山東省名校聯(lián)盟2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12O16Na23Br80一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.有機化合物在我們生活中扮演著重要角色。下列物質(zhì)不屬于有機物的是A.食品中常用的調(diào)味劑——醋酸B.水果中含有的營養(yǎng)物質(zhì)——維生素CC.抗擊疫情期間，用來殺菌消毒的乙醇D.第二十四屆冬奧會中，國產(chǎn)雪車使用的高性能碳纖維材料【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸結構簡式為CH3COOH，醋酸屬于有機物，故A不符合題意；B．維生素C又稱為L-抗壞血酸，屬于多羥基化合物，化學式為C6H8O6，屬于有機物，故B不符合題意；C．乙醇結構簡式為CH3CH2OH，屬于有機物，故C不符合題意；D．碳纖維是碳單質(zhì)一種結構，屬于無機物，故D符合題意；答案為D。2.下列屬于極性分子的是A.O3 B.CO2 C.CCl4 D.P4【答案】A【解析】【分析】極性分子為結構不對稱的分子，分子中正負電荷中心不重合，據(jù)此判斷。【詳解】A．O3為V形結構，正負電荷中心不重合，故為極性分子，故A符合題意；B．CO2為直線形結構，正負電荷中心重合，故為非極性分子，故B不符合題意；C．CCl4為正四面體形結構，正負電荷中心重合，故為非極性分子，故C不符合題意；D．P4為正四面體形結構，正負電荷中心重合，故為非極性分子，故D不符合題意；故選A。3.下列化學用語表示錯誤的是A.丁烷的實驗式： B.乙塊的結構式：C.醛基的電子式： D.溴乙烷分子的比例模型：【答案】C【解析】【詳解】A．由烷烴通式CnH2n+2可知，丁烷的分子式為C4H10，最簡式為C2H5，即丁烷的實驗式為，故A正確；B．乙炔的分子式為C2H2，該結構中C原子與C原子形成碳碳三鍵，每個C與一個H形成一對共用電子對，則其電子式為，結構式為，故B正確；C．醛基為，該結構中C原子與O原子形成碳氧雙鍵，C原子與H原子形成一對共用電子對，C原子還有一個未成對電子，其結構式為，電子式為，故C錯誤；D．溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br，原子半徑Br＞C＞H，其分子比例模型為，故D正確；答案為C。4.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A.干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2B.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-C.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個D.金剛石為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．干冰晶胞為面心立方晶胞，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子，A正確；B．氯化銫晶胞為體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-共有8個，B正確；C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有12個，C錯誤；D．金剛石為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)由6個碳原子構成，D正確；答案選C。5.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)中至少含有兩種作用力的組合是①SiC；②NaOH；③干冰；④He；⑤K2CO3；⑥白磷A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.①③④⑥【答案】C【解析】【詳解】①SiC為原子晶體，只存在Si和C原子之間的共價鍵，故①不符合題意；②NaOH為離子晶體，Na與OH-之間為離子鍵，O與H之間為共價鍵，故②符合題意；③干冰為分子晶體，分子間存在分子間作用力，分子內(nèi)存在共價鍵，故③符合題意；④He是分子晶體，只存在分子間作用力，故④不符合題意；⑤K2CO3為離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，故⑤符合題意；⑥白磷分子內(nèi)磷原子之間形成共價鍵，而分子與分子間為范德華力，故⑥符合題意。故答案為C。6.X、Y、Z為同周期元素，X的原子結構示意圖為，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，Z原子的最外層有3個未成對電子。下列說法正確的是A.X、Y、Z的氫化物均為分子晶體B.Z原子的簡化電子排布式是[Ne]3s23p5C.Y元素與氧元素只能形成一種二元化合物D.X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子【答案】D【解析】【分析】由X的原子結構示意圖可知x=2，X為Si；X、Y、Z為同周期元素，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故Y為Na；Z原子的最外層有3個未成對電子，Z為P。