2可得4=0.39〃2/52

2

（4）依據描點法可得如圖所示圖線

（5）依據牛頓其次定律可得=[（5-〃）〃[+M]”，變形可得

nmgnmg

,假如繩子的拉力近似等于硅碼的重力,

M+(5—n)inM+5m-nm

則必需滿意M?,〃，故4=」^〃，故斜率依據圖像以

M+5mM+5m

及m=0.010kg,可得M=0.45依

（6）因為如果不平衡摩摭力’則滿足產一片電的形式'即“缶"S,所以故不過原點,

但仍是直線，A錯誤B正確；因為/=〃（Af+5加一〃加）g,代入可得

mgf"mg

a=-----n-------=-M-g-+-----n一空舞'故直線的斜率變大,故c正確,

M+5wM+5wM+5w

【考點定位】驗證牛屯頁其次定律的應用

【方法技巧】對于中學試驗，要求能明確試驗原理，仔細分析各步驟,

從而明確試驗方法；同時留意駕馭圖象的性質，能依據圖象進行分析,

明確對應規律的正確應用

24.如圖，在豎直平面內由，圓弧AB和[圓弧BC組成的光滑固定軌

42

道，兩者在最低點B平滑連接。AB弧的半徑為凡BC弧的半徑為內。

2

一小球在A點正上方及A相距四處由靜止起先自由下落，經A點沿圓

4

弧軌道運動。

（1）求小球在B、A兩點的動能之比;

（2）通過計算推斷小球能否沿軌道運動到C點。

【答案】（1）M=5（2）小球恰好可以沿軌道運動到C點

AB

【解析】

試題分析：（1）設小球的質量為m,小球在A點的動能為E心，由機

械能守恒可得后必=〃田9①

設小球在B點的動能為品8,同理有品="火"②

4

由①②聯立可得芻區=5③

EKB

依據⑥⑦可知，小球恰好可以沿軌道運動到C點

【考點定位】考查了機械能守恒，牛頓運動定律，圓周運動，

【方法技巧】分析清晰小球的運動過程，把握圓周運動最高點臨界速

度的求法：重力等于向心力，同時要嫻熟運用機械能守恒定律.

25.如圖，兩條相距/’的光滑平行金屬導軌位于同一水平面（紙面）

內，其左端接一阻值為彳的電阻；一及導軌垂直的金屬棒置于兩導軌

上；在電阻、導軌和金屬棒中間有一面積為S的區域，區域中存在垂

直于紙面對里的勻稱磁場，磁感應強度打下8隨時間t的變更關系為

4=內，式中A為常量；在金屬棒右側還有一勻強磁場區域，區域左

邊界秘V（虛線）及導軌垂直，磁場的磁感應強度大小為幾方向也

垂直于紙面對里。某時刻，金屬棒在一外加水平恒力的作用下從靜止

起先向右運動，在方。時刻恰好以速度％越過助此后向右做勻速運

動。金屬棒及導軌始終相互垂直并接觸良好，它們的電阻均忽視不計。

求

（1）在夕0到片。時間間隔內，流過電阻的電荷量的確定值；

（2）在時刻Z（EX。）穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒

力的大小。

【答案】⑴同=第(2)/=(即%+⑹粵

AA

【解析】

試題分析：在金屬棒未超過MN之前，1時刻穿過回路的磁通量為。=NS①

設在從t時刻到1的時間間隔內，回路磁通量的變化量為，洗過電阻R的電荷量為Aq

根據法拉第電磁感應有￡=-包②

根據歐姆定律可得，二:③

R

根據電流的定義可得》=包④

A/

聯立①②③④可得|%|二—Y⑤

R

厄，

根據⑤可得在t=0到L%的時間間隔內，流過電阻R的電荷量q的絕對值為囤=方⑥

(2)當/時，金屬棒已越過MN,由于金屬棒在MN右側做勻速運動，

有/"⑦

式中f是外加水平恒力，F是勻強磁場施加的安培力，設此時回路中

的電流為I,F的大小為尸=練〃⑧

此時金屬棒及MN之間的距離為5=%(/-0)⑨

勻強磁場穿過網路的磁通量為“=8/?

回路的總磁通量為0=0="?

式中。仍如①式所示，由①⑨面?可得在時刻t(/>r0)穿過回路的總

磁通量為血=4/%(/70)+kSt叱

在t到，+加的時間間隔內，總磁通量的變更△內為A4=(為/%+AS)A/?

由法拉第電磁感應定律可得?，回路感應電動勢的大小為￡,=1等,

由歐姆定律有/=2?

