2021-2022學年度第一學期高二化學月考卷本卷滿分100分；考試時間：75分鐘；命題人：注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卷上相對原子質量H：1O：16Cu:64第I卷（選擇題）一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出c(OH-)=1×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質可能是A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH2．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．在的溶液中，B．溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，則C．相同濃度的和溶液，前者的pH較大，則D．相同濃度的HA和NaA溶液等體積混合后，則溶液中3．下列說法正確的是A．鋼鐵的腐蝕都是析氫腐蝕B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金屬C．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極，銅作陰極D．氯化鋁溶液蒸干灼燒產(chǎn)物為氧化鋁4．甲、乙中分別盛有等體積等濃度的CuCl2溶液（足量），裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．甲為原電池，乙為電解池B．乙裝置給甲裝置提供電能C．當乙中產(chǎn)生氣體時，甲中產(chǎn)生銅的物質的量也為D．一段時間后，甲、乙中溶液中的銅離子濃度相等5．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質溶液接觸，鐵先被腐蝕D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6．有、、、四種金屬，當、組成原電池時，電子流動方向為；將、分別投入等濃度的鹽酸中，比反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的、的溶液時，先被還原。則、、、金屬活動性由強到弱的順序為A．B．C．D．7．下列物質中，既能導電又屬于強電解質的是A．熔融NaOH B．液氯 C．石墨 D．稀鹽酸8．相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是A． B． C． D．9．下列物質的電離方程式或水解方程式書寫正確的是A． B．C．HCO+H2OH3O++CO32- D．10．下列實驗操作及結論合理的是A．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，測定結果偏低B．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定結果偏低C．測定溶液的pH時，用膠頭滴管取試液滴在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡比對D．部分滴定實驗，無需加入指示劑11．下列說法中正確的是A．100℃時Kw為，則100℃下,的溶液pH為13B．常溫下，將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下當水電離的為時，此溶液的pH可能為1或13D．將的鹽酸與的醋酸各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后醋酸溶液的pH更大12．一定條件下，在2L密閉容器中進行反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應3min時，H2的物質的量增加了0.9mol。則0～3min內(nèi)以H2表示的平均反應速率為A．0.60mol/(L?min) B．0.45mol/(L?min)C．0.30mol/(L?min) D．0.15mol/(L?min)13．在某一密閉容器中，下列關于可逆反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)的平衡常數(shù)表達式書寫正確的是A．K= B．K=C．K= D．K=14．已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點B．a(chǎn)點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點C．向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動D．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－415．下列敘述錯誤的是A．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小B．常溫下，醋酸溶液加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，但酸性減弱C．常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，D．常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的時，16．已知下面三個數(shù)據(jù)：、、分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：，。據(jù)此判斷，下列敘述不正確的是A．B．C．反應可以發(fā)生D．第II卷（非選擇題）二、填空題(共52分)17．(每空2分，共12分)某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請同答下列問題。(1)通電一段時間后，可觀察到___________電極(填“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為___________。(2)該溶液電解反應的化學方程式為___________。(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為___________。(4)若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池(如圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是___極(填“正”或“負”)，b極的電極反應式為___________。(每空2分，共12分)人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負極電極反應式為：____。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為：__。當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為：____g。(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為____。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：_____。②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___(填“增大”“減小”或“不變”)。19．(每空2分，共14分)常溫下有濃度均為0.1mol的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是____________________（用離子方程式解釋）。（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________。（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）。