【詳解】A．NaH是離子晶體，A錯誤；B．Z為P，P原子的簡化電子排布式是[Ne]3s23p3，B錯誤；C．Y為Na，與氧元素可以形成氧化鈉和過氧化鈉，C錯誤；D．X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子，D正確；故選D。7.下列各組中的兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時生成水的質(zhì)量就不變，符合這一條件的組合是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】C【解析】【分析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，說明混合物各組分分子中含H量相等。【詳解】A．C2H4、C2H6O最簡式不同，則含氫量不同，不滿足題意，選項A錯誤；B．C8H10、C4H8最簡式不同，說明含氫量不同，不滿足題意，選項B錯誤；C．C8H8和C4H8O3相對分子量相等，都含有8個H原子，則二者的含氫量相同，符號題意，選項C正確；D．CH4O、C2H4O2二者的相對分子量不同，含有H原子數(shù)都是4，則二者分子中的含H量不相等，選項D錯誤；答案選C。8.下列化學方程式及對應的反應類型均正確的是選項化學方程式反應類型A+Br2+HBr取代反應BCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應Cn加聚反應DCH≡CH+H2OCH3CHO取代反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．在FeBr3的催化作用下，溴原子取代甲苯苯環(huán)上的氫原子，A錯誤；B．乙醇和乙酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應也是取代反應，B正確；C．苯乙烯加聚后的產(chǎn)物應為，C錯誤；D．乙炔和水的反應是加成反應，D錯誤；答案選B。9.F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三種氟化物都是極強的氧化劑，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶體的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是A.該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個B.XeF4與水反應時，每生成1molXe轉移3mol電子C.該晶胞內(nèi)分子間以共價鍵相結合D.該晶胞的化學式為XeF4【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個，故A正確；B．XeF4的Xe化合價為+4，XeF4與水反應時，Xe元素化合價由+4升高為+6生成XeO3、由+4降低為0生成Xe，O元素化合價由-2升高為0，每生成1molXe轉移4mol電子，故B錯誤；C．分子間以分子間作用力相結合，故C錯誤；D．根據(jù)均攤原則，晶胞中Xe原子個數(shù)為：，F(xiàn)原子個數(shù)為：，故原子個數(shù)比Xe：F=1：2，其化學式為XeF2，故D錯誤；選A。10.表中裝置可以達到實驗目的的是ABCD驗證乙烯具有還原性驗證苯和液溴的反應為取代反應制備乙酸乙酯分離苯和硝基苯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯及揮發(fā)出來的乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色判斷乙烯具有還原性，A不符合題意；B．液溴與苯在Fe催化下發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴苯和HBr，揮發(fā)的Br2被CCl4溶解，HBr氣體不能溶解，進入含有HNO3的AgNO3溶液，反應產(chǎn)生AgBr沉淀，因此可以驗證苯和液溴的反應為取代反應，B正確；C．乙酸乙酯及揮發(fā)的雜質(zhì)乙酸都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應，收集乙酸乙酯的試管應該盛裝飽和碳酸鈉溶液，以便除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合題意；D．分液時作接收器的錐形瓶不能密封，D不符合題意；故合理選項是B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.乙烯是重要的基本化工原料，可以合成多種有機物(如圖)，下列有關說法正確的是A.乙烯可與酸性高錳酸鉀溶液反應制備乙酸B.上述轉化中，過程①③④屬于加成反應C.過程⑤所需條件和試劑：常溫、CuOD.乙烷、乙烯、乙炔分子中均只有1種化學環(huán)境的氫【答案】BD【解析】【詳解】A．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應生成CO2，不會生成乙酸，A錯誤；B．乙烯可以分別和H2、HCl、H2O發(fā)生加成反應，生成乙烷、乙醇、氯乙烷，即①③④屬于加成反應，B正確；C．乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，或Cu作催化劑在加熱的條件發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，C錯誤；D．乙烷的結構簡式為CH3CH3、乙烯的結構簡式為CH2=CH2、乙炔的結構簡式為CH≡CH，3種分子均為對稱結構，分子中均只有1種化學環(huán)境的氫，D正確；答案選BD。12.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A第一電離能；③>②>① B.原子半徑；②>①>③C.電負性：②>①>③ D.最高正化合價：③>②=①【答案】B【解析】【分析】①1s22s22p4是O原子的電子排布式；②1s22s22p63s23p4是S原子的電子排布式；③1s22s22p5是F原子的電子排布式。【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，同主族元素從上到下第一電離能減小，第一電離能；F>O>S，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑S>O>F，故B正確；C．非金屬性越強電負性越大，電負性：F>O>S，故C錯誤；D．F元素沒有正價，O元素最高正價是+2，S的最高正價是+6，故D錯誤；選B。13.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol-1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是元素電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4……R5781817274511575……①R的最外層有3個電子②R元素可能具有兩性③R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p3A.①② B.②③④ C.①③④ D.①④【答案】A【解析】【分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，R的第四電離能突然增大很多，R易失去3個電子，最外層有3個電子，應為第ⅢA族元素，R為B或Al；【詳解】①R的第四電離能突然增大很多，可知R的最外層有3個電子，故①正確；②R最外層有3個電子，R為第ⅢA族元素，R可能為Al，具有兩性，故②正確；③同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，IIA族元素s能級全充滿，結構穩(wěn)定，第一電離能大于ⅢA族。R為第ⅢA族元素，第一電離能小于同周期相鄰元素，故③錯誤；④R元素基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p1或3s23p1，故④錯誤；一定正確的是①②，故選A。14.蒽林(N)是一種皮膚科用藥，用于治療銀屑病，可由有機物M合成。下列分析正確的是A.N的分子式為 B.N分子苯環(huán)上的一氯代物有4種C.M分子中的所有碳原子可能共面 D.最多能與發(fā)生加成反應【答案】AC【解析】【詳解】A．根據(jù)N的結構簡式可知，N的分子式為，選項A正確；B．根據(jù)N的結構簡式可知，N苯環(huán)上有三種等效氫，則其苯環(huán)上的一氯代物有3種，選項B錯誤；C．兩個苯環(huán)上所有的碳原子都在各自苯環(huán)確定的平面上，中間的六元環(huán)上、下兩個碳氧雙鍵部分類似于甲醛中的結構，則這個六元環(huán)上的碳原子可以都在一個平面內(nèi)，在結合其左右兩個苯環(huán)上的碳原子可以知道，所有的碳原子可以都在一個平面上，選項C正確；D．1個苯環(huán)可以和3個氫氣分子加成，一個碳氧雙鍵可以和1個氫氣分子加成，則最多能與發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選AC。15.某原子半徑為r的金屬的堆積方式為六方最密堆積，結構如圖1所示，該晶體晶胞結構如圖2所示，1、2、3、4原子形成正四面體，下列說法錯誤的是A.該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為2 B.該晶胞的高為C.圖1結構中含4個晶胞 D.該晶胞的空間利用率為【答案】BC【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為，選項A正確；B．原子半徑為r，則底面邊長為2r，則1、2、3、4原子形成正四面體的高為，晶胞的高為正四面體的高的2倍，則晶胞的高為，選項B錯誤；C．圖1結構可分割為3個圖2所示的3個晶胞，選項C錯誤；D．該晶胞中含有2個原子，2個原子的體積為，晶胞的體積為，空間利用率為=，選項D正確；答案選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結構或離子結構W原子核內(nèi)無中子X基態(tài)原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在同周期中最大Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子，且有2個未成對電子N的M層全充滿回答下列問題：（1）X對應單質(zhì)的化學式為_______，基態(tài)Y原子核外電子排布式為_______。