2024學年第一學期浣江初中九上科學階段性測試本卷可能用到的相對原子質量：C:12H:1N:14O:16Na:23Cl:35.5Ca:40S:32K:39考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷兩部分，滿分160分，考試時間為120分鐘。2.答題前，必須在答題卷上填寫班級、姓名、學號。3.所有答案都必須寫在答題卷指定位置。一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1.下列非物質文化遺產制作過程，主要利用化學變化的是（）A.釀酒 B.剪紙C.錫雕 D.竹編【答案】A【解析】【詳解】A、釀酒過程中，有新物質酒精產生，屬于化學變化，故A正確；B、剪紙過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、錫雕過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、竹編過程中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選A。2.實驗操作，不僅要科學規范，還要關注環保、安全等問題。下列實驗操作正確的是（）A.聞氣味 B.稀釋濃硫酸C.滴加液體 D.處理廢棄藥品【答案】A【解析】【詳解】A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中膠頭滴管伸入試管中，錯誤；D、廢棄藥品，不能直接倒入水池，進入下水道，防止污染水體，應倒入指定的容器內，圖中廢棄藥品直接倒入水池，進入下水道，錯誤。故選A。3.不同品牌的洗手液pH一般不同，時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍色 D.洗手液d和a混合液的pH一定等于7【答案】D【解析】【詳解】A、洗手液a的pH<7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，說法正確，不符合題意；B、洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，說法正確，不符合題意；C、洗手液c的pH>7，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色，說法正確，不符合題意；D、洗手液d的pH>7，溶液顯堿性，洗手液a的pH<7，溶液顯酸性。所以洗手液d和a混合液可能顯中性，則混合液的pH可能等于7，說法錯誤，符合題意。故選D。4.鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，沒有體現酸的通性的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.酸能使紫色石蕊試液變紅，所以稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，體現的是酸的通性，此選項不符合題意；B.鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于金屬氧化物，金屬氧化物能與酸反應，所以稀鹽酸能與生銹的鐵釘反應，體現的是酸的通性，此選項不符合題意；C.稀硝酸不能與硝酸銀溶液反應，所以稀鹽酸與硝酸銀溶液反應，體現的不是酸的通性，此選項符合題意；D.酸堿之間都可發生反應，所以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，體現的是酸的通性，此選項不符合題意。故選C。5.稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發生化學反應，下列操作及實驗現象（或結果），不能證明反應發生的是（）A.在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生B.在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在混合液中加金屬Zn，無氣泡產生，說明溶液中不含稀鹽酸，證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，選項正確；B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色，說明溶液中不含氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應，選項正確；C、稀鹽酸與反應后生成的氯化鈉溶液中均含有氯離子，都能夠與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，物質證明稀鹽酸與氫氧化鈉是否發生了反應，選項錯誤；D、稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7，說明溶液中既不會稀鹽酸，也不含氫氧化鈉，證明兩種物質發生了反應，選項正確，故選C。6.某考古團隊在發掘被火山灰覆蓋的繪畫時，用激光設備打碎其表面附著的極小的石灰巖，這個過程會釋放出鈣離子，鈣離子與火山灰周圍的氟離子結合形成氟化鈣（CaF2）。氟化鈣在物質分類上屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】C【解析】【分析】氟化鈣（CaF2）是由鈣離子與火山灰周圍的氟離子結合形成，在物質分類上屬于鹽。【詳解】A、酸是由氫離子和酸根離子組成，不符合，錯誤。B、堿是由金屬離子或銨根離子與氫氧根離子組成，不符合，錯誤。C、鹽是由金屬離子或銨根離子與和酸根離子組成，符合題意，正確。D、氧化物是由氧元素和某種元素組成，不符合，錯誤。故選C。7.下列化學反應方程式中正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，選項錯誤；B、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，選項錯誤；C、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與酸反應生成氫氣，選項錯誤；D、氫氧化銅和預算反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，選項正確，故選D。8.下列物質存放在燒杯中，一段時間后，質量變大且變質的是(

)①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④純堿

⑤生石灰