（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)=_________mol·L－1。20．(每空2分，共14分)已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:酸電離平衡常數(shù)醋酸碳酸；亞硫酸；(1)根據(jù)上表，在相同條件下，試比較Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>”“<”或“=”，下同)。(2)向0.1mol?L?1的CH3COONa溶液中加入少量下列物質，其水解程度增大的是______。ANaCl溶液BNa2CO3固體CNH4Cl溶液DCH3COONa固體(3)已知常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)，則常溫下CH3COONH4溶液的pH_____7。(4)將pH=4的溶液加水稀釋，圖中的縱坐標可以是______。a．溶液的pHb．醋酸的電離平衡常數(shù)c．溶液的導電能力d．醋酸的電離程度(5)NaHSO3是中學化學常見的物質。在水溶液中存在如下兩個平衡：Ka2Kh2(水解平衡常數(shù)，表示水解程度)已知25℃時，Ka2>Kh2，則0.1mol?L?1NaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；②寫出該溶液中的守恒式：電荷守恒：_____________，質子守恒：_______________。參考答案1．A【詳解】常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)?c(OH-)=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質促進了的水的電離，CH3COOH、氫氧化鈉都抑制了水的電離，KCl對水的電離無影響，只有Al2(SO4)3屬于強酸弱堿鹽，鋁離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，故選A。2．D【詳解】A．根據(jù)物料守恒，溶液中，，故A錯誤；B．溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，說明ZnS比CuS更難溶，同類型難溶電解質，溶度積越小，越難溶，故，故B錯誤；C．電離平衡常數(shù)越大，弱酸酸性越強。則對應強堿弱酸鹽的水解程度越小。相同濃度的和溶液，前者的pH較大，說明水解程度大，酸性弱于HF，即，故C錯誤；D．相同濃度的HA和NaA溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒，可得；根據(jù)物料守恒，則，綜上溶液中存在，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．當鋼鐵表面的水膜呈酸性時，發(fā)生析氫腐蝕；當鋼鐵表面的水墨呈弱酸性或中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，則鋼鐵的腐蝕不都是析氫腐蝕，故A錯誤；B．Zn、Fe的活潑性比銅強，先于Cu放電，所以電解精煉銅時，陽極泥中不含有Zn、Fe，故B錯誤；C．電鍍過程中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陰極、銅作陽極，故C錯誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以將氯化鋁溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁固體，故D正確；答案選D。【點睛】由易揮發(fā)的酸根組成的鹽，其鹽溶液蒸干不能得到溶質。4．B【詳解】A．甲、乙裝置的電解質溶液相同，但比活潑，故甲為原電池，乙為電解池，即甲為乙提供電能，故A正確；B．甲甲為原電池，乙為電解池，即甲為乙提供電能，故B錯誤；C．甲中電極（負極）：Zn-2e-=Zn2+，C電極（正極）：Cu2++2e-=Cu；乙中電極（陰極）：Cu2++2e-=Cu，C電極（陽極）：2Cl--2e-=Cl2↑，根據(jù)得失電子守恒，當乙中產(chǎn)生氣體時，甲中產(chǎn)生銅的物質的量也為，故C正確；D．單位時間內(nèi)兩池中消耗的物質的量相同，故一段時間后，甲、乙中溶液中的銅離子濃度相等，故D正確；故選B。5．B【詳解】A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，構成原電池，銅片為正極，氫離子得電子變?yōu)闅錃猓砻娉霈F(xiàn)氣泡，A正確；B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，沒有鐵單質析出，B錯誤；C．錫不如鐵活潑，馬口鐵(鍍錫鐵)破損時形成原電池，鐵為負極，先被腐蝕，C正確；D．鋅粒置換置換出銅，鋅銅鹽酸構成原電池，反應速率加快，D正確；綜上所述答案為B。6．D【分析】原電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應，正極發(fā)得電子的還原反應，所以電子從負極流出，正極流入，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，陰極發(fā)生得電子的還原反應，結合電化學的工作原理及氧化還原理論分析。【詳解】有、、、四種金屬，當、組成原電池時，電子流動方向為，則A作負極，即金屬活動性：；將、分別投入等濃度的鹽酸中，比反應劇烈，則證明金屬活動性：；用惰性電極電解含有相同濃度的、的溶液時，先被還原，則說明氧化性：，即還原性：，綜上所述，金屬活動性由強到弱的順序是：，D項符合題意。答案選D。7．A【詳解】A．熔融NaOH含有自由移動的離子，能夠導電，且屬于強電解質，A符合題意；B．液氯是Cl2的單質，不能導電，既不是電解質，也不是非電解質，B不符合題意；C．石墨是碳單質，可以導電，既不是電解質，也不是非電解質，C不符合題意；D．稀鹽酸是HCl的水溶液，可以導電，既不是電解質，也不是非電解質，D不符合題意；答案選A。8．C【詳解】Na2SO3、Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，NaHSO3溶液中HSO電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，因此相同溫度下，等物質的量濃度的四種溶液中，pH最小的是NaHSO3，選項C正確；答案為C。9．C【詳解】A．HCN為弱酸，故電離應當用可逆符號，A項錯誤；B．磷酸根作為多元弱酸根，應分步水解，第一步為主，B項錯誤；C．HCO為弱酸，其電離方程式使用可逆符號，題給的式子將氫離子寫成了水合氫離子，C項正確；D．硫酸鋁應完全電離，所以電離方程式應使用等號，D項錯誤；所以答案選擇C項。10．D【詳解】A．水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，標準液濃度降低，消耗標準液的體積增大，利用c待測=，即滴定結果偏高，故A錯誤；B．酸式滴定管尖嘴處開始有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積增大，滴定結果偏高，故B錯誤；C．使用玻璃棒蘸取試液滴在干燥pH試紙上，不應是濕潤的pH試紙，可能引起偏差，故C錯誤；D．如果物質本身有顏色，可以不用指示劑，如用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸，高錳酸鉀紫紅色，不用指示劑，故D正確；答案為D。11．C【詳解】A．100℃時Kw為，則100℃下的溶液為時，為時，pH為11，故A錯誤；B．常溫下，將的稀鹽酸稀釋至1000mL，此時要考慮水的電離，稀鹽酸稀釋永遠是酸，因此所得溶液的pH接近等于7，故B錯誤；C．常溫下當水電離的為時，此溶液為或時，此溶液的pH可能為1或13，故C正確；D．將的鹽酸與的醋酸各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后由于醋酸又會電離一部分，因此稀釋后醋酸溶液的pH更小，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12．D【詳解】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反應3