（2）X、Y、Z任意兩種元素形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為_______。（3）W、X、Z三種元素的電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。（4）與的熔點更高的是_______(填化學式)，原因是_______。（5）和中鍵角較小的是_______(用離子符號表示)，原因是_______。【答案】（1）①.O2②.（2）（3）（4）①.②.氧離子半徑比硫離子小，中離子鍵更強，熔點更高（5）①.②.、的硫原子都是雜化，但有孤電子對，排斥作用較大，使其鍵角小于【解析】【分析】W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，W原子核內(nèi)無中子，W是H元素；Y元素的原子半徑在同周期中最大，Y是Na元素；X基態(tài)原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，說明X電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子，且有2個未成對電子，說明Z核外有16個電子，Z是S元素；N+的M層全充滿，N是29號元素，N是Cu元素，據(jù)此解答。【小問1詳解】X是O元素，對應單質(zhì)是氧氣，氧氣的化學式為O2，Y是Na元素，基態(tài)Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1；【小問2詳解】X、Y、Z任意兩種元素形成的化合物SO2和Na2O2之間可以發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為SO2+Na2O2＝Na2SO4；【小問3詳解】元素非金屬性越強，電負性越大，H、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O＞S＞H；【小問4詳解】由于O2－的半徑小于S2－，Cu2O中離子鍵比Cu2S強，所以Cu2O熔點更高；【小問5詳解】、的硫原子都是sp3雜化，但有孤電子對，排斥作用較大，所以的鍵角比中鍵角小。17.溴苯用途廣泛，常用作溶劑、汽車燃料、有機合成原料、醫(yī)藥中間體等。溴苯由苯和溴反應制得，某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置研究溴苯的制備原理并檢驗產(chǎn)物。已知：苯溴溴苯沸點/℃8059156水溶性微溶微溶微溶請回答下列問題：（1）裝置乙中苯參與反應的化學方程式為_______。（2）裝置丙中應該盛裝_______(填試劑名稱)，當裝置丁和戊中現(xiàn)象分別為_______、_______時，則說明該反應為取代反應；若撤去裝置丙，_______(填“能”或“不能”)說明該反應為取代反應。（3）當反應結束后，為了讓甲中的蒸餾水倒吸入乙中，需進行的操作是_______。（4）取反應后的混合物，經(jīng)過一系列操作得到純凈的溴苯：①水洗，分液；②用稀溶液洗滌，除去_______，分液；③水洗，分液；④用干燥劑干燥，過濾；⑤_______，分離溴苯和苯。（5）關于該實驗，下列說法正確的是_______(填標號)。a.可用溴水代替液溴進行實驗b.裝置己的作用是吸收尾氣，防止污染空氣c.裝置丁和戊中導管可以插入溶液中d.洗滌分液后，可用干燥產(chǎn)物【答案】（1）（2）①.四氯化碳②.溶液變紅③.出現(xiàn)淡黃色渾濁④.不能（3）關閉，打開（4）①.未反應的溴②.蒸餾（5）bd【解析】【分析】本實驗的目的是研究溴苯的制備以及產(chǎn)物的驗證，苯與液溴反應溴化鐵作催化劑，裝置乙中發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr，液溴易揮發(fā)，產(chǎn)生溴化氫氣體中混有溴蒸氣，溴蒸氣干擾HBr的檢驗，裝置丙的作用是吸收未反應的溴蒸氣，溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，裝置丙中盛放四氯化碳，裝置丁、戊驗證HBr存在，裝置己尾氣處理裝置。【小問1詳解】溴化鐵是苯與液溴反應的催化劑，因此裝置乙中發(fā)生的反應有2Fe+3Br2=2FeBr3，+Br2+HBr，故答案為+Br2+HBr；【小問2詳解】根據(jù)上述分析，裝置丙中盛放四氯化碳，除去未反應的溴蒸氣，避免干擾實驗；氫溴酸為酸，石蕊遇酸變紅，溴化氫與AgNO3溶液反應生成淡黃色AgBr沉淀，從而證明苯與液溴發(fā)生取代反應；若除去裝置丙，溴蒸氣與水反應生成HBr，對苯與液溴產(chǎn)生的HBr檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為四氯化碳；溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色渾濁；不能；【小問3詳解】裝置乙中含有HBr氣體能污染空氣，讓裝置甲中水倒吸入裝置乙可以除去HBr，操作方法：關閉和分液漏斗活塞，打開；故答案為關閉，打開；【小問4詳解】溴苯中混有溴單質(zhì)，利用氫氧化鈉與Br2發(fā)生歧化反應，生成可溶于水的物質(zhì)，因此加入氫氧化鈉溶液除去未反應的溴單質(zhì)；溴苯和苯是互溶的兩種液體，分離溴苯和苯，利用其沸點不同進行蒸餾；故答案為未反應的溴；蒸餾；【小問5詳解】a．