⑥食鹽A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D.③⑤【答案】D【解析】【詳解】①濃鹽酸會揮發出HCl氫氣，使自身的質量減小，但沒有新物質生成，即不會變質；②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，自身質量增大，但沒有新物質生成，即不會變質；③燒堿會吸收空氣中的水蒸氣潮解，然后再與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉，因此質量增大且變質；④純堿在空氣中質量幾乎沒有變化；⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，因此質量增大且變質；⑥食鹽在空氣中，質量幾乎沒有變化。因此一段時間后，質量變大且變質的是③⑤。9.下列物質的名稱、俗名、化學式與類別完全對應的是（）A.氯化鈉食鹽NaCl酸 B.碳酸氫鈉蘇打鹽C.氫氧化鈣熟石灰CaO堿 D.氫氧化鈉燒堿NaOH堿【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉的俗稱是食鹽，屬于鹽，其化學式為NaCl，其名稱、俗名、化學式對應不一致；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，屬于鹽，其化學式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學式對應不一致；C、氧化鈣的俗稱是生石灰，屬于氧化物，其化學式為CaO，其名稱、俗名、化學式對應不一致；D、氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿，其化學式為NaOH，其名稱、俗名、化學式對應一致。故選D10.推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（）A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍C.電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸D.碳酸鹽與鹽酸反應就放出氣體，所以與鹽酸反應就放出氣體的物質一定是碳酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此選項錯誤；B.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，難溶于水，不能使石蕊試液變藍，此選項錯誤；C.電離時產生的陽離子都是的物質是酸，所以是酸，此選項正確；D.碳酸鹽與鹽酸反就放出氣體，但與鹽酸反就放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，如：鐵能與鹽酸發生反應生成氣體，鐵不屬于碳酸鹽，此選項錯誤。故選C。11.從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式。如圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，C處應填入的物質化學式（）A.NaCl B.NaOH C.HCl D.H2O【答案】D【解析】【分析】化學變化的本質就是分子分裂為原子，原子再重新組合成分子的過程?！驹斀狻縉aOH溶液含有Na+和OH，鹽酸溶液含有H+和Cl，Na+和Cl繼續存在于溶液中，OH和H+結合成H2O，故選D。12.如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質可能是（）A.甲：水，①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B.甲：水，①硝酸銨；乙：稀鹽酸，②：鐵C.甲：水，①氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅D.甲：水，①生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉【答案】C【解析】【分析】將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說明瓶內的壓強變大，所以可能是溫度升高或者產生氣體，一段時間后恢復原狀，說明是溫度又降低，因此甲和燒杯①中液體接觸要放熱；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，說明是產生氣體，因此乙和燒杯②中液體接觸要產生氣體。【詳解】A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來，故A錯誤；

B、硝酸銨遇水吸熱，瓶內壓強減小，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；

C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；稀硫酸與鋅混合產生氫氣，瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復原狀，故C正確；

D、氧化鈣遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱，使瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀，故D錯誤。

故選：C。13.將下列物質同時加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3 B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D.NaCl、KOH、(NH4)2SO4【答案】B【解析】【分析】幾種物質混合后，如果沒有沉淀、氣體或水生成，那么它們就能共存，據此分析即可?！驹斀狻緼．FeCl2溶液呈淺綠色，不是無色透明溶液，故A不合題意；B．CaCl2、HCl、NaNO3三者混合后沒有沉淀、水或氣體生成，可以共存，且沒有有顏色的物質，故B符合題意；C．三者物質混合后會生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀，不能共存，故C不合題意；D．KOH和(NH4)2SO4反應生成氨氣，因此它們不能共存，故D不合題意。故選B。14.向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用如圖所示曲線表示的是（）序號甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②鎂鋁合金稀H2SO4③表面生銹的鐵釘稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A.②⑤ B.①③④ C.①②④ D.