min，H2的物質的量增加了0.9

mol，因此氫氣的濃度變化量為0.45mol/L，則0～3

min內(nèi)H2的反應速率=。故選D。13．C【詳解】化學平衡常數(shù)是生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，當反應中有固體物質或液體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體或液體表面進行，固體或液體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體或液體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，不必寫出，所以化學方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)的平衡常數(shù)表達式為K=，故選C。14．C【詳解】A．a(chǎn)點溶液加入硝酸銀固體，雖然銀離子濃度增大，但溫度不變?nèi)芏确e不變，a點應沿實線向下移動，選項A錯誤；B．硫酸銀溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，a點時c(Ag＋)＝c()，降低溫度溶解平衡逆向移動，析出硫酸銀固體，則c(Ag＋)和c()不再相等，所以無法移動到c點，選項B錯誤；C．Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋(aq)，向a點的懸濁液中加入NaCl固體，會生成氯化銀沉淀，使銀離子濃度減小，硫酸銀的沉淀溶解平衡右移，硫酸根離子濃度增大，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，所以溶液組成會由a向d方向移動，選項C正確；D．根據(jù)圖中a點，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c()＝(1.5×10－2)2×1.5×10－2＝3.375×10－6，選項D錯誤；答案選C。15．D【詳解】A．氨水中存在平衡NH3·H2O?NH＋OH－，加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，c(OH-)減小，一水合氨濃度增大，則溶液中減小，故A正確；B．弱電解質的濃度越小，電離程度越大，所以加水稀釋醋酸溶液的過程中，醋酸的電離程度增大，但溶液的酸性減弱，故B正確；C．常溫下pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液顯示酸性，溶液的pH＜7，故C正確；D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，反應后溶液遵循電荷守恒c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則2c(SO)=c(NH)，故D錯誤；故選D。16．B【分析】由強酸制弱酸的原理可知，三種弱酸的酸性強弱順序為HF＞HNO2＞HCN，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，則HF、HNO2、HCN的電離常數(shù)依次為、、。【詳解】A．由分析可知，氫氟酸的電離常數(shù)為，故A正確；B．由分析可知，亞硝酸的電離常數(shù)為，故B錯誤；C．由分析可知，氫氟酸的酸性強于氫氰酸，由強酸制弱酸的原理可知，氫氟酸與氰酸鈉反應的方程式為，故C正確；D．由分析可知，三種弱酸的酸性強弱順序為HF＞HNO2＞HCN，電離常數(shù)依次為、、，故D正確；故選B。17．陰極2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHFe-2e-═Fe2+負O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氧根離子使附近溶液顏色先變紅，電極反應方程式為：2H++2e-=H2↑，故答案為陰極；2H++2e-=H2↑；(2)陽極是還原性強的氯離子放電生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，所以電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；(3)金屬作陽極，陽極是活潑金屬鐵本身放電，電極反應方程式為：Fe-2e-═Fe2+；(4)通氫氣的一極發(fā)生氧化反應是負極；b極氧氣發(fā)生還原反應是正極，故答案為負；O2+2H2O+4e-═4OH-。18．Pb-2e-+=PbSO4Cu6.4B2H2+O2=2H2O減小【詳解】(1)鉛蓄電池的正極為PbO2，負極為Pb，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Pb-2e-+=PbSO4；(2)由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，該反應中Cu失電子被氧化，做原電池的負極；負極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×64g/mol=6.4g；(3)鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中，金屬鋁會鈍化，金屬銅和濃硝酸之間會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此時金屬銅時負極，金屬鋁是正極；鋁片和銅片插入稀NaOH溶液中，金屬銅不反應，金屬鋁能和氫氧化鈉發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極，故選B；(4)①氫氧燃料電池的總反應即是氫氣與氧氣反應生成水，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O；②由于氫氧燃料電池的總反應是2H2+O2=2H2O，電池工作一段時間后，生成的水稀釋了硫酸，故硫酸的濃度減小。CO32-+H2OHCO3-+OH-①②④③減小0.05[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]小于10-12【詳解】（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3②NaHCO3鹽溶液中陰離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則水的電離程度①＞②，③HCl④NH3?H2O是酸和堿，抑制水的電離，一水合氨為弱堿，等濃度時氫氧根離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，對水抑制程度小，水電離程度④＞③，則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③；（3）一水合氨溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體溶解后，銨根離子濃度增大，平衡逆向進行，氫氧根離子減小，一水合氨增大，比值減小；（4）等體積混合③HCl④NH3?H2O，生成氯化銨溶液，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，此時溶液中[NH4+]+[NH3?H2O]=0.05mol/L，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性判斷溶液中離子濃度大小為：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，需要一水合氨多，一水合氨溶液體積略大，則混合前③的體積小于④的體積；（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，