2024屆高考一輪復習專題突破化學平衡圖像高考考點分析1、近五年高考均在化學反應原理題目（28題）中出現了化學平衡圖像問題，解決該類題型重在圖像閱讀，著重考察接收、分析、處理化學信息的能力，2、高考中常以圖像、表格等為載體,主要考查反應速率的影響因素及相關計算、平衡常數的計算和應用等3、此部分屬于高考熱頻考點，2024高考出現此考點概率極大，因此，化學平衡圖像問題是我們每位同學必須要突破的一個重要考點。必要知識儲備1.化學反應速率知識；2.化學平衡知識。課標要求核心素養1、理解化學平衡的意義，掌握化學平衡圖像題的一般解題方法2、通過對幾種常見的化學反應平衡圖像特點的分析，提高對圖像信息進行綜合處理和加工的能力，能用一定的方法審視解決化學平衡圖像問題。

能用勒夏特列原理解釋常見現象，培養變化觀念與平衡思想的化學核心素養。素養目標課前體驗考點突破1：速率—時間圖突破：小組活動:合作按要求作圖（課前作V-t），充分體驗和理解圖像。①向密閉容器中通入一定量A氣體和B氣體，t1前平衡；②t1時增加A氣體濃度，t2前平衡；③t2時減少C氣體濃度，t3前平衡；④t3時升高溫度，t4前平衡；⑤t4時降低溫度，t5前平衡；⑥t5時增大壓強，t6前平衡；⑦t6時減小壓強，t7前平衡；⑧t7時加入催化劑。（作圖僅考慮單一因素影響）A(g)+B(g)

C(g)△H＜0起始逆反應速率應為0一組升降溫度，增減壓強后沒有考慮到速率的突變四組1.v-t圖象突破思路3：

涉及壓強變化，一定找前后氣體系數大小關系；

涉及前后氣體系數大小關系，一定找壓強影響。突破思路2：

涉及溫度變化，一定找焓變△H；

涉及

△H判斷，一定找溫度影響。突破思路1：

V正減小過程，V逆定在增加，一定有V正＞V逆，平衡正向移動。反之則V逆＞V正，平衡逆向移動。歸納總結2.解題方法：（1）改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連續的，則是——————

改變。（2）改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現斷點，則是

————————————

改變。（3）改變條件反應速率變化但是平衡不移動，則可能是—————————

1.當可逆反應達到平衡后，若某一時刻外界條件發生改變，可能使v-t圖像的曲線出現變動，可根據“分界點”前后正逆反應速率變化情況對外界條件的變化作出判斷。

濃度

溫度或壓強

使用催化劑或是反應前后氣體系數不變的反應中壓強改變1、某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)△H<0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（）

A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度

C．t5時增大了壓強D．t4～t5時間內反應物轉化率最低

A二、化學平衡的有關圖像對點訓練t3：減小壓強；t5：升高溫度√2.(2021年高考湖南卷，雙選)已知：A(g)＋2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充1入1molA和3molB發生反應，t1時達到平衡狀態I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B．t2時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)D.平衡常數K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)√感受高考2、轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉化率T1T2?正反應——熱tB的轉化率P1P2?m+n——p+q?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2→T1升溫，α(A)，

平衡→,△H>0P2——P1P1→P2增壓，α(B)，

平衡←,逆反應縮體“先拐先平數值大”T1____T2＞＞＜吸3、對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關系，則：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n______p+q

；⑶、正反應為_________反應＜＞吸熱定一議二tB%T2P2T1P2T1P1P2>P1T1>T2因為T1時，P1→P2增大壓強，B%增大，平衡左移，逆反應是縮體反應，故m+n<p+q因為P2時，T2→T1升高溫度，B%減小，平衡右移，故正反應是吸熱反應解題方法：定一議二先拐先平數值大＜對點訓練

4．（模擬）已知：

，在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，在溫度分別為T1、T2下，測得SO2的轉化率隨時間變化如圖。下列說法正確的是（

）

D3、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：?對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105PaT升高，α(A)減小，平衡左移，逆反應吸熱；壓強增大，α(A)增大，平衡右移，縮體反應定一議二畫輔助線(等溫線、等壓線)

TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa?正反應——熱?m+n——p+qT升高，C%增大，平衡右移，正反應吸熱；壓強增大，C%增大，平衡右移，縮體反應＞吸?m+n——p+q?正反應——熱＞放

溫度、壓強和反應物的起始濃度（組成）4、其它：Tvv逆v正T1T2PA%P1對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)溫度由T1升到T2，v正>v逆，平衡右移，正反應吸熱平衡點壓強增加，A%增加，平衡左移，逆反應縮體看圖技巧：可逆反應的最大程度即化學平衡狀態?正反應——熱吸?m+n——p+q＜6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2

△H<0中，NO的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態且v正>v逆的點是_______。C、D0ABCEDTNO轉化率

BD[規律總結]1．解題思路(1)一看坐標：即明確橫、縱坐標所代表的量。(2)二看點：即起點、終點、拐點、交叉點。(3)三看曲線：即曲線的含義、發展趨勢、是否需要做輔助線。2．兩條原則

(1)“先拐先平，數值大”(2)“定一議二”陌生“速率、平衡圖像”解題規律

（2021年全國甲卷28題節選）反應

在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為

，在

℃下的

、在

下的

如右圖所示。①圖中對應等壓過程的曲線是_________，判斷的理由是___________________________；②該反應△H___0（填＞、＜或＝）；③當

時，反應條件可能為_____________或_________________。b由方程式判斷壓強越大，越正向移動，甲醇含量越大，a曲線為等溫線，則b曲線為等壓線＜5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃感受高考A.B.反應速率：C.點a、b、c對應的平衡常數：D.反應溫度為