①③⑤【答案】B【解析】【詳解】①HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，依次發生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以開始加入氫氧化鈉溶液無氣體生成，當稀鹽酸完全反應后，再加入氫氧化鈉溶液產生沉淀，符合題意；②的鎂鋁合金中含有鎂、鋁兩種物質，加入稀硫酸，稀硫酸與鎂、鋁都能發生反應生成氫氣，不符合題意；③是向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸，由于鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵、水，所以開始加入稀鹽酸無氣體生成，當鐵銹反應后，鐵與稀鹽酸發生反應有氣體生成，符合題意；④是向含有Na2CO3的NaOH溶液中加入稀HNO3，稀HNO3先與氫氧化鈉發生反應生成硝酸鈉、水，當氫氧化鈉反應完后，稀HNO3再與Na2CO3發生反應生成硝酸鈉、水、二氧化碳，此時有氣體生成，符合題意；⑤是HCl和H2SO4的混合酸中加入Ba(NO3)2溶液，立即產生沉淀，不符合題意。故選B。15.某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”游戲，其規則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（）A.④②③① B.①②③④ C.④③②① D.①③②④【答案】A【解析】【詳解】由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時，不能用指示劑，檢驗碳酸根的存在，利用提示的試劑可選①氯化鋇溶液，與碳酸鈉反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應，也可以選擇④稀鹽酸，與碳酸鈉反應有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應，也可以選擇③二氧化碳，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應；鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氧化鈣不反應；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氧化鋇溶液，與硫酸反應有沉淀生成，與鹽酸不反應；綜上所述，順序為④②③①。故選A。二、填空題：（每空2分，共44分）16.請根據生活實際，回答有關問題。（1）植物缺鉀莖稈易倒伏，下列物質可用作鉀肥的是________，屬于復合肥的是________；A.KOH B.KCl C. D.（2）農業上中和酸性土壤常用________（填物質名稱）。（3）醫學上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過多，化學方程式為________________。【答案】（1）BD（2）氫氧化鈣（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【小問1詳解】A.KOH具有強烈的腐蝕性，不能用作肥料，此選項不符合題意；B.含有氮元素的肥料是氮肥；含有鉀元素的肥料是鉀肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、鉀三種元素中，至少含有兩種元素的肥料是復合肥。KCl可用作鉀肥；C.屬于氮肥；D.屬于復合肥，不含有鉀元素，不能用作鉀肥。可用作鉀肥的是KCl，故選B。屬于復合肥的是，故選D。【小問2詳解】農業上中和酸性土壤常用氫氧化鈣?！拘?詳解】胃酸中含有鹽酸，醫學上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過多，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。17.歸納是學習的重要方法，小紅在復習酸和堿的性質時，歸納出下列酸和堿的性質。（1）根據圖1回答下列問題。①若X遇稀硫酸變紅色，則X為________；②稀硫酸與溶液反應的化學方程式是：________；③稀硫酸與CuO反應的現象為：________。（2）根據圖2和圖3回答下列問題。①若圖2生成的鹽是氯化銀，由④來實現的化學方程式為________。②圖3是②中其中一個反應的微觀示意圖，反應后“O”表示的微觀粒子是________（填化學符號），該反應的基本反應類型是________________?！敬鸢浮浚?）①.紫色石蕊試液②.③.黑色固體逐漸消失，溶液由無色變藍色（2）①.②.③.復分解反應【解析】【小問1詳解】①若X遇稀硫酸變紅色，則X為紫色石蕊試液；②稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式是：；③稀硫酸與CuO反應生成硫酸銅和水，實驗現象為：黑色粉末溶解并消失，溶液變成藍色；【小問2詳解】①圖中④處為鹽+鹽反應，氯化銅與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，反應的化學方程式為：；②圖3為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，其實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，則反應后“〇”表示的微觀粒子是水，其化學式為H2O，該反應符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應。18.中歐班列“長安號”是聯系中亞五國和我國的“幸福快車”。興趣小組同學聯系所學的知識，按照“列車與站點物質能反應，方可駛向下一站”的規則，繪制出了“鹽酸列車運行地圖”?！疤栒尽备髡镜膶镔|屬于不同類別。（1）列車到達“2號站”，有黃色溶液生成?！?號站”中物質的化學式為________。（2）“3號站”的物質為氫氧化鈣，鹽酸經過“3號站”和“4號站”生成相同的物質。“4號站”的物質與鹽酸反應的實驗現象：________________；（3）稀鹽酸列車途經“5號站”時，生成了最輕的單質氣體，反應的化學方程式可以是：________。（任寫一個）【答案】（1）（2）有氣泡產生（3）【解析】【小問1詳解】氧化鐵是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素化合物，屬于氧化物，能與鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液和水，列車到達“2號站”，有黃色溶液生成，“2號站”中物質的化學式為CuO；【小問2詳解】鹽酸經過“3號站”和“4號站”生成了同一種物質，“4號站”物質是鹽，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，“4號站”的物質與鹽酸反應的現象為有氣泡產生；【小問3詳解】“2～5號站”各站的對應物質屬于不同類別，則“5號站”物質是單質，“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應得到了最輕的單質氣體（氫氣），發生的反應是活潑金屬與鹽酸反應，可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。