苯與溴水不反應，不可用溴水代替液溴，選項a錯誤；b．反應生成HBr污染空氣，裝置己的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，選項b正確；c．裝置丁和戊中的導管不可以插入溶液中，防止倒吸，選項c錯誤；d．洗滌分液后得到苯、溴苯，用無水氯化鈣進行干燥，選項d正確；答案為bd。18.配位化學的應用十分廣泛，在經(jīng)濟、生產(chǎn)、生活等方面都有重要作用。（1）在配合物中部分分子或離子與中心離子較緊密地結合在一起，組成在溶液中能夠穩(wěn)定存在的整體，稱為“內(nèi)界”{書寫時用“[]”與外界分離}。與中心離子結合不夠緊密的離子則處于“外界”。內(nèi)界和外界不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同，如與形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數(shù)均為6，但它們的顏色各異，如果各取A、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產(chǎn)生、、白色沉淀。則它們的化學式分別為A：_______；B：_______；C：_______。（2）甲醇和CO合成乙酸時，使用銠羰基化合物作為催化劑，使得原本需要高壓下才能進行的反應在低壓下也能進行。其催化機理如圖：①根據(jù)的化合價可將Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分為：1)化合價_______價，包含_______；2)化合價_______價，包含_______；(有幾種化合價填幾類，可不填滿，也可增加)②上述機理中包括_______步反應，其中一步為氧化加成，該步反應的方程式為_______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.+1②.Ⅰ、Ⅴ③.+3④.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ⑤.6⑥.【解析】【小問1詳解】CoCl3與NH3形成的三種配合物A、B、C，Co3+的配位數(shù)均為6，說明“內(nèi)界”有6個配體，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸銀溶液，分別產(chǎn)生1mol、2mol、3mol白色沉淀，說明“外界”Cl-的個數(shù)分別為1、2、3個，故化學式分別為A：[Co(NH3)4Cl2]Cl；B：[Co(NH3)5Cl]Cl2；C：[Co(NH3)6]Cl3；【小問2詳解】①由圖示可知，CO可以認為化合價為0，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知，Ⅰ中Rh化合價為+1價，Ⅱ中Rh化合價為+3價，Ⅲ中Rh化合價為+3價，Ⅳ中Rh化合價為+3價，Ⅴ中Rh化合價為+1價；故為Rh+1價，包含I、V；Rh+3價，包含II、III、IV；②由圖示可知，上述機理中包括6步反應，其中I到II的反應，Rh化合價由+1價變成+3價，作為還原劑被氧化，故氧化加成反應的方程式為+CH3I=。19.氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領域有良好的應用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦()為原料，經(jīng)過一系列反應，制備氮化鉻和鉻單質(zhì)的工藝流程如圖：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子軌道表示式為_______。（2）制備時，發(fā)生的主要反應為。①光氣()分子中碳原子的雜化方式為_______，光氣分子的空間結構是_______。②熔點(83℃)比的熔點(1100℃)低得多，這是由于_______。（3）氨解制備氮化鉻：先將裝入石英舟，再將石英舟放入反應爐中，通入氨氣，在高溫下保溫5小時，即得到結晶性能良好的純立方相粉末。氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的立方晶胞結構如圖所示，則該晶胞中含有的數(shù)目為_______，若其密度為，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則的晶胞邊長a=_______(列出計算式)nm。【答案】（1）（2）①.②.平面三角形③.固態(tài)時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多（3）①.4②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，軌道表示式為，故答案為：；【小問2詳解】①COCl2分子中，C原子形成1個π鍵3個σ鍵，不含孤電子對，C原子采用sp2雜化，COCl2分子的空間結構為平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形；②[Cr(H2O)4Cl2]Cl中，水中的O原子和Cl原子均含有孤電子對，因此提供電子對形成配位鍵的原子是O、Cl；中心離子配位數(shù)為6，故答案為：O、Cl；6；③固態(tài)時，CrCl3為分子