R

聯立⑦⑧?BW得了=（綜何+⑹與

【考點定位】考查了導體切割磁感線運動

【方法技巧】依據法拉第電磁感應定律，結合閉合電路歐姆定律，及

電量表達式，從而導出電量的綜合表達式，即可求解；依據磁通量的

概念，0二BS,結合磁場方向，即可求解穿過回路的總磁通量；依據動

生電動勢及感生電動勢公式，求得線圈中的總感應電動勢，再依據閉

合電路歐姆定律，及安培力表達式，最終依據平衡條件，即可求解水

平恒力大小

26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐

劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的試驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆

粒長大，有利于—O

（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是（填

標號）。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙潮濕，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

（二）過氧化鈣的制備

CaCO「破酸、野、過/,濾液筑然蓍水）白色晶體

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固

體，此時溶液呈—性（填“酸”、“堿”或“中工將溶液煮沸，趁

熱過濾。將溶液煮沸的作用是O

（4）步驟③中反應的化學方程式為,該反應須要在冰浴下

進行，緣由是。

（5）將過濾得到的白色結晶依次運用蒸儲水、乙醇洗滌，運用乙醇

洗滌的目的是0

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，干脆加入雙

氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是,

產品的缺點是0

【答案】（1）調整溶液pH使Fe（0H）3沉淀;過濾分別；（2）ade；（3）

酸；除去溶液中溶解的CO?；

（4）CaCL+2NHs?H20+H202=Ca021+2NH,C1+2ILO；溫度過高時過氧

化氫分解；（5）去除結晶表面水分；（6）工藝簡潔、操作簡潔；純度

較低。

【解析】

試題分析：（D反應中鹽酸過量，且溶淹中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，

沉淀鐵離子；小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。

（2）a.過濾時漏斗末端頸尖應該緊靠燒杯壁，a錯誤；b.玻璃棒用作引流，b正確；c.將濾紙濕潤，使

其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，c正確；d.濾紙邊緣應該低于漏斗，d錯誤；e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動

容易弄碎濾紙，e錯誤，答案選ade。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固

體，溶液中有二氧化段生成，因此溶液呈酸性。簡潔含有二氧化碳，

而過氧化鈣能及酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的

C02o

（4）依據原子守恒可知反應中還有氯化鏤和水生成，則步驟③中反

應的化學方程式為CaCk+2NH3-H20+H2（）2=Ca（M+2NHC1+2Ho雙

氧水不穩定，受熱易分解，因此該反應須要在冰浴下進行的緣由是防

止過氧化氫分解。

<5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。

<6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石燃燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。

該工藝方法的優點是原料來源豐富、操作簡單產品的缺點是得到產品的純度較低。

【考點定位】考查物質制備試驗設計

【名師點睛】本試題考查物質的制備、試驗基本操作、鹽類水解、試

驗方案的設計及評價、元素及其化合物的性質等學問，這些問題屬于

基礎學問的應用，考查考生的學問運用實力，同時留意信息的運用。

制備碳酸鈣，須要除去石灰石中的雜質，鐵的氧化物和鹽酸反應產生

鐵離子，然后利用過氧化氫，把FC?十氧化成Fc。利用氫氧化鐵在

pH=2出現沉淀，當pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調整pH,讓Fe"

轉化成Fe（OH）3,然后進行過濾，除去雜質，做題過程中留意題目中

信息，信息會告知你解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，

便于過濾分別；試驗操作中試驗獲得勝利，確定要留意操作的規范性，

如過濾的留意事項：“一貼”“二低”“三靠”；物質的制備為了得

到純凈的物質，確定要把雜質除去，但不能引入新的雜質，把有可能

引入雜質的狀況考慮進去，CaC03+2HCl=CaCL+C0"+上0,但CO?

能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產生（NHJC03,制備

的過氧化鈣不純凈，須要除去溶解CO?,加熱煮沸，除去溶解CO?;在

試驗題目中往往以元素及其化合物的性質為基礎進行考查，過氧化氫

不穩定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質

的制備中也要留意題給信息，因為這往往解某題的關鍵，過氧化鈣微

溶于水，用蒸儲水洗滌中會有部分溶解，為了削減溶解，利用過氧化

鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。

27.（15分）

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和N0”形成酸雨、污染大氣，采納NaClO?

溶液作為汲取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）NaClOz的化學名稱為o

（2）在鼓泡反應器中道入含有含有SO?和NO、的煙氣，反應溫度為323

K,NaClO2溶液濃度為5X10~oi?仁。反應一段時間后溶液中離子

濃度的分析結果如下表》

2--

離子sorS03N03-