19.向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖所示。（1）請寫出該反應的化學方程式________；（2）若把燒杯中澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，則測得的pH曲線可能經過________（填“a”“b”或“c”）點【答案】（1）（2）a【解析】【小問1詳解】澄清石灰水中的氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式為；【小問2詳解】稀鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式為：，由方程式可知，每74份質量的Ca(OH)2與73份質量的HCl恰好完全反應；稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：；由方程式可知，每40份質量的NaOH與36.5份質量的HCl恰好完全反應；由以上質量關系可知，質量相等的氫氧化鈣、氫氧化鈉完全反應時，氫氧化鈣消耗的鹽酸多，若把原燒杯中澄清石灰水換為等質量、等濃度的氫氧化鈉溶液進行該實驗，則pH傳感器測得的曲線可能經過a點。20.已知NaOH容易與空氣中的作用而變質。小明同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下流程實驗：（氯化鈣溶液顯中性）。回答下列問題：（1）操作④的名稱________；（2）根據上述實驗操作②現象，可以確定該固體________變質（選填“已”或“未”）。（3）若測得溶液E的，則固體樣品A的成分為________。（填化學式）（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，則應加入適量的________。【答案】（1）過濾（2）已（3））、（4）##【解析】【小問1詳解】④是將難溶性的固體和液體分離，所以操作④的名稱是過濾；【小問2詳解】②中滴加稀鹽酸產生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發生變質；【小問3詳解】若測得E的pH=7，溶液顯中性，所以A的成分是Na2CO3，若測得E的pH＞7，溶液顯堿性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；【小問4詳解】若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根離子會與鋇離子或鈣離子反應生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，所以應加入適量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。21.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有_________。（2）?。?）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末中一定有的成分是_________。（3）為進一步確定原白色粉末中是否同時含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是____。A．CO2B．Na2SO4C．CuSO4D．FeCl3【答案】①.CuSO4②.BaCl2、CaCO3③.AC【解析】【詳解】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的；（2）取（1）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，說明白色沉淀只有碳酸鈣。根據上述實驗，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末的一定含有的是BaCl2、CaCO3；（3）為進一步確定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來的試劑，這種試劑可能是：二氧化碳，因為二氧化碳先與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，而后碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀；可能是CuSO4，因為它們與硫酸銅反應分別生成白色沉淀和藍色沉淀；故答案為：AC。三、探究題：（共4題，每空2分，共36分）22.某化學興趣小組設計了“酸堿中和反應”有關的實驗。提出問題：探究氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是否放熱。進行實驗：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，逐滴勻速加入稀鹽酸。（1）符合這一過程中pH變化的曲線為________；（2）探究實驗后燒杯中溶質的成分。步驟現象結論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液①________證明沒有NaOH實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管，加入硝酸銀溶液出現白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干②________產生證明有NaCl生成【得出結論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發生了中和反應。【評價反思】③有同學認為，通過實驗2出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是________，要得出正確的結論，可選擇的試劑有________（舉一種即可）。④運用中和反應，可以解決生產，生活中的實際問題。如工廠用氨水處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥（硫酸銨），寫出該反應的化學方程式________?！敬鸢浮浚?）B（2）①.沒有紅褐色沉淀生成②.有白色固體③.NaCl與反應也會有白色沉淀生成④.