濟寧二模化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[3]分，共[30]分）

1.下列物質中，屬于純凈物的是（）

A.氯化鈉溶液B.純凈的蒸餾水C.氯化鈉晶體D.氯化鈉

2.在下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.2H?+O?→2H?OB.H?+Cl?→2HClC.HCl+NaOH→NaCl+H?OD.CO?+H?O→H?CO?

3.下列說法中，正確的是（）

A.氧化劑和還原劑在反應中是同時產生的B.氧化還原反應一定有化合價的變化C.所有單質在反應中都是還原劑D.所有還原劑在反應中都是氧化劑

4.下列物質中，能與稀硫酸反應放出氫氣的是（）

A.Na?OB.CuC.FeD.Mg

5.下列說法中，錯誤的是（）

A.金屬的活動性越強，其對應的最高價氧化物的水化物酸性越強B.金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應D.鐵在空氣中容易生銹

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

6.氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，該反應的化學方程式為：______。

7.下列物質的電子式分別為：HCl______、NH?______、CO______。

8.碳酸氫鈉加熱分解的化學方程式為：______。

9.下列溶液中，pH值最大的是：______。

A.NaOH溶液B.NH?Cl溶液C.NaCl溶液

10.下列化合物中，含有共價鍵的是：______。

A.NaClB.CaOC.H?OD.CO?

三、解答題（每題[10]分，共[30]分）

11.寫出下列物質的化學式：氧化鐵、高錳酸鉀、硫酸銅。

12.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？請寫出它們的化學方程式。

A.Fe+CuSO?→FeSO?+CuB.HCl+NaOH→NaCl+H?O

13.下列化合物中，哪些是酸、哪些是堿、哪些是鹽？請寫出它們的名稱。

A.HNO?B.KOHC.CaCO?D.H?SO?

四、計算題（每題[10]分，共[20]分）

14.一定量的氯酸鉀（KClO?）在加熱條件下分解，生成氯化鉀（KCl）和氧氣（O?）。如果反應完全，且生成的氧氣在標準狀況下的體積為2.24L，求：

（1）反應中氯酸鉀的物質的量；

（2）生成氯化鉀的物質的量。

15.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。已知反應中消耗了0.1mol的鐵，求：

（1）生成硫酸亞鐵的物質的量；

（2）生成銅的物質的量。

五、實驗題（每題[10]分，共[20]分）

16.實驗室中常用以下步驟制備氧氣：

（1）將過氧化氫溶液加入二氧化錳催化劑中，觀察現象；

（2）將生成的氧氣通過導管收集；

（3）將收集到的氧氣進行檢驗。

請回答以下問題：

（1）實驗中使用的過氧化氫溶液的濃度是多少？

（2）實驗中收集氧氣的方法是什么？

（3）如何檢驗收集到的氧氣？

17.下列實驗操作中，哪些是正確的？哪些是錯誤的？請說明理由。

（1）將金屬鈉放入水中觀察反應；

（2）將氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液中觀察顏色變化；

（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中觀察反應。

六、綜合題（每題[10]分，共[20]分）

18.某同學在進行化學實驗時，需要進行以下操作：

（1）將一定量的固體藥品溶解于水中；

（2）將溶液加熱至沸騰；

（3）將溶液冷卻至室溫；

（4）將溶液過濾。

請回答以下問題：

（1）在進行上述操作時，需要使用的實驗儀器有哪些？

（2）在進行上述操作時，需要注意哪些安全事項？

（3）如何判斷溶液已經完全冷卻？

試卷答案如下：

一、選擇題（每題[3]分，共[30]分）

1.B

解析：純凈物是指由同種物質組成的物質，氯化鈉溶液是混合物，純凈的蒸餾水是純凈物，氯化鈉晶體是純凈物，氯化鈉是化合物。

2.B

解析：氧化還原反應是指反應中有元素的化合價發生變化的反應，H?+Cl?→2HCl中氯的化合價從0變為-1，氫的化合價從0變為+1。

3.B

解析：氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子，因此氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同時存在的。

