臨沂三模化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）

A.鐵B.銅C.氫D.鈉

2.下列化合物中，屬于無機鹽的是（）

A.氯化鈉B.乙醇C.乙酸D.甲烷

3.下列溶液中，屬于酸溶液的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸溶液C.碳酸鈉溶液D.氯化鈉溶液

4.下列物質中，屬于氧化劑的是（）

A.氫氣B.氧氣C.碳酸鈣D.氯化鈉

5.下列化合物中，屬于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖B.乙醇C.聚乙烯D.乙醛

6.下列有機物中，屬于烴類的是（）

A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷

7.下列反應中，屬于置換反應的是（）

A.氫氣+氧氣=水B.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣C.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水D.氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水

8.下列溶液中，屬于中性溶液的是（）

A.鹽酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸溶液

9.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氧氣D.氫氣

10.下列化合物中，屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化鈉D.硫酸

二、填空題（每題2分，共10分）

1.在化學中，表示原子核中質子數和電子數相等的元素的符號是__________。

2.在化學反應中，能引起其他物質發生氧化還原反應的物質稱為__________。

3.在實驗室中，常用__________來收集氣體。

4.在自然界中，存在多種元素的__________。

5.在化學反應中，若反應物和生成物的分子式相同，但結構不同，則該反應為__________。

三、計算題（每題10分，共20分）

1.已知：1摩爾氧氣在標準狀況下的體積為22.4升。計算氧氣在標準狀況下的密度（空氣的密度為1.293kg/m3）。

2.已知：在標準狀況下，1摩爾氫氣的質量為2克。計算1摩爾氫氣的體積。

四、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用下列儀器進行化學實驗：試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒等。請寫出以下實驗操作的正確步驟：

（1）如何使用試管夾夾持試管？

（2）如何使用酒精燈加熱試管？

（3）如何使用玻璃棒攪拌溶液？

2.請簡述以下實驗現象的原理：

（1）鐵釘放入硫酸銅溶液中，表面出現紅色固體。

（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應，產生白色沉淀。

五、簡答題（每題10分，共20分）

1.簡述酸堿中和反應的定義及其特點。

2.簡述氧化還原反應的基本概念及其在化學變化中的作用。

六、綜合題（每題20分，共40分）

1.已知：某化合物的分子式為C?H?O?，請根據分子式判斷該化合物可能屬于哪一類有機物？并給出可能的同分異構體。

2.請根據以下信息，完成化學反應方程式：

反應物：鐵、硫酸銅溶液

生成物：硫酸亞鐵、銅

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C（氫元素不屬于金屬元素）

2.A（氯化鈉是無機鹽）

3.B（鹽酸溶液是酸溶液）

4.B（氧氣是氧化劑）

5.C（聚乙烯是高分子化合物）

6.D（甲烷是烴類）

7.B（鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣是置換反應）

8.C（氯化鈉溶液是中性溶液）

9.A（二氧化硫是酸性氧化物）

10.A（氫氧化鈉是堿）

二、填空題

1.H（表示原子核中質子數和電子數相等的元素符號是氫）

2.氧化劑（能引起其他物質發生氧化還原反應的物質稱為氧化劑）

3.試管（在實驗室中，常用試管來收集氣體）

4.元素周期表（在自然界中，存在多種元素的元素周期表）

5.同分異構體（若反應物和生成物的分子式相同，但結構不同，則該反應為同分異構體）

三、計算題

1.解析思路：氧氣的密度=氧氣的質量/氧氣的體積=(1摩爾氧氣質量/22.4升)=(32克/22.4升)≈1.429kg/m3

2.解析思路：1摩爾氫氣的體積=1摩爾氫氣的質量/氫氣的密度=2克/0.08988g/L≈22.41L

四、實驗題

1.解析思路：

（1）使用試管夾夾持試管：將試管夾打開，夾住試管的上部或中上部，輕輕閉合試管夾。

（2）使用酒精燈加熱試管：用酒精燈的外焰加熱試管，保持試管與火焰距離適中，防止試管破裂。

（3）使用玻璃棒攪拌溶液：將玻璃棒插入溶液中，輕輕攪拌，使溶液混合均勻。

2.解析思路：

（1）鐵釘放入硫酸銅溶液中，表面出現紅色固體：這是由于鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅。

（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應，產生白色沉淀：這是由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸溶液中的氫離子發生中和反應，生成水。

五、簡答題

1.解析思路：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。特點包括：反應放熱；反應物為酸和堿，生成物為鹽和水；反應的化學計量比為1:1。

2.解析思路：氧化還原反應是指物質在化學反應中發生電子轉移的過程。基本概念包括：氧化劑和還原劑；氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子；氧化還原反應在化學變化中起著重要的作用，如燃燒、腐蝕等。

六、