紫色石蕊或鐵粉或（合理即可）⑤.2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，至恰好完全反應顯中性，繼續滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH值的變化是大于7逐漸的減小到小于7，故所示圖象合理的是B；【小問2詳解】氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液，不產生紅褐色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，不產生白色沉淀，說明溶液含有HCl；再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干，有白色固體產生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示：步驟現象結論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液不產生紅褐色沉淀證明沒有NaOH實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發皿中，加熱蒸干有白色固體產生證明有NaCl生成評價反思：①有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能與鐵發生置換反應生成呈綠色的氯化亞鐵和氫氣，能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，要得出正確的結論，可選擇的試劑有紫色石蕊、鐵粉、等；②氨水和稀硫酸發生復分解反應生成硫酸銨和水，該反應的化學方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。23.為了探究NaOH的化學性質，小科將濃CuSO4溶液逐滴滴入過量的濃NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液時產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液；繼續滴加3滴CuSO4溶液，產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑。實驗中為何出現了異?，F象？小科查找資料：Cu(OH)2在室溫下穩定，在70℃~80℃時可分解生成CuO。于是設計了兩組實驗，如下表所示：實驗序號實驗方法與操作實驗現象①將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不消失②1號試管藍色固體不消失2號試管藍色固體不消失3號試管藍色固體減少4號試管藍色固體消失，溶液呈亮藍色（1）實驗①基于的假設是少許Cu(OH)2可溶于足量水中，但實驗現象不支持假設；實驗②基于的假設是_____，且實驗現象支持假設。（2）根據實驗現象_____，可知濃CuSO4溶液與濃NaOH溶液的反應是放熱反應。（3）欲用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩定的Cu(OH)2藍色沉淀，需考慮的因素有_____（寫出兩點即可）?！敬鸢浮竣?少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中②.藍色沉淀變成黑色固體③.溶液溫度、反應物是否過量及反應物的濃度【解析】【分析】沉淀變黑，說明有氧化銅產生；而氫氧化銅只有在70℃~80℃時才會分解生成氧化銅，所有溶液溫度肯定升高了，反應是放熱的?！驹斀狻浚?）實驗②有部分氫氧化銅溶解在氫氧化銅溶液中，故基于的假設是少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中，且實驗現象支持假設。（2）將濃CuSO4溶液逐滴滴入過量的濃NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液時產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液；繼續滴加3滴CuSO4溶液，產生藍色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑，故根據實驗現象藍色沉淀變成黑色固體，可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應。（3）用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩定的Cu(OH)2藍色沉淀，需考慮的因素有溶液溫度、反應物是否過量及反應物的濃度。24.從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、、、等雜質）為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗?！咎崾尽侩s質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。（1）沉淀b是________；（2）物質X是________（填化學式）；（3）如下圖是向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體質量變化關系，其中正確的是________。A. B.【答案】（1）硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2（2）Na2CO3（3）A【解析】【小問1詳解】向濾液a中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能夠與氯化鎂反應生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀b是硫酸鋇和氫氧化鎂，故填硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2?！拘?詳解】濾液b中含有過量的氯化鋇、氯化鈣和氫氧化鈉，除去其中的氯化鋇、氯化鈣克加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填Na2CO3?！拘?詳解】濾液c中含有過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉，向濾液c中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，不生成氣體，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即生成氣體質量變化關系與A相符，故填A。25.學習了酸雨及酸的性質后，同學們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學們在老師指導下制作了“酸雨形成及危害的模型”來研究酸雨形成的原因及危害，并設計了評價表。圖1是小寧制作的模型。評價表：評價指標優秀合格待改進指標一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體指標二能通過實驗現象說明煤燃燒產生的氣體是SO2有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2沒有明顯實驗現象指標三能通過多個實驗現象顯示酸雨的危害能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害不能通過實驗現象顯示酸雨的危害（1）實驗中，小寧認為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：____________。