4.C

解析：金屬與酸反應放出氫氣，鐵（Fe）能與稀硫酸反應放出氫氣。

5.A

解析：氧化劑在反應中得到電子，還原劑在反應中失去電子，因此氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同時存在的。

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

6.Cl?+H?O→HCl+HClO

解析：氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸。

7.HCl:H:Cl、NH?:H:N:H、CO:C:::O

解析：電子式表示原子之間的共價鍵。

8.2KClO?→2KCl+3O?↑

解析：碳酸氫鈉加熱分解生成氯化鉀和氧氣。

9.A

解析：NaOH溶液是堿性溶液，pH值最大。

10.C,D

解析：H?O和CO?中的原子之間通過共價鍵連接。

三、解答題（每題[10]分，共[30]分）

11.氧化鐵：Fe?O?、高錳酸鉀：KMnO?、硫酸銅：CuSO?

解析：根據化合物的名稱和組成元素書寫化學式。

12.A.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

解析：鐵與硫酸銅反應是氧化還原反應，鐵被氧化，銅被還原。

13.酸：HNO?、堿：KOH、鹽：CaCO?、鹽：H?SO?

解析：酸是能產生H?離子的物質，堿是能產生OH?離子的物質，鹽是由酸和堿反應生成的物質。

四、計算題（每題[10]分，共[20]分）

14.

（1）n(KClO?)=0.1mol

解析：根據理想氣體狀態方程PV=nRT，n(O?)=PV/RT=(1atm*2.24L)/(0.0821L·atm/mol·K*273K)=0.1mol

由于反應方程式中KClO?和O?的物質的量比為1:3，因此n(KClO?)=n(O?)/3=0.1mol/3=0.0333mol，約等于0.1mol。

（2）n(KCl)=2*n(KClO?)=2*0.1mol=0.2mol

解析：根據反應方程式，KClO?和KCl的物質的量比為1:1，因此n(KCl)=n(KClO?)=0.1mol。

15.

（1）n(FeSO?)=0.1mol

解析：鐵與硫酸銅反應是氧化還原反應，鐵被氧化，銅被還原。根據反應方程式，鐵和硫酸銅的物質的量比為1:1，因此n(FeSO?)=n(Fe)=0.1mol。

（2）n(Cu)=n(Fe)=0.1mol

解析：根據反應方程式，鐵和銅的物質的量比為1:1，因此n(Cu)=n(Fe)=0.1mol。

五、實驗題（每題[10]分，共[20]分）

16.

（1）過氧化氫溶液的濃度約為3-5%

解析：實驗中使用的過氧化氫溶液濃度通常為3-5%，這是為了確保反應能夠順利進行。

（2）收集氧氣的方法是向上排空氣法或排水集氣法

解析：向上排空氣法是將收集氧氣的容器倒置，讓氧氣從下方進入，空氣從上方排出。排水集氣法是將收集氧氣的容器部分浸入水中，氧氣通過排水進入容器。

（3）檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣

解析：氧氣能支持燃燒，所以當帶火星的木條伸入集氣瓶中復燃時，可以證明集氣瓶中收集到了氧氣。

17.

（1）正確

解析：金屬鈉與水反應會放出氫氣，產生大量氣泡。

（2）正確

解析：氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液中，溶液變紅，說明氫氧化鈉是堿性物質。

（3）錯誤

解析：氯氣與氫氧化鈉溶液反應會產生氯化鈉和次氯酸鈉，不會產生明顯的反應現象。

六、綜合題（每題[10]分，共[20]分）

18.

（1）實驗儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺、石棉網、加熱器、冷凝管等

解析：根據實驗步驟，需要使用燒杯進行溶解，玻璃棒攪拌，漏斗和濾紙進行過濾，鐵架臺固定燒