（2）根據評價表，該模型的指標一可被評為優秀。據此推測圖1中★處的溶液可能是_______（寫出一種）。（3）該模型的指標二被評為合格的原因是，煤燃燒還能產生_______氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。（4）該模型的指標三被評為待改進，于是小寧設計了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進模型中，圖_____的模型能被評為合格?！敬鸢浮竣?酚酞遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅②.氫氧化鈉溶液③.二氧化碳④.3【解析】【詳解】（1）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，而酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，所以實驗中，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代。（2）該模型的指標一可被評為優秀。因為該裝置可以除去大部分污染氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，具有吸收二氧化硫的性質，據此推測圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉溶液。（3）該模型的指標二被評為合格，即有實驗現象，但不能說明煤燃燒產生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃燒還能產生二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，也會使紫色石蕊變紅，故無法判斷煤燃燒產生的是二氧化硫，故按照指標而被評為合格，故填：二氧化碳。（4）該模型不能通過實驗現象顯示酸雨的危害，所以按照指標三被評為待改進，于是設計了圖2、圖3兩種模型。這圖2中使用水和金片，金的化學性質不活潑，無法通過實驗現象顯示酸雨的危害，按照指標三被評為待改進，而圖3中使用水和鐵片，在酸雨環境中更容易被腐蝕，即能通過一個實驗現象顯示酸雨的危害，所以兩種改進模型中，圖3的模型能被評為合格，故填3。四、分析計算題：（共35分，其中第26題4分，第27、29、30題各7分，第28題10分）26.某學生用濾紙折成一只白色紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無色試劑，掛在鐵架臺上（保持濕潤）。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發現白色紙蝴蝶變紅，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是什么，請說明理由?！敬鸢浮恳娊馕觥窘馕觥俊驹斀狻繌陌咨暮兂杉t色可推斷濾紙上噴灑的物質不是石蕊，而是酚酞試液；濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色。27.學習了酸、堿、鹽的知識后，小華同學做了如圖和圖的兩個實驗。（1）甲實驗恰好反應完全時，實驗現象是________；（2）取乙反應后的溶液100克，滴加溶質質量分數為的溶液，操作如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示，bc段實驗現象為________；（3）求該100克溶液中，的質量分數為多少？【答案】（1）溶液紅色恰好褪去（2）有白色沉淀生成（3）解：ab段是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應，bc段是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發生反應，所以與氯化鈣溶液發生反應的碳酸鈉的質量為：（80g40g）×26.5%=10.6g，設該100克溶液中CaCl2的質量為x。，x=11.1g則該100克溶液中，CaCl2的質量分數為：=11.1%。【解析】【小問1詳解】酚酞試液遇氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水，氯化鈣溶液不能使酚酞試液變紅，所以甲實驗恰好反應完全時，實驗現象溶液紅色恰好褪去?！拘?詳解】ab段是溶液由酸性變為中性，是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發生反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。bc段溶液的pH=7，溶液顯中性，是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發生反應，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，則bc段實驗現象為有白色沉淀生成。【小問3詳解】見答案。28.實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體（不考慮水分），為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取M克樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200克一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗數據如圖所示：試分析計算回答：（1）氫氧化鈉變質的化學方程式為________；由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應時，產生氣體的質量是________克；（2）與P點對應的溶液溶質是________；（3）M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（精確到）【答案】（1）①.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②.2.2（2）NaOH、Na2CO3、NaCl（3）設稀鹽酸的質量分數為y，設碳酸鈉的質量為x，x=5.3gy=7.3%，設氫氧化鈉的質量為z，z=12gWg

樣品中氫氧化鈉的質量分數是×100%≈69.4%；答：M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是M克樣品中氫氧化鈉的質量分數是69.4%。【解析】【小問1詳解】氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，反應的的化學方程式為：2NaO